金属常见金属的活动性顺序及应用附答案.docx
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金属常见金属的活动性顺序及应用附答案
常见金属地活动性顺序及应用
一.选择题(共30小题)
1.(2014•黄浦区二模)有4种金属a、b、c、d,它们与浓HNO3反应时,只有a不反应;往这4种金属粉末地混合物中加入盐酸,其中b、c溶解,过滤后,在滤液中加入过量地NaOH溶液,可得到c离子地沉淀,则这4种金属地活动性强弱地顺序可能是( )
A.
c>b>d>a
B.
b>a>d>c
C.
a>b>c>d
D.
d>c>b>a
2.(2014•广东模拟)将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸地试管中,记录地现象如下表所示,正确地是( )
选项
加入地金属
是否有气体产生
A
铜
有
B
铁
有
C
铝
无
D
镁
无
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
3.(2014•广东模拟)自然界中只有极少数金属(如金和铂等)能以单质形式存在.它们应具备地性质是( )
A.
不易被氧化
B.
还原性较强
C.
可与强酸反应放出氢气
D.
可与空气中地氧气反应形成保护膜
4.(2013•天河区一模)分别用以下三组所提供地物质比较锌和铜地金属活动性:
①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Cu、ZnSO4溶液.能够直接达到目地是( )
A.
①③
B.
②③
C.
仅有①
D.
①②③
5.(2011•朝阳区二模)为证明铁地金属活动性比铜强,某同学设计了如下一些方案:
方案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4
④将铜片置于FeCl3溶液中
铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸地烧杯中,并用导线连接
铁片溶解,铜片上有气泡产生
能根据现象或产物证明铁地金属活动性比铜强地方案一共有( )
A.
2种
B.
3种
C.
4种
D.
5种
6.(2009•惠州二模)图表资料可以为我们提供很多信息,下面是某学生对图表地使用情况,其中不正确地是( )
A.
根据金属活动顺序表,判断某种金属能否置换出稀硫酸中地氢
B.
根据熔点数据表,判断降低温度时在两种固体混合物地水溶液中哪种物质先析出
C.
根据元素周期表,判断用惰性电极电解含有两种同主族元素阳离子地水溶液中何种阳离子先发生放电反应
D.
根据酸碱盐地溶解性表,判断某些复分解反应能否发生
7.(2008•惠州模拟)铜是人类最早使用地金属,人类充分发挥自己地智慧从自然界中获得铜单质,并制造各种类型地器具,铜为人类文明进步做出了不可磨灭地贡献.请你利用所学知识判断下列方法中能置换出铜地是( )
①K+CuSO4(溶液)②CuO+CO(加热)
③CuO+H2(加热)④Fe+CuSO4(溶液)
A.
①②③④
B.
②③④
C.
③④
D.
①④
8.下列叙述中,可以说明金属甲地活动性比金属乙地活动性强地是( )
A.
在氧化﹣还原反应中,甲原子失去地电子比乙原子失去地电子多
B.
同价态地阳离子,甲比乙地氧化性强
C.
甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.
将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极
9.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成不同地原电池,a、b相连时,a为负极,c、d相连电流由d到c,a、c相连c为正极,b、d相连b上有大量气泡产生,则这四种金属活泼性由强到弱地序列为( )
A.
abcd
B.
acdb
C.
cabd
D.
bdca
10.A、B、C都是金属,把A、B组成原电池时,A为负极;把B放入C地盐溶液中,B地表面附着一层金属C.A、B、C三种金属地活动性顺序为( )
A.
A>C>B
B.
A>B>C
C.
B>A>C
D.
C>B>A
11.有X、Y、Z三种金属(X、Y、Z分别代表元素符号),把X投入Z(NO3)2溶液中,X地表面有Z析出;把Y投入XCl2溶液中,Y地表面有X析出.则X、Y、Z地金属活动性由弱到强地顺序是( )
A.
Z<X<Y
B.
Y<X<Z
C.
Z<Y<X
D.
X<Y<Z
12.下列叙述中,可以说明金属甲地活动性比金属乙地活动性强地是( )
A.
将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极
B.
同价态地阳离子,甲比乙地氧化性强
C.
甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.
在氧化还原反应中,甲原子失去地电子数比乙原子失去地电子数多
13.与稀盐酸反应能放出H2地金属是( )
A.
Cu
B.
Zn
C.
Hg
D.
Ag
14.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:
①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,A极为负极;
②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电流由D→导线→C;
③B、C相连后,同时浸入稀硫酸中,C极产生大量气泡;
④B、D相连后,同时浸入稀硫酸中,D极产生大量气泡.
据此,判断四种金属地活动性顺序是( )
A.
A>B>C>D
B.
A>C>D>B
C.
C>A>B>D
D.
B>D>C>A
15.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中,把一种金属地位置向后移一位,则正好符合某种化学规律.这种金属和该化学规律分别是( )
A.
银、质量守恒定律
B.
铁、金属活动性顺序
C.
铜、能量守恒定律
D.
金、元素周期律
16.有四种金属分别用a、b、c、d表示.①这四种金属两两组成原电池时,a都是正极;②这四种金属可以用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组;③在用盐酸处理后地溶液中加入足量地强碱,可知b离子先沉淀后溶解,且b、c同在第三周期,判断四种金属活泼性由强到弱地顺序为( )
A.
c、b、d、a
B.
a、b、c、d
C.
a、c、b、d
D.
d、b、c、a
17.钓鱼岛群岛地东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床.海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域.下列说法正确地是( )
A.
金不溶于任何溶液
B.
铜、锌在空气中均被氧化成对应地氧化物
C.
铜锌合金地熔点低于铜或锌地熔点
D.
稀有金属原子
质子数和中子数之差为28
18.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量地硝酸中,微热,充分反应后过滤,弃去滤渣,滤液中金属阳离子情况不可能是( )
A.
只含Cu2+、Fe2+、Zn2+
B.
只含Zn2+
C.
只含Fe2+、Zn2+
D.
只含Cu2+、Fe3+、Zn2+
19.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属地活动性顺序设计了四种方案,每种方案所需试剂如下,你认为不可行地是( )
A.
Fe、Ag、CuSO4溶液
B.
Cu、Ag、FeSO4溶液
C.
Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D.
Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
20.分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验:
1
将X与Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀
2
将X、W分别投入等浓度地稀盐酸中都有气体产生,但W比X反应剧烈
3
用惰性电极电解含等物质地量浓度地Y2+和Z2+混合溶液,在阴极上首先析出单质Z
根据以上事实地下列判断错误地是( )
A.
Z2+地氧化性可能最强
B.
W地金属活动性强于Y
C.
Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.
用X、Z和稀硫酸构成地原电池,X做负极
21.下列金属常温下与浓硝酸反应最激烈地是( )
A.
铝
B.
铁
C.
铜
D.
金
22.下列元素①K、②Na、③Al、④Mg,按照金属活泼性由强至弱地顺序排列正确地是( )
A.
①②③④
B.
①③②④
C.
④③②①
D.
①②④③
23.下列叙述正确地是( )
A.
一般来说,金属活动性越强地金属,人类大规模开发、利用地时间越早
B.
FeCl3溶液与Cu不会反应
C.
为减少高炉炼铁产生地污染,可以将烟囱造高一些
D.
根据酸碱质子理论,HCO3﹣也可归类为酸碱两性物质
24.下列各组单质中,前者能将后者从化合物中置换出来地是( )
①Al、Fe ②H2、Cu ③Mg、C ④C、Na.
A.
只有①②
B.
只有②③
C.
只有①②③
D.
①②③④
25.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆地干燥剂,制备方法为:
Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确地是( )
A.
钴地金属活动性比铜强
B.
①为置换反应②为分解反应
C.
氢氧化钴地化学性质稳定
D.
氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
26.在金属A中含有金属B,放入稀硫酸时,金属A被腐蚀;将金属A与金属C组成原电池,则A为电池地正极,A、B、C三种金属活动性地顺序是( )
A.
A>B>C
B.
B>C>A
C.
C>B>A
D.
C>A>B
27.人们发现和使用金属材料地历史与金属地活泼性有密切关系,下列金属发现和使用最晚地是( )
A.
Al
B.
Pb
C.
Cu
D.
Fe
28.对三种金属元素R、U、T进行了如下实验:
R
U
T
和稀硫酸反应
溶解并放出气体
无反应
未实验
和T地硝酸盐反应
表面上析出T
表面上析出T
未实验
据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强地顺序是( )
A.
T、R、U
B.
T、U、R
C.
U、R、T
D.
U、T、R
29.下列叙述中一定能说明A地金属性比B强地是( )
A.
A原子地最外层电子数比B原子地最外层电子数少
B.
A原子地电子层数比B原子地电子层数多
C.
1molA从酸中置换地H2比1molB从酸中置换地H2多
D.
常温时,A能从酸中置换出氢气而B不能与酸反应
30.将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中,只有A能生成氢气.若把金属A和金属C相连后投入稀H2SO4中,发现A未被腐蚀,C被腐蚀.关于A、B、C地叙述中不正确地是( )
A.
金属活动性:
C>A>B
B.
还原性:
C>A>B
C.
在后者装置中金属A上发生还原反应,金属C上发生氧化反应
D.
等物质地量地A、B、C失电子地多少:
C>A>B
金属地活动性顺序及其应用
参考答案与试题解析
一.选择题(共30小题)
1.(2014•黄浦区二模)有4种金属a、b、c、d,它们与浓HNO3反应时,只有a不反应;往这4种金属粉末地混合物中加入盐酸,其中b、c溶解,过滤后,在滤液中加入过量地NaOH溶液,可得到c离子地沉淀,则这4种金属地活动性强弱地顺序可能是( )
A.
c>b>d>a
B.
b>a>d>c
C.
a>b>c>d
D.
d>c>b>a
考点:
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专题:
金属概论与碱元素.
分析:
有4种金属a、b、c、d,它们与浓HNO3反应时,只有a不反应,b、c、d都较活泼,a可能发生钝化现象或a较不活泼;往这4种金属粉末地混合物中加入盐酸,其中b、c溶解,则b、c位于氢之前,a、d较不活泼,过滤后,在滤液中加入过量地NaOH溶液,可得到c离子地沉淀,则c较活泼,据此分析解答.
解答:
解:
有4种金属a、b、c、d,它们与浓HNO3反应时,只有a不反应,b、c、d都较活泼,a可能发生钝化现象或a较不活泼;
往这4种金属粉末地混合物中加入盐酸,其中b、c溶解,则b、c位于氢之前,a、d较不活泼,且活动性d>a;
过滤后,在滤液中加入过量地NaOH溶液,可得到c离子地沉淀,则c较活泼,则c>b,
通过以上分析知,金属地活动性顺序是c>b>d>a,
故选A.
点评:
本题考查了金属活动性强弱地判断,根据金属和强氧化性酸、弱氧化性酸地反应结合金属活动性顺序表来分析解答,注意和浓硝酸反应时要考虑钝化现象,题目难度中等.
2.(2014•广东模拟)将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸地试管中,记录地现象如下表所示,正确地是( )
选项
加入地金属
是否有气体产生
A
铜
有
B
铁
有
C
铝
无
D
镁
无
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
考点:
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专题:
元素及其化合物.
分析:
在金属活动顺序表中,排在氢前边地金属科技和酸反应置换出氢气,但是排在后边地金属不能.
解答:
解:
A、在金属活动顺序表中,金属铜排在H地后边,不和盐酸反应,没有气泡产生,故A错误;
B、在金属活动顺序表中,金属铁排在H地前边,和盐酸反应,有气泡产生,故B正确;
C、在金属活动顺序表中,金属铝排在H地前边,和盐酸反应,有气泡产生,故C错误;
D、在金属活动顺序表中,金属镁排在H地前边,和盐酸反应,有气泡产生,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查学生金属活动顺序表地应用知识,属于基本知识地考查,难度不大.
3.(2014•广东模拟)自然界中只有极少数金属(如金和铂等)能以单质形式存在.它们应具备地性质是( )
A.
不易被氧化
B.
还原性较强
C.
可与强酸反应放出氢气
D.
可与空气中地氧气反应形成保护膜
考点:
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专题:
几种重要地金属及其化合物.
分析:
自然界中只有极少数金属(如金和铂等)能以单质形式存在,说明这些金属单质不易和空气中地成分发生化学反应,这些金属化学性质稳定,常温下一般不会参与化学反应,据此回答判断.
解答:
解:
A、自然界中有地金属(如金和铂等)能以单质形式存在,则些金属单质不易和空气中地成分发生化学反应,不易被氧化,故A正确;
B、自然界中有地金属(如金和铂等)能以单质形式存在,则些金属单质化学性质稳定,金属性较弱,故B错误;
C、与强酸反应放出氢气地金属是活泼性较强,在活动顺序表中排在H前边地金属具有地性质,但是Au和Pt不具有该性质,故C错误;
D、自然界中有地金属(如金和铂等)能以单质形式存在,则些金属单质不易和空气中地成分发生化学反应,不会形成氧化膜,故D错误.
故选A.
点评:
本题靠查学生金属活动顺序表地应用知识,注意知识地迁移和应用是关键,难道中等.
4.(2013•天河区一模)分别用以下三组所提供地物质比较锌和铜地金属活动性:
①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Cu、ZnSO4溶液.能够直接达到目地是( )
A.
①③
B.
②③
C.
仅有①
D.
①②③
考点:
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专题:
实验评价题.
分析:
根据金属与酸反应,金属与盐反应地条件考虑.金属能与酸反应说明排在了氢地前面,金属能与盐溶液反应,说明排在了盐中金属地前面,若不反应则排在了盐中金属地后面.
解答:
解:
①Zn与硫酸反应能放出氢气,说明锌排在了氢地前面,Cu与硫酸不反应说明铜排在了氢地后面.所以锌比铜活泼;
②Zn和Cu都不能与MgSO4溶液反应,只能说明Zn和Cu都排在了镁地后面,但比较不出锌和铜地活泼性;
③Cu与ZnSO4溶液不反应,说明铜排在了锌地后面,所以能比较.
由以上分析可知:
仅用组内物质就能够直接达到目地不是①③.
故选A.
点评:
在金属活动性顺序表中,氢前边地金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边地金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边地金属会把后边地金属从其盐溶液中置换出来.
5.(2011•朝阳区二模)为证明铁地金属活动性比铜强,某同学设计了如下一些方案:
方案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4
④将铜片置于FeCl3溶液中
铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸地烧杯中,并用导线连接
铁片溶解,铜片上有气泡产生
能根据现象或产物证明铁地金属活动性比铜强地方案一共有( )
A.
2种
B.
3种
C.
4种
D.
5种
考点:
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专题:
金属概论与碱元素.
分析:
①将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有亮红色物质析出,说明铁置换出了铜;
②氯气和金属反应时,氯气将金属氧化到最高价态;
③浓硫酸具有氧化性,可以将变价金属氧化到最高价;
④铜片置于FeCl3溶液中,会和三价铁发生反应生成亚铁离子和铜离子;
⑤在原电池中,负极金属地活泼性一般强于正极金属地活泼性.
解答:
解:
①铁置换出了铜,可以证明金属铁地活泼性强于金属铜,故①正确;
②氯气和金属反应时,氯气将金属铁和铜氧化到最高价态,不能证明金属地活泼性,故②错误;
③浓硫酸具有氧化性,可以将变价金属铁和铜氧化到最高价,不能证明金属地活泼性,故③错误;
④铜片置于FeCl3溶液中,会和三价铁发生反应生成亚铁离子和铜离子,只能证明还原性:
Cu>Fe2+,
氧化性是:
Fe3+>Cu2+,不能证明铁地金属活动性比铜强,故④错误;
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸地烧杯中,并用导线连接,形成地原电池中,负极金属Fe地活泼性强于正极金属Cu地活泼性,能证明铁地金属活动性比铜强,故⑤正确.
故选A.
点评:
本题考查学生金属活泼性地判断方法,可以根据所学知识来回答,注意平时知识地积累,综合性较强,难度中等.
6.(2009•惠州二模)图表资料可以为我们提供很多信息,下面是某学生对图表地使用情况,其中不正确地是( )
A.
根据金属活动顺序表,判断某种金属能否置换出稀硫酸中地氢
B.
根据熔点数据表,判断降低温度时在两种固体混合物地水溶液中哪种物质先析出
C.
根据元素周期表,判断用惰性电极电解含有两种同主族元素阳离子地水溶液中何种阳离子先发生放电反应
D.
根据酸碱盐地溶解性表,判断某些复分解反应能否发生
考点:
常见金属地活动性顺序及其应用;元素周期律和元素周期表地综合应用.菁优网版权所有
专题:
元素周期律与元素周期表专题;金属概论与碱元素.
分析:
A、金属活动顺序表地应用:
活泼金属可以和酸反应置换出氢气;
B、降低温度时在两种固体混合物地水溶液中哪种物质先析出和温度与溶解度之间地关系有关;
C、根据金属活动顺序表可以判断含有两种同主族元素阳离子地水溶液中何种阳离子先发生放电反应;
D、复分解反应发生条件之一:
生成沉淀.
解答:
解:
A、活泼金属(排在氢前面)可以和酸反应置换出氢气,利用地是金属活动顺序表地知识,故A正确;
B、降低温度时在两种固体混合物地水溶液中哪种物质先析出和温度与溶解度之间地关系有关,不是根据熔点数据表,故B错误;
C、根据金属活动顺序表可以判断含有两种同主族元素阳离子地水溶液中何种阳离子先发生放电反应,不能根据元素周期表来判断,故C错误;
D、复分解反应发生条件之一:
生成沉淀,可以根据酸碱盐地溶解性表来判断物质地溶解性,故D正确.
故选:
BC.
点评:
本题考查学生化学反应原理地应用,可以根据金属活动顺序表以及元素周期律地应用知识来回答.
7.(2008•惠州模拟)铜是人类最早使用地金属,人类充分发挥自己地智慧从自然界中获得铜单质,并制造各种类型地器具,铜为人类文明进步做出了不可磨灭地贡献.请你利用所学知识判断下列方法中能置换出铜地是( )
①K+CuSO4(溶液)②CuO+CO(加热)
③CuO+H2(加热)④Fe+CuSO4(溶液)
A.
①②③④
B.
②③④
C.
③④
D.
①④
考点:
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分析:
①金属钾是活泼金属,和水地反应很剧烈;
②一氧化碳具有还原性,可以将金属氧化物中地金属还原出来;
③氢气具有还原性,可以将金属氧化物中地金属还原出来;
④金属铁地活泼性强于金属铜,可以将金属铜从其盐中置换出来.
解答:
解:
①金属钾是活泼金属,和硫酸酮溶液中地水先反应,不会置换出金属铜,故①错误;
②一氧化碳具有还原性,可以将氧化铜中地金属Cu还原出来,但是不属于置换反应,故②错误;
③氢气具有还原性,可以将氧化铜中地金属Cu金属氧化物中地金属还原出来,属于置换反应,故③正确;
④金属铁地活泼性强于金属铜,可以将金属铜从其盐中置换出来,故④正确.
故选C.
点评:
本题考查学生金属地还原性以及置换反应地概念知识,属于基本知识地考查,难度不大.
8.下列叙述中,可以说明金属甲地活动性比金属乙地活动性强地是( )
A.
在氧化﹣还原反应中,甲原子失去地电子比乙原子失去地电子多
B.
同价态地阳离子,甲比乙地氧化性强
C.
甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.
将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极
考点:
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专题:
金
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