北京石景山化学反应原理模块期末试题及答案.docx
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北京石景山化学反应原理模块期末试题及答案
北京市石景山区2014—2015学年第二学期期末考试试卷
高二化学
注意:
1.本试卷包括Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分试题,共100分,考试时间90分钟
2.选择题答案按照老师要求填涂在机读卡上或填在第4页答题表中
相对原子质量H-1C-12N-14O-16Pb-207S-32
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项填写在答题纸上。
每小题2分,共42分)
1.应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源,下列属于新能源的是()
A.煤
B.石油
C.太阳能
D.天然气
2.下列物质的水溶液,不存在电解质分子的是(水分子除外)()
A.HCl
B.CH3COOH
C.NH3
D.HF
3.关于吸热反应的说法,正确的是()
A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应
C.吸热反应一定不能自发进行D.盐类的水解反应是吸热反应
4.下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是()
A.硅太阳能电池
B.锌锰碱性电池
C.氢燃料电池
D.铅蓄电池
5.已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+,加入下列物质能使溶液变为橙色的是()
A.氨水B.硫酸C.NaOHD.水
6.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是()
A.氨水B.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3
7.下列溶液:
①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液
④0.1mol/LCH3COOH溶液,按pH由小到大顺序排列的是()
A.①②④③B.②①④③C.③④①②D.④③②①
8.下列有关物质性质用途叙述正确的是()
①84消毒液和洁厕灵都显酸性②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性
③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸④天然气和氢气都是可再生的能源
A.①②B.②③C.②④D.③④
9.下列离子方程式属于水解的是()
A.HCO3—+H2O
H3O++CO32—B.ClO—+H3O+
HClO+H2O
C.HS—+H2O
H2S+OH—D.NH4++OH—
NH3·H2O
10.一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()
A.容器中的压强不再发生变化B.X、Y、Z的物质的量之比为1:
2:
2
C.X、Y、Z的速率之比1:
2:
2D.单位时间内生成nmolZ,同时消耗nmolY
11.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定
C.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水后进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
12.下列说法中,正确的是()
A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B.其他条件相同时,增大反应物浓度,反应物中活化分子的百分数增加
C.焓变和熵变都与反应的自发性有关,它们都能独立地作为自发性的判据
D.常温下,FeCl3溶液中由水电离出的c(H+)一定大于1×10-7mol/L
13.下列水解反应的应用,不正确的是()
A.CO32-+H2O
HCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)
TiO2·xH2O+4HCl用TiCl4制备TiO2
D.SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠
14.已知:
2NO2
N2O4ΔH<0,CaO溶于水放热,NH4Cl晶体溶于水吸热。
在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体,并分别放置在加有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:
(1)中加入CaO,
(2)中加入NH4Cl晶体,(3)中不加任何其它物质,如图所示。
下列叙述正确的是()
A.
(1)中红综色变深,
(2)中红棕色变浅
B.
(1)中红综色变浅,
(2)中红棕色变深
C.烧瓶
(1)中气体的压强不变
D.烧瓶
(2)中气体的压强增大
15.与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:
2NH3
NH4++NH2—,据此判断以下叙述中不正确的是()
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2—微粒
B.其他条件不变,若增加液氨的量,电离平衡将正向移动
C.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2—)
D.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2—)是一个常数
16.在等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液中,滴加等浓度的盐酸,它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是()
A.V3>V2>V1B.V1>V2=V3C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3
17.按右图装置进行实验,若图B的X轴表示流入电极的电子的物质的量,则Y轴不可能表示的情况是()
A.c(Ag+)B.溶液的pH
C.Ag棒的质量D.c(NO3-)
18.铅蓄电池的电池反应为:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l)。
下列说法正确的是()
A.放电时,正极的反应式是:
PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B.放电时,电解质溶液中的H+向负极移动
C.充电时,阳极的电极反应为:
PbSO4+2e-=Pb(s)+SO42-
D.充电时,当有20.7gPb生成时,转移的电子为0.1mol
19.下图所示的实验,不能达到实验目的的是(各选项中对比溶液的浓度体积均相同)()
实验方案
目的
A.验证升高温度可加快H2O2分解
B.验证增大反应物浓度对平衡的影响
C.比较Cu2+、Fe3+对
H2O2分解速率的影响
D.比较弱酸的
相对强弱
20.已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,下列说法不正确的是()
A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
B.破坏1molH—O键需要的能量是463.4kJ
C.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol
D.H2(g)中的H—H键能比H2O(g)中的H—O键能大
21.在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如下图所示,下列说法正确的是()
A.CO合成甲醇的反应为吸热反应
B.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
C.平衡常数K=
D.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、非选择题(本大题包括7小题,共58分)
22.(2分)用相应的化学用语表达:
(1)碳酸钠水解的离子方程式_______________________________________________。
(2)惰性电极电解NaCl溶液的离子方程式____________________________________。
23.(5分))已知1molSO2(g)生成1molSO3(g)的能量变化如图所示。
回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示、。
(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=(用含“E1”、“E2”或“E3”的代数式表示)。
(3)已知:
在一定条件下,64gSO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量,请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式。
24.(7分)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:
①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水(NH3∙H2O)、⑤NH4HCO3
(1)①溶液显酸性的原因(用离子方程式表示)。
(2)已知溶液②呈中性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
(3)①、②、③、④四种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是(填序号)。
(4)已知溶液⑤呈碱性,比较②、⑤两溶液的酸碱性,可以得出的结论是
_____________________________________________________________________。
25.(13分)电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。
Ⅰ.下列是常见的电化学示意图
1②③
④⑤
(1)图①是碱性锌猛电池,在正极发生反应的物质是__________(填“Zn”或“MnO2”),正极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)图②是酸性电解质的氢氧燃料电池,B极发生的电极反应是___________________________________。
(3)图③表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图,写出氧气发生的电极反应______________。
(4)能表示“牺牲阳极的阴极保护法”的示意图是_________(填序号)。
图④中,钢闸门连接电源的_______极而被保护;在图⑤中标出电子的移动方向________。
Ⅱ.下列是常见的电化学装置图。
⑥⑦
(5)图⑥中电池的总反应为,盐桥中装有含琼脂的KCl,盐桥中Cl—会移向(填“左”或“右”)烧杯的溶液。
(6)检验图⑦中阳极产物的方法是。
26.(11分)氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值。
反应
大气固氮
N2(g)+O2(g)
2NO(g)
温度/℃
27
2000
K
3.84×10-31
0.1
①分析数据可知:
大气固氮反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知:
人类不适合大规模模拟大气固氮的原因。
(2)工业固氮反应是:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。
在相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应,测得反应的有关数据如下:
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系的
能量变化
N2
H2
NH3
a
1
3
0
放热23.1kJ
b
0.6
1.8
0.8
吸热QkJ
①容器a达平衡时N2的平衡浓度c(N2)=。
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c(NH3)=。
③下列叙述正确的是______________。
A.容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B.容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C.若容器a体积变为0.2L,则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D.不能利用已知数据计算容器b的平衡常数
(3)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:
2N2(g)+6H2O
(1)
4NH3(g)+3O2(g),则其反应热ΔH=_________________。
(已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1)
27.(9分)醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸。
(1)醋酸在水溶液中的电离方程式为。
(2)科学家提出了用酸度(AG)表示溶液酸碱性的概念,规定:
,则pH=3的醋酸溶液的AG=。
(3)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。
②V1和V2的关系:
V1V2(填“>”、“=”或“<”)。
③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
28.(11分)某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化,设计实验方案并记录如下:
步骤和现象
现象
Ⅰ.将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W,过滤,得到滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ.向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液
出现浑浊
Ⅲ.取少量白色沉淀Y,滴加几滴饱和Na2S溶液
沉淀变为黑色
Ⅳ.取少量白色沉淀Y,滴加几滴浓氨水
沉淀逐渐溶解
(1)步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为________________________________。
(2)由步骤Ⅱ的浑浊可推测,滤液X中除了含有Na+、NO3¯,还含有的离子有____________________。
(3)能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为_________________________________。
沉淀转化的主要原因是____________________________________________________。
(4)已知:
Ag++2NH3·H2O
Ag(NH3)2++2H2O,用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因
。
(5)结合上述信息分析,下列预测不正确的是。
A.在步骤Ⅳ之后,继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成
B.由步骤Ⅳ可以推测:
实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C.若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解
石景山区2014—2015学年第二学期期末考试试卷
高二化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
A
D
A
B
D
B
B
C
A
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
D
A
B
C
C
A
C
D
B
说明:
1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。
2.化学(离子)方程式中,化学式写错为0分。
离子方程式写成化学方程式0分,反之,写对给分。
3.不写“↑”或“↓”不扣分;1分的化学(离子)方程式不配平为0分,2分的化学(离子)方程式,物质写对给1分,条件和不配平1分。
4.II卷的多项选择题,选对一个给1分,选错一个扣1分,最低0分。
5.合理答案均可酌情给分。
22.(2分)
(1)CO32-+H2O
HCO3-+OH-【1分】
(2)2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑【1分】
23.(5分)
(1)1molSO2和二分之一氧气的能量(或反应物的能量)【1分】
1molSO3能量(或生成物能量)【1分】
(2)2E2【1分】
(3)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-99×2KJ·mol-1【2分】
24.(7分)
(1)NH4++H2O
NH3•H2O+H+【1分】
(2)c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)(准确表述出各种离子浓度关系得分)【2分】
(3)③①②④【2分】
(4)HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-结合H+能力强或CH3COOH酸性比H2CO3强(答对任意一点可得分)【2分】
25.(13分)
Ⅰ
(1)MnO2【1分】还原【1分】
(2)O2+4H++4e—==2H2O【2分】
(3)2H2O+O2+4e—==4OH—【2分】
(4)⑤【1分】负【1分】在图上标(Zn→钢闸门)【1分】
Ⅱ.(5)Zn+Cu2+==Cu+Zn2+(方程式也可)【1分】左【1分】
(6)将湿润的淀粉KI试纸放在阳极产生气体处,试纸变蓝【2分】
26.(11分)
(1)①吸热【1分】
②常温下K值极小,正向进行的程度小(或转化率低),当K为0.1时,温度太高,也不适合大规模生产(如果其他因素合理,不扣分,但给分点是画点部分)【2分】
(2)①3mol/L【2分】②2mol/L【2分】③AB(选对每个选项得1分,1对1错不得分)【2分】
(3)+1530kJ·mol-1【2分】
27.(9分)
(1)CH3COOH
CH3COO-+H+【1分】
(2)8【2分】
(3)①I【2分】②<【2分】③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【2分】
28.(11分)
(1)AgCl(g)
Ag+(aq)+Cl-(aq)(不标状态的得1分)【2分】
(2)Ag+、Cl-(氢离子、氢氧根离子不扣分)【2分】
(3)2AgCl(s)+S2-===Ag2S(s)+2Cl-(方程式写
也可以,没写状态或写成Ag2S↓均可)【2分】
该温度下,Ag2S比AgCl溶解度更小(或硫离子与银离子浓度的乘积大于溶度积)【1分】
(4)AgCl(g)
Ag+(aq)+Cl-(aq),银离子与氨水结合,降低了溶液中银离子的浓度,使上述平衡正向移动,促使AgCl溶解【2分】
(5)BC【2分】
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