河南省商丘市第二十中学届高三第二轮复习化学教学案4专题二化学实验二.docx
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河南省商丘市第二十中学届高三第二轮复习化学教学案4专题二化学实验二
专题二物质的分离、提纯和检验测试题
一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)
1.下列每项中的两种气体,都可以用碱石灰干燥的是()
A.H2S和SO2B.NO2和HBrC.CO2和COD.NH3和H2
2.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是()
A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于制备少量NH3
D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
3.分离下列混合物的方法正确的是()
A.液化气、汽油和煤油:
分馏B.三溴苯酚和酒精:
过滤
C.氯化钠和碳酸氢铵:
加热D.氢氧化铁胶体和三氯化铁:
过滤
4.实验室除去下列气体中的杂质气体(括号内为杂质)的方法正确的是()
A.C2H4(SO2):
气体通过溴水B.CO2(SO2):
气体通过酸性高锰酸钾溶液
C.C2H6(C2H4):
催化剂作用下加氢气D.NO(NO2):
气体通过水
5.下列除去杂质的方法正确的是()
A.除去O2中的少量H2:
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去SO2中的少量HCl:
通入Na2SO3溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:
加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
6.下列提纯物质的方法中,正确的是()
A.除去KCl中的K2CO3:
加入过量的BaCl2溶液后过滤
B.除去甲苯中的苯酚:
加入足量的Br2水后过滤
C.除去乙酸中的混有的乙醇:
向混合物中加入生石灰后蒸馏
D.除去豆浆中少量的食盐:
将装有混合物的半透膜放入流水中渗析
7.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
若用该溶液制取芒硝(Na2SO4•10H2O)可供选择的操作有:
①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤。
正确的操作步骤是()
A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤
8.某气体可能含有Cl2、HCl、CO2、SO2中的一种或几种,将气体通过BaCl2溶液时产生白色沉淀,若将气体通过AgNO3溶液,也会产生白色沉淀。
下列有关该气体的判断正确的是()
A.气体中一定含有SO2,一定没有Cl2和CO2,可能含有HCl
B.气体中一定含有HCl和SO2,一定没有CO2,可能含有Cl2
C.气体中一定含有SO2和Cl2,一定没有CO2,可能含有HCl
D.气体中一定含有SO2和Cl2,可能含有CO2和HCl
9.下表各项中,在有乙与甲共存的情况下,用丙检验甲的存在,不能成功的是(不得使用加热、过滤、萃取等实验操作)()
序号
甲
乙
丙
A.
SO42-
SO32-
稀盐酸、BaCl2溶液
B.
Cl-
I-
AgNO3溶液
C.
Fe2+
Fe3+
KSCN溶液
D.
Al3+
Ag+
稀氨水
10.(09年江苏化学)下列化学实验事实及其解释都正确的是()
A.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,可用CCl4从碘水中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸
C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,则Fe2+具有氧化性
D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
11.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化的处理中正确的是()
A.定性检验C2H5Cl时,将C2H5Cl和NaOH混合加热后,加H2SO4酸化
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.鉴定待测液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化
D.鉴别溶液中是否含有SO42―时,在无其他阳离子干扰条件下,所加的BaCl2溶液用盐酸酸化
12.[2012·江苏化学卷13]下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3强
D
向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
13.(江苏省南京2009高三质量检测)下述实验操作能达到预期实验目的的是()
编号
实验操作
实验目的
A
将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中
配制质量分数为10%的CuSO4溶液
B
向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加
0.1mol/LNaCl溶液,至不再有沉淀生成,再滴加
0.1mol/LKI溶液
证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀
C
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究温度对化学平衡的影响
D
向FeCl3溶液中加入少量盐酸和铁粉
抑制盐的水解、防止被氧化
14.(08天津卷)下列实验方法合理的是()
A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等
15.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:
①pH试纸检验,溶液的pH>7。
②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是()
A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-
B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
C.无法确定原溶液中是否存在Cl-
D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断有影响。
16.下图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为()
A.①⑤⑧ B.③④⑦C.②⑤⑥ D.②④⑧
17.某学生设计用下列各步骤制取物质,你认为最终无法达到目的的是()
18.下列装置或操作能达到实验目的的是()
二、填空题
19.可用于分离或提纯物质的方法有:
A.分馏B.盐析C.过滤D.重结晶E.升华F.渗析G.电解H.加热分解I.蒸馏选用合适的方法分离或提纯下列各组混合物(填写字母代号):
⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮物的CaCO3微粒,用。
⑵除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl―,用。
⑶分离乙醇中溶解的微量的食盐,用。
⑷分离石油中各种不同沸点范围的烃,用。
⑸除去固体碘中混有少量的NaI,用。
⑹除去氧化钙中的CaCO3,用。
20.某课外活动小组的同学共同设计了如下图所示的实验装置(夹持仪器略),并用其进行下述实验:
实验1:
制取并收集H2或Cl2。
①若制取并收集H2,则旋塞K1应该(填“打开”或“关闭”),旋塞K2应该(填“打开”或“关闭”),H2收集在仪器(填表示仪器的英文字母)中。
②若将试管C中加满某种液体,可用于收集Cl2,这种液体最好选用(填编号)。
a.饱和NaHCO3溶液b.饱和NaCl溶液c.NaOH溶液
实验2:
验证酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。
①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等,在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒,则苯酚钠溶液应该装入(填表示仪器的英文字母)中,该仪器内发生反应的离子方程式是:
。
②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒的作用是。
实验3:
用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。
①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2,实验前先将装置C改用如右图所示装置,并应在D中加入(填代号)
a.浓硫酸b.氯化钙c.碱石灰d.碳酸氢钠
②润湿的有色布条应放在 (填表示仪器的英文字母)中,干燥的有色布条应放在
(填表示仪器的英文字母)中。
21.某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、NH4+、Ca2+等离子,进行以下实验(所加酸、碱、氨水、溴水等都是过量的)。
⑴由图判断待测液中有无Ba2+、Ca2+,并写出理由
。
⑵写出沉淀D的化学式。
⑶写出从溶液D生成沉淀E的反应离子方程式:
。
★22.在没有现成CO2气体发生器的情况下,请你选用如图中部分仪器装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
⑴应选用的仪器是(填入编号)。
⑵画出发生装置图:
____________________________________________
⑶若用上面已装配好的实验装置制取CO2气体,而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块状大理石.比较合理的方案,你认为应选的药品是。
专题二物质的分离、提纯和检验测试题参考答案
1-5DCABDC6-10DBDBCAD11-15DDBABD16-18CABC
7.解析:
芒硝是水合硫酸钠晶体,要制取纯净的水合硫酸钠晶体,首先要进行提纯,在此过程中要充分利用原料中的成分,且不能引入新的杂质,要除净Fe3+,加入的NaOH溶液要过量。
滤去Fe(OH)3不溶物后,用适量H2SO4溶液中和过量的NaOH,得纯净Na2SO4溶液,浓缩结晶即可。
凡有⑤操作都是错误的,因为脱去结晶水就不是芒硝,而是硫酸钠。
答案:
B
14.【解析与评价】这是典型物质分离与提纯的题目,考察点涉及原理和操作,三种物质和水混合后,己烷在水的上层,四氯化碳在水的下层,乙醇不分层,所以可以用水鉴别三者,故A项正确;油脂皂化后应用盐析的方法,是高级脂肪酸钠和甘油分离,所以B错;Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应,均可产生CaCO3沉淀,故C项错误;为了使反应充分进行,应使一方过量,而不是使二者物质的量相等,所以D错。
【答案】A
16.解析:
实验原理为:
过氧化氢催化分解2H2O2
2H2O+O2↑,属于“液+固”不需加热型,故气体发生装置应选用②,气体的净化可用装置④或⑤,气体收集只能选用装置⑥,对照答案可知选项C正确。
答案:
C
18.【解析与评价】A中收集氨气装置无棉花,(棉花的目的是防止气体对流,在较短的时间内收集满氨气);B中左边的烧杯中盛放ZnSO4溶液,右边的烧杯中盛放CuSO4溶液;C是实验中常见检查气密性的装置,C对;收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。
【答案】C
19.
(1)C
(2)F(3)I(4)A(5)E(6)H
20.实验1:
①打开、关闭、C②b
实验2:
①E、C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3―
②用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl
实验3:
①b②C、E
21.解析:
待测液中加入HCl得到沉淀A,可断定A为AgCl,Ag+已被除去。
向溶液A加入稀硫酸和溴水,若有Fe2+则被氧化成Fe3+(2Fe2++Br2=2Fe3++Br-);由于BaSO4难溶于水,CaSO4微溶于水,所以沉淀B为BaSO4和CaSO4的混合物或二者之一。
向溶液B中加入氨水得到沉淀C,则沉淀C一定是Fe(OH)3或Al(OH)3或二者的混合物。
若沉淀C中含Al(OH)3,则加入过量NaOH溶液时会转变为NaAlO2进入溶液D;沉淀C与过量NaOH溶液作用后仍剩余沉淀D,则可断定D为Fe(OH)3。
向溶液D中通入CO2得到的沉淀E是Al(OH)3。
反应方程式为:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
答案:
(1)含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种;因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水
(2)Fe(OH)3(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
22.
(1)a、c、d、e
(2)如右图
(3)浓HNO3、水、块状大理石
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- 河南省 商丘市 第二十 中学 届高三第 二轮 复习 化学 教学 专题 实验