硫和氮的氧化物练习题汇编.docx
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硫和氮的氧化物练习题汇编.docx
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硫和氮的氧化物练习题汇编
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复习卷二
1.下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是
A.浓硫酸可以干燥SO2、H2等气体B.常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化
C.浓硫酸可以使蔗糖发生炭化D.用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体
2.通过一步反应不能直接完成的是:
①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO④NH3→NO2⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2()
A.①⑥B.②⑤C.④⑤D.①④
3.0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时,被还原的HNO3的物质的量是()
A.0.3molB.0.6molC.0.4molD.0.2mol
4.在一定温度下,将32gCu投入到一定体积某浓度的HNO3溶液中,Cu全部溶解,且反应后生成NO2和NO的物质的量之比为l:
3,则参加反应的HNO3的物质的量为()
A.2.8molB.2.6molC.1.4molD.0.8mol
5.下列实验装置不能达到目的的是
A.装置甲:
用于吸收HCl气体
B.装置乙:
用于除去NO2中的NO
C.装置丙:
可验证氨气极易溶于水
D.装置丁:
可形成喷泉
6.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是
A.常温时都能与铁发生反应,放出气体B.加热时都能与铜发生反应
C.都能作为气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6
7.可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A.NOB.HClC.NH3D.NO2
8.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是()
A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置,酸溶液的浓度都会降低
B.和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D.浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体
9.下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是
A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有SO42﹣
B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42﹣
C.向该溶液中加入足量HCl,无现象,再加入BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42﹣
D.向该溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入HCl沉淀不溶解,说明该溶液中一定有SO42﹣
10.45mL某气体,可能含有CO2、O2、NH3,将其通过浓硫酸,气体体积无变化,通过足量的Na2O2后,体积变为30mL,则该气体的组成为()
A.CO2为30mL,NH3为15mLB.NH3为30mL,O2为15mL
C.CO2为15mL,O2为30mLD.CO2为30mL,O2为15mL
11.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是()
A.烧瓶中立即出现白烟
B.烧瓶中立即出现红棕色
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
12.将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为
A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol
13.下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6.
A.①③④B.①②C.①D.①②⑤⑥
14.(2015秋•曲沃县校级期末)如图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是()
A.NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉B.HCl(H2O含石蕊)红色喷泉
C.C12(饱和食盐水)无色喷泉D.CO2(NaOH溶液)无色喷泉
15.(2015秋•曲沃县校级期末)制取相同质量的硝酸铜时,消耗硝酸质量最多的是()
A.铜与浓硝酸B.铜与稀硝酸
C.氧化铜和硝酸反应D.氢氧化铜和硝酸反应
16.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑,A和X反应的转化关系如下图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,下列有关说法正确的是()
A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,最终一定有白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应需使用催化剂
17.如下图所示,集气瓶内充满某混合气体(括号内为体积比),若将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,则集气瓶中的混合气体可能是()
①CO、O2(2:
1)②NH3、O2(8:
1)③NO2、O2(4:
1)④N2、H2(1:
3)
A.①②B.②③C.②④D.③④
18.下列对浓H2SO4的叙述正确的是()
A.常温下,浓H2SO4与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4
B.浓H2SO4具有吸水性,能使蔗糖炭化
C.浓H2SO4和铜片加热既能表现强酸性,又表现强氧化性
D.浓H2SO4与Na2SO3反应制取SO2时,浓H2SO4表现出强氧化性
19.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如下转化关系,Z是NO,下列推断不合理的是
A.X可能是一种氢化物
B.X生成Z一定是化合反应
C.E可能是一种有色气体
D.F中M元素的化合价可能为+5
20.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是()
A.①是氨气发生装置B.②是氨气吸收装置
C.③是氨气发生装置D.④是氨气收集、检验装置
21.在浓硝酸中放入铜片:
(1)反应开始的化学方程式为;
(2)若铜有剩余,则反应快要结束时的化学方程式是.
(3)若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是mol,反应转移电子的物质的量mol.
22.根据硝酸和硫酸所具有的性质,选择适当的字母按要求填空。
A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.强氧化性和酸性
(1)浓硫酸常用作干燥剂,说明浓硫酸具有;
(2)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上,发现变黑,说明浓硫酸具有;
(3)浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应,反应中浓硫酸和浓硝酸显示出。
23.制取氨气并完成喷泉实验
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:
。
(2)收集氨气应使用法,要制取干燥的氨气可选用做干燥剂。
(3)如图进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥的氨气,引发水上喷的操作是,该实验的原理是
(4)反应后,烧瓶内的溶液中含有的微粒为。
24.用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性,并检验产物的性质。
请回答:
(1)写出装置①中的化学方程式:
。
(2)装置③中反应的化学方程式:
。
(3)装置④中的现象可证明SO2有性。
(4)装置⑥中反应的离子方程式为。
25.(12分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。
【实验探究】
(1)A中发生反应的化学方程式为。
(2)B中盛放的干燥剂为,干燥氨气能否用浓硫酸(填“能”或“不能”)
(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是L
(4)实验室收集氨气的方法是。
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是(填“C”或“D”),红色石蕊试纸变成色。
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是。
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是(填“F”或“G”)。
26.A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去).
(1)若A是一种黄色单质固体,则B→C的化学方程式为.
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为,试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应.将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为.
(3)若C是红棕色气体,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.图是实验室制取A气体的装置,请结合所学知识,回答下列问题:
写出实验室制取A的化学方程式.
参考答案
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、浓硫酸具有吸水性,可以干燥SO2、H2等气体,与氧化性无关,A错误;B、常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化与其强氧化性有关系,B正确;C.浓硫酸可以使蔗糖发生炭化利用的是其脱水性,C错误;D.用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体利用的是浓硫酸的高沸点,难挥发性,与氧化性无关系,D错误,答案选B。
【考点定位】本题主要是考查浓硫酸的性质
【名师点晴】浓H2SO4的性质可归纳为“五性”:
即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。
注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别:
浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性,不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时,而浓H2SO4表现脱水性。
答题时注意灵活应用。
2.D
【解析】①N2+O2=2NO,不能够一步反应生成二氧化氮,故选;
②3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以一步可以完成,故不选;
③4NH3+5O2
4NO+6H2O,所以一步可以完成,故不选;
④氨气催化氧化生成一氧化氮,所以不能一步反应生成二氧化氮,故选;
⑤Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所以一步可以完成,故不选;
⑥Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所以一步可以完成,故不选;故选:
D.
【点评】本题考查元素化合物的性质,题目难度不大,学习中注意把握相关物质的性质,题目难度不大.
3.D
【解析】被还原的硝酸生产NO,根据电子转移守恒,被还原的硝酸物质的量=
=0.2mol,故选D.
【点评】本题考查化学方程式有关计算,比较基础,注意利用电子转移守恒.
4.C
【解析】反应中硝酸起氧化剂与酸性作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2,由Cu原子守恒可知,n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.5mol,生成NO2和NO的物质的量之比为l:
3,令NO2的物质的量为ymol,NO为3ymol,根据电子转移守恒,则:
0.5mol×(2﹣0)=ymol×(5﹣4)+3ymol×(5﹣2),解得y=0.1,
由氮元素守恒可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.5mol+0.1mol+0.1mol×3=1.4mol,故选C.
【点评】本题考查氧化还原反应计算,难度中等,利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键,注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用.
5.B
【解析】
试题分析:
A、氯化氢极易溶于水,在有机溶剂中的溶解度较小,用甲装置吸收HCl气体,可以防止倒吸的发生,故A正确;B、二氧化氮与水反应生成一氧化氮,故装置乙不能用于除去NO2中的NO,故B错误;C、氨气极易溶于水,溶于水后烧瓶中气体的压强减小,气球膨胀,故装置丙可验证氨气极易溶于水,故C正确;D、氯气能够与氢氧化钠溶液反应,使得烧瓶中气体的压强减小形成喷泉,故D正确;故选B。
【考点定位】考查化学实验方案的评价
【名师点晴】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键,侧重分析与实验能力的综合考查。
对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断。
要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。
本题中A为易错点,对氯化氢在有机溶剂中的溶解度可能不太熟悉,可以根据相似相容原理解释和理解。
6.D
【解析】
试题分析:
A.常温下,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,而在常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,不产生气体,A项错误;B.加热时,浓硫酸能与铜反应,而稀硫酸与铜不反应,B项错误;C.浓硫酸具有吸收性,能作为气体干燥剂,而稀硫酸不能,C项错误;D.无论浓硫酸还是稀硫酸,硫元素的化合价都是+6价,D项正确;答案选D。
【考点定位】考查浓硫酸和稀硫酸的性质。
【名师点睛】本题考查浓硫酸和稀硫酸的性质。
鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法总结如下:
方法
操作
结论
1
分别滴到火柴梗上
变黑者为浓硫酸
2
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
3
滴到CuSO4•5H2O晶体中
变白色的为浓硫酸
4
加入铝
常温下反应的是稀硫酸,不反应的是浓硫酸
5
滴加到浓盐酸中
产生白雾的是浓硫酸
6
加入铜片并加热
溶液变蓝,产生刺激性气味气体的是浓硫酸,不反应的是稀硫酸
7
用玻璃棒蘸取液体
粘稠状的为浓硫酸
8
称量相同体积的酸
质量大的是浓硫酸
7.C
【解析】
试题分析:
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体,NO是中性气体,HCl和NO2是酸性气体,NH3是碱性气体,答案选C。
考点:
考查气体的性质
8.D
【解析】A.浓硝酸易挥发,溶质质量减小,浓硫酸具有吸水性,吸水后导致浓度减小,故在空气中放置一段时间后浓度都会降低,故A正确;
B.铜与浓硫酸、浓硝酸反应中,浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一部分降低,一部分化合价不变,所以都表现出强氧化性和酸性,故B正确;
C.浓硝酸见光易分解,所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中,故C正确;
D.氨气为碱性气体,能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥,故D错误;
【点评】本题考查了元素化合物知识,熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键,注意浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体,注意浓硝酸不稳定性,题目难度不大,注意对基础知识的积累.
9.C
【解析】A.酸化的Ba(NO3)2溶液有氢离子和硝酸根离子,稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣,从而干扰SO42﹣的检验,故A错误;
B.沉淀可能为氯化银,原溶液可能含有银离子,故B错误;
C.首先在试液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有BaSO4白色沉淀产生,则证明有SO42﹣,操作正确,故C正确;
D.沉淀可能为氯化银,原溶液可能含有银离子,故D错误.
10.D
【解析】
试题分析:
45mL某气体,可能含有CO2、O2、NH3,将其通过浓硫酸,气体体积无变化,说明没有NH3,通过足量的Na2O2后,体积变为30mL,说明含有CO2气体,根据反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知:
每有2体积的CO2反应,气体体积减小1体积,则反应减少了15mL,说明含有CO2气体30mL,则其余15mL气体是O2,故选项D正确。
考点:
考查混合气体成分的确定的知识。
11.B
【解析】
试题分析:
A、分析装置图,氨气中氮元素化合价为-3价,为最低价态,具有还原性,氯气具有强氧化性,氨气和氯气接触时发生反应生成氯化铵、氯化氢和氮气,反应的方程式为:
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,氯化铵为白色固体,烧瓶中出现白烟,故A正确;B、氨气和氯气反应生成氮气,不能生成二氧化氮红棕色气体,所以烧瓶中不能出现红棕色,故B错误;C、该反应中,氨气中的氮元素化合价由-3价升高到0价,化合价升高,表现还原性,故C正确;D、氯气有毒,排放到空气中污染环境,烧杯中盛放的为氢氧化钠溶液可以和有害气体氯气反应,达到吸收有害气体的目的,故D正确;故选B。
【考点定位】考查氯气的性质、化学实验装置
【名师点晴】此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识,对某种元素来讲,其处于最高价时,只有氧化性;处于最低价时,只有还原性;中间价态,则既有氧化性又有还原性,故此对同一种元素可以依据价态判断,此题中氨气中的氮元素处于最低价,只有还原性。
12.D
【解析】铜和硝酸反应,随着浓度的减少,硝酸的还原产物的价态越低,铜和浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有NO2和NO,
则n(NO2)+n(NO)=
=0.05mol,即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol,
n(Cu)=
=0.04mol,则生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol,
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol,
则参加反应的硝酸的物质的量为:
0.05mol+0.08mol=0.13mol.故选D.
13.C
【解析】①浓硝酸具有不稳定性,见光易分解,通常保存在棕色试剂瓶中,故①正确;
②硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子,对硫酸根离子的检验造成干扰,不能用硝酸酸化,故②错误;
③硝酸具有强氧化性与任何金属反应都不产生氢气,故③错误;
④铁与硝酸反应首先生成硝酸铁,溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致,故④错误;
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑,体现浓硫酸的脱水性,故⑤错误;
⑥pH小于5.6的雨水为酸雨,故⑥错误;
正确的选项只有①,故选C.
14.C
【解析】A.氨气极易溶于水,挤压胶管的胶头,烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又氨水溶液显碱性,石蕊遇碱变蓝,所以形成的蓝色喷泉,故A正确;
B.氯化氢极易溶于水,挤压胶管的胶头,烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又盐酸溶液显酸性,石蕊遇酸变红,所以形成的红色喷泉,故B正确;
C.氯气在饱和食盐水中溶解度很小,不会形成负压差,不会产生喷泉,故C错误;
D.二氧化碳为酸性氧化物,易于氢氧化钠反应,使烧瓶内外形成负压差而产生喷泉,碳酸钠溶液为无色,所以喷泉颜色为无色,故D正确;
【点评】本题考查喷泉实验,明确喷泉实验的原理是解题关键,题目难度不大.
15.A
【解析】铜与浓稀硝酸反应、氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应的方程式分别如下:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+
HNO3(稀)=Cu(NO3)2+
NO↑+
H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
当Cu(NO3)2计量数相同时,铜与浓稀硝酸反应、氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应所对应的硝酸的计量数分别是4、
、2、2,所以消耗硝酸的质量由多到少的顺序是:
A>B>C=D,故选A.
【点评】本题考查Cu及其化合物的性质,为高频考点,把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意发生的氧化还原反应,题目难度不大.
16.D
【解析】
试题分析:
由“X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑”可推知X为浓硫酸,结合框图分析可推知B为SO2,D为SO3。
A.能使蔗糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水性,A项错误;B.铁在室温下遇浓硫酸发生钝化,需加热才能发生反应,B项错误;C.A为碳单质,则C为CO2,CO2气体过量时,生成碳酸氢钙溶液,观察不到白色沉淀产生,C项错误;D.根据上述分析,B为SO2,SO2在催化剂的作用下与氧气反应生成SO3,D项正确;答案选D。
考点:
考查无机物的推断,常见物质的化学性质
17.B
【解析】
试题分析:
①一氧化氮与氧气在闪电或高温条件下反应,在常温、常压下不反应,压强不变化,烧杯中的水不会进入集气瓶,错误;②氨气极易溶于水,压强减小,烧杯中的水进入集气瓶,正确;③根据化学反应4NO2+2H2O+O2=4HNO3,将滴管内的水挤入集气瓶后,集气瓶内压强减小,烧杯中的水进入集气瓶,正确;④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应,在常温常压下不反应,压强不变化,烧杯中的水不会进入集气瓶,错误;②③正确;答案选B。
【考点定位】考查常见气体的物理、化学性质
【名师点睛】本题主要考查了教材中常见气体的物理、化学性质,比较简单。
集气瓶内充满某混合气体,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,证明集气瓶中的气体与水发生反应或者是其中的气体易溶于水,导致集气瓶内部气压降低而出现此现象。
18.C
【解析】
试题分析:
A.常温下浓H2SO4与铁、铝接触,能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续跟硫酸反应,这就是金属的钝化现象,钝化属于化学变化,A项错误;B.浓硫酸从蔗糖中夺取水分子组成相当的氢和氧,使蔗糖炭化变黑,体现了浓硫酸的脱水性而不是吸水性,B项错误;C.铜与浓H2SO4在加热条件下发生反应,生成硫酸铜、SO2和水,产物中有硫酸铜,体现了硫酸的强酸性,有SO2生成,体现了硫酸的强氧化性,C项正确;D.实验室中用浓H2SO4与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫,反应方程式为:
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,该反应原理是用难挥发性酸制易挥发性酸,因而在此反应中浓H2SO4体现的是难挥发性和酸性,不是强氧化性,D项错误;答案选C。
【考点定位】考查浓硫酸的性质
【名师点睛】本题考查浓硫酸的性质。
浓硫酸的性质总结如下:
(1)浓硫酸具有酸性,例如Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
(2)浓硫酸具有吸水性,能做干燥剂且能使蓝矾晶体失水变成白色。
(3)浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖等有机物变黑。
(4)浓硫酸具有强氧化性,能与不活泼金属(Cu)的发生氧化还原反应。
19.B
【解析】
试题分析:
A.因为Z是NO,X若是NH3,NH3与氧气反应生成氮气,氮气与氧气继续反应生成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成硝酸和NO,浓硝酸与铜反应生成NO2,能实现转化,A项合理;B.Z是NO,如果Y是O2,那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO,所以不一定就是化合反应,B项不合理;C.因为Z是NO,所以E可能是NO2(红棕色),C项正确;D.根据上述分析,F可以是HNO3,M元素的化合价可能为+5,D项正确;答案选B。
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