中考化学探究题经典压轴题及答案.docx
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中考化学探究题经典压轴题及答案
一、中考初中化学科学探究题
1.实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液,是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。
在老师的指导下,小红和小明用不同方法鉴定。
实验一:
实验步骤
实验现象
实验结论
小红取少量该溶液于试管中,向其中插入没有打磨的铝片
开始无明显现象,后产生______
小红认为该溶液为稀硫酸
小明用pH试纸测定其pH
pH=13
小明认为该溶液为氢氧化钠溶液
小红和小明操作均无误。
(提出问题)
该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液?
(查阅资料)
铝、氧化铝既能与酸反应,又可与强碱溶液反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。
NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。
(分析实验得出结论)该溶液为____溶液。
(交流反思)实验一中,小红所做实验开始无明显现象的原因是____。
(用化学方程式表示)
(拓展应用)有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。
工作原理是:
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内气压,利于疏通。
实验二:
小明用如右图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道,并用动物脂肪和毛发堵在弯管处,他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂,并用胶塞堵住弯管左端上口,可能出现的现象为_____(填字母序号)。
A产生大量气体
B弯管内温度升高
C堵塞物变软被气体赶出,落入烧杯中
实验三:
为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠,小明做了如下实验
实验操作
实验现象
实验结论
取少量澄清废液于试管中,滴入酚酞
溶液变红
废液中有氢氧化钠剩余
小红对小明的结论提出了质疑,理由是_______,小红把酚酞改用______(填药品)进行实验,得出废液中还含有氢氧化钠。
管道疏通剂中氢氧化钠过量,可确保铝粉反应完全,并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。
【答案】气泡,铝片逐渐溶解氢氧化钠
ABCNaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,也能使无色酚酞试液变红硫酸铜溶液等
【解析】
【分析】
铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水,铝和氧气生成氧化铝,铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气。
【详解】
实验一:
铝和氧气生成氧化铝,没有打磨的铝片,表面有氧化铝,氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水,反应完全,铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
实验步骤
实验现象
实验结论
小红取少量该溶液于试管中,向其中插入没有打磨的铝片
开始无明显现象,后产生气泡,铝片逐渐溶解
小红认为该溶液为稀硫酸
小明用pH试纸测定其pH
pH=13
小明认为该溶液为氢氧化钠溶液
[分析实验得出结论]氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。
NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,NaAlO2与铝、氧化铝均不反应,用pH试纸测定其pH,溶液的pH=13,故溶液为氢氧化钠溶液。
[交流反思]实验一中,氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,故实验开始无明显现象,化学方程式为
。
实验二:
管道疏通剂是铝粉和氢氧化钠粉末。
工作原理是:
铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内气压,利于疏通产生大量气体,弯管内温度升高,堵塞物变软被气体赶出,故可能出现的现象为ABC。
实验三:
NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,也能使无色酚酞试液变红,小红把酚酞改用硫酸铜溶液等进行实验,得出废液中还含有氢氧化钠。
管道疏通剂中氢氧化钠过量,可确保铝粉反应完全,并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。
【点睛】
铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气,氢氧化钠具有腐蚀性,能使无色酚酞溶液变红色。
2.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气,请写出该反应的化学方程式__________。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
经检验滤渣的成份是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么?
【猜想与假设】猜想一:
NaOH猜想二:
NaOH和Ca(OH)2
猜想三:
NaOH和_________猜想四:
NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论,大家认为猜想四不合理,用化学方程式说明原因_____________________。
【实验证明】
实验
现象
结论
实验一:
取滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液
Ⅰ:
__________
猜想二不成立
实验二:
另取滤液,向其中加入足量_______
Ⅱ:
产生气泡
猜想_____成立
【反思与拓展】
(1)向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液,产生的气体是______。
(2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是______。
【答案】CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH无明显现象稀盐酸三氢气和氨气便于携带
【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分,酸、碱、盐的性质,化学方程式的书写。
由题目的信息可知:
氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气,化学化学方程式:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;
猜想与假设:
由题目的信息可知:
氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气,氢气逸出,氢氧化钙和碳酸钠反应时,可能恰好完全反应,这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠;如果氢氧化钙过量时,滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙;如果碳酸钠过量时,滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠,猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠(Na2CO3);
猜想四是不合理的,因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
实验证明:
实验一,若猜想二不成立,滤液中没有氢氧化钙。
取滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液,无明显现象,说明没有氢氧化钙,即猜想二不成立;
实验二:
碳酸钠与盐酸反应有气泡产生。
另取滤液,向其中加入足量稀盐酸,观察到先无变化后产生气泡的现象时,说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠,即猜想三成立;
反思与拓展:
(1)氢化钙(CaH2)与水反应生成氢氧化钙和氢气,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气。
若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2,充分反应,产生的气体是氢气和氨气;
(2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是携带安全。
点睛:
反应后溶质中一定存在反应生成的可溶性物质,可能存在过量的可溶性反应物。
3.化学课堂上,老师做了如图一的实验(网罩的作用是集中火焰,提高温度)。
(1)随着不断加热,试管①里逐渐有红色固体产生,化学方程式为C+2CuO=2Cu+CO2↑,该反应的基本反应类型属于______________。
同时试管②里的现象是___________________________,化学方程式为_____________________________。
(2)小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象,怀疑试管①里还有其它气体生成,比如一氧化碳。
老师首先赞扬小明有科学的质疑精神,建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。
请你也参与其中,一起探究。
(提出问题)碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗?
(猜想与假设)猜想一:
没有一氧化碳生成;猜想二:
还有一氧化碳生成
(设计方案)在老师的帮助下,小明设计出如图二实验。
为了提高实验效果,小明加大了反应物的用量。
老师提示:
先将两个开关都打开,再加热,反复挤压气球一会儿。
老师这样提示的目的是___________________________________。
(进行实验)
实验操作
实验现象
实验结论
先按老师的提示操作,加热一会儿后,关闭开关2。
待充分反应,关闭开关1,停止加热。
______________________
逸出液面的气体不是二氧化碳
_______________
___________________
逸出液面的气体是一氧化碳。
猜想二成立
(交流与提高)同学们通过对以上实验的讨论与分析,认为一氧化碳的产生至少源自两个反应:
一是试管内反应物直接反应生成;二是生成物又发生反应而生成。
请你写出其中一个化学方程式___________________________________。
实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象,同学们想进一步检验该反应的生成物,可选用的药品有________(填序号)。
①酚酞溶液②氢氧化钙溶液③稀盐酸④锌粒⑤氯化钙溶液
(评价与反思)经过本次活动,同学们感到,正是因为小明具有___________精神,我们这次活动才有了更多、更新的收获。
【答案】置换反应澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O防止气体不纯,发生爆炸气球鼓起打开开关2,将燃着的木条靠近管口气体被点燃,燃烧,火焰呈蓝色C+CO2
2CO②③⑤质疑
【解析】
(1)根据反应特点分析解答;根据二氧化碳与澄清石灰水反应分析解答;
(2)【设计方案】根据可燃性气体与空气混合加热可能发生爆炸解答;【进行实验】根据氢氧化钠能吸收二氧化碳,能从氢氧化钠溶液中逸出的气体肯定不是二氧化碳及一氧化碳有可燃性分析解答;【交流与提高】碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,只要证明碳酸钠的存在,就能证明反应的确发生了,可用酸、含钙或钡的可溶性化合物验证;【评价与反思】根据小明在实验中注意观察,积极主动提出问题,并进行相关探究实验分析解答。
(1)该反应符号“一换一”的特点,属于置换反应;碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳与澄清石灰水反应,产生的现象是澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(2)【设计方案】先将两个开关都打开,再加热,反复挤压气球一会儿。
这样提示的目的是排尽装置内的空气,防止气体不纯,加热时发生爆炸;【进行实验】先按老师的提示操作,加热一会儿后,关闭开关2。
待充分反应,关闭开关1,停止加热。
产生的现象是气球鼓起,说明逸出液面的气体不是二氧化碳;打开开关2,将燃着的木条靠近管口,气体被点燃,燃烧,火焰呈蓝色,说明逸出液面的气体是一氧化碳。
猜想二成立。
【交流与提高】碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,反应的化学方程式为C+CO2
2CO;实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象,同学们想进一步检验该反应的生成物,可选用的药品有氢氧化钙溶液、稀盐酸、氯化钙溶液,故选②③⑤;【评价与反思】明在实验中注意观察,积极主动提出问题,并进行相关探究实验,具有科学的质疑精神。
4.生石灰常用作食品干燥剂.久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种(假设久制的生石灰中不再含有其它成分).为了探究久置的生石灰的成分,某校化学兴趣小组进行了以下探究活动.
(设计实验)取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中,进行了以下探究实验,如图所示:
(讨论与分析)
(1)生石灰可以做干燥剂的原因是_____________________(用化学方程式表示).
(2)向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明久置的生石灰样品中一定含有_______(填写化学式).
(3)②中反应过程中的实验现象是_________________________________.
(4)将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合,充分反应后,过滤,得到1g滤渣E和红色滤液F.向滤液F中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,则滤液F的溶质中一定含有__________,还可能含有________.
(解释与结论)依据实验现象和测得的数据判断,0.94g久置的生石灰样品的成分是____________.
【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3溶液先变红色,然后逐渐变成无色Na2CO3、NaCl;NaOHCa(OH)2、CaCO3
【解析】
【分析】
【详解】
讨论与分析:
(1)生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2;
(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3;
(3)②中,向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时,由于氢氧化钙溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水,氯化钙溶液显中性,不能使酚酞试液变色,因此反应过程中能够观察到溶液先变红色,然后逐渐变成无色;
(4)向滤液F中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明滤液F中含有Na2CO3,同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl;还可能含有①中反应生成的NaOH;
解释与结论:
样品中含有0.2g碳酸钙,如果除去碳酸钙外全部是氢氧化钙,则氢氧化钙质量为:
0.94g-0.2g=0.74g,氢氧化钙中的钙元素经过反应后全部转化到滤渣E中。
设:
氢氧化钙质量为x。
x=0.74g,由计算可知,0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca(OH)2、CaCO3的混合物。
5.Na2CO3和NaHCO3有很多相似的化学性质,例如它们都能与稀盐酸反应生成_____气体。
某学习小组对它们的鉴别方法产生了探究兴趣。
(提出问题)如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢?
(查阅资料)
(1)NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠和两种氧化物。
(2)Ca(HCO3)2可溶于水。
(3)通常状况下,NaHCO3是一种白色晶体,溶解度小于Na2CO3的溶解度,饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体,可生成NaHCO3。
(作出猜想)猜想一:
可用酚酞溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
猜想二:
可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。
猜想三:
可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
猜想四:
可用CO2气体鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
小组同学一致认为猜想一不正确,理由是_____。
(实验探究)请你与小组同学一起探究。
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
分别取少量的Na2CO3和NaHCO3
固体于试管中加热,并将产生的气体通入澄清石灰水
加热Na2CO3时,澄清石灰水无变化;加热NaHCO3时,澄清石灰水变浑浊
_____
实验2
分别取少量Na2CO3和NaHCO3溶液于试管中,加入澄清石灰水
两支试管中均产生了白色沉淀
猜想三
不正确
实验3
往盛有饱和Na2CO3和NaHCO3溶液的两支试管中分别通入足量的CO2气体
观察到_____
猜想四
正确
(问题讨论)
同学们对实验2的实验现象进行分析。
从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析,Na2CO3溶液与澄清石灰水发生反应的本质原因是_____,该反应的基本类型是_____。
石灰水与NaHCO3溶液也能反应生成白色沉淀,老师指出其反应原理较复杂,有待于今后学习中进一步探究。
(拓展应用)
除去固体Na2CO3中混有的少量NaHCO3,可用的方法是_____(用化学方程式表示)。
【答案】二氧化碳Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性,都能使酚酞溶液变红猜想二正确或可用加热的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3固体盛有Na2CO3溶液的试管中有白色晶体析出(或盛有Na2CO3溶液的试管中出现浑浊;或盛有Na2CO3溶液的试管中出现白色固体)Ca2+和CO32﹣结合生成CaCO3复分解反应2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应生均生成二氧化碳气体;
作出猜想:
小组同学一致认为猜想一不正确,理由是:
Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性,都能使酚酞溶液变红;
实验探究:
实验1,分别取少量的Na2CO3和NaHCO3固体于试管中加热,并将产生的气体通入澄清石灰水,加热Na2CO3时,澄清石灰水无变化;加热NaHCO3时,澄清石灰水变浑浊实验结论,说明可用加热的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3固体,猜想二正确;
通常状况下,NaHCO3是一种白色晶体,溶解度小于Na2CO3的溶解度,饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体,可生成NaHCO3。
实验3,观察到盛有Na2CO3溶液的试管中有白色晶体析出或盛有Na2CO3溶液的试管中出现浑浊或盛有Na2CO3溶液的试管中出现白色固体,猜想四正确;
问题讨论:
Na2CO3溶液与澄清石灰水发生反应的本质原因是:
Ca2+和CO32﹣结合生成CaCO3;碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应;
拓展应用:
除去固体Na2CO3中混有的少量NaHCO3,可用的方法是加热,碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳,化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
6.潜水器中可使用过氧化钠(Na2O2)固体做供氧剂,过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,为验证该反应产物,某兴趣小组进行如下实验探究。
(查阅资料)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
(设计实验)小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。
(1)装置A中标号仪器名称:
①________,②________。
(2)装置A中反应的化学方程式为________。
(3)装置B的作用是________。
(4)为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳,装置D中盛放的试剂是________溶液。
(5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
将带火星的木条伸入装置E中
_____
产物中有氧气
②
反应后取装置C中少量固体于试管中,加水完全溶解
_____
固体中有未反应的过氧化钠
③
向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸,有气体产生,将产生的气体通入足量澄清石灰水中
_____
产物中有碳酸钠
【答案】分液漏斗锥形瓶
吸收水蒸气氢氧化钠木条复燃有气泡产生澄清石灰水变浑浊
【解析】
【分析】
过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氧气能使带火星的木条复燃。
【详解】
(1)装置A中标号仪器名称:
①分液漏斗,②锥形瓶。
(2)装置A中反应是稀盐酸和石灰石反应生成碳酸钙和二氧化碳,反应的化学方程式为
。
(3)浓硫酸具有吸水性,故装置B的作用是吸收水蒸气。
(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳,装置D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。
(5)过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氧气能使带火星的木条复燃,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
将带火星的木条伸入装置E中
木条复燃
产物中有氧气
②
反应后取装置C中少量固体于试管中,加水完全溶解
有气泡产生
固体中有未反应的过氧化钠
③
向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸,有气体产生,将产生的气体通入足量澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
产物中有碳酸钠
【点睛】
检验二氧化碳,用澄清石灰水,变浑浊说明是二氧化碳,检验氧气,用带火星的木条,木条复燃,说明是氧气。
7.某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚,为确认其中的溶质,他设计并进行了如下探究活动,请回答下列问题。
(猜想与假设)
其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
(资料查阅)上述四种物质的相关信息如下:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下某稀溶液的pH
7
13
11
9
(探究过程)
如图乙所示,在操作①后可确定溶质不是NaCl,则其实验现象应是_____;在进行操作②时有无色无味得到气体产生,由此又可排除假设物质中的_____。
(探究结论)
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_______________,你的判断依据是_____________________。
(探究反思)
(1)若上述探究结论是正确的,操作②产生的气体应是_____(写化学式),实验室检验该气体的实验操作及现象是___________________________。
(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4,但又没有Na2SO4的上述表列信息。
请你根据以上实验操作的相关现象,判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4,并叙述理由:
_______________
【答案】石蕊试液变成蓝色氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%,而碳酸钠溶液可以CO2将气体通入石灰水,石灰水变浑浊若滴加石蕊试液变成蓝色,则不含有硫酸钠
【解析】
【分析】
【详解】
[探究过程]根据题中提供的信息可知,氯化钠溶液显中性,而其他溶液显碱性,故在操作①后可确定溶质不是NaCl,则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色;在进行操作②时有无色无味的气体产生,由此又可排除假设物质中的氢氧化钠。
[探究结论]依据题中提供的溶解性数据可知,溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠,因为碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%,而碳酸钠溶液可以。
[探究反思]
(1)若上述探究结论是正确的,操作②产生的气体应是二氧化碳化学式为CO2,实验室检验该气体的实验操作及现象是将气体通入石灰水,石灰水变浑浊。
(2)因为硫酸钠是强酸和强碱反应生成的,水溶液显碱性,采用酸碱指示剂即可验证,故若滴加石蕊试液变成蓝色,则不含有硫酸钠。
考点:
物质成分探究
8.兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B,并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有:
①CaO+H2O=Ca(OH)2;②________________(写化学方程式)。
Ⅰ.固体A成分的探究及测定
[猜想]
①固体A中只有CaCO3;
②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2;含有Ca(OH)2的理由是_______________________。
[实验]
取少量固体A于试管中加足量水,振荡、静置,向上层清液中滴加硫酸铜溶液,出现__________________________,猜想②成立。
[组成测定]
取8.7g固体A于试管中,加足量稀盐酸至固体完全溶解,收集到纯净CO22.2g,则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为____________。
Ⅱ.溶液B的成分探究
[猜想]
①溶液B中的溶质是NaOH;
②溶液B中的溶质是NaOH和N
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