最新金属和金属材料中考经典题型带答案经典.docx
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最新金属和金属材料中考经典题型带答案经典
最新金属和金属材料中考经典题型带答案经典
一、金属和金属材料选择题
1.由两种金属组成的混合物共40g,与足量稀盐酸充分反应后,共放出2g氢气。
则原混合物的组成不可能是( )
A.Zn和FeB.Fe和MgC.Zn和MgD.Al和Cu
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价,与足量稀盐酸反应后生成了2g氢气,所需要消耗金属的质量分别为:
需要金属铁的质量=
;需要金属锌的质量=
;需要金属镁的质量=
;需要金属铝的质量=
;铜不与稀硫酸反应。
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和,由实际实验中两种金属混合物40g与足量稀盐酸反应后生成了2g氢气,可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物,如Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的组合,而Zn和Fe、所组成的混合物不能满足条件,原混合物的组成不可能是这两个组合。
故选A
【点睛】
利用一定质量金属完全反应放出
,计算生成2g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量;然后根据题设的条件:
两种金属混合物40g,与足量稀盐酸反应后生成了l2g氢气,推断出两种金属混合物的可能组成。
2.为防止家中菜刀生锈,小风设计了如下方案:
①每天用汽油擦拭一遍 ②用完后保存在盐水中 ③擦干后用植物油涂抹 ④用干布把它擦干,悬挂 ⑤用食醋涂抹 ⑥用酱油涂抹。
请选出你认为合理的方案()
A.①②③④⑥⑦
B.②③④
C.③④
D.⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】
①菜刀擦汽油,会导致菜刀无法使用,故①错误;
②用完后保存在盐水中,盐水能加快铁的锈蚀,故②错误;
③擦干后用植物油涂抹,擦植物油不影响继续使用,故③正确;
④用干布把它擦干,这样在干燥的情况也不会生锈,故④正确;
⑤用食醋涂抹,会导致生锈加快,故⑤错误;
⑥用酱油涂抹,盐的存在会加速生锈,故⑥错误。
防止家中菜刀生锈合理的方案是③④。
故选C。
【点睛】
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触,酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。
解答本题要掌握铁生锈的条件,只有这样才能找出防止铁生锈的方法。
3.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了下图所示的三个实验(其中金属均已打磨,且形状、大小相同;所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
下列判断中,错误的是( )
A.通过上述三个实验,不能判断出四种金属的活动性顺序
B.若增加一个铜锌活动性比较的实验,则可判断出四种金属的活动性顺序
C.通过实验①和③的反应剧烈程度,可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D.通过实验②的反应现象,可以判断出铜和银的金属活动性强弱
【答案】B
【解析】
【分析】
在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】
①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,说明铁的活动性比氢强;②铜与硝酸银反应,说明铜比银的活动性强;③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强;①③对比,锌比铁反应快,说明锌的活动性比铁强;但是不能比较铜和铁的活动性强弱,若增加一个铜铁活动性比较的实验,则可判断出四种金属的活动性顺序。
故选B。
4.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应:
X+H2SO4=XSO4+H2↑;Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z;Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X.则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X>H>Y>ZB.X>H>Z>YC.Z>Y>X>HD.Y>Z>X>H
【答案】D
【解析】
【详解】
根据X+H2SO4=XSO4+H2↑可知金属X活动性位于氢之前,再根据Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X,可知金属Z能置换金属X,Z的活动性在X前,又因为Y+Z(NO3)2═Y(NO3)2+Z,所以Y能置换Z,Y的活泼性在Z之前,故可得出X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为Y>Z>X>H,故选D。
5.2017年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银币光亮如初,铁刀铁矛铸迹斑赶。
下列说法不正确的是( )
A.金银铜铁都是重要的金属资源
B.金银的化学性质比铜铁更稳定
C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
【答案】C
【解析】
A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途,都是重要的金属资源,正确;B、在金属活动顺序表中,金、银排在铜、铁的后面,金、银的化学性质比铜、铁更稳定,正确;C、除少数很不活泼的金属(如金、银等)以单质形式存在外,其余的都以化合物的形式存在,金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。
错误;D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,说明铁的活动性大于铜,银不能与硫酸铜反应,说明铜的活动性大于银,可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序,正确。
故选C。
点睛:
在验证三种金属活动性强弱时,通常采取“三取中”的方法,即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
6.下列家庭小实验中,铁钉被腐蚀速度最慢的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A、该试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触,生锈速度较慢;B、该试管中铁钉浸泡在植物油中,不能与氧气、水分接触,不易生锈;C、白醋能与铁反应,会加快铁钉锈蚀的速率,该试管中的铁钉生锈速度较快;D、食盐水会大大加快铁钉锈蚀的速率,该试管中的铁钉生锈速度较快;故铁钉被腐蚀速度最慢的B试管中的铁钉。
故选B。
点睛:
铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,酸性溶液、盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率。
7.X、R表示两种金属,在溶液中发生反应:
X+3RNO3=3R+X(NO3)3。
下列说法不正确的是
A.该反应是置换反应
B.若X是Al,R是Ag,则反应后溶液质量减少
C.X可能是Fe,R可能是Cu
D.X的金属活动性比R强
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
X、R表示两种金属,该反应符合置换反应的定义;进入溶液27份质量的铝,从溶液中析出324份质量的银,所以溶液质量减少;若X是Fe,R是Cu,化学计量数不正确;在金属活动性顺序中,前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
故选C。
8.人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为“五金”。
下列相关叙述错误的是()
A.铁锅应用了铁的导热性B.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应
C.金的化学性质最不活泼D.焊锡(锡铅合金)比锡熔点要低
【答案】B
【解析】
【详解】
A、铁具有优良的导热性,所以铁锅应用了铁的导热性煮熟食物,故A正确;
B、通过金属活动性顺序分析可知,银的活泼性比铜弱,所以金属银不可与硝酸铜溶液发生置换反应,故B错误;
C、在金属活动性顺序中金排在最后面,金的化学性质最不活泼故,C正确;
D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低,所以焊锡(锡铅合金)比锡熔点低,故D正确。
故选:
B。
【点睛】
金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
9.防止自行车钢圈锈蚀的方法中,错误的是()
A.保持钢圈的洁净干燥
B.钢圈外涂一层机油
C.被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油
D.被雨淋湿后立即涂上机油
【答案】D
【解析】
【分析】
金属在与氧气和水同时接触时容易生锈
【详解】
A、保持钢圈的洁净干燥,可以防止金属锈蚀,故A正确;
B、钢圈外涂一层机油可以防止氧化,故B正确;
C、被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油,可以防锈,故C正确;
D、被雨淋湿后要擦干净涂上机油,故D不正确。
故选D。
10.垃圾分类从我做起。
金属饮料罐属于( )
A.
可回收物B.
有害垃圾C.
厨余垃圾D.
其他垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】
A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾,金属饮料罐属于可回收垃圾,故选项正确。
B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质,金属饮料罐属于可回收垃圾,故选项错误。
C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾,金属饮料罐属于可回收垃圾,故选项错误。
D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾,金属饮料罐属于可回收垃圾,故选项错误。
故选:
A。
【点睛】
本题难度不大,了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。
11.下列金属中,金属活动性最弱的是
A.金B.银C.铜D.铁
【答案】A
【解析】
【详解】
根据金属活动性顺序克制,金属活动性最弱的是金属金,故答案选A
12.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为
溶液。
已知铜、铁均能与
溶液反应,反应方程式分别为:
,
。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有
溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是()。
A.溶液中一定含
,固体一定含铜B.溶液中一定含
,固体一定是铁和铜
C.溶液中一定含
,固体一定是铁和铜D.溶液中一定含
、
,固体一定含铜
【答案】A
【解析】
【详解】
A.铁的化学性质比铜活泼,因此铁首先和氯化铁溶液反应,只有铁反应完,铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl2,因此充分反应后烧杯中仍有少量固体,则烧杯溶液中一定含有的溶质是FeCl2,烧杯中一定含有的固体是Cu,故A正确;
B.铁的化学性质比铜活泼,因此铁首先和氯化铁溶液反应,只有铁反应完,铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl2,因此充分反应后烧杯中仍有少量固体,则烧杯溶液中一定含有的溶质是FeCl2,烧杯中一定含有的固体是Cu,不一定含有铁,故B错误;
C.烧杯仍有少量固体,而铁和铜都能够与三价铁离子反应,所以不可能有三价铁离子,故C错误;
D.如果铁过量,则溶液中只有氯化亚铁,不会有氯化铜,故D错误。
故选:
A。
13.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的.下面是生产单质硅过程中的一个重要反应:
,该反应的基本类型是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应,该反应反应物是一种单质和一种化合物,生成物也一种单质和一种化合物,符合置换反应的定义,不符合化合反应、分解反应、复分解反应的定义,所以是置换反应。
故选C。
14.实验室里,用如图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验,下列说法错误的是()
A.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成
B.实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁
C.反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成
D.为了减少空气污染,应增加尾气处理装置
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,因此试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成,选项A正确;
B、根据题意可知该反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁,它们也是黑色的,所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,产物不一定是铁,选项B正确;
C、反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,只能说明氧化铁被还原了,氧化铁中的氧被一氧化碳夺去了一部分,不能证明一定有铁生成,也可能生成的是四氧化三铁或氧化亚铁,选项C错误;
D、尾气中可能有一氧化碳,一氧化碳有毒,所以一定要进行尾气处理,选项D正确。
故选C。
15.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相等
D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A选项是错误的叙述,该图横坐标是硫酸,所以不能反应金属的活动性强弱;
B选项是错误的叙述,a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余;
C选项是错误的叙述,b点时金属锌产生的氢气少;
D选项c点时,两个烧杯中都有金属剩余,是正确的叙述;故答案选择D
16.某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是( )
A.该实验装置应增加尾气处理装置
B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.该实验装置应增加尾气处理装置,否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气,说法正确;
B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸,说法正确;
C.NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠,无明显现象,和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊,应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体,说法正确;
D.Fe和Fe2O3都能与盐酸反应生成盐溶液,说法错误。
选D
17.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应,由于锌比铁活泼,故锌与酸的反应速率更快;但铁生成的氢气的质量更多。
故选B。
18.下列金属中,活动性最强的是
A.镁B.铜C.锌D.铝
【答案】A
【解析】
由于这四种金属的活动性顺序为:
镁>铝>锌>铜,故选A.
19.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。
已知:
锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生;锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。
结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序,下列有关金属的活动性强弱判断错误的是
A.Mn强于CuB.Al强于Mn
C.Mg强于AlD.Mn强于Mg
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生;
说明锰的金属活动性强于氢;
锰丝放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出,说明铝的金属活动性强于锰;
结合铜的金属活动性弱于氢;镁的金属活动性强于氢铝;
所以应选D。
20.现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中,只有甲可使溶液中析出铁单质。
再将三者加入到硝酸银溶液中,只有乙不能使溶液中析出银单质,则三者的金属活动性从强到弱的顺序是()
A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.甲>丙>乙D.无法判断
【答案】C
【解析】
【分析】
位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。
【详解】
现有甲、乙、丙三种金属,先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中,只有甲可使溶液中析出铁单质,说明甲的活动性比铁强,乙、丙的活动性比铁弱,即甲>铁>乙、丙。
再将三者加入到硝酸银溶液中,只有乙不能使溶液中析出银单质,说明甲、丙的活动性比银强,乙的活动性比银弱,即甲、丙>银>乙。
三者的金属活动性从强到弱的顺序是:
甲>丙>乙。
故选C。
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