雷州市第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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雷州市第二中学校学年上学期高二期中化学模拟题
雷州市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.已知:
(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol-1
(2)2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于()
A.-379.3 kJ·mol-1B.-317.3 kJ·mol-1
C.-332.8 kJ·mol-1D.+317.3 kJ·mol-1
2.下列各组中的离子能在溶液中大量共存,且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉
淀,加入盐酸时放出气体的一组是
A.Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.OH-、Ba2+、NO3-、K+
C.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-D.HCO3-、Cl-、Na+、Ca2+
3.下列说法正确的是
A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B.实验室中,盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞
C.某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含NH4+
D.用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸
4.常温下,H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01
B.pH=7.0时.溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0
C.0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2
D.pH=12时,c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)
5.对常温下
的
溶液,下列叙述不正确的是
A.
B.加入少量
固体后,
降低
C.该溶液中由
电离出的
是
D.与等体积
的
溶液混合后所得溶液显酸性
6.在一定温度下,a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2molA和2molB,起始时容器体积均为VL,发生反应2A+B
xC,并达到化学平衡状态,平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:
3:
6。
下列说法一定正确的是
A.x的值为2
B.B物质可为固体或液体
C.a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
D.平衡时,b容器的体积小于VL
7.某一有机物A可发生下列变化:
已知C为羧酸,且C、E不发生银镜反应,则A的可能结构有(不考虑立体异构)
A.4种B.3种C.2种D.1种
8.下列说法中不正确的是()
A.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应
B.检验蔗糖水解产物是否具有还原性,在水解后的溶液中,先加氢氧化钠溶液中和至碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,并加热
C.检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中并振荡,若没有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应
D.检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是:
取适量水解液于试管中,加入少量碘水,若出现
蓝色说明没有水解
9.下列说法正确的是
A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸
B.SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应
C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D.CO2通入水玻璃中可得硅酸
10.近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的
、
等有毒气体有关,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为
。
对于该反应,温度不同(
)其他条件相同时,下列图像正确的是
A.AB.BC.CD.D
11.当今世界面临日益加剧的能源危机,下列关于能源的描述不正确的是
A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
12.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol·L-1的盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g。
下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D.可能含有Cl-
13.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是()
A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca(OH)2
NaAlO2
AlCl3
NaOH
A.AB.BC.CD.D
14.已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为
A.60%B.91%C.84%D.42%
15.下列叙述不正确的是
A.甲苯分子中所有原子在同一平面上
B
.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
D.可用溴的四氯化碳溶液区别
和
16.用硫酸铜晶体配制480mL浓度为0.5mol/L的溶液,下列说法正确的是()
A.用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B.如果称量时药品和砝码放反了,对配制结果没有影响,因为没有使用游码
C.如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D.在转移溶液后,可以不用洗涤玻璃棒
17.下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应生成醇的是()
①
②CH3CH2CH2Br ③CH3F④CH3CH2Br
⑤(CH3)3CCH2Br⑥(CH3)2CH(CH3)2CBr
A.②④⑥B.③④⑤C.①③⑤D.①②⑥
18.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA
B.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子
C.已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体,0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒
D.7.8gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA
二、填空题
19.H2O2是一种常见试剂,在实验室、工业生产上有广泛用途
Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧,其分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示:
(1)下列说法正确的是:
________(填字母序号)
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越慢
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越弱,H2O2分解速率越快
C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
(2)催化剂Mn2+在反应中,改变了____________________ (填字母序号)
A.反应速率 B.反应限度 C.反应焓变 D.反应路径
E
.反应活化能F.活化分子百分数
Ⅱ.H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂,常用于处理含难降解有机物的工业废水。
在调节好pH(溶液的酸碱性)和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验,并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。
(3)电中性的羟基自由基的电子式为:
______________
(4)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
_________
______
_______
_________
③
__________________
298
10
6.0
0.30
(5)请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50~150s内的反应速率:
v(p-CP)= _____________
(6)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据实验结果,给出一种迅速停止反应的方法:
__________________________。
20.Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以“接力”的方式,设计下列实验:
(1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触),小心地向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是________________,甲同学设计的思路是________________________________________________________________________。
(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加少量CuSO4溶液,进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。
Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序,两人均是镁片和铝片作电极,但丁同学将电极放入6mol·L-1H2SO4溶液中,戊同学将电极放入6mol·L-1NaOH溶液中。
(3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。
丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________;
戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。
(4)丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,若仅以此为依据,戊同学判断出________(填元素符号)的活动性更强。
(5)丁、戊两位同学所得的结论不一致,请你对此给予科学的解释。
______________。
21.燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。
消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
(1)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ·mol-1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。
(2)在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。
(3)在一定温度下,将2.0molNO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示:
①有害气体NO的转化率为________,0~15minNO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。
(保留两位有效数字)
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是________(选填序号)。
a.缩小容器体积b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将___________移动(选填“向左”、“向右”或“不”),移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________(保留两位有效数字)。
22.现有A、B、C、D和Cu五种金属片,将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图),每次实验时,通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表:
实验分组
所用金属
电子流向
①
A、Cu
A→Cu
②
C、D
D→C
③
A、C
C→A
④
B、Cu
Cu→B
⑤
……
……
根据上述情况,回答下列问题:
(1)五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。
(2)在①中,Cu片上观察到的现象是____________________。
(3)在②中,溶液中H+向金属片________移动。
(4)如果实验⑤用B、D作电极,则导线中电流方向为________(填“B→D”或“D→B”)。
23.碳是一种常见的元素,它以多种形式广泛存在于自然界之中。
(1)星际空间存在多种有机分子和无机分子,多数都含有碳元素,C2是一种星际分子,C2和C60互为_______________。
(2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有关问题:
①利用CO2与Na2O2反应,可向呼吸面具中提供氧气,其反应方程式为_________________。
②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素,反应方程式为2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O当
时,CO2的转化率随时间的变化关系如图所示.
A点的逆反应速率
__________B点的正反应速率
(填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡转化率为____________。
③随着对环境问题认识的深入,CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一,以附着纳米银的惰性电极作阴极,可电解CO2转化为CO,装置示意图如下:
写出通CO2侧电极反应式_________________。
④CO2可用于生产碳酸饮料。
苯甲酸钠(
可写为C6H5COONa)也是某些饮料的添加剂,具有抑菌防腐的作用。
研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。
在生产的某饮料的过程中,除了添加苯甲酸钠外,还需加压充入CO2气体。
若忽略碳酸的二级电离,试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________,经计算该反应的化学平衡常数为______________,加压充入CO2后,该饮料的抑菌能力明显增强,结合上述离子方程式分析其原因_______________
。
24.某无色混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、Fe3+、Ba2+、④CO32-、⑤SO42-、⑥NO3-。
取100mL该溶液进行如下实验:
I.向该溶液中加入过量的稀盐酸,无气体生成;
II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀;
试回答下列问题:
(1)肯定存在的离子有___________,(填序号,下同)肯定不存在的离子有_____________;写出II中的离子方程式________________________。
(2)可能存在的离子是____________,判断其中阳离子存在与否的方法是_____________。
雷州市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
C
B
C
C
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
B
C
A
C
A
B
二、填空题
19.ADADEF
31336.00.30探究溶液的酸碱性(pH)对降解反应速率的影响8×10-6mol/(L·s)加入NaOH溶液使溶液的pH=10(大于10也对)
20.锌片表面有气泡产生,铜片表面无气泡产生在金属活动顺序中,锌排在氢的前面,可与硫酸反应,铜排在氢的后面,不与硫酸反应,锌表面有红色固体产生,锌片表面产生气泡的速率加快,Mg-2e-=Mg2+Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OAl镁与NaOH溶液不反应,铝与NaOH溶液能反应,故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中,负极失去电子,为铝;而镁、铝均能与稀硫酸反应,由于镁失去电子的能力比铝强,负极失去电子,为镁。
金属活动性:
Mg>Al。
21.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1;
40%0.027mol/(L•min)c d向左0.14
22.D>C>A>Cu>B有无色气泡生成CB→D
23.同素异形体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2小于30%CO2+2H++2e-=CO+H2OH2CO3+C6H5COO-
HCO3-+C6H5COOH6.67×10-3(6.672×10-3)加压充入二氧化碳后,碳酸浓度增大平衡向正向移动(反应向正向进行),C6H5COOH浓度增大(或生成了C6H5COOH),抑菌能力增强
24.⑥④⑤SO42-+Ba2+=BaSO4↓用洁净的铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯的外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,如果是紫色的则有K+,反之则没有
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