浙工大《无机及分析化学》试题讲课教案.docx
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浙工大《无机及分析化学》试题讲课教案
浙工大《无机及分析化学》试题
《无机及分析化学》试题
本试题一共三道大题,满分100分。
考试时间120分钟。
注:
1.答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、判断题(共20分,每小题1分,正确者在括号内打“√”,错误者打“×”)
1.从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程,称为采样。
()
2.无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法。
有机试样的分解,通常采干式灰化法和湿式消化法。
()
3.土壤样品的采集之后,必须风干、粉碎、过筛,以增加其均匀程度,也便于以后的处理。
()
4.系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
()
5.同一分析试样在多次重复测定时,平均值与真实值之间的符合程度,叫精密度。
()
6.正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性。
()
7.滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
()
8.用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质,KMnO4是基准物质。
()
9.根据质子理论,凡是给出质子的物质是碱,凡是接受质子的是酸。
()
10.某样品真值为25.00%,测定值为25.02%,则相对误差为-0.08%。
()
11.分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
()
12.用间接法配制Na2S2O3标准溶液,要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
()
13.朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
()
14.H原子量=1.0079,S原子量=32.06,故H2S的摩尔质量为34.0758。
()
15.氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位,称为标准电位。
它是一个常数,不随温度而变化。
()
16.酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
()
17.ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
()
18.基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法,称为比色法。
()
19.铬黑T指示剂在pH=7~11范围使用,其目的是为减少干扰离子的影响。
()
20.多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH。
()
二、选择题(共50分,每小题2分)
1、对于一个化学反应,下列说法正确的是
A、△rGmθ越负,反应速率越快。
B、△rHmθ越负,反应速率越快。
C、活化能越大,反应速率越快。
D、活化能越小,反应速率越快。
2、满足下列哪组条件的反应可自发进行?
A、△rHm>0,△rSm>0,高温。
B、△rHm>0,△rSm>0,低温。
C、△rHm<0,△rSm<0,高温。
D、△rHm>0,△rSm<0,低温。
3、已知下列四个反应的△rHmθ298,其中液态水的标准生成热是:
A、2H(g)+O(g)=H2O(g)△rHmθ298
(1)
B、H2(g)+1/2O2(g)=H2O
(1)△rHmθ298
(2)
C、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△rHmθ298(3)
D、H2(g)+O(g)=H2O
(1)△rHmθ298(4)
4、在HAc溶液中,加入NaAc会导致:
A、同离子效应B、同离子效应和盐效应
C、盐效应D、降低溶液中Ac-浓度
5、在密闭溶器中,A、B、C三种理想气体建立化学平衡,它们的反应是:
A+B=C,在相同的温度下若体积缩小2/3,则平衡常数为原来的:
A、3倍B、2倍C、9倍D、不变
6、由电对MnO4-与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知电对MnO4-/Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:
A、增大B、减小C、不变D、无法判断
7、下述物质不能起酸作用的是:
A、HSO4-B、NH4+C、H2OD、NaH
8、决定弱酸强弱的因素是
A、浓度B、电离度C、电离常数D、溶解度
9、已知在一定的温度下,CdCO3的Kspθ=4.0×10-12,Cd(OH)2的Kspθ=3.2×10-14,那么它们在水中的溶解度:
A、CdCO3>Cd(OH)2B、CdCO3<Cd(OH)2
B、CdCO3=Cd(OH)2D、不能确定
10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子,需要大约相同的能量,而去掉第二个电子时,最难的是:
A、LiB、BeC、BD、都一样
11、下列说法欠妥的是
A、配合物的形成体(中心原子)大多是中性原子或带正电荷的离子。
B、螯合物以六员环、五员环较稳定。
C、配位数就是配位体的个数。
D、二乙二胺合铜(Ⅱ)离子比四氨合铜(Ⅱ)离子稳定。
12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于:
(M(葡萄糖):
180g·mol-1M(蔗糖):
342g·mol-1M(NaCl)58.5g·mol-1)
A、5.8%(g/g)蔗糖溶液B、5.8%(g/g)葡萄糖溶液
C、2.0mol·L-1的蔗糖溶液D、1.0mol·L-1葡萄糖溶液
13、在液体沸腾变化过程中,下列哪种物理量在增加?
熵
(2)汽化热(3)蒸气压(4)温度
14、甲烷的燃烧是-965.6kJ·mol-1,其相应的热化学方程式是:
A、C(g)+4H(g)=CH4(g) △rHmθ298
(1)=-965.6kJ·mol-1
B、C(g)+4H2(g)=CH4(g) △rHmθ298
(2)=-965.6kJ·mol-1
C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O
(1) △rHmθ298(3)=-965.6kJ·mol-1
D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O
(1)△rHmθ298(4)=-965.6kJ·mol-1
15、对于基元反应:
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa,则正反应的速度为原来的:
A、2倍B、4倍C、6倍D、8倍
16、Ag2S的溶度积Kspθ的表示式为:
A、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)B、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)2
C、Kspθ=2c(Ag+)c(s2-)D、Kspθ=c(Ag+)2c(s2-)
17、对于下列电极反应,MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH值,则该电极的电极电势:
A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断
18、20℃时PbCl2溶解度是0.99g/100g水,100℃时是3.34g/100g水所以反应PbCl2(s)=Pb2+(aq)+2Cl-(aq)的△rHmθ是:
A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不能确定
19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH是:
A、4 B、8.2 C、5.47 D、6.8
20、缓冲溶液的缓冲范围是:
A、pH±1 B、Ka±1C、Kb±1D、pKa±1
21、升高温度能加快反应速率的主要原因是:
A、能加快分子运动的速度,增加碰撞机会。
B、能提高反应的活化能。
C、能加快反应物的消耗。
D、能增大活化分子的百分率。
22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是:
A、1mol·L-1c[Zn(CN)42-]Kdθ=2×10-17
B、1mol·L-1c[Zn(NH3)42+]Kfθ=2.8×109
C、1mol·L-1c[Zn(OH)42-]Kdθ=2.5×10-16
D、1mol·L-1[Zn(SCN)42-]pKfθ=-1.3
23、已知下列反应的平衡常数
2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s)K1
Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s)K2
则可指出反应 2Cu(S)+O2(g)=2CuO(s)的K等于:
A、K1+K2 B、K1-K2 C、K1×K2 D、K1/K2
24、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值?
A、NaClB、CaCl2C、AlCl3D、CsCl
25、反应
(1)2NO2(g)=N2O4(g) △rGmθ=-5.8KJ·mol-1
(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △rGmθ=-16.7KJ·mol-1
A、反
(1)较反应
(2)快。
B、反应
(2)较反应
(1)快。
C、两反应速度相同。
D、无法判断两反应速度。
三、计算题(共30分,每小题10分)
1.分析FeSO4·7H2O含量,现用KMnO4法测定,问:
(1)配制c(1/5KMnO4)=0.1mol·L-1溶液2升,需称取KMnO4多少?
(2)称取200.0毫克Na2C2O4,用29.50毫升KMnO4溶液滴定,KMnO4溶液的浓度是多少?
(3)称硫酸亚铁试样1.012克,用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点,此产品的质量分数是多少?
(已知:
M(FeSO4·7H2O)=278.0g·mol-1,M(KMnO4)=158.03g·mol-1,M(Na2C2O4)=134.0g·mol-1)
2.在25℃,101.3kPa下,CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g),已知该反应的△rH
=400.3kJ·mol-1,△rS
=189.6J·K-1·mol-1,问:
(1)在25℃时,上述反应在能否自发进行?
(2)对上述反应,是升温有利,还是降温有利?
(3)计算上述反应的转折温度。
3.现取某含铁试液2.00mL定容至100.0ml,从中吸取2.00mL显色定容至50.00ml,用1cm比色皿测得透光率为39.8%,已知显色化合物的ε=1.1×104L·mol-1·cm-1,求该试液的铁含量为多少g·L-1?
(MFe:
55.85g·mol-1)
模拟试题
(1)参考答案一、判断题:
(共20分,每小题1分)
1
√
2
√
3
√
4
×
5
×
6
√
7
×
8
×
9
×
10
×
11
×
12
×
13
×
14
×
15
×
16
×
17
√
18
√
19
×
20
√
二、选择题:
(共50分,每小题25分)
1
D
2
A
3
B
4
B
5
D
6
B
7
D
8
C
9
B
10
A
11
C
12
C
13
A
14
D
15
D
16
D
17
B
18
A
19
C
20
D
21
D
22
A
23
C
24
A
25
D
三、计算题:
(共30分,每小题10分)
1、
(1)m(KMnO4)=0.1×2×
=6.3(g)(3分)
(2)
=
=0.1012mol·L-1(3分)
(3)FeSO4·7H2O%=
×100=99.80(4分)
2、ΔfGmθ=ΔfHmθ-TΔrSmθ=400.3-298×189.6×10-3=344(kJ·mol-1)
因ΔfGmθ>0,故在该条件下,反应不能自发进行。
(4分)
反应的ΔfHmθ>0、ΔrSmθ>0,升高温度有利于反应的进行(2分)
(4分)
3、A=-lgT=-lg0.398=0.400=εbc(3分)
(3分)
(4分)
《无机及分析化学》试题
(2)
本试题一共三道大题,满分100分。
考试时间120分钟。
注:
1.答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题(每题2分,共50分)
1.含有Cl-和Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化,应选择()(
=0.15V,
=1.3583V,
=1.087V,
=1.33V,
=1.51V,
=0.771V)
A.SnCl4B.K2Cr2O7
C.KMnO4D.Fe3+
2.已知下列反应的平衡常数
PbSO4(S)
Pb2++SO42-KspΘ
(1)
PbS(S)
Pb2++S2-KspΘ
(2)
反应PbSO4+S2-
PbS+SO4-的K为()
A.KSPΘ
(1).KspΘ
(2)B.KspΘ
(1)/KspΘ
(2)
C.KspΘ
(2)/KspΘ
(1)D.(KspΘ
(1)/KspΘ
(2))2
3.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1Θ﹑K2Θ分别为它的电离常数,该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为()
A.
K1ΘB.
C.
K2ΘD.
K2Θ
4.已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的c(H+)浓度为()
A.
B.
C.
D.2
5.
的数值随pH的升高而()
A.增大B.不变
C.减少D.无法判断
6.用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液,产生的沉淀主要是()
A.AgBrB.AgCl
C.AgBr和AgClD.Fe(OH)3
7.已知KfΘ[Ag(NH3)2+] A.1L水B.1L3.0mol·L-1NH3·H2O C.1L3.0mol·L-1KCND.1L3.0mol·L-1HCl 8.10ml2.0×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液 后,溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ(BaSO4)=1.0×10-10]青() A.>10-5mol·L-1B.<10-5mol·L-1 C.=10-5mol·L-1D.=10-4mol·L-1 9.Pb2+离子的价电子层结构是() A.6s26p2B.5s25p2 C.6s2D.5s25p65d106s2 10.在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,ms)的电子,能量 最大的电子具有的量子数是() A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/2 11.密闭容器中,A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡,它们的反应是A+B C, 在相同温度如果体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的() A.3倍B.9倍 C.2倍D.不变 12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? () A.△rGm越负,反应速率越快 B.△rHm越负,反应速率越快 C.活化能越大,反应速率越快 D.活化能越小,反应速率越快 13.已知FeO(S)+C(S)=CO(q)+Fe(S)反应的 为正, 为正,下列说 法正确的是() A.低温下自发过程,高温下非自发过程 B.任何温度下均为非自发过程 C.高温下自发过程,底温下非自发过程 D.任何温度下均为自发过程 14.KwΘ的值是6.4×10-15(18oC),1.00×10-14(25oC),由此可推断出() A.水的电离是吸热的B.水的pH25oC时大于15oC时 C.18oC时,c(OH-)=1.0×10-7D.仅在25oC时水才为中性 15.用配位(络合)滴定法测定石灰石中CaO的含量,经四次平行测定,得 =27.50%,若真实含量为27.30%,则27.50%-27.30%=+0.20%,称为() A.绝对偏差B.相对偏差 C.绝对误差D.相对误差 16.用计算器算得 ,按有效数字运算(修约)规则,结果应为() A.12B.12.0C.12.00D.12.004 17.测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应,过量部分HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式属() A.直接滴定方式B.返滴定方式 C.置换滴定方式D.间接滴定方式 18.已知pKbΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HCl+0.05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是() A.甲基橙(pKaΘ=3.4)B.溴甲酚兰(pKaΘ=4.1) C.甲基红(pKaΘ=5.0)D.酚酞(pKaΘ=9.1) 19.下列反应中滴定曲线对称的反应是() A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ C.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 20.在滴定分析测定中,将导致系统误差的是() A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出 C.砝码未经校正D.沉淀穿过滤纸 21.欲配制0.2mol·L-1HCl溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液,量取浓酸的合适的量 器是() A.容量瓶B.吸量管 C.量筒D.酸式滴定管 22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是() A.滴定开始时B.标准溶液滴定了近50%时 C.标准溶液滴定了近75%D.滴定接近计量点时 23.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是() A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾 24.用K2Cr2O7法测Fe2+,加入H3PO4的主要目的是() A.提高酸度, B.同Fe3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰 C.减小 的数值,增大突跃范围 D.防止Fe2+的水解 25.在EDTA配合滴定中,只考虑酸度影响,下列叙述正确的是() A.酸效应系数越大,配合物的稳定性越大 B.酸效应系数越小,配合物的稳定性越大 C.pH越大,酸效应系数越大 D.酸效应系数越大,滴定突跃范围越大 二、判断题(每题1分,共20分) 1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。 2.在HCl溶液中加入NaCl,由于产生同离子效应,溶液中的H+浓度会降低。 3. 的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。 4.酸碱完全中和后,溶液的pH等于7。 5.任何可逆反应在一定温度下,不论参加的物质的初始浓度如何不同,反应 达平衡时,各物质的平衡浓度相同。 6.根据电离平衡: H2S 2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍 7.[Cu(NH3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小,因为[Cu(en)2]2+是螯合 物。 8.某一碱溶液中加入水稀释后,由于电离度增加[OH-]也增加。 9.化学反应的Qp与反应的途径无关,但它却不是状态函数。 10.即使在很浓的强酸水溶液中,仍然有OH-离子存在。 11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液,但不能盛放碱性溶液。 12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改,有错误时,可划去并加以注明。 13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。 14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。 15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。 16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为: 17.Q检验法进行数据处理时,若Q计≤Q0.90时,该可疑值应舍去。 18.指示剂的选择原则是: 变色敏锐,用量少。 19.标定某溶液的浓度(单位: mol·L-1)得如下数据: 0.01906、0.01910, 其相对相差为0.2096%。 20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY-1gKMin>2。 三、计算题(每题15分,共45分) 1.在298.15时,两电对 和 组成原电池,其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10mol·L-1 已知 =0.771V =0.337V求: (1)写出原电池的电池符号,电极与电池反应 (2)计算电池电动势 (3)计算反应的平衡常数 2.要使0.05mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大? 已知: 3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份,分别用0.1000mol·L-1的 NaOH滴定,第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点;第二份用酚酞作指 示剂需36.03ml到达终点;求每升混合液中含每种酸多少克? ( = 6.23×10-8, =2.2×10-13) 模拟试题 (1)参考答案 一: 1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.D12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C25.B 二: 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√11.√12.√13.×14.×15.×16.×17.×18.×19.×20.√ 三: 1. (1) (1分) 负极: Cu-2e=Cu2+正极: Fe3++e=Fe2+(2分) 电池反应: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(1分) (2).φ正= lg (1分) φ负= (1分) E=φ正-φ负=0.771-0.307=0.464(1分) (3).lgKθ= Kθ=4.57×1014(3分) 2.设: NH3的平衡浓度为xmol·L-1(1分) [Ag(NH3)2]+=[Cl-]=0.1mol·L-1(1分) Kjθ=KSPθ×Kfθ=2×10-10×1×107=2×10-3= (6分) [NH3]= (1分) (1分) 3. (5分) (5分)
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- 无机及分析化学 浙工大 无机 分析化学 试题 讲课 教案
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