第二章 化学物质及其变化.docx
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第二章化学物质及其变化
溶液胶体浊液
1.溶液:
溶质粒子直径小于1NM稳定
2.胶体:
分散质粒子直径在1-100nm之间在两者之间丁达尔效应电泳
3.浊液:
分散质粒子直径大于100NM不稳定
离子反应:
什么叫电解质:
在水中或者熔融状态下能导电的化合物.导电能力与溶液中电荷浓度相关
电解质的电离:
电解质解离成自由移动的离子的过程
电离方程式:
用化学符号来描述电解质电离的式子
离子反应方程式定义:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的的式子.
书写方法:
=号两端的可溶于水的化合物拆成离子.气体不拆
=号两端有相同的离子可以约去
共存:
能否发生化学反应能否生成气体沉淀和水
氧化还原反应
氧化剂:
反应中得到电子的是氧化剂氧化剂被还原体现氧化性发生还原反应
还原性和氧化性强弱的判断:
金属活动性顺序表或者看反应谁氧化性高谁得电子.谁还原性高谁失去电子.氧化性也就是得到电子的能力.还原性也就是失去电子的能力氯化铁和金属铜的反应
氧化剂>氧化产物
还原剂>还原产物
电子转移的的表示方法:
双线桥:
双箭号从反应物指向生成物.起止为同
一种元素.
线上标注得失电子的情况..以及化合
价的升降.被氧化或者被还原.
单线桥:
剪号由还原剂中失去电子的元素指
向氧化剂中得电子的元素
线上只标出转移电子个数.
探究铁及化合物的氧化性还原性
1、预测与假设
(1)只有氧化性的物质:
Fe3+处于最高价态,只有氧化性。
(2)只有还原性的物质:
Fe处于最低价态,只有还原性。
(3)既有氧化性又有还原性的物质:
Fe2+处于中间价态,既有氧化性又有还原性。
2、实验方案
(1)证明Fe3+只有氧化性,需加入还原剂:
如铁粉、铜粉等与之反应,以证明其氧化性,加入氯水等氧化性的物质后不反应,说明其无还原性。
相关反应的离子方程式为:
2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)证明Fe只有还原性,需加入氧化剂:
如FeCl3溶液、稀酸等与之反应,以证明其还原性。
相关反应的离子方程式为:
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
(3)证明Fe2+有氧化性,需加入还原剂,如锌粉与之反应,以证明其有还原性。
加入氧化剂,如氯水、稀硝酸等与之反应,以证明其还原性。
相关反应的离子方程式为:
Fe2++Zn=Fe+Zn2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—、3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
常见还原剂与氧化剂
金属化合物
金属钠的重要化合物
氧化钠;如何制得?
什么颜色?
氧化钠与水反应
氧化钠与二氧化碳反应
过氧化钠;如何制得?
什么颜色?
过氧化钠性质的探究;向试管中加入过氧化钠.加入适量水.把带火星的木条伸向试管口.用手触摸试管底部.向反应中加入酚酞.
实验现象;试管温度升高.溶液变红.木条复燃.
实验结论;产生氧气.反应放热.生成碱性物质.
从上可得到过氧化钠与水反应.
过氧化钠与二氧化钠反应.生成碳酸钠和氧气.思考这个反应可以干什么?
过氧化钠与酸反应;
过氧化钠具有强氧化性所以可以用作漂白剂
碱性氧化物定义;能与酸反应生成盐和水.无其他生成物
思考过氧化钠是碱性氧化物么?
碳酸钠;白色粉末.溶于水放热.显碱性(大苏打)
碳酸钠与酸反应
碳酸氢钠;白色粉末.溶解度小于碳酸钠.(小苏打)
加热碳酸氢钠生成二氧化碳和水
碳酸氢钠与酸反应
碳酸氢钠与碱反应
碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化
碳酸钠加水和二氧化碳生成碳酸氢钠加热碳酸氢钠生成碳酸钠
金属铝的重要化合物:
氧化铝(刚玉);
化学性子;与酸(强酸)反应;
与碱(强碱)反应;生成偏铝酸钠和水
所以氧化铝是两性氧化物
氢氧化铝(胃必治)(净化水有吸附作用);氢氧化铝可以用氢氧化钠制取么?
氢氧化铝;与酸(强酸)反应
与碱反应;生成偏铝酸钠和水
注意;!
!
向氯化铝中加入氢氧化钠的沉淀曲线变化
金属铁的重要化合物;
氧化物
氧化亚铁(有强还原性);黑色粉末
氧化铁;红棕色粉末(做涂料)
四氧化三铁;黑色粉末(磁性氧化铁)与酸反应生成亚铁和铁离子和水
氢氧化物;氢氧化亚铁白色
氢氧化铁(有吸附作用可以做净水剂)红褐色
氢氧化亚铁与氢氧化铁之间的转化氢氧化亚铁加氧气和水生成氢氧化铁
氯化铁加单质铁生成亚铁离子
亚铁离子加氯气生成铁离子
检验铁离子;加入硫氰化钾溶液变成红色
重点!
!
铝三角
氨硝酸硫酸
氨气;
物理性子;无色有刺激性气味的气体容易溶于水(喷泉实验)
氨气的合成;氮气和氢气高温高压催化剂条件下生成氨气..
氨气的化学性子;氨气与水反应生成氨水.氨水很不稳定会分解成氨气和水
氨气和氯化氢反应生成氯化铵(微小晶体白烟)
氨气和氧气在加热和催化剂的条件下生成一氧化氮
铵盐的化学性子;
受热不稳定性
氯化铵加热分解成氨气和氯化氢
铵盐和碱反应生成氨气和相应的盐
氯化盐和氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气和氯化钠和水
硫酸;
物理性子(纯);无色液体.沸点高.溶解水时释放大量的热(把水烧开)
稀释浓硫酸时应该先把浓硫酸慢慢沿着烧杯壁注入到水中.并且不断的搅拌.
化学性子;在常温下浓硫酸会与铁和铝反应生成致密氧化膜.(钝化)阻止反应的继续发生.所以可以用铁盆和铝盆盛取浓硫酸
浓硫酸的强氧化性.
铜和浓硫酸反应在加热的条件下生成硫酸铜的二氧化硫和水
碳和浓硫酸反应在加热的条件下生成二氧化碳和二氧化硫和水
浓硫酸的三个性子;氢氧化性.吸水性.脱水性
硝酸;
化学性子;浓硝酸很不稳定.在加热或者光照的条件下生成二氧化氮氧气和水
强氧化性;铜和硝酸(稀)反应生成硝酸铜一氧化氮和水
铜和硝酸(浓)反应生成硝酸铜和二氧化氮和水(与铁和铝会发生钝化)
王水;浓硝酸和浓硫酸的混合物可以溶解黄金
硫和氮的氧化物
二氧化硫;
物理性子;无色有刺激性气味的气体密度比空气大容易液化容易溶于水中
化学性子;将二氧化硫溶于水中再向水中加入品红再加入PH试纸观察现象之后加热溶液
现象;PH试纸变红品红褪色品红又变红生成有刺激性气味的气体
结论;生成酸性物质生成的物质具有漂白性生成的物质会加热分解
二氧化硫溶于水变成亚硫酸
所以亚硫酸具有漂白性且漂白性不是长久的
二氧化硫是酸性氧化物
二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水
二氧化硫具有还原性二氧化硫和氧气反应(催化剂)生成三氧化硫
三氧化硫;酸性氧化物溶于水生成硫酸
三氧化硫和碳酸钙反应生成硫酸钙
三氧化硫和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水
一氧化氮;物理性子;无色不溶于水的有毒气体
化学性子;一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮
二氧化氮;物理性子;红棕红色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大容易
溶于水
化学性子;二氧化氮溶于水中时生成硝酸和一氧化氮(工业制取硝酸)(雷雨发庄稼)
氯
与非金属的反应.氯气在氢气中点燃(苍白色火焰)
氯气与水的反应生成盐酸的次氯酸次氯酸见光分解成氯化氢和氧气
氯气溶于水叫做氯水。
氯水具有漂白性(思考是那个成分的作用)
与碱的反应氯气与氢氧化钠的反应生成氯化钠和次氯酸钠(氯气与水先反应在和氢
氧化钠反应)(漂白液)(84)
次氯酸根具有氢氧化性
氯气和氢氧化钙的反应(漂粉精)
氯离子的鉴定;
!
!
加硝酸银再加硝酸
1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用
2.实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒,其用玻璃棒的作用是
A.搅拌B.引流C.加速反应D.加快热量散失
3.标准状况下的1molHe的体积为
A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L
4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A.阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C.阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为:
6.02×1023mol-1
5.16g某元素含有6.02×1023个原子,则该元素原子的相对原子质量为
A.1B.12C.16D.23
6.关于2molO2的叙述中,正确的是
A.体积为44.8LB.质量为32g
C.分子数为6.02×1023D.含有4mol原子
7.在1molH2SO4中,正确的是
A.含有1molHB.含有6.02×1023个氢原子
C.含有6.02×1023个分子D.含有3.01×1023个氧原子
8.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是
A.1L溶液中含有4gNaOHB.1L水中溶解4gNaOH
C.0.5L溶液中含有0.2molH2SO4D.9.8gH2SO4溶于1L水配成溶液
9.1mol/LH2SO4的含义是()
A、1L水中含有1molH2SO4B、1L溶液中含有1molH+
C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L
10.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL3mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度相等是
A.150mL3mol/LKCl溶液B.150mL1mol/LAlCl3溶液
C.50mL3mol/LMgCl2溶液D.75mL1.5mol/LMgCl2溶液
11.下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是()
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C.50ml1mol/LNaCl溶液D.25ml0.5mol/LHCl溶液
12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是()
A.定容时观察液面仰视B.定容时观察液面俯视
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
13.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是()
A.溶于500mL水中B.溶于1L水中
C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L
14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中n(Cl—)之比为()
A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕2
15、在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中,c(Cl—)为()
A、0.05mol/LB、0.1mol/LC、0.2mol/LD、0.3mol/L
11.下列说法正确的是
A.摩尔是七个基本单位之一,符号为molB.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
C.标准状况下,任何气体的摩尔体积为22.4L/mol
D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
13.下列叙述正确的是
A.相同条件下,相同体积的气体,其气体分子物质的量也相等
B.相同条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.相同条件下,若物质的量相同的物质,则它们所含的体积也相同
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量也相等
14.下列实验操作中叙述正确的是
A.萃取操作实验试经常用的仪器是:
分液漏斗
B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用
D.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
15.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.1molH2中含有的电子数为2NAB.标准状态下,1mol水所含的氧原子数为1NA
C.常温常压下,28g氮气所含的原子数为2NAD.2g氢气所含的氢原子数为NA
16.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是
A.150mL3mol/LKCl溶液B.75mL1.5mol/LMgCl2溶液
C.50mL1mol/LNaCl溶液D.50mL2mol/LAlCl3溶液
简要计算题:
(1)0.2molH2O中,含有氢原子的物质的量为多少?
它有多少个分子?
(2)0.5molH2SO4含有多少摩尔氧原子?
含有多少g硫原子?
若完全电离,可电离出多少个H+?
1.下列物质属于电解质的是
A.CuB.N2C.KNO3D.乙醇
2.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A.金属冶炼B.石灰水粉刷墙壁C.食物腐败D.燃放鞭炮
3.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()。
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁含有Cu2+
C.苹果汁含有OH−D.苹果汁含有Na+
5.下列反应的离子方程式不正确的是
A.锌与硫酸铜溶液反应:
Zn+Cu2+=Zn2++CuB.氢氧化钠与盐酸反应:
OH-+H+=H2O
C.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.氯化钡与硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
6.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Zn→Zn2+B.H2→H2OC.CaO→Ca(OH)2D.CuO→Cu
10.在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是
A.Cu2+、H+、SO42-B.Na+、OH-、CO32-
C.CO32-、OH-、SO42-D.Na+、H+、SO42-
11.氢气还原氧化铜:
CuO+H2
Cu+H2O,在该反应中
A.CuO做还原剂B.CuO做氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高
△
14.下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()。
A.MnO2+4HCl(浓)═══MnCl2+Cl2↑+2H2OB.HCl+AgNO3═══AgCl↓+HNO3
C.Zn+2HCl═══ZnCl2+H2↑
通电
D.2HCl═══H2↑+Cl2↑
15.在下列三个反应中:
①SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O,②SO2+2H2S══3S↓+2H2O,③SO2+Cl2+2H2O══H2SO4+2HCl,二氧化硫所起的作用()。
A、相同B、不同C、是氧化剂的作用D、是还原剂的作用
16.图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
X
Y
Z
A.
酸
含氧酸
纯净物
B.
电解质
盐
化合物
C.
胶体
分散系
物质
D.
碱性氧化物
氧化物
化合物
18.(6分)从氧化还原反应的角度看,在制备下列三种气体时,盐酸起什么作用:
(填序号)
制备H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑盐酸起作用
制备Cl2MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑盐酸起作用
制备CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸起作用
A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂
19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
该反应中还原剂是________,氧化剂是________。
20.
(1)请用双线桥画出得失电子的情况,并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质
①C+H2O
CO+H2②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1.下列物质中,属于合金的是
A.青铜B.明矾C.水银D.刚玉
2.下列金属在一定条件下能够与水反应,且生成金属氧化物的是
A.KB.MgC.FeD.Cu
3.下列氧化物投入稀盐酸中,能形成无色透明溶液的是
A.MgOB.CuOC.Fe2O3D.FeO
4.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是
A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝在化学反应中容易失去电子,是氧化剂
C.铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应
5.下列关于钠的化合物的叙述错误的是
A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.过氧化钠与水反应放出氢气
C.碳酸钠进行焰色反应,火焰呈黄色D.碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色
6.钠与水反应时产生的各种现象如下:
①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是
A.①②③⑥B.①②③④⑤C.①③④⑤⑥D.全部
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.稀盐酸滴在石灰石上:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.氯化铝溶液加入过量氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.铜与硝酸银溶液反应:
Cu+Ag+=Ag+Cu2+
D.碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
8.0.05mol金属钠投入足量水中,反应后生成气体的质量为
A.0.025gB.0.05gC.0.25gD.0.5g
9.镁铝合金与盐酸完全反应后,加入过量的氢氧化钠溶液,最后的结果是
A.没有沉淀物生成B.只有氢氧化铝沉淀生成
C.只有氢氧化镁沉淀生成D.有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
10.把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。
过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
A.Fe2O3;Fe(OH)3B.Fe(OH)3;Fe2O3
C.Fe(OH)2;FeOD.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4
11.下列有关说法正确的是
A.铁红可用作红色涂料B.小苏打可用于治疗胃酸过多
C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.高压钠灯透雾性强,可用于公路两旁的照明灯
12.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是
A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均低于铁合金
13.下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是
A.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3B.碱性:
Na2CO3<NaHCO3
C.水中的溶解度:
Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3可相互转化
14.将过氧化钠投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是
A.有无色气体产生B.没有沉淀生成
C.有红棕色沉淀生成D.有白色沉淀生成
15.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是
A.用酒精可以从碘水中萃取碘B.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去
C.Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯
D.NaCl中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离
16.下列操作中,溶液的颜色发生变化的是
A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.铁丝置于氯化铜溶液中一段时间D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉
离子反应练习
1、下列离子方程式不正确的是()
A.将铜片放入稀硫酸中:
Cu+2H+=Cu2++H2↑B.将铁粉放入氯化铜溶液中:
Fe+Cu2+=Fe3++Cu
C.Ba(OH)2溶液中滴入MgCl2溶液中:
2OH—+Mg2+=Mg(OH)2↓
D.纯碱中滴加盐酸:
Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
2、下面的离子方程式正确的是()
A.碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液:
H++OH-==H2OD.澄清石灰水跟盐酸H++OH-==H2O
3、在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是
A、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
4.能正确表示反应H2SO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+2H2O的离子方程式是()
A.2H++2OH-+Ba2++SO42-══BaSO4↓+2H2OB.H++OH-══H2O
C.H++OH-+Ba2++SO42-══BaSO4↓+H2OD.Ba2++SO42-══BaSO4↓
5.下列离子方程式中正确的是()
A.稀硫酸滴在铁片上:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.金属镁与盐酸反应:
Mg+HCl=Mg2++Cl-+H2↑D.碳酸钙溶于稀硝酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
6.下列离子方程式书写不正确的是()
A.已知:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑则它的离子反应方程式为:
Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.铁粉投入到硫酸铜溶液中Fe+Cu2+=Fe2++CuC.澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
8.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B.Ba2+、K+、CO32—、NO3—
C.Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—D.Na+、Ca2+、SO42—、Cl—
10.在溶液中能大量共存的一组离子是()
A.K+、NH4+、Cl-、OH-B.Ba2+、K+、SO42-、OH-
C.Mg2+、K+、SO42-、H+D.Ca2+、Cu2+、Cl-、OH-
12、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()
A、Fe2+、Na+、NO3-、OH-B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
C、SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+D、Ba2+、K+、CO32-、Cl-
13、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()
A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B、Na+、Cl-、NH4+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
17、已知溶液中含有Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能有()
A、SO42-B、Cl-C、CO32-D、OH-
18.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()
A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-
C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-
19.下列离子在溶液中能大量共存,加入OH-能产生白色沉淀的是()
A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、Cl-
C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-
20.已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量存在的离子组是()
A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Na+、NH4+、Cl-
21.在同一溶液中可以大量共存,加OH-有沉淀生成,加H+有气体放出的是()
A.Na+、CO32-、Ca2+、Cl-B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+C.SO42-、H+、Zn2+、Cl-
22.下列反应完成后没有沉淀的是()
A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
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- 第二章 化学物质及其变化 第二 化学物质 及其 变化