同济大学考试大纲.docx
- 文档编号:15698457
- 上传时间:2023-07-06
- 格式:DOCX
- 页数:119
- 大小:83.30KB
同济大学考试大纲.docx
《同济大学考试大纲.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《同济大学考试大纲.docx(119页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
同济大学考试大纲
全国硕士研究生入学考试专业课科目考试大纲
《信号与系统》……………………………………………………………………(3)
《自动控制理论》…………………………………………………………………(5)
《化工原理》………………………………………………………………………(7)
《物理化学》………………………………………………………………………(13)
《有机化学》………………………………………………………………………(20)
《水污染控制工程》………………………………………………………………(29)
《高等代数》………………………………………………………………………(33)
《高等数学》………………………………………………………………………(37)
《数学分析》………………………………………………………………………(47)
《石油地质学》…………………………………………………………………(54)
《沉积岩石学》…………………………………………………………………(58)
《地理信息系统原理》…………………………………………………………(63)
《地质学综合》…………………………………………………………………(66)
《工程地质学》…………………………………………………………………(70)
《采油工程》……………………………………………………………………(74)
《油藏工程》……………………………………………………………………(77)
《钻井工程》……………………………………………………………………(80)
《材料力学》……………………………………………………………………(84)
《流体力学》……………………………………………………………………(86)
《理论力学》……………………………………………………………………(89)
《机械设计》……………………………………………………………………(92)
《农业经济学》……………………………………………………………………(95)
《微观经济学》……………………………………………………………………(97)
《体教训练专业基础综合》………………………………………………………(99)
《园林植物与观赏园艺专业基础综合》………………………………………(106)
《综合英语》……………………………………………………………………(111)
《语言学与翻译》………………………………………………………………(112)
《法语》…………………………………………………………………………(113)
《日语》…………………………………………………………………………(115)
全国硕士研究生入学考试
《信号与系统》考试科目参考大纲
一、考试形式
1、试卷满分及考试时间
本试卷满分150分,考试时间为180分钟。
2、答题方式
答题方式为闭卷、笔试
二、考查大纲
第1章、第2章:
连续信号与系统的基本概念及时域分析
基本信号及性质,已知函数画波形,已知波形写函数,信号的求导、积分、平移、反折、尺度变换、奇偶分量。
由微分方程描述的系统性质,线性系统的分解性质,零输入响应、零状态响应和全响应,卷积积分。
第3章、第4章:
连续信号与系统的傅里叶分析
周期信号的对称性与傅里叶系数的关系。
常用信号的傅里叶变换,傅里叶变换的性质,周期和非周期频谱图的绘制。
抽样定理,信号的无失真传输的条件。
信号通过滤波器的响应,信号的调制与解调。
第5章、第6章:
连续信号与系统的拉普拉斯分析
常用信号的单边拉普拉斯变换与反变换,拉普拉斯变换的性质,微分方程的拉普拉斯变换解,动态电路的拉普拉斯变换解,利用系统函数求任意输入的解,系统函数的求法,零极点分布图与系统时间响应和频率响应的关系,系统的稳定性,系统的模拟图和信号流图,梅森公式及其应用。
第7章、第8章:
离散信号与系统的时域分析和Z域分析
离散信号的运算,由差分方程描述的系统性质,离散系统的零输入响应、零状态响应和全响应,卷积和。
常用信号的Z变换与反Z变换,收敛域,Z变换的性质。
差分方程的Z变换解,利用系统函数求任意输入的解,系统函数的求法。
零极点分布图与离散系统时间响应和频率响应的关系,离散系统的模拟图和信号流图。
第9章:
系统的状态变量分析
状态方程的列写,包括由电路、微分方程或差分方程、系统函数、系统的信号流图或模拟图列写系统的状态方程和输出方程。
状态方程的变换域解法。
全国硕士研究生入学考试
《自动控制理论》考试科目参考大纲
一、考试形式
1、试卷满分及考试时间
本试卷满分150分,考试时间为180分钟。
2、答题方式
答题方式为闭卷、笔试
二、考查大纲
●经典部分:
1.基本概念
理解自动控制、反馈等概念;掌握自动控制系统的基本要求和系统的组成。
2.自动控制系统的数学模型
掌握简单过程机理模型的建立方法;掌握方框图的等效简化、梅森增益公式等求取传递函数的方法。
3.自动控制系统的时域分析
掌握动态特性、稳定性、稳态误差等概念和劳斯判据、稳态误差计算方法;掌握一、二阶系统阶跃响应计算方法;了解高阶系统的动态性能分析。
4.根轨迹分析法
掌握绘制根轨迹的基本规则、最小相位系统的参数根轨迹的画法;了解闭环极点,零点分布和控制系统性能指标之间的关系。
5.频率特性分析法
理解频率特性的概念、波特图和系统结构参数的关系;掌握用频率特性的方法来分析系统的稳定性,以及相对稳定性;掌握开环频率特性与控制系统性能指标间的关系。
6.自动控制系统的校正
控制系统校正的基本概念;频率法校正的方法和流程。
7.非线性控制系统的分析方法
掌握非线性控制系统和线性控制系统的基本区别;对包含有饱和特性、死区特性、间隙特性、继电器特性以及变放大系数特性的非线性控制系统,掌握运用描述函数法和相平面分析法进行分析的基本方法。
●现代部分:
1.控制系统的状态空间表达式
掌握控制系统状态空间模型的基本概念、建立状态空间模型的方法、状态空间表达式与其它数学模型之间的转换方法。
2.控制系统状态空间表达式的解
掌握定常系统矩阵指数函数、线性定常系统非齐次方程的解;了解离散时间系统状态方程的解、连续时间状态空间表达式的离散化。
3.线性控制系统的能控性和能观性
掌握控制系统的能观性、能控性的概念及分析判别方法、SISO系统状态空间表达式的能控标准型与能观标准型、线性系线的结构分解。
4.稳定性与李雅普诺夫方法
理解李雅普诺夫稳定性理论;掌握李雅普诺夫方法在线性系统中的应用;了解李雅普诺夫方法在非线性系统中的应用。
5.线性定常系统的综合
掌握通过状态反馈的手段进行系统校正的方法;理解状态反馈进行系统解耦控制的方法、状态观测器的设计方法;了解利用状态观测器实现状态反馈的系统。
全国硕士研究生入学考试
《化工原理》考试科目参考大纲
一、考查目标
化工原理课程强调工程观点、定量运算、实验技能和设计能力的训练,其课程考试强调化工过程基本原理、基本概念、过程定量计算及操作型问题的分析、判断。
要求考生比较系统弄清基本概念,熟练掌握基本内容,在了解基本概念的基础上,结合各过程特点,能够运用所学的基本原理和基本方法分析、判断和解决有关理论及实际问题。
二、考试形式和试卷结构
1、试卷满分及考试时间
本试卷满分150分,考试时间为150分钟。
2、答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
3、试卷内容结构
动量传递过程及设备40~60分;
热量传递过程及设备20~30分;
质量传递过程及设备50~70分;
热质传递过程及设备10~20分。
4、试卷题型结构
如:
填空和选择题50分(每小题20分);
计算题100分。
三、课程考试大纲内容及要求
第一章流体流动
(一)、静压强与静力学基本方程式
1.压强的单位及表示方式
2.静力学基本方程及其应用
(二)、连续性方程
(三)、伯努利方程
1.应用条件
2.单位,物理意义
3.应用
(四)、流动阻力——范宁方程
1.直管阻力与局部阻力
2.摩擦系数(层流,光滑管湍流,完全湍流)
3.范宁方程的应用
(五)、管路计算
1.简单管路(设计,校核)
2.复杂管路(并联管路,分支管路)
(六)、流量计
1.皮托管测速计
2.孔板流量计
3.转子流量计
作用原理、计算公式、适用条件
第二章流体输送机械
(一)、输送机械的类型及特点
泵与风机,泵以离心泵为主、风机以往复压缩机为主
(二)、离心泵的性能参数
1.压头
,流量
2.功率
及效率
(泵的各种损失)
(三)、离心泵的特性曲线
,
,
1.特性曲线的测定
2.在图上的表示
3.物性的影响
4.转速的影响
5.叶轮直径的影响
6.离心泵的并联与串联
(四)、离心泵的流量调节与工作点
(五)、离心泵的气蚀现象与安装高度
(六)、离心泵的选用
第三章机械分离
一、非球形颗粒的表征——当量直径、形状因数
二、颗粒的自由沉降、沉降速度及降尘室的工作原理
三、离心沉降速度及旋风分离器的工作原理
四、恒压过滤方程及过滤常数的测定
五、间歇过滤机与连续过滤机的计算
第五、六章传热及换热设备
(一)、传热基本概念
1.传热速率
(w)
2.热流密度
(w/m2)
3.稳定与不稳定传热
4.三种传热方式——导热、对流传热、热辐射
(二)、热传导(导热)
1.傅立叶定律
2.导热系数
3.平壁导热(单层、多层)
4.圆筒壁导热(单层、多层)
(三)、给热(对流传热)
1.定义
2.牛顿冷却定律
3.给热系数
(四)、换热器内的传热计算
1.热量衡算(有相变、无相变)
2.传热速率方程
1)传热系数
2)平均温差
3.联合应用
4.换热器的传热单元数计算法
1)传热效率
2)传热单元数
(五)、换热器的类型及强化途径
第八、九章传质导论与气体吸收
(一)吸收气液平衡
1.相组成的表示方法及其换算
2.亨利定律及其应用
(二)传质理论
1.菲克定律
2.双膜理论
3.吸收速率方程,各种
值之间的关系
(三)吸收塔的计算(低浓度气体吸收及脱吸)
1.物料衡算
1)全塔物料衡算
2)操作线方程
3)最小液气比
2.填料层高度的计算(包括脱吸塔的计算)
1)对数平均推动力法
2)吸收因数法
3)传质单元法
3.吸收(或脱吸)塔的操作型问题分析
第十章蒸馏
(一)二元理想体系的相平衡
1.理想溶液
2.拉乌尔定律
3.相平衡方程
4.平衡相图
5.精馏原理
(二)精馏塔的计算
1.全塔物料衡算——产品量的计算
2.操作压力的确定
3.塔顶、塔底温度的确定
4.理论板数的确定
1)精馏段操作线方程
2)提馏段操作线方程
3)进料段物料平衡(
线)方程
4)逐板计算法及图解法求理论板数
5)吉利兰法求理论板数
5.实际板数的决定
1)全塔效率
2)塔板效率
6.填料精馏塔高度的决定
7.回流比的影响及其选择
8.精馏塔操作型问题的分析
(三)多元精馏
(四)其它形式的蒸馏
第十一章气液传质设备
(一)板式塔与填料塔的比较
(二)板式塔的主要类型、水力学性能
(三)填料塔泛点速度及塔径计算
第十二章萃取
一、萃取的分离依据及萃取剂的选择
二、三角形相图的应用
三、萃取计算——单级萃取、多级错流萃取及多级逆流萃取
第十三章干燥
(一)、干燥概述湿空气的性质及湿度图
(二)、干燥器的物料衡算及热量衡算
(三)、干燥速率和干燥时间的计算
(四)、干燥器及其设计计算
四、考试大纲适应专业及参考书目
适应专业:
化学工艺、应用化学、环境工程等专业。
参考书目:
1.谭天恩,《化工原理》(上、下册),第三版,化学工业出版社,2006.8。
2.陈敏恒,《化工原理》(上、下册),第三版,化学工业出版社,2006.5。
全国硕士研究生入学考试
《物理化学》考试科目参考大纲
一、考查目标
物理化学考试涵盖该课程中的化学热力学、化学动力学、电化学、界面和胶体化学等内容,要求考生比较系统地掌握上述内容的基本概念、基本原理和基本方法,能够比较熟练地运用所学的基本原理和基本方法分析、判断和解决物理化学有关理论问题和实际问题。
二、考试形式和试卷结构
1、试卷满分及考试时间
本试卷满分150分,考试时间为180分钟。
2、答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
3、试卷内容结构
化学热力学(包括气体;热力学第一、二、三定律;多组分系统热力学;相平衡与化学平衡)45分
电化学30分
化学动力学45分
界面和胶体化学30分
4、试卷题型结构
单项选择题40分(15小题,每题3分)
填空题15分(5空,每空3分)
论证及验证题15分(3小题,每题5分)
相图说明题(二组分物系相图)15分(1小题,15分)
计算题65分(4小题)
三、课程考试内容及要求
(一)化学热力学
1.气体的pVT性质
主要内容:
理想气体的状态方程及微观模型;道尔顿定律及阿马格定律。
实际气体的pVT性质与分子间力;范德华方程与维里方程;实际气体的液化与临界性质;对应状态原理与压缩因子图。
基本要求:
〔掌握〕理想气体状态方程、范德华方程及压缩因子图。
〔理解〕理想气体模型、实际气体的液化与临界性质。
〔了解〕分子间力,对应状态原理。
2.热力学第一定律
主要内容:
热力学第一定律;恒压热、恒容热及焓。
过程热的计算:
标准热容;标准相变焓;标准生成焓和标准燃烧焓。
可逆体积功的计算
基本要求
〔掌握〕pVT变化、可逆相变化及不可逆相变化、化学变化中
的计算。
尤其是状态函数法的应用。
〔理解〕状态函数、内能、焓的定义;恒容热、恒压热、摩尔热容、平均摩尔热容、相变焓、反应进度、标准态等的定义;标准摩尔反应焓、标准摩尔燃烧焓、标准摩尔生成焓、恒压反应热、可逆过程、等温可逆功、可逆绝热功等概念及计算公式;焦耳实验的结论、焦-汤系数的意义。
〔了解〕系统与环境分类、广延性质与强度性质、平衡态、过程与途径;节流膨胀。
3.热力学第二定律
主要内容:
卡诺循环,热机效率;热力学第二定律、熵、熵变的计算;热力学第三定律、亥姆霍兹函数及吉布斯函数;热力学基本方程及麦可斯韦关系式;第二定律应用举例-克拉佩龙-克劳修斯方程的应用。
基本要求:
〔掌握〕熵判据、亥姆霍兹判据、吉布斯判据和化学势判据及其应用条件;各种过程的ΔS、ΔA及ΔG的计算方法及技巧(状态函数法);热力学基本方程、麦克斯韦方程及运用推导热力学公式的基本演绎方法;克拉佩龙、克拉佩龙-克劳修斯方程的计算。
〔理解〕热力学第二定律、第三定律、规定熵、标准反应熵、卡诺循环;在特定条件下ΔA及ΔG的物理意义
〔了解〕热机效率;熵函数、亥姆亥兹函数和吉布斯函数的引出;热力学第三定律的建立及标准熵的含义。
4.多组分系统的热力学
主要内容
偏摩尔量;化学势;多组分系统的热力学基本方程;平衡判据与平衡条件;多组分系统中各组分化学势的表达式;逸度和逸度因子;稀溶液的气液平衡;拉乌尔定律与亨利定律;理想混合物与理想稀溶液;活度与活度因子。
基本要求:
〔掌握〕拉乌尔定律、亨利定律对稀溶液的计算;拉乌尔定律对理想液态混合物的计算;偏摩尔量、化学势的定义;理想气体及理想液态混合物中组分B的化学势;稀溶液的依数性及其计算。
〔理解〕组成可变的多相多组分系统及其热力学基本方程;用化学势表达的适用于相变化和化学变化的平衡判据;逸度和活度的概念。
理想液态混合物的概念及混合性质。
〔了解〕偏摩尔量之间的关系;真实气体的化学势;分配定律;逸度及活度参考态的选择;
5.化学平衡
主要内容:
各类平衡常数及其应用:
标准平衡常数,均相化学反应的平衡常数,液态或固态混合物中化学反应的平衡常数,溶液中化学反应的平衡常数,有纯液体或纯固体参加的多相化学反应的平衡常数,化学反应的方向和限度,等温方程,同时平衡。
平衡常数、平衡组成及平衡转化率的计算;温度、压力、惰性组分对化学平衡的影响。
基本要求:
〔掌握〕用等温方程判断化学反应的方向与限度;平衡常数、平衡组成及平衡转化率的计算;用范特霍夫方程计算不同温度下的平衡常数;用热性质数据计算标准平衡常数;温度、压力、惰性组分对化学平衡的影响。
〔理解〕标准平衡常数的定义和特性;以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的定义和特性,能及它们与标准平衡常数的关系。
〔了解〕同时平衡和反应耦合的知识;真实气体的化学平衡。
6.相平衡
主要内容:
相律;单组分系统相图;二组分系统的气液平衡相图;二组分系统气液液相图;二组分系统的液固平衡相图;杠杆规则;冷却曲线;
基本要求
〔掌握〕对二组分系统的气液平衡相图:
掌握恒温和恒压相图中点、线、面的意义,会应用相律分析相图,会应用杠杆规则计算各相的量。
对二组分系统的液固平衡相图:
掌握恒温相图中点、线、面的意义,会应用相律分析相图,能够根据相图绘出冷却曲线;
〔理解〕精馏原理及结果;气液液平衡相图。
〔了解〕利用冷却曲线绘制相图。
(二)电化学
主要内容:
电解质溶液的平衡性质:
电解质溶液的活度及其应用。
电解质溶液的传递性质:
电解质溶液的导电机理;离子迁移数及电迁率;电解质溶液的电导率;电导测定的应用;电解质溶液的扩散。
电化学平衡:
原电池的电动势和界面电势差;电化学系统热力学;电池电动势与电极电势;各种类型的电极和标准电池;浓差电池和液体接界电势。
分解电压;极化现象与超电势;电解时的电极反应。
基本要求:
〔掌握〕离子迁移数、电迁率、电导率、摩尔电导率的定义、关系及计算;电池书写的惯例;电池反应和电极反应的能斯特方程;电池反应电势和电极反应电势的计算及应用;能斯特方程的计算及应用;引起极化的原因及结果。
〔理解〕电解质活度、离子活度、离子平均活度及离子平均活度系数的定义。
电解质的导电机理;超电势的含义与极化曲线;电导测定的应用。
〔了解〕离子互吸理论;浓差电池的原理;离子电迁移数的测定及德拜-休格尔理论。
(三)化学动力学
1.化学动力学基础
主要内容:
化学动力学基本原理:
化学反应的速率;反应速率方程;简单级数反应的积分式。
典型复合反应:
对峙反应;连串反应;平行反应。
温度对反应速率的影响。
动力学实验方法和数据处理:
反应级数的确定。
反应机理与速率方程。
复杂反应的近似处理方法。
基元反应速率理论概要;单分子反应。
基本要求:
〔掌握〕化学反应的速率的不同定义及相互关系;零级、一级、二级反应速率方程的特点及其计算;阿仑尼乌斯方程及应用;由反应机理得到反应速率方程的平衡态处理法和恒稳态处理法。
〔理解〕基元反应、复合反应及它们之间的关系;反应速率方程中一些特征参数如分子数、级数、速率常数和速率系数的含义。
典型复合反应的特征。
〔了解〕基元反应速率的速率理论;典型复合反应的计算。
2.各类特殊反应的动力学
主要内容:
溶液中的化学反应;扩散与化学反应;燃烧与爆炸;均相催化反应;光化学反应;酶催化反应。
基本要求:
〔掌握〕光化反应第一、第二定律。
〔理解〕溶液中反应速率方程的特点,区别扩散控制与反应控制;支链反应机理与燃烧和爆炸的关系;酶催化反应的特点。
〔了解〕溶剂与溶质的朴素作用和扩散对溶液中反应的影响;分子聚合反应和自由基反应速率方程的特点;链反应机理与速率方程的关系。
(四)界面和胶体化学
1.界面现象
主要内容:
比表面吉布斯函数与表面张力;弯曲液面上的附加压力与毛细现象;亚稳状态与新相的生成;普拉斯方程;开尔文方程;润湿作用。
界面平衡特性:
气液界面和液液界面;表面活性物质;固体表面上的吸附作用;固体吸附的实验、半经验和理论方法。
界面速率过程:
多相催化作用;多相催化动力学。
基本要求:
〔掌握〕拉普拉斯方程、开尔文方程、吉布斯等温式、杨氏方程、朗格缪尔吸附等式的计算及其应用。
〔理解〕界面吉布斯函数、界面张力及界面过剩的意义;影响界面张力的因素;固体表面的物理吸附和化学吸附的概念。
〔了解〕润湿、粘附等界面现象的热力学基础;BET公式的意义及应用;亚稳平衡及新相的生成;多相催化动力学速率方程的特点。
2.胶体化学
主要内容:
胶体系统的分类,胶体系统的稳定、制备和破坏。
胶体系统的特性:
胶体系统的平衡性质;胶体系统的力学性质、电学性质和光学性质;憎液溶胶的胶团结构;憎液溶胶的稳定性理论-DLVO理论;憎液溶胶的聚沉;乳状液和泡沫。
基本要求:
〔掌握〕胶体系统的基本特征;憎液溶胶的稳定性;胶团结构;影响憎液溶胶聚沉的主要因素。
〔理解〕胶体的动力学及电学性质;电动电势;
〔了解〕胶体的制备及光学性质,缔合胶体、乳状液和泡沫的特点及其稳定的因素。
四、考试大纲适应专业及参考书目
适应专业:
化学工艺、应用化学、环境工程等专业。
参考书目:
天津大学,《物理化学》(上、下册),第四版,高等教育出版社,2001年。
全国硕士研究生入学考试
《有机化学》考试科目参考大纲
一、考查目标
有机化学科目考试旨在了解和考查学生的有机化学基本知识以及运用有机化学知识分析问题和解决问题的能力。
要求学生比较系统地掌握有机化学基础知识,熟悉有机化学基本理论,理解和掌握有机化合物的结构、性质及其相互转化的规律,了解基础有机化学实验基本技术,能够较熟练地解决有机化学的基本问题。
二、考试形式和试卷结构
1、试卷满分及考试时间
本试卷满分150分,考试时间为180分钟。
2、答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
3、试卷内容结构
烃类化合物(包括烷、烯、炔、芳香烃等)40分
含氧有机化合物(包括醇、酚、醚、醛、酮、羧酸及其含氧衍生物等)65分
其它有机化合物(包括卤代烃、含氮化合物、杂环化合物等)35分
实验基本理论和基本技术10分
4、试卷题型结构
命名与写结构题20分(20小题,每题1分)
选择题30分(15小题,每题2分)
完成反应题30分(15小题,每题2分)
鉴别分离题12分(3小题,每题4分)
合成题24分(3小题,每题8分)
结构推测题12分(2小题,每题6分)
简答题12分(2小题,每题6分)
实验题10分(2小题,每题5分)
三、课程考试内容及要求
(一)饱和烃:
烷烃和环烷烃
主要内容:
1.烷烃、脂环烃(单环、二环-螺环、桥环)的命名、构造异构-碳链异构、结构(碳原子的sp3杂化、σ键的特点),乙烷、丁烷的构象。
2.烷烃的物理性质及其变化规律、化学性质[卤代反应(卤代反应的取向、自由基稳定性、卤素活性及选择性)及其机理、异构化及裂化]。
3.脂环烃的化学性质[取代、氧化、加成(加氢、加卤素、加卤化氢特别对于不对称取代环丙烷)]。
4.环烷烃结构及稳定性[3-4元环不稳定(角张力、扭转张力)、5-6元环稳定(无上述张力)、大于8元环较稳定]。
5.环己烷及其衍生物的构象(极限构象:
椅式、船式)。
脂环化合物的立体异构(顺反异构、十氢萘)。
基本要求:
[掌握]烷烃、脂环烃的系统命名法;伯、仲、叔、季碳原子及相应的氢原子的分类;烷烃、脂环烃的结构及化学性质;乙烷、丁烷的两种极限式构象;二元取代环己烷的最稳定构象。
[理解]构造异构、碳链异构、构象等概念;烷烃卤代反应的机理。
[了解]烷烃的普通命名法、衍生物命名法;烷烃的制法;烷烃的物理性质。
(二)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 同济大学 考试 大纲