高中化学宁夏高考模拟考试试题75含答案考点及解析.docx
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高中化学宁夏高考模拟考试试题75含答案考点及解析
2018-2019年高中化学宁夏高考模拟考试试题【75】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.下列说法正确的是
A.糖类化合物都具有相同的官能团
B.酯类物质是形成水果香味的主要成分
C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.糖类是多羟基醛或多羟基酮,官能团不完全相同,错误;B.水果的香味属于酯类化合物,正确;C.油脂的皂化是在碱性条件下的水解,得到的是高级脂肪酸盐和丙三醇,错误;D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸,所以含有的官能团当为羧基和氨基,错误。
考点:
糖类的概念;酯类;的物理性质;油脂的水解特点;蛋白质的水解特点
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NA
B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
【答案】C
【解析】A项,28gC2H4为1mol,由电子式
可知,含6mol共用电子对,即为6NA;B项,n(CH3COOH)=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,由于CH3COOH不完全电离,故H+数小于0.1NA;C项,1个CH4分子含10个质子,故1molCH4含10NA个质子;D项,标准状况下,乙醇为液态。
3.若实行海水淡化供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是( )
A.用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B.利用太阳能使海水蒸馏而淡化
C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
D.将海水通过离子交换树脂,以除去所含盐分的离子
【答案】A
【解析】海水淡化的方法:
蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
选项A,加明矾,明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O,生成Al(OH)3胶体吸附海水中的悬浮物,但不能使海水中的盐沉淀出来,所以不能使海水淡化。
4.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3为复分解反应,不是氧化还原反应;B、工业上电解熔融状态Al2O3制备Al,化合价发生变化,为氧化还原反应;C、工业上利用合成氨,N2和H2反应生成NH3,化合价发生变化,为氧化还原反应;D、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂,CO2、H2O与Na2O2反应,化合价发生变化,为氧化还原反应。
考点:
本题考查氧化还原反应的判断。
5.甲醇燃料电池工作原理如图,下列说法不正确的是
A.盐桥中的K+向负极移动
B.负极电极反应方程式为:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C.每消耗1mol甲醇,需消耗33.6L标况下的氧气
D.正极烧杯中溶液pH增大
【答案】A
【解析】
试题分析:
通入甲醇的电极为负极,发生反应:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
通入氧气的电极为正极发生反应:
O2+2H2O+4e-=4OH-。
由于产生了大量的OH-,溶液的碱性增强,PH增大。
总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.由方程式可看出:
每有2mol的甲醇反应,消耗氧气3mol,若消耗1mol甲醇,需消耗1.5mol的氧气,即33.6L标况下的氧气。
由于负极失去电子,是负极区的阳离子的浓度增大,根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,盐桥中的K+向正极区移动。
所以不正确的说法是盐桥中的K+向负极移动。
选项为A。
考点:
考查原电池的反应原理及溶液中离子移动的方向的知识。
6.下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应
原理解释
A.
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B.
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C.
镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D.
2CO=C+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H>0,△S<0
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,是因为铝箔表面上氧化铝的熔点高,没有融化,错误;B、合成氨反应需在高温条件下进行是为了提高反应速率,提高单位时间产量,跟转化率无关,错误;C、镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀原因是前者铁是原电池的负极(铁比锡活泼)加快腐蚀,后者铁是原电池的正极(锌比铁活泼),受到保护,错误;D、正确。
考点:
考查反应原理有关问题。
7.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
图1 图2 图3 图4
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液
D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时v正>v逆
【答案】D
【解析】
试题分析:
图1表示放热反应,而不是吸热反应,因为反应物总能量高于生成物总能量,故A错误;醋酸不能完全电离,则滴定前0.1000mol·L-1CH3COOH溶液pH大于1,而不是1,该滴定曲线的起点应向上平移2个单位左右,故B错误;80 ℃时KNO3的溶解度高于a点,说明图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液,而不是饱和溶液,故C错误;t时生成物的量还没有达到最大限度,说明反应向正反应方向进行,则v正>v逆,故D正确。
考点:
考查化学反应中体系能量变化示意图、酸碱中和滴定曲线、盐的溶解度曲线、物质的量-反应时间曲线,主要是辨别放热反应和吸热反应、强酸弱酸、饱和溶液与不饱和溶液、化学反应进行的方向与正逆反应速率大小的关系,以及溶液浓度与溶液pH的简单计算。
8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解
B.钠与水反应
C.铝粉与氧化铁粉末反应
D.氧化钙溶于水
【答案】A
【解析】
试题分析:
吸热反应中,生成物总能量高于反应物总能量。
碳酸钙受热分解是吸热反应,B、C、D均是放热反应。
考点:
化学反应与能量
点评:
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳、炭与水生成一氧化碳和氢气、大部分分解反应是吸热反应。
9.在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定( )
①电子层 ②原子轨道类型 ③空间伸展方向 ④自旋状态
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
【答案】A
【解析】在多电子原子中,轨道能量是由电子层和原子轨道类型决定的,与空间伸展方向和自旋状态无关系,答案选A。
10.下列实验设计和结论相符的是
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到
较纯净的FeCl3溶液
【答案】B
【解析】A不正确,乙醇和水互溶,不能作为萃取剂;由于在酸性条件下,硝酸盐具有氧化性,能氧化SO32-,所以选项C不正确;氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡,加热促进水解,且氯化氢极易挥发,所以最终得到的是氢氧化铁,D不正确,答案选B。
评卷人
得 分
二、实验题
11.(14分)实验室制NO及验证NO的性质,可以用如图所示的装置。
请根据提示完成以下问题。
已知反应:
1.NO的制备
(1)在加药品之前首先应进行的操作是 (填操作名称),
(2)打开阀门K,取下活塞J向其中加入一小片铜片,装上活塞并推至底部。
(3)用注射器吸取适量的蒸馏水,然后倒立针筒,推动活塞J至底部以排尽装置内空气(装置内极少量的水不影响实验)。
(4)将注射器插入稀
中,吸取适量的稀
,然后迅速关闭阀门K,请回答此时可能观察到的实验现象:
。
反应的离子方程式为:
,当注射器活塞上升到某一位置时,迅速打开阀门K,将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。
Ⅱ.NO性质实验
(1)观察注射器内气体呈 色,然后打开K,吸取适量空气后关闭K,此时注射器内气体呈 色,反应的化学方程式为:
。
(2)向下快速推动活塞J,注射器内气体颜色变化情况为:
,原因是
(结合化学方程式并配以必要的文字说明)。
【答案】(共14分)I
(1)检查装置的气密性(2分)
(4)Cu片与稀HNO3反映并逐渐溶解,Cu片表面产生气泡,溶液的颜色变为蓝色,溶液上方为无色气体,注射器活塞不断上移(2分)
(2分)
11
(1)无(1分) 红棕(1分)
(2分)
(2)颜色先变深后变浅(2分) 开始时体积迅速缩小,
浓度增大,颜色变深,后由于可逆反应
,加压后使平衡向正反应方向移动,故颜色又变浅,但仍比原来深(2分)
【解析】略
评卷人
得 分
三、填空题
12.依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是 。
②根据表中数据,浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 。
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。
又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02"mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于 。
【答案】
(1)①C
②D C ③D
④Cl2+HC
CO2+Cl-+HClO(分步写成Cl2+H2O
HClO+H++Cl-,H++HC
CO2↑+H2O也可)
(2)5
【解析】
(1)①根据“酸越弱,其酸根离子水解程度越大”理论由Na2CO3溶液的pH最大,可知C
的水解能力最强,所以C
结合H+的能力最强。
②等物质的量浓度的NaCN、NaClO、C6H5ONa、CH3COONa、NaHCO3溶液,CH3COONa溶液的pH最小,CH3COONa的水解能力最弱,CH3COOH的酸性最强,C6H5OH的酸性最弱,C6H5OH电离能力最弱,稀释过程中溶液的pH变化也最小。
③C6H5ONa溶液中通入CO2时生成的物质应该是NaHCO3而不是Na2CO3。
(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20=0.02×c2(OH-),解得c(OH-)=10-9mol·L-1,要使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀,则c(OH-)>10-9mol·L-1,溶液的pH>5。
13.甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系:
请回答下列问题:
(1)若乙为两性不溶物,则丙转化为乙的离子方程式为 ;
(2)若丙为形成酸雨的主要物质,则甲的化学式 ,乙能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式为:
;
(3)若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素,且乙转化成丙为化合反应,则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是 ,除去丙溶液中少量乙的方法是:
(用化学方程式表示),如何检验乙溶液中的丙,请设计实验方案 。
【答案】⑴Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
⑵H2S 3S+6OH-=2S2-+SO32-+H2O
⑶Fe2O3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 取少量乙(FeCl3)溶液于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液褪色,则乙溶液中含有丙FeCl2。
【解析】
试题分析:
(1)若乙为两性不溶物,则乙为Al(OH)3↓甲为Al3+,丙为AlO2-,丁为OH-;
(2)若丙为形成酸雨的主要物质,则甲为H2S,乙为S,丙为SO2,丁为O2;(3)若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素,则为含有铁元素。
甲为Fe,乙为FeCl3,丙为FeCl2,丁为Cl2。
考点:
考查金属铁的有关知识。
14.化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式 ; 。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。
A.Ag
B.Cu
C.Al
D.Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2,当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:
① ;②Na2CO3;③ ;④NaHCO3
将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加过量的盐酸,使其充分反应后,再将溶液蒸干,得到固体的质量是 g。
【答案】
(1) 纯碱
(2)2H++CO32-=CO2↑+H2O; H++OH-=H2O
(3) A B 。
(4)①NaOH、Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3或
①Na2CO3、NaHCO3 ③NaOH、Na2CO3 11.7g。
【解析】略
15.甲是一种可用于净水和膨化食品的盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。
甲溶于水后可电离出三种离子,其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。
A元素原子核内质子数比E的少l,D、E同主族。
某同学为探究甲的组成而进行如下实验:
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示;
③取20mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体,然后折算成标准状况下的体积为224mL。
回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置为_ 。
(2)经测定晶体甲的摩尔质量为453g·mol-1,其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:
1。
则晶体甲的化学式为 。
(3)图像中V(Oa):
V(ab):
V(bc)= 。
(4)写出ab段发生反应的离子方程式:
。
(5)配成的甲溶液物质的量浓度是_ 。
【答案】
(1)第三周期VIA族(1分)
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O(2分)(3)3:
1:
1(2分)
(4)2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O(3分)(5)0.5mol·L
【解析】
试题分析:
甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐,②取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀开始增大,后沉淀减小,但沉淀最终不完全消失,则甲溶液肯定含有SO42-、Al3+,③取20mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体,则甲溶液中含有NH4+,甲溶于电离处于三种离子,A、B形成的10电子阳离子为NH4+,D、E同主族,二者应形成SO42-,且A元素原子核内质子数比E的少1,则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al。
(2)中经测定晶体甲的摩尔质量为453g·mol-1,阳离子和阴离子物质的量之比1:
1,阳离子为NH4+和Al3+,阴离子为SO42-,根据电中性原理,可得NH4Al(SO4)2,剩余的为结晶水,453-237=216,计算可得1mol甲晶体中含有12mol结晶水,其化学式为:
NH4Al(SO4)2·12H2O。
Oa段发生反应:
2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4;ab段发生反应:
(NH4)2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O;bc段发生反应:
OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。
(1)D为S元素,处于周期表中第三周期VIA族;
(2)由上述分析可知,甲的化学式为:
NH4Al(SO4)2·12H2O;(3)假设NH4Al(SO4)2·12H2O为2mol,Oa段发生反应:
2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4,消耗3molBa(OH)2,生成1mol(NH4)2SO4,生成2molAl(OH)3,ab段发生反应:
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O,1mol(NH4)2SO4消耗1molBa(OH)2,bc段发生反应:
OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,2molAl(OH)3消耗1molBa(OH)2,故图象中V(Oa):
V(ab):
V(bc)="3"mol:
1mol:
1mol="3":
1:
1(4)ab段发生反应:
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O(5)实验③取20mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的氨气为0.224/22.4==0.01mol,则NH4Al(SO4)2为0.01mol,故溶液浓度为0.01/0.02=0.5mol/L;
考点:
位置结构性质的相互关系应用;探究物质的组成或测量物质的含量。
16.(14分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。
回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。
B→C的反应条件为__________,C→Al的制备方法称为______________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。
D与浓盐酸混合,不加热,无变化,加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。
由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。
a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度
(3)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时,
能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。
【答案】(14分)
(1)
加热(或煅烧) 电解法
(2)ac
(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=−85.6kJ·mol−1
(4)在直流电场作用下,CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液
CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2
【解析】惰性电极电解混合物浆液时,Na+移向阴极,CrO42-移向阳极。
Al(OH)3、MnO2在固体混合物中。
固体混合物加入NaOH时,Al(OH)3转化为AlO2-,通入CO2转化为Al(OH)3沉淀,再加热分解为Al2O3,最后熔融电解的Al。
(1)NaOH的电子式为
;根据上述分析,B→C的条件为加热或煅烧,C→Al的制备方法称为电解法。
(2)根据实验方案可知,影响该反应的因素有温度和溶液的酸度,故选ac。
(3)该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=−85.6kJ·mol−1。
(4)用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是在直流电场作用下,CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液;分离后含铬元素的粒子是CrO42-和Cr2O72-;阴极室生成的物质为NaOH和H2。
评卷人
得 分
四、计算题
17.工业合成氨的反应为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0
某实验将3.0molN2(g)和4.0molH2(g)充入容积为10L的密闭容器中,在温度T1下反应。
测得H2的物质的量随反应时间的变化如下图所示。
(1)反应开始3min内,H2的平均反应速率为
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