上海市静安区高考化学二模试题及答案解析WORD版.docx
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上海市静安区高考化学二模试题及答案解析WORD版
2019年上海市静安区高考化学二模试卷
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)
1.大气固氮过程中,不会产生( )
A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3
2.工业上以食盐为原料不能制取( )
A.Cl2B.NaOHC.HClD.H2SO4
3.属于弱电解质的是( )
A.Na2SB.H2OC.HNO3D.C2H5OH
4.下列过程中,没有新物质生成的是( )
A.熔化AlB.电解Al2O3
C.Al(OH)3分解D.AlCl3水解
5.下列工业产品,一般不是以石油为原料制备的是( )
A.乙烯B.汽油C.液化石油气D.煤焦油
6.关于乙醛,下列化学用语正确的是( )
A.官能团﹣COHB.比例模型
C.最简式C2H4OD.结构式CH3CHO
7.下列有机物,能发生加成反应的是( )
A.乙烷B.聚乙烯C.苯D.乙醇
8.能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是( )
A.CuB.NH3•H2OC.Cl2D.KSCN
9.NH3分子和CH4分子比较,相同的是( )
A.键角B.空间构型
C.分子的极性D.化学键的类型
10.能说明非金属性Cl比S强的是( )
A.酸性HCl>H2S
B.电子对偏移程度Cl﹣H>S﹣H
C.沸点硫>氯气
D.最高正价Cl>S
11.关于
的表述正确的是( )
A.一氯代物有3种
B.命名为2,3﹣2甲基丁烷
C.是丁烷的同系物
D.是2﹣甲基己烷的同分异构体
12.为验证SO2的相关性质,所选用试剂错误的是( )
A.漂白性﹣﹣品红溶液
B.氧化性﹣﹣饱和Na2SO3溶液
C.酸性﹣﹣滴有酚酞的NaOH溶液
D.还原性﹣﹣酸性KMnO4溶液
13.实验室从海带中提取碘的流程如图:
下列操作装置不符合要求的是( )
A.
B.
C.
D.
14.符合工业合成氨生产实际的是( )
A.V2O5做催化剂B.NH3循环使用
C.N2和H2液化分离D.反应温度由催化剂决定
15.不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是( )
A.氯水和CCl4B.碘水和淀粉
C.FeCl3和淀粉D.溴水和苯
16.常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒,分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如图所示),充分振荡后静置,对两针筒中所得溶液描述错误的是( )
A
B
C
D
针筒①
有颜色
有漂白性
呈酸性
含Cl2分子
针筒②
无颜色
无漂白性
呈碱性
无Cl2分子
A.AB.BC.CD.D
17.设计如图装置研究电化学反应,a、b可用导线连接。
下列叙述错误的是( )
A.a、b不连接时,铁片上有气泡产生
B.a、b连接时,铜片上发生反应:
2H++2e→H2↑
C.a、b连接时,溶液中产生电子的定向移动
D.无论a和b是否连接,铁片上都会发生氧化反应
18.实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯,装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.边加热边蒸出是为得到纯净产物
B.长导管的作用是导气、冷凝、回流
C.小试管内盛放NaOH溶液,为除去产物中的乙酸
D.浓H2SO4既加快反应速率又提高反应转化率
19.将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上,固体表面观察不到明显差异的是( )
A.铜片B.胆矾晶体C.铁片D.火柴梗
20.一瓶澄清透明溶液,只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,开始时无沉淀,接着有沉淀产生,最后沉淀部分溶解。
则溶液中一定存在的离子是( )
A.H+、Al3+、CO32﹣、Fe2+B.H+、Al3+、NO3﹣
C.H+、NO3﹣、Fe3+、Al3+D.Al3+、SO32﹣、NO3﹣
二、综合分析题(共60分)
21.第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为:
①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O;②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ(Q>0)
(1)完成下列填空:
书写H2O的电子式 ,Cl原子核外有 种不同能量的电子。
(2)上述物质所形成的晶体中,只包含一种微粒间作用力的是 (填序号)。
a.N2b.Al2O3c.H2Od.NH4ClO4
(3)N2和O2都能与H2反应,但二者反应条件差异较大,分析可能原因:
①从分子断键角度看,N2分子更难断键,原因是 ;②从原子成键角度看,O原子更易与H原子结合,原因是 。
(4)反应①中,氧化产物是 ;生成1molN2时,反应中转移 NA电子。
铵盐都易分解,NH4Cl、NH4HCO4等受热分解得到NH3和相应的酸,而NH4NO3等铵盐和NH4ClO4分解相似,一般无法得到对应酸,且产物可能为N2或NO等物质。
请分析不同铵盐受热分解产物存在差异的可能原因:
。
(5)下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是 (填序号)。
22.研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
一定温度下,NO2可氧化SO2,并发生如下反应:
NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)+Q。
完成下列填空:
(1)写出该反应平衡常数表达式K= 。
既能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是 (填序号)。
a.加压b。
移除SO3c.通入NO2d.加催化剂
(2)向恒定体积的密闭容器中分别充入1molNO2和1molSO2,测得不同温度、反应相同时间时,NO2的转化率如图所示。
判断:
①反应中Q 0(填“<”或“>”)。
②A、B、C三点的比较,正确的是 (填序号)。
a.气体物质的量:
n(A)>n(B)
b.速率:
v(B)>v(C)
c.SO3体积分数:
B>C
(3)中科院研究团队通过模拟实验提出:
①大气颗粒物上吸附较多水时,NO2加速氧化SO2,并生成一种二元强酸,写出该强酸的电离方程式 ;
②大量施用氮肥,会增加空气中的NH3浓度,NH3可将上述二元强酸转化为对应盐(PM2.5的主要成分之一),写出该反应的化学方程式 。
(4)用Na2CO3溶液吸收SO2,放出无味气体并生成一种正盐,写出该反应的离子方程式 ;将该正盐溶液中含S的微粒按浓度由大到小排序 。
23.G(丙烯酸酯)是一种重要的化工产品,可由薄荷油中化合物A制得,其合成路线如下:
已知:
完成下列填空:
(1)C所含官能团的名称为 ;B→D的反应类型为 。
(2)下列对A的描述,错误的是 (填序号)。
a.A属于芳香烃类化合物
b.A可发生加聚、氧化、取代等多种反应
c.1molA最多可与2molH2发生加成
d.1molA与1molBr2加成时,可得2种不同产物
(3)E→F中,1处所缺的反应条件为 。
书写D→E的反应方程式 。
(4)写出一种G的只含醛基的同分异构体的结构简式 。
(5)设计一条由丙烯(CH2=CHCH3)为原料制备
的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:
A
B……
目标产物)
24.Na2CO3是重要的化工原料,工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。
某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2,按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。
完成下列填空:
(1)步骤1中,为控制反应温度在30~35℃,应选用的加热方式是 ;实验前NH4HCO3固体须在 里(填仪器名称)磨成粉末,且加入时要不断搅拌,这些操作的目的是 。
(2)步骤3中,使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是 。
(3)步骤4中,恒温炉内发生的化学反应为 (书写化学方程式)。
为检验产品纯度,该小组按如下流程操作:
(4)判断操作Ⅱ中滴加Ba(OH)2溶液是否过量的方法是 。
(5)若样品中杂质不与Ba(OH)2反应,则Na2CO3的质量分数为 (小数点后保留两位)。
(6)若样品中所含杂质是NaHCO3、NaCl中的一种或两种,①如何确定样品中是否含有NaCl,设计实验方案 。
②有同学认为,根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有NaCl,无需再实验检验,判断的理由是 。
2019年上海市静安区高考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)
1.大气固氮过程中,不会产生( )
A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3
【分析】氮的固定是指:
将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
游离态是指氮气单质。
大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。
在放电条件下,氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体;一氧化氮不溶于水,在常温下易跟空气中的氧气化合,生成红棕色的二氧化氮气体;二氧化氮易溶于水,它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮,据此分析解答。
【解答】解:
A.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程,大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮,不会产生氨气,故A选;
B.空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,N2+O2
2NO,故B不选;
C.一氧化氮的密度比空气略大,不稳定,常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体,2NO+O2=2NO2,故C不选;
D.二氧化氮气体有毒,易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,故D不选;
故选:
A。
【点评】本题主要考查氮的固定,掌握氮气、一氧化氮、二氧化氮的化学性质是解答关键,题目难度不大。
2.工业上以食盐为原料不能制取( )
A.Cl2B.NaOHC.HClD.H2SO4
【分析】电解氯化钠的水溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气,氢气和氯气之间反应可以得到HCl,进而得到盐酸,氯气和氢氧化钠之间反应得到氯化钠、次氯酸钠的混合物,据此回答。
【解答】解:
氯化钠的水溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气,可以制得烧碱,氢气和氯气之间反应可以得到HCl,进而得到盐酸,故ABC均正确,但由于氯化钠中无硫元素,故得不到硫酸,故D错误。
故选:
D。
【点评】本题考查学生电解产物的判断知识,注意电解池中两电极反应的判断是关键,难度不大。
3.属于弱电解质的是( )
A.Na2SB.H2OC.HNO3D.C2H5OH
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质,弱电解质是水溶液中部分电离的电解质,据此分析判断。
【解答】解:
A.Na2S水溶液中完全电离属于强电解质,故A错误;
B.H2O部分电离属于弱电解质,故B正确;
C.HNO3溶于水完全电离属于强电解质,故C错误;
D.乙醇不能电离属于非电解质,故D错误;
故选:
B。
【点评】本题主要考查了强弱电解质的概念,掌握电解质必须是自身电离的化合物,弱电解质水溶液中存在部分电离,题目难度不大。
4.下列过程中,没有新物质生成的是( )
A.熔化AlB.电解Al2O3
C.Al(OH)3分解D.AlCl3水解
【分析】有新物质生成的变化为化学变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成,据此分析判断。
【解答】解:
A.熔化铝只是物质状态的变化,没有新物质生成,故A选;
B.电解氧化铝生成铝和氧气,有新物质生成,故B不选;
C.氢氧化铝分解生成氧化铝和水,有新物质生成,故C不选;
D.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢,有新物质生成,故D不选;
故选:
A。
【点评】本题考查了化学变化与物理变化的区别,明确二者区别本质:
是否有新物质生成是解题关键,题目难度不大。
5.下列工业产品,一般不是以石油为原料制备的是( )
A.乙烯B.汽油C.液化石油气D.煤焦油
【分析】A.石油裂解得到乙烯;
B.石油分馏可以得到汽油;
C.石油经过裂化获得裂化汽油;
D.煤干馏得到煤焦油。
【解答】解:
A.石油裂解得到乙烯,乙烯是以石油为原料制备的,故A不选;
B.石油分馏可以得到汽油,汽油是以石油为原料获得的,故B不选;
C.石油经过裂化获得裂化汽油,裂化汽油是以石油为原料获得的,故C不选;
D.煤焦油是煤干馏时生成的具有刺激性臭味的黑色或黑褐色粘稠状液体,煤焦油是以煤为原料制备的,不是以石油为原料,故D选。
故选:
D。
【点评】本题考查了石油和煤的综合应用,题目难度不大,注意把握石油的分馏产物、裂化产物以及裂解产物,侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
6.关于乙醛,下列化学用语正确的是( )
A.官能团﹣COHB.比例模型
C.最简式C2H4OD.结构式CH3CHO
【分析】A、醛基中H原子与C原子形成共价键;
B、用小球和小棍表示的模型为球棍模型;
C、各原子的最简单的整数比为最简式;
D、用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式。
【解答】解:
A、醛基中H原子与C原子形成共价键,故醛基的为﹣CHO,故A错误;
B、用小球和小棍表示的模型为球棍模型,故
为球棍模型,故B错误;
C、各原子的最简单的整数比为最简式,即C2H4O为有机物的最简式,故C正确;
D、用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式,故
为乙醛的结构式,故D错误。
故选:
C。
【点评】本题考查了化学用语,掌握化学用语的规范性是解答关键,题目难度不大,注意掌握结构简式、结构式的区别,为易错点。
7.下列有机物,能发生加成反应的是( )
A.乙烷B.聚乙烯C.苯D.乙醇
【分析】含碳碳双键、三键及苯环的有机物可发生加成反应,以此来解答。
【解答】解:
乙烷、聚乙烯、乙醇均不能发生加成反应,因苯可与氢气发生加成反应生成环己烷,则只有苯可发生加成反应,
故选:
C。
【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意聚乙烯中不含碳碳双键,题目难度不大。
8.能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是( )
A.CuB.NH3•H2OC.Cl2D.KSCN
【分析】能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的物质具有还原性,常见的还原剂:
金属单质、氢气、碳单质、碘化物、硫化物等。
【解答】解:
能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的物质具有还原性,Cu是常见的还原剂,氯气常做氧化剂,铁离子和氨水以及硫氰酸钾之间发生复分解反应。
故选:
A。
【点评】本题考查学生含铁元素的物质的性质知识,注意物质的氧化性和还原性即可解答,难度不大。
9.NH3分子和CH4分子比较,相同的是( )
A.键角B.空间构型
C.分子的极性D.化学键的类型
【分析】A.氨气分子中N原子价层电子对个数=3+
=4且含有1个孤电子对,甲烷分子中C原子价层电子对个数=4+
=4且不含孤电子对,前者为三角锥形、后者为正四面体形;
B.氨气分子为三角锥形、甲烷为正四面体形;
C.正负电荷中心重合的为非极性分子、不重合的为极性分子;
D.不同非金属元素原子之间易形成极性键。
【解答】解:
A.氨气分子中N原子价层电子对个数=3+
=4且含有1个孤电子对,甲烷分子中C原子价层电子对个数=4+
=4且不含孤电子对,前者为三角锥形、后者为正四面体形,二者空间构型不同导致其键角不同,故A错误;
B.氨气分子为三角锥形、甲烷为正四面体形,所以其空间构型不同,故B错误;
C.正负电荷中心重合的为非极性分子、不重合的为极性分子,氨气分子为极性分子、甲烷为非极性分子,所以分子的极性不同,故C错误;
D.不同非金属元素原子之间易形成极性键,N﹣H、C﹣H键都是极性键,所以键的极性相同,故D正确;
故选:
D。
【点评】本题考查物质结构和性质,涉及空间构型判断、分子极性及化学键极性判断,侧重考查对价层电子对互斥理论的理解和掌握、空间想像能力及计算能力,知道价层电子对互斥理论的灵活运用,题目难度不大。
10.能说明非金属性Cl比S强的是( )
A.酸性HCl>H2S
B.电子对偏移程度Cl﹣H>S﹣H
C.沸点硫>氯气
D.最高正价Cl>S
【分析】比较非金属性可通过以下角度:
①氢化物的稳定性,②与氢气反应的难易程度,③最高价氧化物对应的水化物的酸性,④单质之间的置换反应,⑤对应阴离子的还原性强弱,⑥吸引电子能力强弱等。
【解答】解:
A.比较非金属性的强弱,应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,故A错误;
B.元素的非金属性越强,吸引电子能力越强,电子对偏移程度Cl﹣H>S﹣H,可说明非金属性Cl>S,故B正确;
C.沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关,故C错误;
D.化合价高元素的非金属性不一定强,所以不能根据最高正化合价的大小来比较非金属性,故D错误。
故选:
B。
【点评】本题考查非金属性的判断,题目难度不大,注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度,侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
11.关于
的表述正确的是( )
A.一氯代物有3种
B.命名为2,3﹣2甲基丁烷
C.是丁烷的同系物
D.是2﹣甲基己烷的同分异构体
【分析】A、根据等效氢的种类来判断;
B、烷烃命名时,应选最长的碳链为主链,从离支链近的一端给主链上的碳原子编号;
C、结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物为同系物;
D、分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体。
【解答】解:
A、此有机物是轴对称结构,结构中含2种H原子,故一氯代物有2种,故A错误;
B、烷烃命名时,应选最长的碳链为主链,故主链上有4个碳原子,从离支链近的一端给主链上的碳原子编号,故在2号和3号碳原子上各有一个甲基,故名称为2,3﹣二甲基丁烷,故B错误;
C、此有机物和丁烷的结构相似、在分子组成上相差一个个CH2原子团,故和丁烷互为同系物,故C正确;
D、2﹣甲基己烷的分子式为C7H16,而此有机物的分子式为C6H14,两者的分子式不相同,故不互为同分异构体,故D错误。
故选:
C。
【点评】本题考查了同系物、同分异构体、一氯代物种类的判断和烷烃的命名,难度不大,应注意的掌握一氯代物种数的判断方法。
12.为验证SO2的相关性质,所选用试剂错误的是( )
A.漂白性﹣﹣品红溶液
B.氧化性﹣﹣饱和Na2SO3溶液
C.酸性﹣﹣滴有酚酞的NaOH溶液
D.还原性﹣﹣酸性KMnO4溶液
【分析】A、二氧化硫具有漂白性,可使品红褪色;
B、二氧化硫与饱和Na2SO3溶液反应体现的是酸性氧化物的性质;
C、二氧化硫为酸性气体,可与碱反应,能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色;
D、二氧化硫中S元素化合价为+4价,具有较强的还原性,可与强氧化性物质发生氧化还原反应。
【解答】解:
A、SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,欲验证SO2的漂白作用,应将SO2气体通入品红溶液,溶液红色褪去,故A正确;
B、二氧化硫与饱和Na2SO3溶液反应体现的是酸性氧化物的性质,没有体现氧化性,故B错误;
C、二氧化硫为酸性气体,可与碱反应,能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现二氧化硫为酸性气体,故C正确;
D、二氧化硫中S元素化合价为+4价,具有较强的还原性,可使酸性KMnO4溶液褪色,故D正确;
故选:
B。
【点评】本题考查物质的性质探究,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,本题注意把握实验的原理,为解答该题的关键,难度不大。
13.实验室从海带中提取碘的流程如图:
下列操作装置不符合要求的是( )
A.
B.
C.
D.
【分析】由流程可知,海带在坩埚中灼烧成灰,在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液,通过过滤装置,分离出滤液为含碘离子的溶液,加入氯气作氧化剂,将碘离子氧化成碘单质,加四氯化碳萃取出碘单质,得到碘单质的有机溶液,以此来解答。
【解答】解:
由流程可知,海带在坩埚中灼烧成灰,在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液,通过过滤装置,分离出滤液为含碘离子的溶液,加入氯气作氧化剂,将碘离子氧化成碘单质,加四氯化碳萃取出碘单质,得到碘单质的有机溶液,
A.选项中是溶液蒸发浓缩装置,海带灼烧应在坩埚中进行,故A错误;
B.海带灰溶解在烧杯中进行,并用玻璃棒搅拌,故B正确;
C.分离固体和溶液用过滤装置,故C正确;
D.含点单质的水溶液分离碘单质用萃取分液的方法分离,故D正确;
故选:
A。
【点评】本题考查物质的分离提纯实验,为高频考点,把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯的实验操作为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大。
14.符合工业合成氨生产实际的是( )
A.V2O5做催化剂B.NH3循环使用
C.N2和H2液化分离D.反应温度由催化剂决定
【分析】工业合成氨是回来呀氮气氢气在催化剂作用下高温高压反应生成氨气,反应为气体体积减小的放热反应,结合平衡影响原理、影响化学反应速率、化学平衡的因素分析判断。
【解答】解:
A.铁触媒做催化剂加快反应速率,缩短达到平衡的时间,不是V2O5,不符合生产实际,故A不选;
B.生产过程中分离氨气后的氮气和氢气魂环使用,氨气是产物,不符合生产实际,故B不选;
C.N2和H2液化分离平衡逆向进行,不利于合成氨,不符合生产实际,故C不选;
D.催化剂在一定温度下活性最大,催化效率最高,反应温度由催化剂决定,故D选;
故选:
D。
【点评】本题考查了工业合成氨的化学平衡、反应速率影响因素分析判断等,掌握基础是解题关键,题目难度不大。
15.不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是( )
A.氯水和CCl4B.碘水和淀粉
C.FeCl3和淀粉D.溴水和苯
【分析】溴离子、碘离子都可被氯水氧化,淀粉遇碘变蓝色,可用淀粉检验氧化产物,如加入氯化铁、溴水,可氧化碘离子,以此解答该题。
【解答】解:
A.加入氯水可生成溴、碘单质,加入四氯化碳,溶液颜色不同,可鉴别,故A正确;
B.加入碘水,与NaBr、KI都不反应,不能鉴别,故B错误;
C.加入氯化铁,可氧化KI生成碘,可鉴别,故C正确;
D.加入溴水,可氧化KI生成碘,可鉴别,故D正确。
故选:
B。
【点评】本题考查物质的检验和鉴别,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,难度不大。
16.常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒,分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如图所示),充分振荡后静置,对两针筒中所得溶液描述错误的是( )
A
B
C
D
针筒①
有颜色
有漂白性
呈酸性
含Cl2分子
针筒②
无颜色
无漂白性
呈碱性
无Cl2分子
A.AB.BC.CD.D
【分析】针筒①中氯气与水发生可逆反应,方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO,则针筒①含有氯气、HCl和HClO;针筒②中氯气与NaOH发生反应,方程式为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,则针筒②中主要为NaCl和NaClO混合溶液,据此分析解答,
【解答】解:
①、②两个装有50mL氯气的针筒,分别抽取10mLH2O和10mL15%的Na
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