届高一化学单元测试必修第一册第二章 海水中的重要元素钠和氯基础解析版.docx

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届高一化学单元测试必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯基础解析版

第二章海水中的重要元素——钠和氯（新教材）

基础过关卷

班级___________姓名___________学号____________分数____________

（考试时间：

70分钟试卷满分：

100分）

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。

3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题：

本题共20个小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2020·广东省高一期末）下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是

A．Na熔成光亮小球B．Na沉在水底

C．反应发出嘶嘶的响声D．滴入酚酞后溶液呈红色

【答案】B

【解析】A.因钠的熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球，故A正确；

B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故B错误；

C.因钠与水反应时生成氢气，所以反应时发出嘶嘶的响声，故C正确；

D.钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色，故D正确。

【点睛】本题主要考查钠与水的反应，解题时要注意从钠的强还原性和钠的物理性质来分析判断钠与水的反应现象，试题难度不大。

本题的易错点是B项，因钠的密度比水小，所以钠与水反应时，钠浮在水面上而不是沉在水底。

2．（2020·福建省高一期末）下面关于金属钠的描述正确的是

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

B．钠离子具有较强的还原性

C．钠很软，在新材料领域没有用途

D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气

【答案】A

【解析】A.钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，A正确；

B.钠原子最外层只有1个电子，易失去电子，具有较强的还原性，而钠离子最外层为8电子稳定结构，不再具有还原性，B错误；

C.钠有很多用途，例如钠和硫黄构成钠硫电池，C错误；

D.将一小块钠投入水中时，立即放出无色气体，但该气体是氢气，D错误。

3．（2020·三亚华侨学校高一开学考试）少量钠应保存在

A．密闭容器中B．煤油中C．水中D．汽油中

【答案】B

【解析】A．将金属钠放在密闭容器中，容器中含有空气也会将金属钠氧化，故A错误；

B．钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中，可阻止Na与氧气和水的反应，故B正确；

C．钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在水中，故C错误；

D．汽油容易挥发，保存时间不长久，不能用于保存金属钠，故D错误。

4．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是

A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液

【答案】C

【解析】A.钠投入到稀硫酸溶液中，钠不仅和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气，不符合题意；

B.氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，不符合题意；

C.硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠，符合题意；

D.钠和氯化钠溶液反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，不符合题意。

【点睛】该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。

表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应，所以反应的实质就是钠与水的反应，另一方面还考查了学生的思维能力。

5．（2020·伊美区第二中学高一月考）下列叙述中正确的是

①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化

⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A．③④⑤B．②④⑥C．②③④D．①②⑥

【答案】A

【解析】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；

②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；

③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故正确；

④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；

⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；

⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，对焰色有干扰，不能作焰色反应的实验，故错误。

6．（2020·山东省高一期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液

B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体

C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

【答案】D

【解析】A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；

B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；

C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；

D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误。

7．（2020·山东省高一期末）下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:

2的是

A．Na2O2B．CaOC．KFD．NaHCO3

【答案】A

【解析】A．过氧化钠中阴离子为

，阳离子为Na+，所以阴离子与阳离子数目比为1:

2，故A符合题意；

B．CaO中阴离子为O2-，阳离子为Ca2+，阴阳离子数目比为1:

1，故B不符合题意；

C．KF中阴离子为Fˉ，阳离子为K+，阴阳离子数目比为1:

1，故C不符合题意；

D．NaHCO3中阴离子为

，阳离子为Na+，阴阳离子数目比为1:

1，故D不符合题意。

8．（2020·贵州铜仁伟才学校高一期末）下列气体有毒的的是

A．氯气B．氧气C．氢气D．二氧化碳

【答案】A

【解析】氧气、氢气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氧气和二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体。

故答案为A。

9．（2020·湖南高一期末）下列物质不能使有色布条褪色的是

A．次氯酸溶液B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液

【答案】D

【解析】A.HClO具有漂白作用，能使有色布条褪色，故A不选；

B.次氯酸钠溶液能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B不选；

C.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故C不选；

D.氯化钙溶液不具有漂白作用，不能使有色布条褪色，故D选；

故选D。

10．某学生在实验室用自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是

A．氢氧化钠B．石蕊C．硝酸银D．硫酸钠

【答案】D

【解析】

【分析】

自来水常用氯气消毒杀菌，在自来水中存在反应Cl2+H2O

HCl+HClO。

【详解】

A．NaOH与氯水反应生成NaCl、NaClO和H2O，会明显变质；

B．自来水加入石蕊中，石蕊先变红后褪为无色，会明显变质；

C．AgNO3和自来水中的HCl反应生成白色AgCl沉淀和HNO3，会变质；

D．硫酸钠与氯水不反应，不会变质。

【点睛】本题的关键是自来水用氯气进行消毒杀菌，所以与氯水中成分能反应的物质会变质，不反应的物质不会变质。

11．下列说法正确的是

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B．光照新制氯水有气体逸出

C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存

D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色

【答案】B

【解析】A．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误；

B．光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B正确；

C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸而失效，应密封保存，故C错误；

D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误。

12．（2020·广东高一期末）下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是

A．AlB．CuC．FeD．Zn

【答案】C

【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答。

【详解】A．Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl2

2AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意；

B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2

CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意；

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl2

2FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意；

D．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2

ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意。

13．（2020·云南高一期末）实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气。

下列说法错误的是

A．浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性

B．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

C．反应中电子转移4NA时，理论可以生成氯气22.4L

D．该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

【答案】C

【分析】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答问题。

【详解】A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合价从-1价升高到0价，作还原剂，具有还原性，还有一部分氯元素的化合价没有变化，生成盐和水，所以浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性，故A正确，但不符合题意；

B.实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气，是瑞典化学家舍勒最先发现的，故B正确，但不符合题意；

C.反应中电子转移4NA时，依据电子守恒，理论可以生成标准状况下氯气44.8L，故C错误，符合题意；

D.二氧化锰和水是氧化物，不能拆成离子的形式，氯化氢和氯化锰是可溶于水的强电解质，拆成离子的形式，氯气是单质，写化学式，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O，符合电荷守恒，客观事实，原子守恒，故D正确，但不符合题意。

14．（2020·阜新市第二高级中学高一期末）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是

A．Ⅰ图中：

实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用

B．Ⅱ图中：

闻Cl2的气味

C．Ⅲ图中：

生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：

若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

【答案】D

【解析】A.氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，即潮湿的氯气有漂白作用，A正确；

B.闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，B正确；

C.铜在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，C正确；

D.氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，空气进入气球，气球会鼓起来。

所以若气球鼓起，证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应，D错误。

【点睛】本题综合考查氯气的性质以及相关实验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验基本操作的装置、现象、原理，把握氯气的性质。

15．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是

A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA

D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

【答案】C

【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，A错误；

B．物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，B错误；

C．0.012kg12C中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗常数，可用NA表示，C正确；

D．1mol任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×1023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，D错误。

16．0.5molNa2SO4中

A．含3.01×1023个SO42−B．含0.5个Na2SO4分子

C．含0.5molNa+D．含1mol氧原子

【答案】A

【解析】0.5molNa2SO4中。

A、含3.01×1023个SO42−，选项A正确；B、Na2SO4由离子构成，不含Na2SO4分子，选项B错误；C、含1.0molNa+，选项C错误；D、含2mol氧原子，选项D错误。

答案选A。

17．（2020·海口市灵山中学高一期中）配制250mL2.00moI/LNaCl溶液时，下列仪器中必须用到的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

18．（2020·北京高一期末）下列说法中，不正确的是（）

A．1molCl2的质量是71g

B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol

C．1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023

D．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+

【答案】D

【解析】A.Cl2的相对分子质量为71，1molCl2的质量为71g，故A正确；

B.标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，22.4LCH4的物质的量是1mol。

故B正确；

C.1mol任何物质均含有阿伏伽德罗常数个微粒，阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，1molNH3含有的分子数约为6.02×1023，故C正确；

D.Na2SO4溶液的体积未知，无法计算出其中钠离子物质的量，D不正确,故选D。

19．（2020·中宁县中宁中学高一期末）配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

【答案】D

【解析】【分析】配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0mol/L

0.1L

106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100mL，据此解答。

【详解】A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；

B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100mL的水，则下面的实验：

移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100mL，故B错误；

C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；

D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以D选项是正确的。

故答案选D。

20．（2020·肃南裕固族自治县第一中学高一期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸

C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

【答案】A

【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。

【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。

本题的易错点为BC，注意仪器的感量。

第II卷（非选择题共60分）

2、填空题（共30分）

21．

（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

（2）3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。

（3）1.204×1023个

的物质的量为________mol，质量为________g。

【答案】

（1）1　17g/mol　

（2）0.5　1.5　5　（3）0.2　3.6

【解析】

（1）n（OH−）=

=

=1mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17g/mol。

（2）n（H2O）=

=

=0.5mol，所有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，每个水分子含10个电子，0.5molH2O中所含电子的物质的量为0.5mol×10=5mol。

（3）n（

）=

=0.2mol，m（

）=n·M=0.2mol×18g/mol=3.6g。

22．实验室欲配制240mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_____gNa2CO3固体。

（2）配制过程必需的仪器有：

胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是______填序号）。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

④定容时仰视刻度线

（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来溶解固体溶质

D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

（5）选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取B．分液C．冷却结晶D．蒸发结晶E.蒸馏F.过滤

①_____分离饱和食盐水和沙子的混合物

②_____从硝酸钾中除去氯化钠杂质

③_____分离水和汽油的混合物

④_____分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

【答案】

（1）5.3g

（2）250mL容量瓶

（3）①④

（4）A

（5）FCBE

【解析】

（1）没有240mL的容量瓶，需要250mL的容量瓶，则碳酸钠的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，所需碳酸钠的质量：

m=nM=0.05mol×106g/mol=5.3g；

（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。

冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。

所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，还缺少的仪器是250mL容量瓶；

（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，则n偏小，所以结果偏低，故①正确；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不会影响实验结果，故②错误；③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，液体热胀冷缩，所以V偏小，所以结果偏高，故③错误；④定容时仰视刻度线，则V偏大，所以结果偏小，故④错误；故答案为①④；

（4））容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能当作量器使用，故答案为：

A；

（5）①泥沙不溶于水，可过滤分离，故答案为：

F；②二者溶解度受温度影响不同，可冷却结晶分离，故答案为：

C；③水和汽油互不相溶，可用分液操作分离水和汽油混合物，故答案为：

B；④CCl4和甲苯沸点不同，可蒸馏分离，故答案为：

E。

三、实验题（18分）

23．（2020·黑龙江高一期末）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。

甲同学设计了如图所示的实验装置（部分支撑用的铁架台省略）。

按要求回答下列问题。

（1）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L（标准状况）的原因是______________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是__________，现象是__________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。

③装置F的作用是_______________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式______________。

（3）乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为该装置应加在________与________之间（填装置字母序号），装置中应放入________（填试剂或用品名称）。

【答案】

（1）随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止

（2）无水硫酸铜证明氯气有水蒸气白色变蓝色（其他合理答案也可）氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气Ag＋＋Cl－===AgCl↓

（1）FG湿润的淀粉碘化钾试纸（或湿润的有色布条）

【分析】浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。

本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉碘化钾试纸（或湿润的有色布条），据以上分析解答。

【详解】

（1）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，随着反应进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得的Cl2体积总是小于1.12L（标准状况）；

（2）①无水硫酸铜（白色）与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，用无水硫酸铜检验水蒸气的存在；故答案为：

无水硫酸铜，检验水蒸气；

②干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；故答案为：

氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；

③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸银反应生成白色