九年级化学专题七教案.docx
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九年级化学专题七教案.docx
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九年级化学专题七教案
麻江县贤昌中学集体备课教案
课题
专题7初识酸碱盐
单元1酸性溶液和碱性溶液
授课时数
2课时
教学目标
1、认识酸性溶液和碱性溶液。
2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
教学重点
用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点
溶液酸碱性的强弱程度和pH的关系。
教法
启发式
教具
课件
法制德育渗透
第1课时
授课时间201年月日
累计课时数1节
教学过程
引入:
食品的味道可以通过品尝来确定,其中酸味和苦涩味与溶液的酸碱性有关。
但化学药品是不能品尝的,那么怎样检测溶液的酸碱性呢?
展示实物:
茶水、苏打水、醋、糖水、酒。
实验:
尝、闻上述各种食品的味道。
质疑:
这些物质为什么有不同的味道?
说明了什么问题?
讲解:
不同物质会表现出不同的酸碱性。
展示:
1、醋、食盐水、石灰水滴在花上。
2、碳酸饮料、茶水、蔗糖水滴在植物的花上。
溶液中物质不同,与花作用会显示不同的颜色,说明不同物质的溶液呈现不同的性质(酸碱性)。
实验:
把白醋、碳酸饮料、茶水以及水分别加入石蕊、酚酞,并用pH试纸测试
在6支小试管中分别倒入少量白醋、食盐水、氢氧化钠溶液、蔗糖水、稀盐酸和石灰水,再分别滴入1~2滴紫色石蕊,观察溶液颜色的变化。
用无色酚酞溶液和上述6种物质作用,观察溶液颜色的变化。
石蕊遇酸溶液变色,遇碱溶液变色;酚酞遇酸溶液变色,遇碱溶液变色。
阅读课本P3观察到的现象,学生讨论,归纳总结并做好记录
白醋
食盐水
氢氧化钠溶液
稀盐酸
蔗糖水
石灰水
紫色石蕊
无色酚酞
【板书设计】
单元1酸性溶液和碱性溶液
酸性溶液和碱性溶液
实验——用石蕊和酚酞测定白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水的酸碱性,并观察实验现象:
酸性溶液
碱性溶液
石蕊
变红
变蓝
酚酞
不变
变红
酸性溶液:
能使紫色石蕊溶液变红。
碱性溶液:
能使紫色石蕊溶液变蓝。
酸碱指示剂:
能鉴别溶液酸碱性的物质。
教学反思:
麻江县贤昌中学集体备课教案
课题
专题7初识酸碱盐
单元1酸性溶液和碱性溶液
授课时数
2课时
教学目标
1、认识酸性溶液和碱性溶液。
2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
教学重点
用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点
溶液酸碱性的强弱程度和pH的关系。
教法
启发式
教具
课件
法制德育渗透
第2课时
授课时间201年月日
累计课时数2节
教学过程
【第2课时】
指导实验:
P2“请你尝试”
做实验并记录,完成表格内容
试管
溶液
pH
A
白醋
B
蒸馏水
C
石灰水
石蕊:
遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝
酚酞:
遇酸性溶液不变,遇碱性溶液变红
中性溶液:
pH=7,例:
蒸馏水、食盐水等
酸性溶液:
pH<7,pH越小,酸性越强
碱性溶液:
pH>7,pH越大,碱性越强
讲解:
测定雨水、土壤、人的体液的pH
测定雨水的pH,可以分析空气的质量;测定土壤的pH,可以改良土壤;测定人的体液pH,可以分析健康状况
巩固练习:
1、pH=7,溶液呈性;pH<7,溶液呈性;pH>7,溶液呈性。
2、一些食物的近似pH为:
食醋3.2~3.6,葡萄3.5~4.5,牛奶6.3~6.8,鸡蛋清7.6~8.0。
其中显碱性的是()
A.食醋B.葡萄C.牛奶D.鸡蛋清
3、向某溶液中滴入无色酚酞后颜色不变,向该溶液中滴入紫色石蕊试液,则()
A.一定显红色B.可能显红色,也可能仍为紫色
C.可能显蓝色D.一定显无色
4、在测定某溶液的pH时,先用水把pH试纸润湿后,再滴该溶液测pH,则实际值与测定值比较()
A.变大B.变小C.不变D.可能变大、变小或不变
【板书设计】
单元1酸性溶液和碱性溶液
一、
溶液的酸碱度—pH
溶液的酸碱度:
表示溶液酸碱性的强弱程度。
范围:
0~14之间
关系:
(1)pH<7,溶液呈酸性,pH越小酸性越强。
例如:
醋酸、稀盐酸、硫酸溶液等。
(2)pH=7,溶液呈中性。
例如:
食盐水、蔗糖水、蒸馏水等。
(3)pH>7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强。
例如:
茶水、石灰水、氢氧化钠溶液等。
二、测定方法:
(1)pH试纸—比色卡。
(2)pH计。
三、
测定溶液酸碱性的意义
例:
1、测定雨水的pH,可以分析空气的污染情况。
2、测定土壤的pH,可以改良土壤。
酸性土壤撒入熟石灰(或生石灰)。
3、测定人的体液的pH,可以分析人的健康状况。
教学反思:
麻江县贤昌中学集体备课教案
课题
单元2几种常见的酸和碱
授课时数
3课时
教学目标
1、知道常见酸、碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步认识置换反应和中和反应,并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
教学重点
盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。
教学难点
用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
教法
教具
课件
法制德育渗透
第1课时
授课时间201年月日
累计课时数3节
教学过程
【第1课时】
提问引入:
1、凉菜中有适量的醋酸口感比较好,醋酸是酸溶液,还是碱溶液?
2、如何用实验方法判断它的酸碱性?
3、怎样检验其酸碱度?
设问:
你还知道哪些酸和碱?
板书:
单元2几种常见的酸和碱列举所知的酸和碱
指导学生实验:
1、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+紫色石蕊
2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+无色酚酞
提出问题:
溶液显酸碱性的原因是什么?
指导学生阅读课本P8
填写课本P8“分析归纳”
学生阅读课本P8
总结出:
酸溶液呈酸性;碱溶液呈碱性
引导归纳酸碱与指示剂的作用
讨论、归纳如下表:
酸类溶液
碱类溶液
石蕊
变红
变蓝
酚酞
不变
变红
提出问题:
为什么酸碱溶液能使指示剂变色?
猜想与假设
实验:
课本P8“请你尝试”
讨论完成课本P8“分析归纳”
总结:
酸碱溶液中的氢离子、氢氧根离子决定了指示剂颜色的变化。
教师引导归纳:
酸碱组成的特点:
碱溶液呈碱性;电离产生金属离子(或NH4+)和氢氧根离子;酸溶液呈酸性;电离产生氢离子和酸根离子;
含氧酸和无氧酸怎么分类?
碱、酸电离的特点是什么?
酸碱的分类
1、酸分类的方法
(1)酸根是否含氧(含氧酸和无氧酸)
(2)氢离子的数目(一元酸、二元酸、三元酸)
2、碱的分类方法:
【板书设计】
单元2几种常见的酸和碱
酸类溶液
碱类溶液
石蕊
变红
变蓝
酚酞
不变
变红
一、酸碱与指示剂的作用
二、什么是酸和碱
1、酸
①定义:
在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。
②特点:
氢离子和酸根离子。
③分类:
含氧酸:
命名:
“某酸”例如:
硫酸、硝酸、碳酸等。
根据是否含氧
无氧酸:
命名:
“氢某酸”例如:
盐酸、氢硫酸等。
一元酸(盐酸、硝酸)
氢离子的数目二元酸(硫酸、碳酸)
三元酸(磷酸)
2、碱
①定义:
在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
②特点:
金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子。
③命名:
氢氧化“某”,例如:
氢氧化钠、氢氧化钙等。
教学反思:
麻江县贤昌中学集体备课教案
课题
单元2几种常见的酸和碱
授课时数
3课时
教学目标
1、知道常见酸、碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步认识置换反应和中和反应,并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
教学重点
盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。
教学难点
用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
教法
教具
课件
法制德育渗透
第2课时
授课时间201年月日
累计课时数4节
教学过程
【第2课时】
提问:
1、在人们日常生活中,醋酸除了有酸味,还有什么化学性质?
2、稀盐酸、稀硫酸与醋酸有相似点吗?
认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。
演示P10“请你尝试”实验2。
稀硫酸配制:
把浓硫酸沿器壁倒入盛水的容器中,并不断搅拌。
触摸容器外壁并用温度计测定实验前后温度的变化。
几种常见的酸的性质:
指导实验P8“请你尝试”实验1、“分析归纳”;P10“请你尝试”实验1~3及“分析归纳”
学生实验1、记录完成“分析归纳”。
学生实验1~3、记录完成“分析归纳”。
引导分析置换反应
总结置换反应的特点
指导练习:
1.完成实验现象
酸+石蕊-
酸+酚酞-
2.写出下列反应的化学方程式,判断哪些是置换反应?
HCl+FeHCl+Al
H2SO4+ZnHCl+Fe2O3
H2SO4+CuOHCl+CaCO3
引导归纳酸的通性:
1.酸与指示剂作用
2.酸与金属反应
3.酸与金属氧化物反应
4.酸与盐反应
学以致用:
1、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸,在空气中放置一段时间后,质量如何变化?
2、实验室制取氢气,可选用下列的试剂()
A.锌和硝酸B.锌和浓硫酸C.锌和稀硫酸
3、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸,可以一次把它们一一鉴别出来的试剂是()
A.石蕊试液B.酚酞试液C.氯化钠溶液
4、在硫酸溶液中加入下列哪种物质,溶液不能导电()
A.NaOHB.Na2CO3C.Ba(OH)2D.HCl
5、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字,字迹会先红后黑()
A.浓盐酸B.稀盐酸C.浓硫酸D.稀硫酸
【板书设计】
三、几种常见的酸
1、盐酸、硫酸
盐酸
硫酸
含义
氯化氢的水溶液
物理性质
吸水性——作干燥剂
不同的化学性质
脱水性(碳化)
稀硫酸的配制:
把浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中,并用玻璃棒不断搅拌。
2、酸的化学性质
(1)酸与指示剂作用
(2)酸+金属氢气+盐
Fe+HCl
Zn+H2SO4
反应规律:
在金属活动顺序中,排在氢前面的金属能和酸发生置换反应,排在后面的金属
不能和酸反应。
(3)酸+碱性氧化物盐+水
(4)酸+碱盐+水
(5)酸+盐新酸+新盐
3、用途:
制备氢气、二氧化碳;除锈;鉴别分析Cl-、SO42-等。
教学反思:
麻江县贤昌中学集体备课教案
课题
单元2几种常见的酸和碱
授课时数
3课时
教学目标
1、知道常见酸、碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步认识置换反应和中和反应,并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
教学重点
盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。
教学难点
用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
教法
教具
课件
法制德育渗透
第3课时
授课时间201年月日
累计课时数5节
教学过程
【第3课时】
介绍生活中的石灰水
石灰水为什么放置一段时间后会变质?
几种常见的碱
展示NaOH实物,引导观察物理性质,分析保存方法。
指导课本P14“请你尝试”实验1
怎么洗去衣服上的油污?
演示实验 :
用氢氧化钠和有油污的布料混合搅拌。
观察认识NaOH的物理性质及腐蚀性
完成课本P14“请你尝试”实验1,观察NaOH与油脂反应:
在不同的沾有污渍的物品上加氢氧化钠清洗
阅读P14,认识NaOH的用途
引导探究:
1.氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。
2.氢氧化钠溶液、石灰,分别与硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的反应。
①.设计实验方案
②.观察现象
③.归纳总结氢氧化钠的化学性质
3.指导P12-P13“请你尝试”酸碱中和反应的实验
归纳中和反应的概念。
完成“分析归纳”。
中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应。
指导实验P15“请你尝试”
1.酸、碱溶液能导电的原因
酸类、碱类物质的溶液能导电。
导电原因是:
有自由移动的离子。
2.P16分析归纳
指导、巡视、点评
(1)Ca(OH)2+CO2NaOH+SO2
(2)NaOH+HCl
(3)NaOH+FeCl3
【板书设计】
四、常见的碱中和反应
1、
氢氧化钙
氢氧化钠
物理性质、俗名
白色固体,微溶于水—石灰水。
熟石灰、消石灰
白色固体,极易溶于水,放出大量热。
有吸水性,作干燥剂。
烧碱、火碱、苛性钠。
注意事项
有腐蚀性
强腐蚀性,使用要十分小心
潮解
用途
配制波尔多液(硫酸铜和熟石灰的混合溶液)
石硫合剂建筑材料
制造肥皂、造纸、化工原料
精炼石油。
2、碱的通性
(1)碱+指示剂作用
(2)碱+某些非金属氧化物盐+水
(3)碱+酸盐+水
中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应。
盐:
只要含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
(4)碱+盐新碱+新盐
3、碱的用途
教学反思:
麻江县贤昌中学集体备课教案
课题
单元3盐化学肥料
授课时数
2课时
教学目标
1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。
2、初步认识盐的性质及复分解反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象。
3、知道一些常用化肥的名称和作用。
4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。
教学重点
常见盐(碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等)的性质和用途。
教学难点
用离子的观点认识盐的组成和复分解反应的实质
教法
启发式
教具
课件
法制德育渗透
第1课时
授课时间201年月日
累计课时数6节
教学过程
【第1课时】
提问:
生活中的“盐”与化学中的“盐”是一种物质吗?
石灰石是盐吗?
什么是盐?
学生讨论
讲解:
生活中食盐的作用以及有毒的工业用盐(亚硝酸钠)
指导课本P18“请你尝试”与“分析归纳”。
引导分析盐的组成和分类。
实验:
用氯化钠、硫酸钠、氯化钙溶液作导电实验。
填写P18“分析归纳”。
板书:
由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
完成P19“交流讨论”。
质疑:
我国古代人民就懂得了“湿法冶金”的原理,你还知道盐有哪些化学性质?
反应有什么规律?
认识常见的盐的主要性质,进行如下实验:
1.测定蒸馏水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液的pH值。
2.把一枚光亮铁钉放入试管中,然后倒入硫酸铜溶液。
3.碳酸钠、碳酸钙溶液分别和稀盐酸混合。
4.碳酸钠溶液和石灰水混合。
5.氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合。
完成课本P20“分析归纳”。
交流讨论:
对CaCO3、NH4Cl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4、CaCl2、K2CO3、NH4NO3进行分类。
1、盐溶液能导电,不显示电性,溶液中有自由移动的离子。
2、盐溶液会呈现酸、碱、中性。
3、盐与酸碱发生的是复分解反应。
酸碱盐之间发生的化学反应都是复分解反应。
含硫酸根离子+氯化钡(稀硝酸)→白色沉淀
含氯离子+硝酸银(稀硝酸)→白色沉淀
归纳:
1、凡是含碳酸根离子的化合物都能和盐酸反应,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、凡是含硫酸根离子的化合物用氯化钡(稀硝酸)鉴别。
3、凡是含氯离子的化合物用硝酸银(稀硝酸)鉴别。
【板书设计】
一、盐
1、盐的电离方程式
NaClCuSO4
2、盐的组成、结构、分类和命名
3、常见的盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸钙
硫酸铜
物理性质
用途
制备
特点
4、盐的化学性质
(1)盐+金属新盐+新金属
规律:
在金属活动顺序中(钾、钙、钠除外),排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。
(2)盐+酸新盐+新酸
(3)盐+碱新盐+新碱
教学反思:
麻江县贤昌中学集体备课教案
课题
单元3盐化学肥料
授课时数
2课时
教学目标
1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。
2、初步认识盐的性质及复分解反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象。
3、知道一些常用化肥的名称和作用。
4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。
教学重点
常见盐(碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等)的性质和用途。
教学难点
用离子的观点认识盐的组成和复分解反应的实质
教法
启发式
教具
课件
法制德育渗透
第2课时
授课时间201年月日
累计课时数7节
教学过程
【第2课时】
提供几种氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料,对照实物,完成P23“交流讨论”。
观察:
①根据外观区分磷肥与氮肥、钾肥。
②根据溶水性区分磷肥与氮肥、钾肥。
交流讨论本地使用的化肥种类及其作用。
讨论几种氮肥、磷肥、钾肥的作用。
指导P25“请你尝试”实验1~4。
完成实验并记录
掌握铵根离子的鉴别方法
认识铵态氮肥的施用方法
根据调查的化肥价格计算100元钱购买哪种化肥更经济?
1、某块农田由于缺钾影响农作物的糖分和淀粉生成,应该给农作物施用()
A.尿素B.氯化钾C.过磷酸钙D.硝酸铵
2、下列化学肥料是复合肥的是()
A.硝酸铵B.碳酸氢铵C.硝酸钾D.碳酸钾
3、比较碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、硫酸铵、氯化铵等氮肥中氮元素的质量分数,并按氮元素质量分数由大到小的顺序排列。
4、取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后,有气体产生的是()
A.氯化钾B.碳酸钾C.硫酸铵D.磷酸钙
【板书设计】
二、化学肥料
1、氮肥
作用:
类别:
尿素硝酸铵硫酸铵氯化铵碳酸氢铵
使用时注意的问题:
2、磷肥
作用:
类别:
普钙钙镁磷肥重过磷酸钙磷矿粉
3、钾肥
作用:
类别:
硫酸钾氯化钾草木灰
4、复合肥
类别:
硝酸钾磷酸二氢钾磷酸二氢铵
5、农家肥
作用:
类别:
三、铵根离子的鉴别方法
教学反思:
- 配套讲稿:
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- 九年级 化学 专题 教案