高考化学全真模拟试题十一含答案及解析.docx
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高考化学全真模拟试题十一含答案及解析
绝密★启用前
2019年高考化学全真模拟试题(十一)
总分:
100分,时间:
50分钟
注意事项:
1、答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Fe56Zn65
第I卷
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、环境密切相关。
下列说法不正确的是()
A.纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖
B.羊绒衫的主要成分是天然纤维
C.新型能源页岩气的主要成分是甲烷
D.用太阳能分解水制氢气可减少碳排放
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.标准状况下,11.2LH2O2中含有共用电子对数目为1.5NA
B.56gFe与过量稀硝酸反应,转移电子数目为2NA
C.密闭容器中1molPCl3与1molCl2充分反应,生成PCl5分子数目为NA
D.将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目为NA
9.环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品,结构简式如图。
下列说法不正确的是
A.环扁桃酯的分子式是C17H24O3
B.1mol环扁桃酯最多能与3molH2反应
C.环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物
D.环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应
10.由下列实验及现象能推出相应结论的是()
实验
现象
结论
A.
向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na
有气泡产生
C2H5OH是弱电解质
B.
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液
溶液呈蓝色
原溶液中含有Fe3+
C.
向Na2SO3溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
原Na2SO3溶液中含有SO42−
D.
将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液
两溶液均褪色
X可能是乙烯
A.AB.BC.CD.D
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W2-与X+电子层结构相同,Y所在周期数与族序数相同,Z的最高价氧化物的水化物为强酸。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
X>Y>Z>W
B.Z与X形成的化合物的水溶液呈中性
C.氧化物的熔点:
Y>X
D.气态氢化物的热稳定性:
Z>W
12.某锂离子电池工作原理如下图所示,电池反应为:
Li1-xCoO2+LixC
LiCoO2+C。
下列说法不正确的是()
A.放电时,电子从b极经用电器流向a极
B.放电时,若转移1mole-,碳材料将增重7g
C.充电时,锂离子通过隔膜进入右室
D.充电时,a极反应:
LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
13.t℃时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如下图所示。
下列说法正确的是()
A.曲线Y表示
与
的变化关系
B.t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
C.t℃时,AgCl(s)+I-(aq)
AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1×103
D.t℃时,向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3 溶液,当Cl-刚好完全沉淀时,此时c(I-)=1×10-11mol/L
第II卷
二、非选择题:
请按要求回答问题。
(一)必考题:
26.碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。
已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇,用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜,为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式,某班同学设计了如下实验:
【碱式碳酸铜的制备】
称取12.5g胆矾,研细,滴加4滴稀硫酸,溶于适量蒸馏水中,充分搅拌后得到CuSO4溶液。
向其中加入适量Na2CO3溶液,充分振荡,将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤,依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体,最后低温烘干备用。
(1)配制CuSO4溶液时,滴加稀硫酸的作用是__________________________________。
(2)用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是_____________________________________。
【实验探究】
同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验。
请按要求答下列问题:
(3)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前需通入一段时间气体N2,然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热,控制C中导管均匀地产生气泡。
通入N2的作用是____________,N2的电子式为____________。
(4)点燃A处酒精灯后,能观察到的现象是_________________________________。
(5)装置C中所发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(6)同学们查阅文献得知:
Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,经讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好,其原因是_________________(选填下列字母代号)。
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
(7) 若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2。
取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH2O。
则该蓝绿色固体的化学式为___________。
27.为使空气质量达标,完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标,离不开各种化学处理方法。
(1)一定条件下,用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫,实现硫的回收。
己知:
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
S(l)+O2(g)
SO2(g)△H=-296 kJ·mol-1
则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是__________________________________,该反应的平衡常数表达式为K=_________________________。
(2)研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) 可消除NO的污染。
当NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1和4∶1时;NO脱除率随温度变化的曲线如图所示,则:
①一定温度下密闭的恒压容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a.4v逆(N2)=v正(O2)
b.混合气体的密度保持不变
c.c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4
d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molN≡N键
②曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3·s)。
③曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是___________,做出该判断的理由是___________。
(3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。
已知,温度为323K时,在浓度为5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气,反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
离子
SO42-
SO32-
NO3-
NO2-
Cl-
c/ (mol·L-1)
8.35×10-4
6.87×10-6
1.5×10-4
1.2×10-5
3.4×10-3
则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_______________________________;增大压强,NO的转化率__________(填“提高”、“不变" 或“降低”)。
28.工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎,其目的是_________________________________。
(2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内,混合均匀,小火加热至熔融,有K2MnO4和KCl生成,则烘炒过程中发生反应的化学方程式为________________;“烘炒”时所用坩埚的材质可以选用_______(填字母)。
a.石英b.氧化铝c.硅酸盐陶瓷d.铁
(3)已知水溶过程中无化学反应发生,通入CO2使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应,则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。
(4)对滤液进行蒸发浓缩时,温度不宜超过60℃,其原因是_________________;将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。
(5)流程中可以循环利用的物质是___________________。
(6)用CO2歧化法将K2MnO4转化为KMnO4属于传统工艺,现代工艺多采用电解法,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为_________________;与“CO2歧化法”相比,“电解法”的显著优点是____________________。
(二)选考题:
35.[选修3:
物质结构与性质](15分,除注明外,每空2分)
开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。
请回答以下问题:
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的电子排布式为____________________;LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_________________。
②另有一种含钛元素的新型材料,其理论结构模型如图所示,图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为____________。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料,少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。
①NH3BH3中是否存在配位键__________(填“是”或“否”);与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为__________。
②B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体,具有类似金刚石的结构,硬度略小于金刚石。
则立方氮化硼晶体可用作___________(选填下列字母序号)。
a.切削工具b.钻探钻头c.导电材料d.耐磨材料
(3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
①若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式为________________;
②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应,其原因是_______________。
(4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。
某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。
R的部分电离能如下表所示:
I1/KJ·mol-1
I2/KJ·mol-1
I3/KJ·mol-1
I4/KJ·mol-1
I5/KJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630
①该金属元素是___________(填元素符号)..
②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上,其余H原子位于晶胞内),已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为__________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。
36.[选修5:
有机化学基础](15分,除注明外,每空2分)
以芳香烃A(C7H8)为主要原料合成重要的医药中间体J的流程图如下:
己知:
①
(-NH2易于被强氧化剂氧化)
②
③
回答下列问题:
(1)A的结构简式为__________,其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为__________。
(2)B→C的化学方程式为_____________________,反应④的反应类型为__________。
(3)反应⑧所需试剂和条件为___________;E中含氧官能团的名称为_____________。
(4)反应⑥和⑦的顺序是否可以交换过来?
__________(选填“是”或“否”)。
分析⑥→⑨步的反应,其中反应⑥的主要目的是_____________________。
(5)K是J的同分异构体,其苯环上的取代基与J的相同但位置不同,则K可能的结构有__________种。
(6)请参照题中所示合成路线,以苯和
为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线__________。
合成路线示例如下:
CH3CH2OH
CH2=CH2
2019年高考化学全真模拟试题(十一)
答案及解析
7~13:
ADCDCBD
7.【答案】A
8.【答案】D
【解析】A.标准状况下,H2O2不是气态,11.2LH2O2不是0.5mol,所含有共用电子对数目小于1.5NA,选项A错误;B.56gFe与过量稀硝酸反应生成硝酸铁,转移电子数目为3NA,选项B错误;C.PCl3与Cl2反应是可逆反应,生成PCl5分子数目小于NA,选项C错误;D、由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液,所以c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)==c(Na+).溶液体积相等,n(CH3COO-)=n(Na+)=NA,选项D正确。
答案选D。
点睛:
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,阿伏加德罗常数是高考的“热点”,它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容.要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
9.【答案】C
【解析】A.根据结构简式可知,环扁桃酯的分子式是C17H24O3,选项A正确;B.环扁桃酯分子中含有一个苯环,1mol环扁桃酯最多能与3molH2反应,选项B正确;C.环扁桃酯水解得到的醇
与苯甲醇不互为同系物,选项C不正确;D.环扁桃酯含有酯基、羟基能发生取代反应,含有苯环能发生加成反应,含有羟基能发生氧化反应,选项D正确。
答案选C。
10.【答案】D
【解析】A.钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气,与电离无关,选项A错误;B、溶液呈蓝色,说明有碘单质产生,但能使KI氧化产生碘单质的黄色溶液可以是溴水等,不一定含有Fe3+,选项B错误;C、酸性条件下Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,从而产生不溶于酸的硫酸钡,故原溶液中不一定含有SO42−,选项C错误;D、若X是乙烯,将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液,前者发生加成反应、后者发生氧化反应,两溶液均褪色,选项D正确。
答案选D。
11.【答案】C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y所在周期数与族序数相同,Y为铝元素,Z的最高价氧化物的水化物为强酸高氯酸或硫酸,则Z为氯元素或硫元素,W2-与X+电子层结构相同,则W为氧元素,X为钠元素。
A.具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小,故简单离子半径:
Z>W>X>Y,选项A错误;B.Z与X形成的化合物若为硫化钠则水溶液呈碱性,选项B错误;C.氧化物的熔点:
Al2O3>Na2O,选项C正确;D.无论Z为硫还是氯元素,气态氢化物的热稳定性:
W>Z,选项D错误。
答案选C。
点睛:
本题考查元素周期律及元素周期表的知识,短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y所在周期数与族序数相同,Y为铝元素,Z的最高价氧化物的水化物为强酸高氯酸或硫酸,则Z为氯元素或硫元素,W2-与X+电子层结构相同,则W为氧元素,X为钠元素,据此分析解答。
12.【答案】B
【解析】电池反应为:
Li1-xCoO2+LixC
LiCoO2+C。
放电时,a极反应:
Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2,故为原电池的正极,b极为负极,电极反应:
LixC-xe-=xLi++C,A.放电时,电子从负极b极经用电器流向正极a极,选项A正确;B.根据电极反应:
LixC-xe-=xLi++C,放电时,若转移1mole-,碳材料将增重
g,选项B不正确;C.充电时,锂离子通过隔膜向阴极室进入右室,选项C正确;D.充电时,a极为阳极,电极反应:
LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+,选项D正确。
答案选B。
点睛:
本题考查了二次电池,侧重于对原电池原理和电解池原理的考查,题目难度中等,注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应。
给电池充电时,负极与外接电源的负极相连,正极与外接电源的正极相连。
电池反应为:
Li1-xCoO2+LixC
LiCoO2+C。
放电时,a极反应:
Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2,故为原电池的正极,b极为负极,电极反应:
LixC-xe-=xLi++C,据此分析解答。
13.【答案】D
【解析】A.
=16时
,Ksp=
,
=10时
,Ksp=
,由于碘化银的溶度积小于氯化银,故曲线Y表示
与
的变化关系,选项A错误;B.t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,银离子浓度及卤离子浓度均减小,
与
均增大,可使溶液变为曲线Y对应的饱和溶液,选项B错误;C、t℃时,AgCl(s)+I-(aq)
AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=
=
=
=1×106,选项C错误;D、t℃时,向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3 溶液,当Cl-刚好完全沉淀时,c(Cl-)=1×10-5mol/L,c(Ag+)=
=1×10-5mol/L,此时c(I-)=
=1×10-11mol/L,选项D正确。
答案选D。
26.【答案】
(1).抑制Cu2+水解,防止所配制的CuSO4溶液变浑浊
(2).除去沉淀表面的水分,以利于晶体的干燥(3).排尽装置中的空气,避免对实验造成干扰(4).
(5).硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变成黑色,B 中白色固体变蓝,C 中溶液变浑浊(6).Ca2++2OH-+CO2=H2O+CaCO3↓(7).bd(8).2CuCO3·3Cu(OH)2 或3Cu(OH)2·2CuCO3 或Cu5(OH)6(CO3)2
【解析】
(1)氢氧化铜属于弱碱,所以Cu2+会发生水解,配制硫酸铜溶液的时候,加入硫酸是为了抑制Cu2+的水解。
(2)用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是将固体表面的水换为乙醇,乙醇远比水易挥发,而且沸点和汽化热都要低,这样在后续的干燥过程中,会比较容易在低温下得到干燥的晶体。
(3)通入氮气的作用是排除装置内的空气,因为该实验是要定量测定生成的二氧化碳和水蒸气的质量,原装置内空气中含有的二氧化碳和水蒸气会对实验结果产生干扰。
氮气的电子式为
。
(4)点燃酒精灯后碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水蒸气,所以观察到的现象是:
A中固体变为黑色,B 中白色固体变蓝,C 中溶液变浑浊。
(5)装置C中是二氧化碳气体与氢氧化钙溶液反应,离子方程式为:
Ca2++2OH-+CO2=H2O+CaCO3↓。
(6)氢氧化钙和氢氧化钡都是强碱,不能说哪个的碱性更强,而且该溶液的主要作用是吸收二氧化碳,只要碱性足够就可以,不需要太强,选项a错误。
氢氧化钡易溶于水,氢氧化钙微溶于水,所以氢氧化钡溶液的浓度远大于氢氧化钙,体积相同的前提下,氢氧化钡能吸收的二氧化碳的量一定远大于氢氧化钙,选项b正确。
根据Ksp的值,两者的溶解度差异不大,选项c错误。
吸收等量的二氧化碳气体,应该得到等物质的量的碳酸钡或碳酸钙沉淀,因为碳酸钡沉淀的质量一定大于碳酸钙,这样测定的误差较小,选项d正确。
所以答案为bd。
(7)8.00g固体为CuO,其物质的量为0.1mol,1.08g水的物质的量为0.06mol,得到氢氧根离子的物质的量为0.12mol,所以得到碱式碳酸铜中Cu2+:
OH-=5:
6,即得到如下结果:
Cu5(OH)6(CO3)a,最后根据化合价代数之和为0,计算出a=2,所以该化合物为Cu5(OH)6(CO3)2,或者改写为2CuCO3·3Cu(OH)2 或3Cu(OH)2·2CuCO3。
点睛:
本题中的(6)中的选项d考查了实验中的误差大小的比较。
这类问题的思路是:
实验中使用的各种量器都是由本身精度的限制的,例如:
托盘天平的精度就只能是0.1g,即用托盘天平测定物质的质量一定有0.1g的误差,如果需要测定的物质的质量越小,则测定的误差就会越大。
如果假设需要测定的是0.5g的物质,则其误差就会达到20%,而如果需要测定的是100g物质,则误差就会减小到0.1%,所以得到物质的质量越大,测量的误差越小的结论。
其他的测量也有相同的结论。
27.【答案】
(1).2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l) △H=-270kJ/mol
(2).K=
(3).bd(4).1.5×10-4(5).3∶1(6).NH3 与NO物质的量比值越大,NO的脱除率越高(7).4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl-(8).提高
【解析】
(1)将第二个方程式×(-1)再加上第一个方程式得到:
2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l) △H=-270kJ/mol。
该反应的平衡常数表达式为:
K=
。
(2)①反应方程式中的速率比英国等于其系数比,所以应该是v逆(N2)=4v正(O2),选项a错误。
反应容器恒压,根据阿伏加德罗定律的推论,同温同压下,气体的密度比等于其摩尔质量(分子量)的比,所以混合气体的密度不变就是混合气体的平均分子量不变。
反应中所有物质都是气体,所以气体的总质量不变,平均分子量也不变,得到气体的总物质的量不变,因为两边系数不等,所以气体物质的量不变说明反应达平衡,进而说明选项b正确。
浓度的比例关系,不能说明达平衡,因为没有说明比例不变,有可能是某个瞬间达到这个关系,过了这个瞬间,又发生了变化,所以选项c错误。
单位时间内断裂12molN-H键说明有4mol氨气参与了反应,同时断裂4molN≡N键说明有4mol氮气进行了逆反应,所以说明反应达平衡,选项d正确。
答案为bd
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- 高考 化学 模拟 试题 十一 答案 解析