人教版化学选修4第二章测试题.doc
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第二章《化学反应速率》测试题
一、选择题
1.下列情况下,反应速率相同的是
A.等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应
C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:
ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为
A.0.50mol/LB.0.60mol/L
C.0.45mol/LD.0.55mol/L
3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )
A.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反应温度10℃
B.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反应温度10℃
C.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水5mL,反应温度30℃
D.0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL,加水10mL,反应温度30℃
4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2min内放出氧气50mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍()
A.10B.25C.50D.250
5.C+CO22CO;ΔH1>0,反应速率v1,N2+3H22NH3;ΔH2<0,反应速率v2。
如升温,v1和v2的变化是()
A.同时增大B.同时减少C.v1增大,v2减少D.v1减少,v2增大
6.四位同学同时进行反应:
A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率测定实验,分别测得反应速率如下:
①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。
其中,反应进行得最快的是()
A.①B.②C.③D.④
7.仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是()
A.加热B.加压C.加催化剂D.加大反应物浓度
8.对于在一密闭容器中进行的下列反应:
C(s)+O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是()
A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B.升高温度可以加快化学反应速率
C.增加压强不能加快化学反应速率
D.增加木炭的量可以加快化学反应速率
9.100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量()
A.碳酸钠溶液B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钠溶液
10.已知NO2和N2O4可以相互转化:
2NO2(g)N2O4(g)△H<0。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图。
下列说法不正确的是
A.图中的两条曲线,X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B.前10min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min)
C.25min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol/(L·min)
二、非选择题
11.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:
H2(g)+I2(g)==2HI(g)△H<0
(1)保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应速率(填加快、减慢、不变、不确定),
理由是。
(2)保持容器气体压强不变,向其中加入1molH2,反应速率(填加快、减慢、不变、不确定),理由是。
12.影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验药品:
铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
②
反应速率镁>铁,铜不反应
金属的性质越活泼,反应速率越快
(1)甲同学表中实验步骤②为。
(2)甲同学的实验目的是;要的出正确的实验结论,还需控制的实验条件是。
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行实验,
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品。
该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是。
13.超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和,化学方程式如下:
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
C(NO)/mol·L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
C(CO)/mol·L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大,则上述反应的0(填写“>”、“<”、“=”。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
(3)计算4s时NO的转化率。
(4)下列措施能提高和转变成和的反应速率的是。
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
(5)研究表明:
在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号
T/℃
NO初始浓度/mol·L-1
CO初始浓度/mol·L-1
催化剂的比表面积/m2·g-1
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
124
Ⅲ
350
124
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中,画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线是实验编号。
14.将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热,发生分解反应2A(g)==B(g)+nC(g),反应到3min时
容器中S的浓度为1.6mol/L,并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=1.2mol/(L.min)。
(1)求化学方程式中的计量数n的值
(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率。
人教版选修4第一章《化学反应速率》测试题参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
答案
C
B
C
B
A
D
题号
7
8
9
10
答案
AC
CD
BC
BC
二、非选择题(共50分)
11.
(1)加快增加反应物氢气的浓度,反应速率加快
(2)不确定反应物氢气的浓度增大了,但另一反应物碘蒸气的浓度降低了,反应速率不能确定加快还是减慢
12.
(1)分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
(2)研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同
(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)
(4)镁(或铁)和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4常温下,镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。
18.4mol/LH2SO4使铁钝化
13.
(1)<
(2)1.88×10-4mol/(L·s)(3)90%(4)A、B、D
(5)①II:
280、1.20×10-3、5.80×10-3Ⅲ:
1.2×10-3、5.80×10-3
②
14.
(1)3
(2)0.4mol/(L.min)
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