南昌大学分析化学期末试题综述.docx

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南昌大学分析化学期末试题综述

一、选择题（共10题20分）1-5.BCDAC 6-10.DCAAB

1. 2分（1108）

1108

   以下说法正确的是------------------------------------------------------------------------------（  b ）

   （A）透射比T与浓度呈直线关系

   （B）摩尔吸光系数e随波长而变

   （C）比色法测定MnO4-选红色滤光片,是因为MnO4-呈红色

   （D）玻璃棱镜适于紫外区使用

2. 2分（4265）

4265

下列四个数据中为四位有效数字的是----------------------------------------------------（c   ）

（1）0.0056           

（2）0.5600

（3）0.5006           （4）0.0506

（A）1,2（B）3,4           （C）2,3           （D）1,4

3. 2分（0802）

0802

   以下表述正确的是-----------------------------------------------------------------------------（d   ）

    （A）二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用

    （B）二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液

    （C）铬黑T指示剂只适用于酸性溶液

    （D）铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液

4. 2分（0922）

0922

（1）用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液

（2）用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液

上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------（a  ）

   （A）一样大                   （B）

（1）>

（2）

   （C）

（2）>

（1）                  （D）缺电位值,无法判断

5. 2分（0814）

0814

   某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,调至pH=10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测定的是----------------------------------------------------------------（ c  ）

    （A）Mg2+量                  （B）Ca2+量c

    （C）Ca2+,Mg2+总量                   （D）Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量

6. 2分（2923）

2923

   用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是----------------------------------------------------（ d  ）

   [¢（Fe3+/Fe2+）=0.68V，¢（Sn4+/Sn2+）=0.14V]

   （A）0.75V  （B）0.68V   （C）0.41V   （D）0.32V

7. 2分（2983）

2983

   将K+沉淀为K2NaCo（NO2）6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,（NO2-→NO3-,Co3+→Co2+）此时n（K+）:

n（MnO4-）是------------------------------------------------------------------（ c  ）

   （A）5:

1       （B）5:

2       （C）10:

11     （D）5:

11

8. 2分（0923）

0923

   已知在1mol/LHCl溶液中¢（Fe3+/Fe2+）=0.68V,¢（Sn4+/Sn2+）=0.14V。

若20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡时体系的电位是------------------------------------------------------------------------------------------------------（ a  ）

   （A）0.14V                     （B）0.32V

   （C）0.50V                     （D）0.68V

9. 2分（1054）

1054

   下列表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------（ a  ）

   （A）由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸（慢速）

   （B）微溶化合物的临界值（Q/S）愈大,则愈不容易均相成核

   （C）相对过饱和度愈大,分散度愈高

   （D）均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核

*. 2分（0223）

0223

   测定某有机物,称取0.2000g,溶解后加入0.01000mol/LI2标准溶液10.00mL,回滴I2时消耗0.01000mol/LNa2S2O319.20mL,则此测定的相对误差约是---------------------（b   ）

   （A）千分之几  （B）百分之几  （C）百分之几十  （D）百分之百

二、填空题（共15题 30分）

11. 2分（1114）

1114

   一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若其它条件不变,浓度为c/3时,T为___T1/3         

______,浓度为2c时,T为_____ T2________。

12. 2分（4202）

4202

以五次平行测定的统计量和S来估计总体平均值m时（95％置信度），应表示为            

＿                            。

13. 2分（2726）

2726

   已知Ag+-S2O32-络合物的lgb1~lgb3分别为9.0,13.0和14.0,则K2=_   104.0,   

___;K3=_10___。

14. 2分（1072）

1072

   根据下表所给数据推断用AgNO3滴定NaCl时表中各点的pAg。

6.20     4.75     3.30

15.2分（2336）

16.2分（3121）

3121

符合朗伯-比尔定律的有色溶液进行光度分析时,所选择的滤光片应是有色溶液的_______互补_____________色。

17.2分（0289）

0289

若测定的随机误差小，则精密度一定高，

　　（高、低、或不一定），而准确度不一定

（高、低、或不一定）。

18.2分（2722）

2722

在如下络合滴定反应中

M+Y=MY

A

│N─────NA

NY

c（N）=__[NA]+[NY]+[N]   _________,与N有关的各物种的浓度由大至小次序是_______________[NA]>[NY]>[N]_____________________。

[已计算出该条件下lgK'（MY）=10.0]

19.2分（5013）

5013

微溶化合物BaSO4在200mL纯水中损失为0.5mg；

mg；若加入过量BaCl2保持[Ba2+]＝0.01mol/L，其损失量为5×10-4mg。

mg。

[Mr（BaSO4）=233Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]

20.2分（0355）

0355

用NaOH滴定二氯乙酸（HA,pKa=1.3）和NH4Cl混合液中的二氯乙酸至化学计量点时,其质子条件式是_______[H+]+[HA]=[NH3]+[OH-]________________________________。

21.2分（5108）

5108

桑德尔灵敏度（S）表示的是A=0.001时，单位截面积光程所能检测出的吸光物质的最低含量；，单位是mg/cm2。

22.2分（0262）

0262

某同学测定铁矿中Fe的质量分数,在计算结果时,将铁的相对原子质量55.85写作56,由此造成的相对误差是___0262

   +0.27

______________％。

23.2分（2752）

2752

用EDTA滴定金属离子M和N的混合溶液时,已知Y（N）>Y（H）,当被测离子M的浓度为干扰离子N浓度的10倍时,欲采用控制酸度滴定M离子,要求Et≤0.1%,pM=±0.20,则lgK（MY）lgK（NY）应____大于5____。

24.2分（3065）

3065

某一天然水样中含有Cl-、CO32-、PO43-、SO42-等杂质,应采用____佛尔哈德法,     ______方法测定Cl-的含量,这是因为______在酸性条件下可消除上述离子的干扰___________________________________。

25.2分（5122）

5122

互补色是指两种特定颜色的光按一定比例混合，可以得到白光，这两种特定颜色的光称为互补光。

三、计算题（共5题30分）

26.10分（4376）

27.5分（5102）

5102

强心药托巴丁胺（Mr=270）在260nm波长处有最大吸收，=703Lmol-1cm-1.取一片该药溶于水稀释至2.00L,静置后取上层清液用1.00cm吸收池于260nm波长处测得吸光度为0.687，计算药片中含托巴丁胺多少克?

28.5分（4246）

4246

算式

（1）R=6.75（+0.03）+0.843（-0.001）-7.02（-0.01）=0.572

括号内的数据表示绝对系统误差，求运算结果的系统误差，并正确表示结果。

29.5分（4908）

4908

某钙溶液在pH=10.0的氨性缓冲介质中，用0.02000mol/LEDTA标准溶液滴定，耗去40.00mL。

计算相同体积的钙溶液采用KMnO4间接法测定钙时，消耗0.02000mol/LKMnO4标准溶液多少毫升？

30.5分（0758）

0758

pH=5.0时,以二甲酚橙为指示剂,用0.02000mol/LEDTA溶液滴定0.02000mol/LZn2+溶液（其中含有0.020mol/LCa2+）,计算终点误差。

[pH=5.0时:

lgY（H）=6.6、pZnt（二甲酚橙）=4.8；lgK（ZnY）=16.5,lgK（CaY）=10.7]。

四、问答题（共3题20分）

31.10分（0973）

0973

基于间接碘量法通过用Na2S2O3滴定由IO3-所置换出的I2可以测定某些物质含量,请填表说明测定以下物质滴定前的预处理及计量关系[n（被测物）:

n（滴定剂）]。

32.5分（1377）

1377

今欲确定Na2S2O3溶液浓度,但实验室无基准试剂,仅有KMnO4标准溶液和各种试剂与指示剂,简要说明分析步骤。

[包括所需试剂、条件、指示剂以及c（Na2S2O3）的计算式]

 1.先取少量Mg2+液,加入氨性缓冲液及铬黑T指示剂,滴加EDTA至由红变蓝,由此得到Mg-Y溶液（此溶液不计量）

33.5分（3350）

3350

今欲测定某纯Ca2+试液浓度,而实验室仅有EDTA标准溶液、Mg2+溶液、pH=10氨性缓冲液以及铬黑T指示剂。

试设计如何利用以上条件测定Ca2+。

2.移取定量Ca2+试液,加入Mg-Y溶液,氨性缓冲液以及铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由红变蓝,由此EDTA浓度与体积计算Ca2+浓度。

化学分析试卷答案

一、选择题（共10题 20分）

1-5.BCDAC 6-10.DCAAB

二、填空题（共15题30分）

11. 2分（1114）

1114

   T1/3          T2

12. 2分（4202）

4202

13. 2分（2726）

2726

   104.0,   10

14. 2分（1072）

1072

   6.20     4.75     3.30

15. 2分（2336）

2336

   pH经准确实验测得的缓冲溶液   作为测定pH时的标准参照溶液

16. 2分（3121）

3121

   互补

17. 2分（0289）

0289

高，不一定

18. 2分（2722）

2722

   [NA]+[NY]+[N]   [NA]>[NY]>[N]

19. 2分（5013）

5013

0.5mg；5×10-4mg。

20. 2分（0355）

0355

   [H+]+[HA]=[NH3]+[OH-]

21. 2分（5108）

5108

A=0.001时，单位截面积光程所能检测出的吸光物质的最低含量；mg/cm2。

22. 2分（0262）

0262

   +0.27

23. 2分（2752）

2752

   大于5

24. 2分（3065）

3065

   佛尔哈德法,     在酸性条件下可消除上述离子的干扰

25. 2分（5122）

5122

两种特定颜色的光按一定比例混合，可以得到白光，这两种特定颜色的光称为互补光。

33.5分（3350）

3350

1.先取少量Mg2+液,加入氨性缓冲液及铬黑T指示剂,滴加EDTA至由红变蓝,由此得到Mg-Y溶液（此溶液不计量）

2.移取定量Ca2+试液,加入Mg-Y溶液,氨性缓冲液以及铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由红变蓝,由此EDTA浓度与体积计算Ca2+浓度。