重庆巴蜀中学高届高一下化学期末复习题+答案文档格式.docx
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6.下列说法错误的是( )
A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性
C.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步反应完成
7.书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚),制作笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和制作砚台用的砚石的主要成分依次是( )
A.多糖、石墨、蛋白质、无机盐
B.塑料、石墨、多糖、无机盐
C.蛋白质、炭黑、多糖、无机盐
D.蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃
8.下列化学用语中,书写或说法正确的是( )
A.乙烯的结构简式为CH2CH2
B.乙醇含有的官能团是—OH,带一个单位负电荷
C.丙烷的球棍模型为
D.乙酸的分子式为C2H4O
9.下列有关说法正确的是( )
A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B.铁的冶炼一定通过置换反应得到单质铁
C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水
10.下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中,不正确的是( )
A.乙烯可以使溴水褪色,发生加成反应
B.甲烷和氯气光照条件下反应,反应类型为取代反应
C.乙醇在铜作催化剂并加热条件下与O2反应生成乙醛,发生还原反应
D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢,主要是利用了食醋中醋酸的酸性
11.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如右图,下列对该实验的描述错误的是( )
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
12.某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是( )
A.官能团为碳碳双键、羧基
B.与CH2===CHCOOCH3互为同分异构体
C.能发生氧化反应
D.分子中所有原子可能在同一平面
13.下列反应的能量变化符合图示的是( )
A.铁与硫粉在加热条件下的反应
B.灼热的炭与二氧化碳的反应
C.Ba(OH)2·
8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应
D.碳酸钙的分解反应
14.根据反应:
2Ag++Cu===Cu2++2Ag,设计如下图所示原电池,下列说法错误的是( )
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式为Ag++e-===Ag
15.如右图所示装置,开始时夹子处于关闭状态,将液体A滴入试管②中与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①中的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是( )
A.氢氧化钠溶液、二氧化硫B.水、氯化氢
C.氢氧化钠溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮
16.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低
C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应
17.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是( )
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
湿润的pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
18.0℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:
N2O4(g)
2NO2(g)。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2
②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.②③⑥⑦ B.①④⑧
C.只有①④D.只有⑦⑧
二、非选择题:
本题共4题,共56分。
19.(14分)根据题意完成下列问题:
.恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
(1)若反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,a=________。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。
n(NH3)=________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平)=_______________________________。
(4)原混合气体中a∶b=________。
(5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时,下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。
A.容器内的总压强不随时间而变化
B.反应后混合气体的密度不再发生变化
C.三种气体的浓度相等
D.NH3的分解速率与生成速率相等
E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题:
当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为____________________,当电路中有0.2mol电子通过时,负极的质量减少________g。
当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置________(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由,若能,请指出正、负极:
_______________________________。
若ab为锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流表。
①锌片上发生的电极反应为_______________________________;
②银片上发生的电极反应为_______________________________。
③若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,产生氢气的体积(标准状况)________。
20.(10分)根据题意作答:
(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、④稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是(填序号,下同)________,常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是________,常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是________,加热也不发生反应的是________。
由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是______________。
(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如下图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括________(填字母)。
A.通入X气体后产生白色沉淀B.通入X气体后溶液中无明显现象
C.通入Y气体后开始沉淀D.通入Y气体后沉淀溶解
E.通入Y气体后溶液中无明显现象
由此可得到的结论是____________(填字母)。
A.HNO3的酸性比H2SO4的强B.盐酸的酸性比H2SO3的强
C.BaSO3能溶于盐酸D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
21.(18分)按照题目要求作答
.根据如图所示装置,回答下列问题。
(1)开始加热后,产生的现象是:
a处______________;
b处_________________。
(2)停止反应后,用酒精灯在b处微微加热,产生的现象是_______________________。
(3)写出a处发生反应的化学方程式:
______________________________。
(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是________________________。
(5)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18mol·
L-1的浓硫酸放在试管中共热,直到反应完毕,发现试管中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是_______________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________(填字母)。
a.铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.NaHCO3溶液
③向反应后的溶液中加入__________(填字母)能使Cu继续溶解。
a.KNO3溶液b.FeCl3溶液c.NaOH溶液d.稀盐酸
.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题:
(1)氨的制备。
①氨的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为______________________。
②欲收集一瓶干燥的氨,选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→__________________
(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨与二氧化氮的反应。
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按下图所示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中
_____________________
②反应的化学方程式________________________
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③Z中NaOH溶液产生____________________现象
④____________________
22.(14分)牛奶放置时间长了会变酸,这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。
乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。
乳酸的结构简式为:
CH3CH(OH)COOH。
(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式_______________________________。
(2)乳酸发生下列变化:
,所用的试剂a,b写化学式);
写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式:
_________________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型。
乳酸与乙醇反应:
_____________________________________________,__________________。
(4)乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互反应生成六元环状结构的物质,写出此生成物的结构简式:
______________________________。
巴蜀中学高2023届高一下期末复习题(答案)
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1.【解析】选CCO2与水反应,SiO2不与水反应,也不溶于水,A错误;
SiO2能与HF反应,但CO2不与酸反应,B错误;
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,C正确;
SiO2+2C
Si+2CO↑,CO2+C
2CO,D错误。
2.【解析】选B。
N2、H2、NH3在容器中共存,反应可能处于平衡状态,也可能未处于平衡状态,A错误;
该反应是反应前后气体体积不等的反应,若混合气体的总物质的量不再发生变化,说明反应处于平衡状态,B正确;
单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolH2,都表示反应逆向进行,不能判断反应处于平衡状态,C错误;
单位时间内消耗nmolN2必然同时会产生2nmolNH3,同时消耗nmolNH3,说明反应正向进行,未达到平衡状态,D错误。
3.【解析】选D。
降低温度,反应速率减小,故A错误;
保持容器的体积不变,增加A(g)的物质的量,即增大反应物浓度,反应速率增大,故B错误;
保持容器的压强不变,充入氦气,容器的体积增大,反应物的浓度减小,反应速率减小,故C错误;
加入氦气,容器的体积不变,则反应物的浓度不变,所以反应速率不变,故D正确。
4.【解析】选D。
加入正催化剂能加大反应速率,A项正确;
这是一个有气体参加的化学反应,增大压强,气体物质浓度增大,反应速率加大;
减小压强,气体物质浓度减小,反应速率减小,B项正确;
温度低,反应速率小,所以冬天不利于NO和CO的转化,C项正确;
改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率,D项错误。
5.【解析】N2分子中存在氮氮三键,化学性质比较稳定,A正确;
NO、NO2均为大气污染气体,其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2,B错误;
浓盐酸易挥发,与氨气反应生成氯化铵,可以看到白烟,可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏,C正确;
HNO3具有强氧化性,可以与铜和银反应,所以可溶解铜、银等不活泼金属,D正确。
6.【解析】在稀硫酸中加入铜粉,再加入Cu(NO3)2固体,硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性,能够氧化铜,所以铜粉会溶解,A正确;
某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性,B正确;
白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性,C错误;
稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,都能通过一步反应实现,D正确。
7.【解析】狼毫为动物的毛,属于蛋白质;
墨条由炭黑制成;
宣纸的主要成分为纤维素,属于多糖;
砚石的主要成分为无机盐。
8.【解析】乙烯的结构简式为CH2===CH2,A错误;
乙醇的官能团是—OH,—OH是中性的官能团,B错误;
乙酸的分子式为C2H4O2,D错误。
9.【解析】高温加热氧化镁和碳的混合物时,生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系,促使反应不断进行,因此碳可置换出镁,A正确;
工业上冶炼铁用的还原剂是CO,有关反应不是置换反应,B错误;
海水提溴是使Br-变成Br2,主要发生氧化还原反应,C错误;
从海水中获取淡水可用蒸馏等方法,这是物理变化,电解是使水分解的化学变化,D错误。
10.【解析】乙烯的官能团为碳碳双键,可以使溴水褪色,发生加成反应,A正确;
甲烷和氯气在光照条件下反应,反应类型为取代反应,B正确;
乙醇在铜作催化剂并加热条件下与O2反应生成乙醛,发生氧化反应,C错误;
生活中可以用食醋除去水壶中的水垢,主要是利用了食醋中醋酸的酸性,D正确。
11.【解析】水浴温度不会超过100℃,A正确;
长玻璃管的作用是冷凝回流,B正确;
羧酸和醇的酯化为可逆反应,增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率,D正确;
氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解,故不可用氢氧化钠溶液洗涤,可用饱和碳酸钠溶液,C错误。
12.【解析】根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键,由结构可知,黑色球为C原子,白色球为H原子,灰球为O原子,该产品的结构简式为CH2===C(CH3)COOH。
该有机物中的官能团为:
碳碳双键、羧基,A正确;
该有机物与CH2===CHCOOCH3的分子式相同,结构式不同,属于同分异构体,B正确;
该有机物中含有碳碳双键,能被高锰酸钾氧化,C正确;
甲烷为正四面体,甲基中4个原子不在同一平面,所以该有机物分子中所有原子不可能在同一平面,D错误。
13.【解析】选A。
图中反应物总能量大于生成物总能量,所以反应为放热反应,只有A项是放热反应。
14.【解析】由电池反应2Ag++Cu===2Ag+Cu2+可知,铜作负极,电极反应为Cu-2e-===Cu2+,X为正极,可以是比铜不活泼的银或石墨等,电极反应为Ag++e-===Ag;
电解质溶液中需含有Ag+,B错误。
15.【解析】由于试管①中96℃的水立刻沸腾,说明整个体系内的压强减小了,即②中的气体被消耗使气体的物质的量减小。
结合选项可知只有C项中NaOH溶液与NO不反应,所以气体的物质的量保持不变,其他几项中气体的物质的量均会减小。
16.【解析】选A。
旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,A项正确;
铝热反应是放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,B项错误;
图Ⅰ所示的装置中没有形成闭合回路,不能构成原电池,因此不能将化学能转变为电能,C项错误;
图Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,为放热反应,D项错误。
17.【解析】SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性,D错误。
18.【解析】①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率均表示正反应速率,不能判断是否已达平衡;
④烧瓶内气体的质量是定值,烧瓶内气体的质量不再变化,不能判断是否已达平衡;
⑧烧瓶的体积不变,且气体总质量不变,密度是定值,混合气体的密度不再改变,不一定平衡。
故选B。
19.(14分,未标注的每空1分))
.
(1)16
(2)8mol (3)5∶4 (4)2∶3 (5)ADE
.
(1)2H++2e-===H2↑(2分) 1.8
能 正极为镁,负极为铝
(3)①Zn-2e-===Zn2+ ②2H++2e-===H2↑
③4.48L (2分)
【解析】
.
(1)生成6molNH3时消耗N23mol,所以a=16。
(2)达平衡时混合气体的物质的量为
=32mol,n(NH3)=8mol。
(3)由“三段法”
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
初始量(mol) 16 b 0
变化量(mol) 4 12 8
平衡量(mol) 12 b-12 8
由n(平)=12+b-12+8=32,得b=24,则n(始)=a+b=16+24=40,所以n(始)∶n(平)=5∶4。
(4)a∶b=16∶24=2∶3。
(5)对于合成氨的反应,因为反应前后气体的系数和不相同,所以压强不再改变,混合气体的平均相对分子质量不再变化可以作为平衡的标志,氨气的分解速率与生成速率相同,表明反应达到平衡状态。
.
(1)a为Al,b为Cu,电解质溶液为稀硫酸时,电池总反应的离子方程式为2Al+6H+===2Al3++3H2↑,当转移0.2mol电子时,负极反应的Al的质量为m(Al)=
mol×
27g·
mol-1=1.8g;
当a为Al,b为Mg,电解质溶液为NaOH溶液时,电池总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑,负极为Al,正极为Mg。
(3)①在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中,锌片作负极,其电极反应为Zn-2e-===Zn2+;
②银片作正极,其电极反应为2H++2e-===H2↑。
电池总反应式为Zn+2H+===Zn2++H2↑。
③根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。
a.锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量,设产生的氢气在标准状况下的体积为x。
Zn+2H+===Zn2++H2↑
65g 22.4L
(60-47)g x
x=4.48L
20.(10分,未标注的每空1分)
(1)
>
(2分)
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