届江苏省宝应中学高三上学期第一次月考化学试题解析版.docx
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届江苏省宝应中学高三上学期第一次月考化学试题解析版
江苏省宝应中学2018届高三上学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Na23Mg24
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“吃尽百味还点盐,穿尽绫罗不如棉”。
食盐不仅是调味品,更在医药、化工等领域有广泛应用。
下列有关叙述中正确的是
A.食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化B.电解饱和食盐水可制备金属钠
C.生理盐水的浓度越接近饱和药效越好D.加碘食盐中的碘以IO3-形成存在
【答案】D
【解析】A.食盐熔化时因离子键遭破坏但没有形成新的化学键,故属物理变化,A错误;B.电解饱和食盐水可制备氢氧化钠,不能制备钠,B错误;C.生理盐水的浓度为0.9%,C错误;D.加碘食盐中的碘以IO3-形成存在而不是I—,故D正确。
2.下列表示含硫物质的化学用语正确的是
A.NaHSO3电离:
NaHSO3=Na++H++SO32-B.Na2S电子式:
C.标准状况下密度为8.57g/L的硫蒸汽:
S6D.中子数为17的硫原子:
【答案】C
【解析】A.NaHSO3是弱酸的酸式盐,其酸式根不完全电离,应写成:
NaHSO3=Na++HSO3-,A错误;B.Na2S是离子化合物,阴离子应用中括号“[]”表示,B错误;C.标准状况下密度为8.57g/L的硫蒸汽,其摩尔质量为:
8.57g/L*22.4mol/L=192g/mol,所以每个分子中原子数为:
192/32==6,即硫蒸汽的化学式为S6,C正确;D.中子数为17的硫原子应表示为:
1633S,D错误。
3.下列各物质所属类别的判断均正确的一组是
混合物
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
液氨
苛性钠
胆矾
氧化铁
二氧化碳
B
纯盐酸
烧碱
食盐
氧化钠
二氧化氮
C
8﹒4消毒液
纯碱
石灰石
氨气
水
D
聚乙烯塑料
熟石灰
苏打
生石灰
二氧化硫
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】本题是物质分类型试题,A中的液氨是液态氨气,属于纯净物,A错误;B是二氧化氮不是酸性氧化物(不是对应酸的酸酐),B错误;C中的纯碱是碳酸钠,不属于盐,C错误;D选项中均正确,D正确。
4.下列叙述正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B.氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化
C.液态氯化氢不导电说明氯化氢是非电解质
D.碳酸钠固体溶于水放热说明碳酸钠的水解反应放热
【答案】B
【解析】A.分散系的分类标准是分散质粒子直径的大小,故丁达尔效应应用于胶体区别于其他分散系不是它的本质特征,A错误;B.发生氧化还原反应的本质是电子转移,而其表现特征是元素化合价发生了变化,B正确;C.液态氯化氢不导电是因为液态氯化氢是分子,不存在离子,但氯化氢水溶液中存在氢离子和氯离子,因此液态氯化氢是电解质,C错误;D.碳酸钠固体溶于水放热是综合结果,但碳酸根(弱酸根)水解是吸热过程,D错误。
5.下列有关物质的性质与应用相对应的是
A.浓盐酸具有氧化性,可作为实验制氯气的原料B.SO2具有还原性,可用来漂白品红
C.NH3具有碱性,可用氨水吸收硫酸厂尾气D.氢氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃
【答案】C
【解析】A.浓盐酸具有氧化性,表现在氢离子上,而作为实验室制氯气的原料是氯离子被氧化的过程,没有对应关系,故A错误;B.SO2具有还原性,SO2漂白品红是利用SO2的漂白性非还原性,故B错误;C.NH3具有碱性,可被酸性的硫酸来吸收,故C正确;D.氢氟酸具有酸性,而用于雕刻玻璃是由于其与二氧化硅发生反应,其它酸就没有这个性质,没有因果关系,D错误。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,8.96LCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.4NA
B.0.2mol·L-1Na2SO4溶液中Na+数目为0.4NA
C.100g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA
D.标准状况下,2.24LNH3含原子数目为0.4NA
【答案】D
【解析】A.常温常压下,8.96LCl2的物质的量是0.4mol(不是标准状况下),故A错误;B选项没有Na2SO4溶液的体积,无法计算钠离子的物质的量,故B错误;C.100g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA,没有包含水的氧原子,故C错误;D.标准状况下,2.24LNH3的物质的量为0.1mol,每个NH3中含有4个原子,则标准状况下,2.24LNH3含原子数目为0.4NA,故D正确。
7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.将铜片插入稀硝酸中:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+2CO32-
【答案】B
【解析】A选项中电荷不守恒,A错误;C选项中加过量NaOH溶液,碳酸氢根离子也应与氢氧根离子完全反应,C错误;D选项中过量的CO2,应生成碳酸氢根离子,D错误;故正确选项为B。
8.实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3,经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3,下列图示装置和原理均能达到实验目的的是
A.用装置甲制取NH3B.用装置乙制备Al(OH)3
C.用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D.用装置丁灼烧Al(OH)3得Al2O3
【答案】A
【解析】A中氧化钙与氨水反应且放热,有利于氨气的产生,A正确;因氨气极易溶于水,直接将氨气通入氯化铝溶液中易形成倒吸而不安全,故B错误;过滤时应用玻璃棒引流,故C错误;加热灼烧固体应在坩埚中进行而非蒸发皿中,故D错误。
9.在给定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.pH=2的溶液中:
K+、Mg2+、I-、SO32-
B.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C.与Al反应放出氢气的溶液中:
K+、Na+、Cl-、HCO3-
D.I-不能大量存在的溶液中:
Fe2+、Ca2+、Cl-、MnO4-
【答案】B
【解析】A.溶液pH=2时,H+与SO32-不能共存,A错误;B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-与大量Fe3+的不反应可共存,B正确;C.与Al反应放出氢气的溶液,可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液,而HCO3-在此两种环境中均不能存在,C错误;I-有较强的还原性,而MnO4-较强的氧化性,这两种离子不能大量共存,D错误。
10.下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断中错误的是
A.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0
B.500℃、30MPa下,0.5molN2和1.5molH2充分反应放出19.3kJ热量,则反应“N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)”的ΔH=-38.6kJ·mol-1
C.据下图1知:
ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.据下图2知:
E的大小对该反应的ΔH无影响
【答案】B
【解析】A选项,由反应方程式可知正反应是熵减过程(ΔS<0),故反应在常温下能自发进行,其焓变(ΔH)必须小于0,故A正确;B选项,因N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是可逆反应,0.5molN2和1.5molH2不可能完全反应,若完全反应放出热量应大于19.3kJ,故B错误;
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
11.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:
Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
下列有关说法正确的是
A.Li2NH中H的化合价是+1B.该反应中H2是还原剂,Li2NH是氧化剂
C.H-离子的半径大于Li+D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【答案】AC
【解析】A.Li2NH中Li的化合价为+1,N的化合物为—3,则H的化合价是+1,故A正确;B.根据化合价变化,该反应中H2中氢元素即升高又有降低,所以H2是即还原剂又是氧化剂,故B错误;C.H-离子与Li+的离子结构相同,随核电荷数增大,离子半径减小,故C正确;D.此法储氢是化学变化而钢瓶储氢是物理变化,原理不相同,故D错误。
12.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现并与工业生产相吻合的是
A.NH4Cl
NH3
NO2
HNO3
B.NaCl饱和溶液
NaHCO3
Na2CO3
C.黄铁矿
SO2
SO3
浓硫酸
D.NaCl(熔融)
Cl2
漂白粉
【答案】BC
【解析】A选项中氨的催化氧化应生成NO,故A错误;D选项中石灰水吸收氯气,因其浓度太稀,不能很好地生产漂白粉,故D错误。
其它选项均正确。
故选BC。
13.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。
下列说法不正确的是
A.腐蚀过程中铜极上始终只发生:
2H++2e-=H2↑
B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D.若将该铜板与直流负极相连,则铁铜均难被腐蚀
【答案】A
【解析】A.根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀,右侧Cu上发生析氢腐蚀,则两个铜极上的反应是2H++2e-═H2↑,O2+4e-+4H+═2H2O,故A错误正确;B.若水膜中溶有食盐,增加吸氧腐蚀介质的电导性,将加快铁铆钉的腐蚀,故B正确;C.在金属表面涂一层油脂,能使金属与氧气隔离,不能构成原电池,所以能防止铁铆钉被腐蚀,故C正确;D.若将该铜板与直流负极相连,相当于外界电子由铜电极强制转送给铁,从而抑制铁失电子而不易腐蚀,故D正确。
14.经测定某钠盐溶液中含大量的HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-等5种阴离子。
已知硝酸盐受热易分解,下列判断正确的是
A.若向该溶液加入少量的Na2O2,物质的量不变的离子是SO42-和NO3-
B.若将该溶液中用盐酸酸化,则产生的气体中一定含有CO2和NO
C.向B选项所得溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,可证明原溶液中存在SO42-
D.若将该溶液蒸干并灼烧至恒重,则所得固体中一定不含HCO3-、SO32-、NO3-
【答案】BD
【解析】A.若向该溶液加入少量的Na2O2,Na2O2具有强氧化性,将SO32-氧化为SO42-,从而为SO42-的物质的量增大,故A错误;B.若将该溶液中用盐酸酸化,HCO3-、CO32-转化CO2,HNO3将SO32-氧化为SO42-,而HNO3被还原为NO,故B正确;C.向B选项所得溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,生成的BaSO4,而SO42-也可由SO32-氧化生成,故C错误;D.若将该溶液蒸干并灼烧至恒重,NaHCO3、NaNO3-受热易分解、Na2SO3易被空气中氧气氧化,所以不含HCO3-、SO32-、NO3-,故D正确。
15.Al2O3与MgO的混和物经过量烧碱溶液处理后,过滤,向所得滤液中滴加NaHCO3溶液,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法不正确的是
A.a点溶液中存在的离子有Na+、AlO2-、OH-、H+
B.b点与c点溶液所含微粒种类相同
C.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
D.生成沉淀的离子方程式为:
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
【答案】C
【解析】A.a点溶液是Al2O3与MgO的混和物经过量烧碱溶液处理,过滤后所得滤液溶质是生成的NaAlO2和过量的NaOH,有Na+、AlO2-、OH-,任何水溶液中均存在H+,故A正确;B.由b点到c点是偏铝酸离子、氢氧根离子与碳酸氢根离子反应,其离子方程式为:
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,偏铝酸离子、氢氧根离子浓度减少,碳酸根离子、氢离子浓度增加,微粒各类相同,故B、D正确;d点坐标说明加入40mLNaHCO3溶液与偏铝酸离子、氢氧根离子反应,生成n[Al(OH)3]==32×10—3mol,所以n(NaHCO3)>n[Al(OH)3]==32×10—3mol,则NaHCO3溶液的物质的量浓度大于0.8mol/L,故C错误。
非选择题(共80分)
16.某工厂综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计的流程如下图,回答下列问题:
(1)固体1的主要成分有______(填化学式)。
(2)反应①需控制反应的温度和气体的流速,其共同目的是______。
(3)反应④的离子方程式为______。
(4)已知:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
在同温同压下,当反应②中NO与空气的体积比为______,经反应③,气体中NOx被完全吸收且仅生成NaNO2。
(设空气中氧气所占体积分数为0.2)
(5)CuCl的氨溶液常用作反应⑤的捕获剂。
将(NH4)2SO3、NH4Cl与CuSO43种溶液相混可制得难溶物CuCl。
①理论上,(NH4)2SO3与CuSO4恰好反应时,n(SO32-):
n(Cu2+)=______。
②实际上,(NH4)2SO3的用量与Cu2+的沉淀率关系如图所示,显然Cu2+沉淀率最高时,(NH4)2SO3的用量高于理论值其原因是______。
【答案】
(1).Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
(2).使气体被充分吸收(3).NH4++NO2-=N2↑+2H2O(4).4:
5(5).1:
2(6).有少量(NH4)2SO3在反应过程被空气中的氧化
【解析】
(1)工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)与过量石灰乳反应固体1中有生成溶解性的较小的CaCO3、CaSO3及未反应过量的Ca(OH)2,即固体1中的主要成分;
(2)温度过高不利于气体的溶解及参与反应,气流过快,来不及反应,也不利于气体的充分吸收;(3)气体1的成分是CO、NO、N2,常温下它们与空气一起通过NaOH溶液生成了NaNO2,NaNO2与铵根离子发生归中反应,生成无污染的气体即氮气,离子方程式为:
NH4++NO2-=N2↑+2H2O;(4)当反应②中NO与空气的氧气反应的NOx被完全吸收且仅生成NaNO2。
NaNO2中N为+3价,根据电子守恒,每生成1molNaNO2需要1mol电子,即1/4mol氧气,NO与空气的体积比为4:
5;(5)①理论上,(NH4)2SO3与CuSO4恰好反应,根据氧化还原反应电子守恒,n(SO32-)×2=n(Cu2+)×1,n(SO32-):
n(Cu2+)=1:
2,由(NH4)2SO3的用量与Cu2+的沉淀率关系图所,0.6之后,(NH4)2SO3的用量增加与Cu2+的沉淀率无关,说明有部分(NH4)2SO3没有还原Cu2+,而是被空气中的氧气氧化了。
17.碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。
某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验,请你参与探究。
(1)向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3,离子方程式为______。
(2)向NaHCO3溶液加入少量的镁粉,观察到有气体和白色沉淀生成,则该气体一定是______(填化学式),白色沉淀可能是:
①MgCO3;②Mg(OH)2;③Mg2(OH)2CO3。
欲证明白色沉淀为②,简单的实验方法为______(操作、现象和结论)。
(3)电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如图—1所示.
①电解初期,电解池中总反应方程式为______。
②若电解过程中透过交换膜的Na+为0.4mol,则阳极收集到O2_____L(标况)。
③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少,此阶段阳极反应式为______。
(4)“侯氏制碱法”的原理是:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,模拟该制法的部分装置如图—2所示.
①正确的操作是______(填序号)。
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
②水槽中的冷水起降温作用,这样有利于______。
【答案】
(1).2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O
(2).H2(3).取少量固体加稀硫酸,将产生的气体通入石灰水中,若溶液仍澄清,则固体为Mg(OH)2;(其它合理答案均给分)(4).4Na2CO3+6H2O=4NaHCO3+4NaOH+O2↑+2H2↑(5).2.24L(6).4HCO3-—4e-=4CO2↑+O2↑+2H2O(7).b(8).气体的溶解和NaHCO3的析出
【解析】
(1)HCO3—存在弱电离平衡,Mn2+与电离产生的碳酸根结合难溶性的MnCO3,促进HCO3—电离,酸性增强,氢离子再与HCO3—反应生成二氧化碳和水。
2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O;
(2)镁粉具有强还原性,向NaHCO3溶液加入少量的镁粉,只有氢元素被还原为氢气,要证明白色沉淀是Mg(OH)2,可以比较它们组成的上差别,即没有碳酸根。
取少量固体加稀硫酸,若没有气体产生则固体为Mg(OH)2;(其它合理答案均给分);(3)①根据图17-1进出物质变化、化合价变化,可判断电解初期,阳极产生氧气,碳酸根电解转变为碳酸氢根,阴极由水得电子产生氢气,则总反应方程式为:
4Na2CO3+6H2O=4NaHCO3+4NaOH+O2↑+2H2↑,②若电解过程中透过交换膜的Na+为0.4mol,即转移0.4mol电子,产生0.1molO2,在标准状况下体积为2.24L;③随着碳酸氢根离子浓度增大,依据电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少的事实,碳酸氢根失电子(负2价氧失电子生成氧气,阳极反应式为:
4HCO3-—4e-=4CO2↑+O2↑+2H2O;(4)为了促进生成更多的碳酸氢根离子,应先通氨气,再通二氧化碳气体,而氨气极易溶解于水,为防止倒吸,不能将氨气直接通入溶液中,故选B;水槽中的冷水起降温作用,这样有利于气体的溶解,促进反应增大NaHCO3的质量且NaHCO3在低温下溶解度小,有利于其析出。
18.实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3以及铁和铝的氧化物)为原料制备MgCO3∙3H2O。
实验流程如下:
[已知当溶液的pH=8.5时,Mg(OH)2开始沉淀]
(1)滤渣的主要成分是______(填化学式)。
(2)氧化的目的是__________。
(3)由氧化后得到的溶液经除杂后,滴加适量的Na2CO3溶液便可制得MgCO3∙3H2O。
滴加Na2CO3溶液时,不能太快也不能过量的原因是_______________。
(4)通过测定产品中的镁含量和碳含量可判断质量的优劣。
现称取3.00g某学生制得的产品溶于足量的稀盐酸中收集到448mLCO2气体(假设气体全部逸出并折算为标准状况),再将所得溶液稀释至250mL,取出25mL,向其中滴加0.1000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反应时消耗体积为23.10mL。
(离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+)通过计算,分别确定镁含量和碳含量比理论值偏高还是偏低?
_____。
【答案】
(1).H2SiO3
(2).将Fe2+氧化成Fe3+,便于后续除去(3).防止产生Mg(OH)2(4).理论上,MgCO3∙3H2O中镁和碳的质量分数分别为0.1739和0.087,产品中,镁的质量分数为0.1848>0.1739,比理论值高;碳的质量分数为0.080<0.087,比理论值低。
..................
19.由工业级碳酸锂(含有少量碳酸镁等杂质)制备高纯碳酸锂。
实验过程如下:
(1)实验室中在右图所示装置中进行碳化反应:
①碳化反应的主要反应离子方程式为__________。
②碳化时温度需控制在30℃,可采取的措施是_________。
温度不宜过高的原因是________。
(2)用CO2调pH为8~9,其目的是__________。
(3)已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图:
90℃以下,随温度升高,碳酸锂产率升高的原因可能是__________。
(4)请补充完整由滤液制备高纯碳酸锂的实验方案:
取滤液放置于烧杯中___________。
【答案】
(1).CO2+Li2CO3+H2O=2Li++2HCO3-
(2).给三颈烧瓶水浴加热(3).二氧化碳溶解度降低且部分碳酸氢锂分解(4).使少量的碳酸锂和氢氧化锂转化为碳酸氢锂,减少损失(5).碳酸氢锂分解随温度升高而完全,碳酸锂溶解度随温度升高而减小(6).在90℃下蒸发至出现大量晶体,趁热过滤,热水洗涤2~3次,干燥
【解析】
(1)①向碳酸锂悬浊液中通入CO2的主要反应含主要物质碳酸锂与CO2反应生成碳酸氢锂,其离子方程式为:
CO2+Li2CO3+H2O=2Li++2HCO3-;②控制比较稳定的温度时,一般采取水浴加热法,即给三颈烧瓶水浴加热至水温为30℃止,温度过高不利于二氧化碳的溶解参与反应,同时碳酸氢锂也易受热分解;
(2)在加NaOH除镁后的存在少量的碳酸锂和氢氧化锂,用CO2调pH为8~9,其目的是使少量的碳酸锂和氢氧化锂转化为碳酸氢锂,减少损失;(3)由蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系可以看到温度升高碳酸锂溶解度下降,而温度升高碳酸氢锂也易分解生成碳酸锂,两个因素共同促进了随温度升高,碳酸锂产率的升高;(4)因碳酸锂溶解度随温度的升高而降低,要制备高纯碳酸锂,可取滤液放置于烧杯中在90℃下蒸发至出现大量晶体,趁热过滤,热水洗涤2~3次,干燥即可。
20.二水氯化钡晶体(BaCl2∙2H2O)在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料,某研究小组以重晶石(主要成分BaSO4)制备BaCl2∙2H2O流程如下图。
(1)已知:
①BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ•mol﹣1
②
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- 江苏省 宝应 中学 上学 第一次 月考 化学试题 解析
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