初中中考化学流程题知识点+典型题附解析.docx
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初中中考化学流程题知识点+典型题附解析
初中中考化学流程题知识点-+典型题附解析
一、中考化学流程题
1.食盐是一种重要的化工原料。
粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,将粗盐进行精制的流程如下图:
(1)过量X(纯净物)溶液中的溶质是_________________。
(2)加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液,还有一个作用是_______(用化学方程式表示。
)
(3)在操作III中玻璃棒的作用是什么___________?
2.有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计如下实验方案:
(1)M溶液中的溶质是什么_____?
(2)请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质_____。
(写出实验步骤和现象)
(3)最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量,写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_____。
3.氢氧化镁是一种重要的化工原料。
某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。
资料:
部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
(1)图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称是_____。
(2)溶液A中的阳离子是_____(填离子符号)。
(3)在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7﹣9的目的是_____。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_____。
4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。
在水体净化的过程中不产生任何有毒、有害的物质,具有广阔的研究开发前景。
如图所示是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图:
(1)溶液A中溶质的化学式为_____________________。
(2)写出步骤②发生反应的化学方程式_____________________。
(3)向氢氧化钠溶液中通入氯气,二者反应生成NaClO和一种厨房常用调味品以及一种由两种元素组成,质量比为1:
8的物质,该反应的化学方程式为_____________________。
(4)步骤④发生的是复分解反应,说明Na2FeO4的溶解度比K2FeO4的溶解度_____________________(填“大”或“小”)。
5.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是_____、______(写离子符号)
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)“操作a”的名称是_________。
本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________。
(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是_________,“醇洗”的目的是_____________。
(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是_________g。
6.金属在日常生活中有广泛的用途,请结合下图回答下列问题。
(1)生活中常用武德合金做电路的保险丝,这是利用了合金_____的特性。
(2)如图1所示,为了验证质量守恒定律,还可将试管中的硫酸铜溶液换成_____(填序号)。
A氯化银
B烧碱溶液
C稀盐酸
D硝酸汞溶液
(3)为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银单质,设计了如图2的实验方案:
①溶液乙为无色溶液,则固体甲一定有的物质是_____。
②步骤②中一定发生反应的化学方程式为_____。
7.氯气是自来水厂净化水常用的消毒剂。
某化学小组提出利用如图所示流程制取氯气,请回答相关问题:
(1)石灰石的主要成分是碳酸钙,请标出碳酸钙中碳元素的化合价__________。
(2)操作Ⅱ的名称是__________,该操作中用的主要仪器有酒精灯、铁架台(带铁圈)、___________和玻璃棒。
其中玻璃棒的作用是___________。
(3)试剂a的名称是__________,请写出它与Mg(OH)2的反应化学方程式_____________。
8.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:
(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为____________。
(2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是____________。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的___________(填化学式)。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH____________(填“增大”或“减小”)。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是____________。
9.氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。
请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式__________。
(3)上述化学反应中属于化合反应的有________个。
10.CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的工业流程如下图所示:
(1)流程中的NH4Cl在农业上是一种_____肥,气体A的名称为_____,其中可循环利用的物质化学式为_____。
(2)MgO可溶于NH4Cl溶液,发生的反应为:
MgO+2NH4Cl=_____+H2O+2NH3↑(请在横线处补全方程式)。
(3)取少量滤液B于试管,滴入肥皂水震荡,相对用蒸馏水代替滤液B做同样实验,产生的泡沫量较_____。
(4)操作③碱化时滤液B的温度尽量控制在较_____(填“高”或“低”)的温度。
(5)NH4Cl溶液浓度对钙、镁浸出率(浸出率=
×100%)的影响见图,据此较适宜的NH4Cl溶液的质量分数应为_____;浸取时主要反应的化学方程为_____。
(6)已知通常条件下1体积水溶解NH3和CO2的体积分别为700和1,据此解释操作③为何先于操作④:
_____。
11.海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质。
I.海洋中有丰富的资源,海水晒盐后,分离出食盐的海水称为苦卤水,其中含有丰富的MgCl2。
工业上以苦卤水为原料制取金属镁(Mg)的流程如下:
(1)Y与Z反应后的产物溶于水得X溶液,从而实现了Y的循环利用,则Z的化学式为____。
(2)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_________。
II.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:
(3)操作a的名称是_____。
(4)根据上图试着写出制取氨气的化学方程式______。
III.海水提溴。
(5)工业上常用“吹出法”制溴,其中一个步骤涉及到的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,其反应基本类型_______。
(6)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应:
Cl2+2KBr=2KCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_____。
12.通过海水晾晒可以得到粗盐,粗盐中除含NaC1外,还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质,为了有效将粗盐提纯,实验各步操作如图所示:
(1)写出加入过量BaC12溶液发生反应的化学方程式。
_______
(2)若将过滤和加稀盐酸的顺序颠倒,所得溶液Ⅱ中含哪些杂质?
_______
13.五氧化二钒用作有机化工的催化剂。
从废钒催化剂(主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3和Al2O3)中回收V2O5,既避免污染环境又有利于资源综合利用,该工艺流程如下:
已知:
金属钒的氧化物能与酸反应;SiO2不溶于水也不溶于初中常见的酸。
回答下列问题:
(1)实验室进行操作Ⅰ时,需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。
(2)加入KClO3的作用是将VO2+转化为VO2+,则该转化过程中钒元素的化合价分别为__________________。
(3)加入KOH的作用之一是保证钒存在于溶液中时,把Fe3+与Al3+转化为沉淀,则“废渣2”的主要成分是_______________。
(4)滤渣3的成分是偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,煅烧偏钒酸铵(NH4VO3)还有氨气和水生成,写出“煅烧”过程中发生反应的化学方程式:
__________________。
(5)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率/%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
结合上表,在实际生产中,加入氯化铵调节溶液的最佳pH范围为______________。
14.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:
(1)在操作②中,加入过量Na2CO3溶液的作用是什么?
___
(2)操作④中加入适量盐酸的目的是什么?
___
(3)操作④中若加入的盐酸过量也不会影响精盐的纯度,为什么?
___
15.海洋是人类巨大的资源宝库。
(1)海洋为我们提供了丰富的食材。
鱼、虾肉质中主要富含人体所需的营养素是____。
(2)海水经过蒸发可制得粗盐。
为除去粗盐中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,化学小组设计如下图方案:
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
②粗盐水加入过量Ba(OH)2溶液后,Ba(OH)2与MgSO4发生反应生成两种难溶性物质,该反应的化学方程式为____。
③加入过量的Na2CO3溶液的目的是____。
④分别向固体A和B中滴加足量稀盐酸,观察到的现象____(填“相同”或“不相同”)。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、中考化学流程题
1.氢氧化钠HCl+NaOH═NaCl+H2O搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅
【解析】
【分析】
镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都可以;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;完全反应后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
【详解】
(1)过量X(纯净物)溶液中的溶质是氢氧化钠。
(2)加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液,还有一个作用是除去过量的氢氧化钠,稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:
HCl+NaOH═NaCl+H2O。
(3)操作Ⅲ是蒸发操作,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。
2.Ba(OH)2取滤液Ⅱ少量,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有白色沉淀生成,证明有K2CO3;静置后取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变成红色,证明有KOH。
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
【解析】
【分析】
由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,加水溶解,然后加过量的氢氧化钡溶液,硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀,过滤后,滤液Ⅰ中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钡混合溶液,向滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钾溶液,氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾,氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾,过滤后,向滤液Ⅱ加盐酸,蒸发即可得到固体氯化钾。
【详解】
(1)由分析可知,M溶液中的溶质是Ba(OH)2。
(2)滤液Ⅱ为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物,碳酸钾、氢氧化钾都显碱性,都能使酚酞变红色,所以设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质是:
取滤液Ⅱ少量,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有白色沉淀生成,证明有K2CO3;静置后取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变成红色,证明有KOH;
(3)氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾,碳酸钾为后加入的,碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,化学方程式为:
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。
3.过滤H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+去除铁离子与铜离子MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)操作Ⅰ和Ⅱ实现了固液分离,常用方法为过滤;
故答案为:
过滤。
(2)加入盐酸后,盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水,与氧化铁反应生成氯化铁和水,与氧化铜反应生成氯化铜和水,与二氧化硅不反应,所以此时A中阳离子为镁离子、铜离子和铁离子,还有剩余的氢离子;
故答案为:
H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+。
(3)根据题目信息在pH1.9到6.7时,生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀,所以条件pH在7﹣9,可以保证铜离子与铁离子全部生成沉淀,而镁离子还留在溶液中;
故答案为:
去除铁离子与铜离子。
(4)溶液B中为氯化镁,氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,据此书写化学方程式;
故答案为:
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
4.FeCl2
大
【解析】
【分析】
步骤①为铁屑与稀盐酸的反应,该反应生成溶液A(氯化亚铁溶液);步骤②为溶液A(氯化亚铁)和尾气反应生成氯化铁,根据质量守恒定律可知,该尾气应为氯气;题中给出的是氯气与氢氧化钠发生的反应,根据质量守恒定律可知,反应物中只含有H、O、Na、Cl四种元素,根据所给信息即可判断生成物的化学式。
【详解】
(1)溶液A为铁屑与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液;
(2)尾气为氯气,氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁,化学方程式:
;
(3)由化学反应前后元素种类不变,可知氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水,其中氯化钠是厨房常用的调味品,水中氢、氧元素的质量比1:
8,反应方程式:
。
(4)复分解反应发生的条件是有气体或水或沉淀生成,由此可知Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4的溶解度。
【点睛】
该流程图的主要突破口在于对溶液A的推断,推断出溶液A后,可根据题干中所给信息推断反应物和生成物,从而写出化学方程式;第(4)问中两种物质并不常见,但根据题中所给信息“步骤④为复分解反应”,结合复分解反应发生的条件:
有气体或水或沉淀生成,即可解答问题。
5.Cl-Cu2+
过滤NaClCuCl难溶于水,用水洗去可溶性杂质,保留CuCl快速去除CuCl表面的水、防止其氧化99.5
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由图可知,将氯化钠、硫酸铜溶解,过滤掉硫酸钠,“滤液1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是Cl-、Cu2+;
(2)三氧化硫能与水反应生成硫酸,该反应的化学方程式为:
;
(3)操作a实现了固液分离,故操作a是过滤;
因为该过程中所用原料是CuSO4、NaCl、H2O,“反应”中有NaCl生成,故NaCl是可以循环利用的物质;
(4)CuCl难溶于水,用水洗去可溶性杂质,保留CuCl,故可用水洗;
CuCl从NaCl溶液中分离出来,表面沾有氯化钠溶液。
因为CuCl在潮湿空气中易变质,“醇洗”能迅速除去CuCl表面的水,防止其变质;
(5)反应前后铜元素的质量相等,设可生成的CuCl质量最多是x
x=99.5g
6.熔点较低DAg、FeFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
【分析】
【详解】
(1)合金与组成它的纯金属比有很多性能的改变,比如合金的熔点低于组成它的任何一种金属的熔点。
武德合金是由铅、铋、锡和镉组成的合金,生活中常用武德合金做电路的保险丝,这就是利用了合金熔点较低的特性。
(2)如图1所示,铁和硫酸铜溶液反应过程中,因为没有空气中的成分参与反应,也没有气体生成,所以反应前后装置内物质的总质量不变,验证了化学反应遵守质量守恒定律。
因为氯化银和烧碱溶液都不和铁反应,所以不能用氯化银和烧碱溶液代替硫酸铜溶液;因为铁和稀盐酸反应会生成氢气,氢气会逸出到空气中,所以烧杯中物质的质量在反应前后不相等,不能用稀盐酸代替硫酸铜溶液;因为铁和硝酸汞反应没有气体生成,也没有空气中的成分参与反应,反应物、生成物都存在于烧杯中,反应前后装置内物质的总质量不变,所以可将试管中的硫酸铜溶液换成硝酸汞溶液。
故选D。
(3)①因为图2实验方案中,步骤①是向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,银比铁活动性弱,所以锌首先和硝酸银反应置换出银,硝酸银完全反应后,锌和硝酸亚铁反应置换出铁。
由于硝酸亚铁溶液呈浅绿色,而充分反应后过滤得到的滤液乙为无色溶液,说明硝酸亚铁已完全反应,则固体甲一定有的物质是银和铁,可能含有锌。
②步骤②是向步骤①得到的固体中加入足量的稀硫酸,而固体中一定含有银和铁,可能含有锌。
银排在氢后面,不能和稀硫酸反应;固体中可能含有锌,故不一定有锌和稀硫酸的反应发生;固体中一定含有的铁排在氢前面,故一定发生铁和稀硫酸的反应,化学方程式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
7.
蒸发蒸发皿搅拌,防止液体飞溅稀盐酸
【解析】
【分析】
【详解】
(1)碳酸钙中碳元素为+4价,化合价标注在元素符号正上方,故填:
;
(2)蒸发氯化镁溶液可以得到固体氯化镁该操作为蒸发,故填:
蒸发;
(3)蒸发在蒸发皿中进行用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等,故填:
蒸发皿;
(4)蒸发的时候需要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止局部温度过高液体飞溅,故填:
搅拌,防止液体飞溅;
(5)氢氧化镁和稀盐酸反应可以生成氯化镁,药品a为稀盐酸,故填:
稀盐酸;
(6)稀盐酸和氢氧化镁反应可以生成氯化镁和水,反应的化学方程式为:
故填:
;
8.+3价
FeCl3、CuCl2增大
【解析】
【分析】
氧化钇与盐酸反应反应生成氯化钇和水,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铜和水反应生成氯化铜和水,碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳。
【详解】
(1)氧化钇(Y2O3)中,氧元素的化合价为-2价,化合物中各元素的正负化合价代数和为零,设Y元素的化合价为x,
,
,故Y元素的化合价为+3价。
(2)氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水,反应的化学方程式为
。
(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铜和水反应生成氯化铜和水,故“分离提纯”是为了除去滤液1中的氯化铁和氯化铜,化学式为FeCl3、CuCl2。
(4)“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应,故使溶液的pH增大。
(5)碳酸钇在高温的条件下生成氧化钇和二氧化碳,反应的化学方程式为
。
【点睛】
化合物中各元素的正负化合价代数和为零,“调pH”时加入碱液先与过量的酸发生中和反应,溶液的pH增大。
9.物理4NH3+5O2
4NO+6H2O3
【解析】
【分析】
【详解】
(1)步骤①中发生的是物理变化,因为没有产生新的物质。
(2)步骤③中发生反应的化学方程
式4NH3+5O2
4NO+6H2O。
(3)上述化学反应中属于化合反应的有三个,分别是:
氮气和氢气的反应;一氧化氮和水及其氧气的反应;氨气和硝酸的反应。
10.氮氨气NH4ClMgCl2少低10%
先通入NH3碱化,有利于CO2吸收
【解析】
【分析】
根据题意知电石渣成分,再根据流程图可知碳酸钙的制取过程是将Ca(OH)2转化成碳酸钙。
并且根据转化的过程确认溶液的成分,进行分析答题。
【详解】
(1)化肥包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥,而NH4Cl中含有氮元素,所以属于氮肥;气体A是NH4Cl和Ca(OH)2发生反应生成的氨气;既是反应物又是生成物的物质可以循环使用,综合流程图会发现在第一步中加入NH4Cl溶液,而在流程的最后又生成了NH4Cl,所以属于可循环利用物质是NH4Cl;故填:
氮;氨气;NH4Cl。
(2)根据反应前后原子的种类和数目都不发生改变,可得到括号中物质所含有的元素是Mg、Cl两种元素,对应的原子个数为1个和2个,所以化学式为MgCl2;故填:
MgCl2。
(3)滤液B中含有较多Ca2+、Mg2+,属于硬水,加入肥皂水后产生的泡沫较少,故填:
少。
(4)因为随着温度升高,气体的溶解度降低,所以为了增大气体的溶解性,温度应该控制在较低的状态下,故填:
低。
(5)如图所示可知,较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%,这是因为氯化铵质量分数是10%时,钙的浸出率最大;浸取时,氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气,反应的化学方程式为:
。
故填:
10%;
。
(6)因为通常条件下1体积水溶解NH3和CO2的体积分别为700和1,先通入氨气后,水溶液会呈碱性,这样可以增大溶解度较小的CO2的吸收,故填:
先通入NH3碱化,有利于CO2吸收。
11.H2CaCl2过滤N2+3H2
2NH3置换反应Cl2>Br2>I2
【解析】
【分析】
【详解】
(1)生石灰和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和氯化镁生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,X为盐酸溶液,氯化镁电解生成镁和氯气,单质Y是氯气,氯气和氢气生成氯化氢,单质Z是氢气,故填:
H2。
(2)氢氧化钙微溶于水,沉淀中可能含有氢氧化钙,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙,烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙,故填:
CaCl2。
(3)固液分离操作是过滤,故填:
过滤。
(4)氮气和氢气一定条件生成氨气,化学方程式N2+3H2
2NH3,故填:
N2+3H2
2NH3。
(5)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,反应物是单质和化合物,生成物是单质和化合物,属于置换反应,故填:
置换反应。
(6)Cl2+2KBr=2KCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是,Cl2>Br2>I2,故填:
Cl2>Br2>I2。
12.
氯化镁、氯化钙、氯化钡或MgCl2、CaCl2、BaC12
【解析】
【详解】
(1)氯化钡和硫酸钠反应,生成硫酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,故填:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
(2)若将过滤和加稀盐酸的顺序颠倒,氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁沉淀,碳酸钠和氯化钙生成的碳酸钙沉淀,碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡沉淀,都会和盐酸反应,分别生成氯化镁,氯化钙和氯化钡,所得溶液Ⅱ中含氯化镁,氯
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