大庆职业学院无机化学试题.docx
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大庆职业学院无机化学试题
第01章物质及其变化
;选择题
.元素的定义为:
一种物质,其所有的原子均具有相同的下述值(C)
A.原子量 B.中子数 C.原子序数 D.质子数
.32g氧分子中所含的氧原子数与(A)克硫酸中所含氧原子数相等(原子量:
S=32,O=16,H=1)
A.49g B.98g C.196g D.24.5g
.假定空气中有21%(体积)氧、79%的氮,那么当大气压为98.64KPa,氧的分区最接近的数值是(A)
A.20.71Kpa B.41.32KpaC.77.3Kpa D.98.64Kpa
.下列(D)值为摩尔气体常数值:
A.22.4mol·L-1B.0.082cal·K-1·mol-1C.1.987L·atmK-1·mol-1D.8.314KPa·dm3·K-1·mol-1
D.在SI制中,气体常数R用KPa·cm3·mol-1·K-1表示,一般书中还有一些用其它单位表示的气体常数如1.987cal·K-1·mol-1等。
.原子半径最接近下列(B)数值
A.1×10-4mm B.1×10-8mm
.在101.3KPa下,某气体在900g水中溶解0.03mol,在202.6KPa下溶解mol数为:
A.0.03mol B.0.04molC.0.05mol D.0.06mol
D.亨利定律
.如果一个容器中充满氢气,另一个同样大小的容器中充满二氧化碳,两个容器中下列(A)数值是相同的(同温,同压下)
A.分子数 B.原子数 C.电子数 D.重量
.20℃时,氧在水中的溶解度是3.1cm3/100cm3水,100cm3雨水中溶解氧的克数是()
A.3.1g B.0.2g C.0.83g D.1.2g
C.空气中氧约占1/5。
氧分压为101.3×1/5=20.26KPa.
m=pVM/RT=0.83(g).
.25℃时,1.5dm3容器,抽真空到1.33×10-3Pa时,容器中剩余的气体分子数是(A)
A.4.86×1014个 B.6.02×1023个C.1.33×10-3个 D.8.07×107个
.常压下,1dm3的气体从0℃变为273℃,体积将变为原来的多少
A.0.5 B.1 C.1.5 D.2
第02章化学反应速度和化学平衡
;选择题
.化学反应的快慢用(C)表示
A.物质的量浓度B.质量浓度C.化学反应速度D.平衡常数
.(D)是化学反应速度的单位
A.1B.molC.mol/LD.mol/(L·s)
.改变反应物浓度,化学反应速度(C)
A.增大B.减小C.改变D.不变
.温度升高,化学反应速度(A)
A.增大B.减小C.改变D.不变
.使用负催化剂,化学反应速度(B)
A.增大B.减小C.改变D.不变
.在同一条件下,只能向一个方向进行的反应,叫做(D)
A.吸热反应B.放热反应C.可逆反应D.不可逆反应
.在同一条件下,既能向一个方向进行又能向相反方向进行的反应,叫做(C)
A.吸热反应B.放热反应C.可逆反应D.不可逆反应
.化学上用(A)表示可逆反应
A.⇄B.=C.→D.←
.可逆反应的特点是(B)
A.密闭容器中反应能够进行到底B.密闭容器中反应不能进行到底
C.密闭容器中反应可能进行到底D.密闭容器中反应不一定进行到底
.在一定条件下,使CO2(g)和H2(g)在一密闭容器中进行反应
CO2(g)+H2(g)⇄CO(g)+H2O(g)
下列说法中不正确的是(B)
A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零
C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变
.化学平衡是(A)
A.动态平衡B.静止平衡C.永久平衡D.溶解平衡
.对于一定条件下的可逆反应N2+3H2⇄2NH3,能说明反应已达到平衡状态的是(C)
A.N2和H2不再反应B.N2和H2的浓度等于NH3的浓度C.NH3的体积分数不变D.N2、H2和NH3的浓度比为1:
3:
2
.由旧的平衡状态建立新的平衡状态的过程叫做(B)
A.化学平衡的建立B.化学平衡的移动C.平衡常数的增大D.平衡常数的减小
.在达到平衡的体系里,如果其它条件不变,(D),平衡向左移动
A.增加反应物浓度或增加生成物浓度B.降低反应物浓度或降低生成物浓度
C.增加反应物浓度或降低生成物浓度D.降低反应物浓度或增加生成物浓度
.增大压强,下列平衡不发生移动的是(A)
A.C(固)+O2⇄CO2B.N2+3H2⇄2NH3C.3O2⇄2O3D.CaCO3(固)⇄CaO(固)+CO2
.2NO+O2⇄2NO2的反应达到平衡状态时,保持温度不变,若缩小反应容器的容积,物质的量增加的是(C)
A.NOB.NO和O2C.NO2D.NO、O2和NO2
.对于放热反应,生成物的总能量(C)反应物的总能量
A.等于B.大于C.小于D.不能确定
.对于吸热反应,生成物的总能量(B)反应物的总能量
A.等于B.大于C.小于D.不能确定
.在可逆反应中加催化剂的目的是(D)
A.使平衡向正反应方向移动B.使原来不能发生的反应得以发生C.破坏化学平衡状态D.缩短反应达到平衡的时间
.2NO+O2⇄2NO2+Q反应已达平衡状态。
若使平衡向左移动,可(C)
A.增大压强B.增加O2C.升高温度D.将NO2引出体系
.在CO+H2O(气)⇄CO2+H2+Q的反应达到平衡状态时,欲使平衡向右移动,可采取的措施是(D)
A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大CO的浓度
.下列反应达到平衡后,增大压强或降低温度,都能使平衡向左移动的是(D)
A.2NO+O2⇄2NO2+QB.CO2+H2⇄CO+H2O(气)-Q
C.C(固)+O2⇄CO2+QD.CaCO3(固)⇄CaO(固)+CO2-Q
.有关化学平衡的叙述,正确的是(D)A.凡能影响可逆反应速度的因素,都能使化学平衡移动B.加热能使吸热反应速度加快,放热反应速度减慢,平衡向吸热反应方向移动C.有气体存在的可逆反应,改变压强,都会使平衡移动D.增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动
.300℃时,碘化氢气体的分解反应在密闭容器中建立如下平衡:
2HI⇄I2(气)+H2–Q,若升高温度,出现的情况是(B)
A.HI的分解率减少B.混合气体物质的量不变C.混合气体物质的量增加D.混合气体的颜色不变
.相同条件下,化学反应速度最大的是(A)
A.H2(g)+F2(g)=2HF(g)B.H2(g)+Cl2(g)=2HClC.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)D.H2(g)+I2(g)2HI
.化学平衡时(A)
A.正逆反应速率相等B.各物质的物质的量浓度相等C.各物质的质量浓度相等D.各物质的物质的量相等
.当其它条件不变时,温度升高,平衡(A)
A.向吸热反应方向移动B.向放热反应方向移动C.向正反应方向移动D.向逆反应方向移动
.对于可逆反应,催化剂能改变(D)
A.平衡体系中各物质的相对浓度B.平衡体系中各物质的物质的量浓度C.平衡常数D.建立平衡状态所需要的时间
.反应A
B,在25℃时,k1为k-1的100倍,若温度升至35℃,则k1、k-1均增大一倍,意味着活化能变化是(B)
A.正向反应的活化能比逆向反应的活化能小得多B.正向反应的活化能比逆向反应的活化能大得多
C.正向反应的活化能与逆向反应的活化能相等D.不能说明
解释:
B.说明正反应的活化能大,温度升高10℃,反应速度增加的不大。
.升高温度反应速度加快的主要原因是(D)
A.分子运动速度加快B.活化能增加C.体系能量增加 D.活化分子的百分数增加
解释D.升高温度使一些分子获得能量变成活化分子,从而增加了活化分子的百分数,使反应速度加快。
.反应SiCl4+2H2=Si+4HCl-Q1 ①
SiHCl3+H2=Si+3HCl-Q2②
若Q1<Q2相同温度下,第一个反应速度比第二个反应速度的关系是(B)
A.快B.慢 C.相同D.不能判断
解释B.∵Q1>Q2.∴E活
(1)>E活
(2)因而在同温度下,反应
(2)比反应
(1)快些。
.有两个反应Ⅰ和Ⅱ,反应Ⅰ的活化能EaⅠ比反应Ⅱ的EaⅡ大,温度升高时,Ⅰ的反应速度比Ⅱ的反应速度(B)
A.增加相同倍数B.增加慢C.Ⅰ不变,Ⅱ加快D.Ⅰ比Ⅱ增加快
.反应2AB(g)
A2(g)+B2(g)正反应的活化能E正=44.3KJ·mol-1AB生成热△Hf=1.35KJ·mol-1,逆反应的活化能应是(D)
A.44.3KJ·mol-1 B.1.35KJ·mol-1C.88.6KJ·mol-1 D.41.6KJ·mol-1
.反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),830℃时Kc=2,将2mol的CO,5molH2O,0.1molCO2和0.1molH2在1dm3的容器中混合,830℃时反应,此时反应的方向是(D)
A.无法判断B.不移动方向C.反应向左D.反应向右
解释D.反应向右进行。
.1000℃时,气体反应CO2+H2
CO+H2O(g)Kc=0.719。
反应开始时,CO2和H2的mol数相等,平衡时,CO2和H2O的mol数比是(A)
A.0.848∶0.848 B.0.719∶0.719C.1∶1 D.0.5∶0.5
解释A.∵反应生成的CO和H2O的摩尔数相等因而CO2和H2的摩尔数也相等。
.一定温度和压力下,一定量的PCl5气体体积为1dm3,此时有50%的PCl5离解成PCl3和Cl2,试判断在下列(A,B)情况下PCl2的离解增加
A.减低压力,使PCl5体积变为2clm3B.保持压力为101.3KPa,加入N2气使体积变为2dm3
C.保持体积不变加入N2气,使压力变为202.6KpaD.保持压力不变,加入Cl2气,使体积变为2dm3
.1000℃时,反应FeO+CO
Fe+CO2的Kp=0.403,欲得1mol的Fe,需多少mol的CO
A.1 B.0.403C.0.597D.3.48
解释D.这是一个典型的平衡计算,应考虑体系平衡时浓度。
FeO+CO
Fe+CO2。
设反应前CO摩尔数为x.平衡:
∴x=3.48mol.
.反应A(g)
B(g)+2C(g)在1dm3的容器中进行,温度t时,反应前体系压力为20.26KPa,反应完毕,体系总压力为40.52KPa,A的变化百分数是多少(B)
A.25%B.50% C.75% D.100%
.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时,其转化率是()
A.>25.3% B.=25.3%C.<25.3% D.接近100%
解释:
B.催化剂不影响平衡转化率,只是缩短达到平衡的时候。
.可逆反应达平衡后,若反应速度常数k发生变化,平衡常数K变化是(A)
A.一定发生变化B.不变C.不一定变化 D.与k无关
解释:
A.反应速度常数发生了变化,则平衡常数一定发生变化。
.对反应:
2Cl2(g)+2H2O(g)
4HCl(g)+O2(g)-Q,将Cl2,H2O,HCl,O2混合,并在反应达平衡时,下面(D)的改变,不能使平衡发生移动
A.增大容器体积B.降低温度C.加入氧气D.加入催化剂
解释:
D.加入催化剂不能使平衡发生移动。
该反应是分子数增加的吸热反应,A,B和C都能使平衡发生移动。
.某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量,这种催化剂具有下列(B)性质
A.仅能增大正反应速度B.同等程度地催化正逆反应,从而缩短达到平衡时的时间C.能使平衡常数K发生改变,从而使正反应速度加快D.使正反应活化能降低,从而使正反应速度加快
解释:
B.同等程度地催化正逆反应,从而缩短达到平衡时的时间。
.在反应:
CO2(g)+C(s)
2CO(g)-171.5KJ采用下列(B)方法可使平衡向右移动
A.降低压力,降低温度B.降低压力,增加温度C.增加压力,增加温度D.增加压力,降低温度
解释:
B.该反应是分子数增加的吸热反应,根据平衡移动原理,降低压力,使平衡向分子数增加方向移动,升高温度有利于吸热反应。
.反应2NO+O2
2NO2在227℃时,下列(B)为Kc与Kp的比值
A.82B.41C.20.5D.1
解释:
B.对该反应:
Kp=Kc(RT)2-3=Kc(RT)-1即:
Kc/Kp=RT=0.082(273+227)=41
.在4NH3+5O2
4NO+6H2O平衡中,用铂网作催化剂,当体系达平衡时,如果增加催化剂的量,下面(D)情况是正确的
A.更多的NO和H2O生成 B.生成更多的NH3和O2C.反应物和生成物都增加D.体系不变化
解释:
D.增加催化剂的量对平衡体系没有影响。
.勒夏特列(LeChatelie)原理适用于以下(D)情况
A.只适用于气体间的反应 B.适用于所有的化学反应C.平衡状态下的所有体系D.所有的物理平衡
.10℃时,一氧化碳与氯发生反应,其反应速率是每小时5g一氧化碳被转化。
假如反应温度上升到30℃,每小时能转化一氧化碳的克数是()
A.10B.5C.30D.20
解释:
D.对于一个化学反应来说,温度每增加10℃,反应速率平均增加一倍。
题中一氧化碳与氯发生反应,10℃时转化率为5gh-1,温度上升到20℃时,将增加一倍,30℃时再增加一倍,即20gh-1。
.下列(B)条件有利于3O2→2O3转化ΔH=288.7KJ:
A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压
解释:
B.高温高压。
由于该反应是分子数减少的吸热反应,提高温度,升高压力都有利于O3分子的生成。
.在一放热反应中,温度升高10℃,将发生(A)变化
A.平衡常数减小B.平衡常数增加一倍C.平衡常数减小一半 D.不改变反应速度
解释:
A.K值减小。
.有A+BC型的可逆反应,如加压可使A的平衡转化率增大,已知B为固态物质,则A和C的状态是()
A.A为固态,C为气态B.A.C均为气态C.A为气态,C为固态D.A.C均为固态
.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时,其转化率是:
A.>25.3%B.=25.3%C.<25.3%D.接近100%
.已知下列气体反应(在一定温度下)
反应1:
A→B平衡常数为Kp
(1)
反应2:
B+C→D平衡常数为KP
(2)
下列哪种表示为A+C→D的Kp
A.Kp
(1)/Kp
(2)B.Kp
(2)/Kp
(1)C.Kp
(1)·Kp
(2)D.[Kp
(1)·Kp
(2)]2
.某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量,这种催化剂具有下列哪一性质?
A.仅能增大正反应速度B.同等程度地催化正逆反应,从而缩短达到平衡的时间
C.能使平衡常数K发生改变,从而使正反应速度加快D.使正反应活化能较低,从而使正反应速度加快
.某温度下,反应B+D→G+E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。
则下列说法中可能正确的是
A.D为固体,E为气体B.D和E均为液体C.D和E均为固体D.D为气态,E为固体
.为了提高CO在反应CO(G)+H2O(G)→CO2(G)+H2(G)中的转化率,可以采取的措施是
A.增加CO的分压B.增加水蒸气的分压C.按比例增加H2O(G)和CO(G)的分压D.增加H2的分压
.某温度下,反应SO2(g)+
O2(g)=SO3(g)的平衡常数K$=50;在同一温度下反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K$=(C)
A.2500;B.100;C.4×10-4;D.2×10-2。
.可逆反应2NO(g)=N2(g)+O2(g),∆rH$=-180kJ·mol-1。
对此反应的逆反应来说,下列说法正确的是:
(A)
A.升高温度K$增大;B.升高温度K$减小;C.增大压力平衡则移动;D.增加N2浓度,NO解离度增加。
.在298K时,反应BaCl2·H2O(s)=BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时,PH2O=330Pa,则反应的∆rG$为(B)
A.-14.2kJ·mol-1;B.14.2kJ·mol-1;C.142kJ·mol-1;D.-142kJ·mol-1。
.已知反应A(g)+2B(l)<====>4C(g)的平衡常数K=0.123,那么反应
2C(g)=1/2A(g)+B(l)的平衡常数K=(B)
A.8.13;B.2.85;C.0.123;D.–0.246;
.100℃时,测得反应C2H5OH(l)+CH3COOH(l)======CH3COOC2H5(l)+H2O(l)中C2H5OH(l)的转化率为66.7%,则反应的平衡常数Kc为(C)。
A.0.25;B.0.5;C.4;D.2.
.对可逆反应,加入催化剂的目的是(C)
a.提高平衡时产物的浓度;b.加快正反应速率而减慢逆反应速率;c.缩短达到平衡的时间;d.使平衡向右进行。
;填空题
.向FeCl3(浅黄色)+3KSCN
Fe(SCN)3(血红色)+3KCl的平衡体系中加入FeCl3溶液或KSCN溶液,混合液的红色------,表明平衡向移动。
(变深、右)
.对于N2O4(无色)
2NO2(红棕色)-Q的平衡体系,升高温度,红棕色,表明平衡向移动;增大压强,红棕色,表明平衡向移动。
(加深、右、先变深后变浅、左)
.2C
A+B在一定条件下达到平衡。
(1)若升高温度,平衡向左移动,则正反应是反应。
(2)A为气体。
若增大压强平衡向右移动,则C为体,B为体。
(3)A.B.C均为气体时,若增大A的浓度,B的浓度将,C的浓度将。
放热、气体、固体或液体、减小、增加
.在mA(气)+nB(气)
pC(气)+qD(固)的平衡体系中,若增大压强平衡向左移动,则m、n、p、q之间的关系是;若增大压强平衡不移动,则m、n、p、q之间的关系是。
(m+n
.在密闭容器中,反应2SO2+O2
2SO3达到平衡状态时,升高温度,气体总分子数;将反应容器的容积缩小,当达到新的平衡时,SO3的体积百分数。
增加、增加
.已知反应NiSO4·6H2O(s)=NiSO4(s)+6H2O(g)的∆rG$=7.7kJ·mol-1,则平衡时NiSO4·6H2O(s)固体表面上水的蒸汽压PH2O为848Pa。
.合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在673K时的平衡常数
=5.7×10-4;473K时,
=0.61;则873K时,
为1.31×10-5。
.某温度下反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数K$=2.25,把一定量的PCl5(g)引入一真空瓶内,达平衡后PCl5(g)的分压为2.533×104Pa;则PCl3(g)的分压是8.11×10-4Pa,PCl3(g)的解离分数为76%。
;判断题
.平衡常数的数值是反应进行程度的标志,所以对某反应不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。
(×)
.在某温度下,密闭容器中反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡,当保持温度和体积不变充入惰性气体时,总压将增加,平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。
(×)
.质量作用定律适用于一步完成的简单反应,而化学平衡定律适用于任何可逆反应。
(√)
.恒温下,当一化学平衡发生移动时,虽然其平衡常数不发生变化,但转化率却会改变。
(√)
.可逆反应达平衡后,各反应物和生成物的浓度一定相等。
(×)
.反应前后分子数相等的反应,改变体系的总压力对平衡没有影响。
(×)
.某物质在298K时分解率为15%,在373K时分解率为30%,由此可知该物质的分解反应为放热反应。
(×)
.标准平衡常数随起始浓度的改变而变化。
(×)
.对任何可逆反应而言,其正反应和逆反应的平衡常数之积等于1(√)
.就反应2A(g)+B(g)<====>2C(g)⊿H<0而言,增加压力使C,B,A的浓度均增加.正逆反应速率增加,但正反应速率增加的倍数大于逆反应增加的倍数,所以平衡向右移动(√)
第04章氧化和还原
;选择题
.K2Cr2O7中Cr元素的化合价是(C)
A.+4B.+5C.+6D.+7
.K2CrO4中Cr元素的化合价是(B)
A.+5B.+6C.+7D.+8
.(A)有升降的反应叫做氧化还原反应
A.元素化合价B.共价键数目C.反应体系的温度D.反应体系的压强
.在氧化还原反应中,元素化合价升高的物质是(A)
A.还原剂B.氧化剂C.还原产物D.氧化产物
.在氧化还原反应中,元素化合价降低的物质是(B)
A.还原剂B.氧化剂C.还原产物D.氧化产物
.元素化合价的升高表示电子的(C)
A.转移B.得到C.失去D.共享
.元素化合价的降低表示电子的(B)
A.转移B.得到C.失去D.共享
.在反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中,氧化剂是(B)
A.FeB.H2SO4C.FeSO4D.H2
.在下列反应中,还原剂是(A)
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑2H2O
A.CuB.H2SO4C.CuSO4D.SO2
.在氯气与水的反应中Cl2(C)
A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂
.在Cl2与NaBr的反应中,Cl2(A)
A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂
.在Cl2与
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