湖北省枣阳市高级中学学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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湖北省枣阳市高级中学学年高二下学期期末考试化学试题
湖北省枣阳市高级中学2014-2015学年度高二下学期期末考试化学试题
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(60分)
评卷人
得分
一、选择题(本大题共30题,每题2分,共计60分)
1.依据右图分析,下列叙述不正确的是
A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B.氯化钠的电离方程式为:
NaCl=Na++Cl—
C.氯化钠的电离过程需要通电才能完成
D.氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子
2.在一定温度下,向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列有关说法中,正确的是
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液的碱性不变,有H2放出
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液的碱性不变,有O2放出
3.科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是
A.在潮湿的空气中放置不易生锈B.硬度比生铁大
C.与2mol/L盐酸的反应生成氢气D.在冷的浓H2SO4溶液中可钝化
4.常温下,下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()
A.在pH=0的溶液中:
I-、Ca2+、NO3-、NH4+
B.存在大量Fe2+的溶液:
SCN-、Na+、NO3-、SO42-
C.在由水电离出的c(OH-)=10-13mo
l·L-1的溶液中:
ClO-、Na+、SO32-、Cl-
D.在c(O
H-)=1.0ⅹ10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、S2-、AlO2-、SO32-
5.证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是()
A.浓硝酸加热能放出氧气
B.浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水
C.HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物
D.浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热
6.下列说法中不正确的是
A.共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能含有共价键
B.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
C.一定条件下,将1molN2与3molH2充入密闭容器中充分反应可生成2molNH3
D.质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子
7.下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是
A.摩尔是一个单位而非物理量
B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
C.1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D.0.5mol氦约含有1.204×1024个电子
8.银在周期表中的表示如右所示,下列叙述不正确的是()
A.银的原子序数为47B.银的摩尔质量为107.9
C.银为过渡金属元素D.银原子最外层有1个电子
9.下列表示水解的离子方程式正确的是
A.CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—
B.NH4++H2O
NH4OH+H+
C.S2—+2H2O
H2S+2OH—
D.HCO3—+H2O
H3O++CO32—
10.下列各组中的两种物质相互作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是
A.Al和NaOH溶液B.NaOH溶液和AlCl3溶液
C.Na和O2D.NaOH溶液和CO2
11.在图⑴中A、B两个容器里,分别收集着两个作用不同的理想气体。
若将中间活塞打开,两种气体分子立即都占有了两个容器。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是()
A.此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程,即熵增大的过程
B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出
C.此过程从有序到无序,混乱度增大
D.此过程是自发可逆的
12.下列说法中正确的是()
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构;
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ;
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个;
D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子
13.在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH=akJ/mol(a>0)
反应达到平衡后,测得c(CO)∶c(CO2)=3∶2。
下列说法正确的是()
A.反应放出的热量为0.2akJ
B.平衡时H2O的转化率为40%
C.若升高温度,v(正)加快,v(逆)减慢,平衡正向移动
D.若将容器的体积压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动
14.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:
①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C;③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应。
据此,判断四种金属的活动性顺序是
A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A
15.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1molNH4+所含质子数为10NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C.标准状况下,22.4LSO2所含原子数为NA
D.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
16.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当V正(B)=2V逆(C)
A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D.只有④
17.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。
则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A.Z单质的熔点是四种单质中最低的
B.Y的最高价氧化物的水化物酸性最强
C.碳元素可与W形成直线型分子
D.ZY4是由极性键形成的极性分子
18.据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为:
2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O,则下列说法错误的是
A.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时负极的电极反应为:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
19.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是
A.图1装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬
B.实验室用图2所示装置制取少量氨气
C.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
D.用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路
20.已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-akJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3=-ckJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4=-dkJ·mol-1
下列说法错误的是
A.氢气的燃烧热为△H=-akJ·mol-1B.c<d
C.一氧化碳的燃烧热为△H=-(d-c)
kJ·mol-1D.0.5a>b
21.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到aL混合气体。
将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为()
A.2:
1:
1B.1:
1:
2C.1:
2:
1D.4:
3:
1
22.已知短周期元素(1~18号元素)的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.原子半径:
A>B>C>DB.原子序数:
d>c>b>a
C.单质的还原性:
A>B>D>CD.离子半径:
C>D>B>A
23.下列有关化学用语正确的是
A.O原子的电子排布图为
B.氯化钠的分子式:
NaCl
C.Cl-的结构示意图:
D.Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2
24.已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.4mol/L,如果溶液中还有SO42-,那么c(SO42-)应是
A.0.1mol/LB.0.3mol/LC.0.15mol/LD.0.5mol/L
25.以下说法正确的是
A.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C.非金属元素间只能形成共价键
D.共价化合物内部可能有极性键和非极性键
26.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.
与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B.标准状况下,22.4LNH3中含有共价键的数目为NA
C.1.0L
的
水溶液中含有的氧原子数为3NA
D.4.6gNa完全转化成
的混合物,混合物中阴离子总数为0.1NA
27.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示
(原子序数:
乙>丙)。
丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。
下列判断正确的是
甲
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:
丁>乙>丙>甲
28.下列离子方程式中,正确的是
A.大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
B.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+==Cu(OH)2↓
C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2O
D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2Ba2++SO42-==BaSO4↓
29.设
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关
的叙述中正确的有
A.12g金刚石中含4
个C-C共价键
B.2L0.5moI.
盐酸溶液所含的HCI分子数目为
C.标准状况下,2.24L
含有的原子数为0.5
D.7.1g
与5.6gFe反应,转移的电子总数为0,2
30.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液pH=3,下列叙述正确的是()
①该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1
②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V1和V2,其关系为10V1 ③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA) ④0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-) A.①B.②③C.②④D.③④ 第II卷(40分) 评卷人 得分 二、填空题(40分) 31.(11分) (1)甲烷(CH4)的摩尔质量为; (2)8gCH4中约含有个分子、含有mol电子,在标准状况下所占的体积约为L; (3)所含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为。 32.(13分)研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。 (1)利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,该反应中氧化剂是____,当消耗CH4的体积是11.2L(标准状况下)时,理论上可处理____molNO2。 (2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是: 在汽车排气管中安装一个催化转化装置,该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。 该反应的化学方程式为________________. (3)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子。 分别取三份废水进行如下实验: I.进行焰色反应实验,火焰为无色。 Ⅱ.取100mL废水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀。 Ⅲ.取100mL废水,逐滴加入1.0mol 的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。 请根据上述信息回答下列问题: 、 ①该废水中一定不含有的离子是__________. ②实验中需配制1.0mol 的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器有_______。 ③写出图中A→B反应的离子方程式: _ ______________________。 ④通过计算,该废水中______Cl-(填“含有”或“不含有”);若含有,则c(Cl-)=________(若不含有,此问不必作答)。 33.(16分)A、B、C、D、E为短周期元素,A~E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。 试回答: (1)B元素在周期表中的位置为___________________________________; (2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液。 E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。 (3)经测定,A2C2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式___________________________________。 过去常用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2,写出该反应的离子方程式___________________________; 现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2,写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________; (4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。 现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式______________ ________________________。 (5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃。 ①DA能与水反应放氢气,反应化学方程式是。 ②若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,生成气体的体积是(标准状况下)L 参考答案 1.C 【解析】 试题分析: 氯化钠是离子化合物,是由离子构成的,A正确;氯化钠是完全电离的,所以选项B正确;电离不需要通电,是在水分子的作用下发生的电离,形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子,C不正确,D正确,答案选C。 考点: 考查氯化钠的组成、氯化钠的电离以及电离方程式的判断 点评: 该题是高考中的常见题型和考点,属于基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 2.CD 【解析】 试题分析: 向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后,过氧化钠会消耗水,生成氧气,排除B,钠离子浓度不变,始终是饱和溶液,但是钠离子的数目少了,故选CD。 考点: 过氧化钠的性质 点评: 本题考查过氧化钠的性质,题目难度较小,学生要注意的是饱和溶液的性质,溶剂减小,溶液中要析出晶体。 3.B 【解析】 4.B 【解析】 5.D 【解析】根据发生氧化还原反应的条件来判断。 6.C 【解析】含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,A正确。 原电池中的反应都是氧化还原反应,B正确。 氨气的合成是可逆反应,转化率不可能是100%的,C是错误的。 分子中质子数和电子数一定是相等,而离子中质子数和电子数一定是不相等的,因此选项D是正确的。 答案选C。 7.D 【解析】 试题分析: 摩尔是物质的量的单位,A对;摩尔可以用来计量微观粒子的多少,纯净物或化合物都可以,B对;物质的量相等的气体分子数也相等,C对;氦原子中有2个电子,那么0.5mol氦中的电子物质的量为1mol,个数为6.02×1023,D错。 考点: 摩尔的了解和阿伏伽德罗常数的应用。 8.B 【解析】107.9是银元素的相对原子质量,而非摩尔质量,摩尔质量带单位g·mol-1。 9.A 【解析】 试题分析: A、醋酸根离子与水反应生成醋酸分子和氢氧根离子,正确;B、铵根离子与水反应生成一水合氨和氢离子,错误;C、对于多元弱酸的酸根离子的水解,不能一步完成,应分步书写,硫离子与水反应生成氢氧根离子和硫氢根离子,硫氢根离子继续水解生成氯化氢和氢氧根离子,错误;D、碳酸氢根离子与水反应生成碳酸分子和氢氧根离子,而该离子方程式是碳酸氢根离子的电离方程式,错误,答案选A。 考点: 考查水解离子方程式正误的判断 10.A 【解析】 试题分析: A、Al、NaOH、H2O反应生成Na和H2,不受条件影响,正确;B、少量NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3,过量NaOH与AlCl3反应生成Na, 错误;C、Na和O2在常温下反应生成Na2O,Na与O2在加热时反应生成Na2O2,错误;D、少量CO2与NaOH反应生成Na2CO3,过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3,错误。 考点: 本题考查反应条件对化学反应的影响。 11.D 【解析】由题意可知,此过程为不伴随能量变化的自发过程的,是混乱度增大的。 而 自发过程是不可逆的。 12.C 【解析】A项中的NCl3分子中原子的最外层电子都满足了8电子结构; B.P4为空心正四面体分子结构,键角为60o C.正确 D.金属晶体中含有金属阳离子 故答案为C 13.B 【解析】略 14.B 【解析】 试题分析: : 原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。 电子经导线传递到正极,溶液中的阳离子移向正极,在正极得到电子,发生还原反应。 所以①中A为负极,则活泼性: A>B;②中,电流由D→导线→C,则活泼性: C>D;③中C极产生大量气泡,说明C极是正极,则活泼性: A>C;④中D极发生氧化反应,D极是负极,则活泼性: D>B;即金属活泼性顺序是: A>C>D>B。 考点: 考查原电池原理的应用、金属活动性比较。 15.D 【解析】NH4+中质子数是11,所以选项A不正确。 碳酸钠中阴离子和阳离子的个数之比是1︰2的,所以1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA,B不正确。 标准状况下,22.4LSO2是1mol,含有3mol原子,C不正确。 氧气和臭氧都是由氧原子形成的不同单质,在质量相同时,含有相同的原子数,D正确,答案选D。 16.A 【解析】 试题分析: ①在恒容条件下,气体的总体积V恒定,反应体系中有固体A参与,所以气体的质量为一个变化的量,可知密度为一个变化的量,当密度不变时可以看作是达到化学平衡,故①正确; ②此题为恒温恒容,反应前后气体物质的量不变的反应,由PV=nRT可知压强P为一个恒定的值,故压强不变不能说明达到平衡,故②错误;③反应前后气体的化学计量数相等,即该可逆反应是一个气体物质的量不变的反应,不管是否平衡,气体的物质的量都是不变的,故③错误;④可逆反应为一个整体,B物质的量浓度不变,则体系中其他气体的浓度均不再变化,故④正确;⑤反应体系中有固体A参与,所以气体的质量m为一个变化的量,反应前后气体的化学计量数相等,说明气体总物质的量n为一个恒定的量,所以M为一个变化的量,若M不变,说明已经达到平衡,故⑤正确;⑥当反应正逆反应速率相等时,说明已经达到平衡,故⑥正确,所以答案为: A. 考点: 考查化学反应平衡和平衡移动相关知识点 17.C 【解析】 试题分析: 依题间可知X为N,Y为F,Z为Si,W为S,A.Z单质的熔点是四种单质中最高的,错误;B、Y没有最高价氧化物,错误;C碳元素可与W形成二硫化碳,直线型分子,正确;D、四氟化硅是由极性键形成的非极性分子。 错误 考点: 基本常识。 18.D 【解析】 试题分析: A、充电时,1个CO32-得6个电子生成1分子甲醇,所以每生成1molCH3OH转移6mol电子,正确;B、充电时,反应从右向左进行,氢氧根离子浓度增大,pH增大,正确;C、放电时负极发生氧化反应,元素化合价升高,所以负极是甲醇被氧化生成碳酸根离子,正确;D、放电时甲醇参与反应的电极是负极,错误,答案选D。 考点: 考查电化学原理的应用 19.B 【解析】 试题分析: A.由于金属活动性Al>Mn>Cr,所以图1装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬,正确;B.浓氨水与生石灰 混合,由于CaO吸收水分,反应放热,加速一水合氨的分解,产生氨气,但是氨气的密度比空气小,可以用向下排空气的方法收集,但是试管口不能堵塞,因此收集错误;C.氯气与水发生的反应是: Cl2+H2O H++Cl-+HClO,当水中含有NaCl时,既可以是平衡逆向移动,减小氯气的溶解反应,也可以除去其中的杂质HCl,因此可以在实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl,正确;D.淀粉分子直径达到胶体颗粒的大小,因此淀粉溶液属于胶体,具有胶体的性质。 用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路,正确。 考点: 考查实验原理、操作或现象的正误判断的知识。 20.A 【解析】 试题分析: A、不正确,燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的能量,氢气的燃烧热为△H=- kJ·mol-1;B、③碳不完全燃烧,放热少,c<d,正确;C、④-③得CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=△H4-△H3=-(d-c)kJ·mol-1,C正确;D、水由液体变成气体要吸热,所以0.5a>b,D正确;选A 考点: 反应热和焓变 21.A 【解析】略 22.D 【解析】 试题分析: 短周期元素的离子: aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有: a-2=b-1=c+3=d+1,且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序数: a>b>d>c. A、A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数: a>b>d>c,原子核外电子层数越多,半径越大,同周期元素原子序数越大,半径越小,则有原子半径: B>A>C>D,故A错误; B、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有: a-2=b-1=c+3=d+1,所以原子序数: a>b>d>c,故B错误. C、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以单质的还原性:
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