化学春1217.docx
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化学春1217.docx
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化学春1217
校尉九年制学校九年级化学下册学案设计
备课教师:
赵凯总第12教时
课题
酸和碱的中和反应
(2)
授课类型
学习
“三维”
目标
知识与技能:
会用PH试纸测定溶液的PH值,从而认识物质的酸碱度及意义
过程与方法:
1.通过对身边物质PH的测定,学会如何利用和挖掘身边的物质进行科学研究。
2.通过测定一些液体的PH值,学会区分身边一些物质酸碱性的强弱。
情感态度与价值观:
通过实际应用,加深学生对中和反应的理解,体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。
学习重
、难点
重点:
认识溶液酸碱度的表示方法——PH。
难点:
酸碱性和酸碱度的区别。
课前准备
准备多媒体资料
所需课时
一课时
教学环节与设计
教师活动
学生活动
二次备课
一、引入新课:
在生活、生产和科学研究中,有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的,经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。
例如:
就某地区的土壤而言,不仅要知道它呈酸性还是碱性,还要确切知道该土壤的酸碱度,以便选择适宜种植的植物。
二、讲授新课
(三)溶液的酸碱度表示法——pH
利用酸碱指示剂,只能试验溶液是酸性还是碱性,不能试验溶液的酸碱度。
怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围在0~14之间。
pH<7溶液呈酸性\pH>7溶液呈碱性\pH=7溶液呈中性
2.测定pH最简便的方法:
使用pH试纸。
测定方法:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
(pH试纸测得的值是近似值,精确度为1)
3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
(2)在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。
(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。
课堂练习
1.下列各pH表示溶液酸性最强的是(D)
A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0
2.已知苹果汁的近似pH为2.9~3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是(B)
A.无色B.红色C.蓝色D.紫色
3.某溶液pH=3,则该溶液(A)
A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性
4.向40g5%的NaOH溶液中,加入60g10%的NaOH溶液,混合后的溶液中NaOH的质量分数为8%;上述混合溶液,恰好能跟98g10%的稀硫酸完全反应。
5.用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,则测得的结果与白醋实际的pH比较(B)
A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较
课堂小结
1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0~14之间。
pH<7溶液呈酸性pH>7溶液呈碱性pH=7溶液呈中性
2.测定pH最简便的方法是:
使用pH试纸。
3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
作业布置
练习与应用第1题(3)、第5题。
课后反思
九年级化学教学设计
总第13-14课时
课时
主备教师
赵凯
参备
教师
授课教师
赵凯
课题
酸和碱单元复习
教学
目标
知识与
技能
1.知道常见酸和碱的主要性质和用途;知道酸碱性对生命活动和农作物在生活中的用途。
2.学会酸碱的稀释,能归纳出酸和碱的化学性质。
过程与
方法
通过回顾已有知识,总结构建出知识网络,学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
情感态度与价值观
培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题,加深学生对知识的掌握,提高学生对所学知识的运用。
教学
重点
酸和碱主要性质及用途。
教学
难点
构建酸碱性质的知识网络,使知识形成系统化。
教学
方法
回顾→总结→识记→应用
教具
准备
复习学案
修订与完善
教
学
过
程
教
学
过
程
一、酸碱指示剂
1、概念:
指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用的指示剂:
石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
酸溶液
变为红色
无色
碱溶液
变为蓝色
变为红色
二、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途。
浓盐酸
浓硫酸
颜色
状态
“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(挥发出氯化氢气体)
(敞口置于空气中瓶口有白雾)
吸水性脱水性
腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃中含有少量盐酸,助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
【注意】①浓盐酸密封保存的原因:
浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因:
浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时:
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气置换反应(条件:
活动性:
金属>H)
H2SO4+MgMgSO4+H2↑
2HCl+MgMgCl2+H2↑
3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑
6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑
2HCl+ZnZnCl2+H2↑
H2SO4+FeFeSO4+H2↑
2HCl+FeFeCl2+H2↑
注:
FeSO4溶液、FeCl2溶液:
浅绿色
(3)金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
((注Fe2(SO4)3溶液:
黄色)
现象:
铁锈消失,液体由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(注FeCl3溶液:
黄色)
现象:
铁锈消失,液体由无色变为黄色
CuO+2HClCuCl2+2H2O
(注CuCl2溶液:
蓝色)
现象:
黑色物质消失,液体由无色变为蓝色
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
(注CuSO4溶液:
蓝色)
现象:
黑色物质消失,液体由无色变为蓝色
3、三种离子的检验
试剂
现象
Cl-
AgNO3及HNO3
产生白色沉淀
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3
②HNO3及BaCl2
产生白色沉淀
CO32-
HCl及石灰水
有无色气泡产生,石灰水变浑浊
三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色
状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)易潮解
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料:
制肥皂、造纸
去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业:
制漂白粉
农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑:
【注意】①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因:
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系:
CaO:
生石灰Ca(OH)2:
熟石灰、消石灰
CaCO3:
石灰石、大理石
Ca(OH)2CaCO3
CaO
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3H2O+Na2SO4
Ca(OH)2+CO2H2O+CaCO3↓
四、溶液的导电性
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子)
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:
硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:
氯化钠、碳酸钠
2、酸氢离子+酸根离子
碱氢氧根离子+金属离子
盐金属离子+酸根离子
【注意】盐酸是混合物:
盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因:
酸溶液中都有氢离子。
即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质
碱具有相似化学性质的原因:
碱溶液中都有氢氧根离子。
即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质
4、酸性溶液:
具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子。
碱性溶液:
具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系:
(考点四)
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
酸性溶液
变为红色
无色
碱性溶液
变为蓝色
变为红色
作业
单元测试卷
课后
反思
第十一单元《盐化肥》单元目标分析
盐的概念已经在第十单元酸、碱的化学性质中提出,本单元是对盐的相关知识作进一步拓展:
课题1是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物,指出即使在生活中,人们常见的盐也不止食盐一种;课题2通过介绍化肥拓展盐在生产和生活中的应用。
两课题都是从学生身边的事物出发,通过实际例子展现化学的魅力。
本单元还是初中阶段无机化学知识的最后部分,在介绍盐和化肥的同时,也对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类(供选学)等内容进行总结、归纳和提高、延伸。
本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的练习于实际应用中,学用结合融为一体。
本课题得教学目标是:
知识与技能
1.认识几种生活中常见的盐,知道一些盐的性质和用途。
2.学会粗盐初步提纯的操作方法。
3.认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
过程与方法
1.让学生通过阅读教材相关部分内容,培养学生归纳整理知识的能力。
2.通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
3.通过比较碳酸盐的相关化学方程式,能简单的归纳出相同点,为复分解反应概念的引出作好铺垫。
4.通过相关资料的阅读,增加课外知识。
情感态度与价值观
通过具体实验,既学会粗盐提纯基本操作,又消除了前面阅读整理知识的单一性,同时增加了学习化学的兴趣。
通过相关图片的展示,培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
本单元教学重点是:
化学与生活、生产的关系;生活中几种常见盐的组成及用途;化肥的种类及应用;酸、碱、盐的反应──复分解反应;过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
本单元教学难点是:
复分解反应发生的条件。
校尉九年制学校九年级化学下册学案设计
备课教师:
赵凯总第15教时
课题
生活中常见的盐
(一)
授课类型
学习
“三维”
目标
知识与技能:
认识生活中常见的盐的种类和用途。
过程与方法:
通过资料收集,认识生活中常见的盐的种类和用途
情感态度与价值观:
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情。
学习重
、难点
重点:
认识生活中常见的盐的种类和用途
难点:
生活中常见的盐的种类和用途
课前准备
准备多媒体资料
所需课时
一课时
教学环节与设计
教师活动
学生活动
二次备课
一:
课前准备
教师展示氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙实物。
创设情境
多媒体投影播放电影《盐》(节选),让学生在轻音乐声中,观赏美丽的风光,了解盐的历史,初知盐的用途等。
集体交流:
各组代表汇报交流整理后的资料。
(学生可以补充、修正;教师给予提示、补充、点评)
交流思考:
如何提纯粗盐?
教师指导
1.小黑板:
资料表。
(学生对照此表补充、完善自己的资料表,也可以提出疑问)
2.简要说明、释疑,评价学生学习状况。
学生多渠道收集四方面的资料:
①日常生活中,你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐,在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况,我县境内的碳酸钙的含量如何?
人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的?
学生活动
1.交换观察、交流信息:
在日常生活中搜集到的常见盐的实物,简述其外观及性质;交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2.集体交流:
各组代表汇报相互交流情况。
(教师作必要的补充,给予恰当的点评)
3.阅读教材P72-73页,整理资料,完成下表。
(教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型)
练习巩固
学生主持,出示问题(常见盐的名称、化学式、用途等),小组竞赛(抢答问题或争抢板书化学式)。
自我反思
这节课我学到了什么?
同位同学交流与互查。
课堂小结
日常生活中所说的盐是指:
化学中所说的盐是指:
作业布置
1、说说碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠的基本物理性质和用途。
家庭小实验:
将食盐与细砂混合后,再分离出来。
(提示:
仪器代用品,想想制作简易净水器的原理。
)
课后反思
校尉九年制学校九年级化学下册学案设计
备课教师:
赵凯总第16教时
课题
生活中常见的盐
(二)
授课类型
学习“三维”目标
知识与技能:
能判断复分解反应的类型及发生条件。
过程与方法:
通过实验探究总结判断复分解反应的类型及发生条件。
情感态度与价值观:
充分认识到生活中处处有化学,进一步体会化学学科的科学性
学重
、难点
重点:
判断复分解反应的类型及发生条件
难点:
如何判断复分解反应能否发生。
准备
准备多媒体资料
课时
一课时
教学环节与设计
教师活动
学生活动
二次备课
一:
创设情境
1.教师演示:
碳酸钙与盐酸的反应。
2.提出问题:
生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体?
问题拓展
根据复分解反应发生的条件,如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质:
①你将用什么方法除去?
②原理是什么?
③怎样操作?
④写出相关的化学反应方程式。
自我反思
1.小结本节课所学习的知识,同桌、同学之间相互交流,查漏补缺。
2.本节课的学习中,你又有哪些新发现?
教师小结(重点在于评价、知识归纳、给予学习方法)
学生活动
1.完成[实验11-3],记录实验现象。
2.集体交流:
观察到的实验现象。
3.创新尝试:
仿照示例:
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式:
②碳酸钠与盐酸:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氢钠与盐酸:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠与氢氧化钙:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
4.观察与思考
(一):
①观察:
反应①②③有什么共同特点?
②讨论:
由此你发现了什么?
③归纳:
含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)的盐的鉴定方法:
碳酸根离子-(稀HCl)—— 无色气体 (澄清石灰水)——石灰水变浑浊
④举例:
填写下表
被鉴定的物质
加入的试剂
现象
5.观察与思考
(二):
①观察:
第④个反应有什么特点?
②讨论:
由此,你又有哪些新发现?
③归纳:
复分解反应的概念、一般形式与特点。
6.回忆与反思:
根据你具有的酸、碱、盐知识,列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式,观察判断它们是否属于复分解反应?
为什么?
7.讨论与归纳:
①讨论:
你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应,它们的生成物有什么特点?
由此你得出了什么结论?
②归纳:
复分解反应发生的条件。
课堂小结
1、碳酸根离子的检验:
加酸(如盐酸、硫酸),有气体生成,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
复分解反应发生的条件:
相互交换成份,生成物中有沉淀、气体或水。
作业
课本P78第1、5题。
课后反思
校尉九年制学校九年级化学下册学案设计
备课教师:
赵凯总第17教时
课题
化学肥料
授课类型
学习
“三维目标
知识与技能:
知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。
过程与方法:
通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流,培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力。
情感态度与价值观:
认识化肥及农药对环境的影响,提高学生环境意识,培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感。
重点
重点:
常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。
难点:
培养学生解决问题的能力。
课前准备
准备多媒体资料
课时
一课时
教学环节与设计
教师活动
学生活动
二次备课
一:
设置情景
农作物生长时需要大量的氮、磷、钾肥,如果缺少这些营养元素,农作物就会得“病”:
1:
发黄的菜叶与正常的菜叶比较。
(缺?
)
2:
矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。
(缺?
)
3:
叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。
(缺?
)
提出问题
1.这三种不正常的植物,各缺乏什么养分?
2.如何区分常用的氮、磷、钾肥呢?
3.怎样科学施肥?
问题拓展
1、黑板上的三种不正常的植物,各缺乏什么养分?
急需施肥。
但是,买回来的化肥包装袋因磨损,字迹模糊不清,无法辨认。
现取化肥样品分别装入1、2、3号小瓶,放在实验台上。
请你帮助辨认,指导施肥。
看哪个组最先完成任务,把小瓶标号写在黑板上对应的“生病”植物的下方。
2、使用化肥、农药对环境的影响
(1)土壤污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
(2)大气污染:
NO2、NH3、H2S、SO2。
(3)引起水体污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象。
3、合理使用化肥
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥。
(2)农家肥和化肥合理配用。
学生活动
1.学生小结:
从外观上区分氮肥、
2.磷肥、钾肥的方法(教师点评)。
3.交流实验结果:
学生下位,
4.自由交流;小组代表汇报交流
5.(教师指导,给予点评)。
3.归纳小结:
区分氮肥和钾肥的方法。
学习评价:
检查学生学习情况
(统计能正确区分氮肥、钾肥的方法及人数)
课堂小结
教师小结
你们用所学习的知识解决了生产中的实际问题。
通过本节课学习,你有哪些收获?
你对本节课的学习过程是满意,基本满意,还是不满意?
作业布置
1.整理本节课学习的知识,同学互相交流,查漏补缺。
2.社会调查:
化肥使用的利弊与对策。
课后反思
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 化学 1217