C单元金属及其化合物.docx
- 文档编号:15892876
- 上传时间:2023-07-08
- 格式:DOCX
- 页数:48
- 大小:318.56KB
C单元金属及其化合物.docx
《C单元金属及其化合物.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《C单元金属及其化合物.docx(48页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
C单元金属及其化合物
化学高考题分类目录
C单元金属及其化合物
C1钠及其化合物
10.C1、C2、C3、D1[2015·山东卷]某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )
A.AlCl3B.Na2O
C.FeCl2D.SiO2
10.A [解析]由于Al3+与HCO
水解相互促进彻底而不能大量共存:
Al3++3HCO
===Al(OH)3↓+3CO2↑,并且AlCl3可由Al和Cl2反应得到,A项正确;钠与氧气在常温下反应生成Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH与Ba(HCO3)2反应只能生成沉淀,B项错误;尽管在Ba(HCO3)2溶液中加入FeCl2也有沉淀和气体生成,但Fe与Cl2反应生成的是FeCl3,不能生成FeCl2,C项错误;SiO2与Ba(HCO3)2不反应,D项错误。
7.C1、J1、J3[2015·山东卷]进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是( )
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
7.D [解析]金属钠着火生成Na2O2,Na与水反应生成易燃的氢气,Na2O2与泡沫灭火器中的CO2和H2O反应生成助燃的氧气,因而不能用泡沫灭火器灭火,应用干沙盖灭,A项错误;加热NaHCO3固体时生成H2O,为了防止生成的水蒸气冷凝倒流使试管炸裂,管口应该略向下倾斜,B项错误;浓硫酸溅到皮肤上应先用干布拭去浓硫酸,再用大量水冲洗,涂上NaHCO3溶液,C项错误;制备乙烯时加入碎瓷片防止暴沸,D项正确。
22.C1、B3、L3[2015·广东卷](双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁均有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性:
Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
22.BC [解析]加热NaHCO3固体会生成Na2CO3、CO2和H2O,试管内壁有水珠,固体Na2CO3受热不分解,A项错误;向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水,苯酚与溴反应生成难溶于水的三溴苯酚白色沉淀,B项正确;向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,发生反应:
Cl2+2I-===2Cl-+I2,淀粉遇碘变蓝,说明氧化性Cl2>I2,C项正确;向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液,H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+,溶液变为血红色,体现Fe2+的还原性,D项错误。
9.C1、H4、J2、D1[2015·安徽卷]下列有关说法正确的是( )
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
9.C [解析]Na2CO3热稳定性强,在酒精灯加热条件下NaHCO3发生分解,Na2CO3固体不会发生分解,A项错误;Fe(OH)3胶体是红褐色的,B项错误;H2、SO2、CO2三种气体都不与浓硫酸发生反应,不被吸收,可用浓硫酸干燥,C项正确;两性氧化物是指既能和碱反应生成盐和水又能和酸反应生成盐和水的氧化物,SiO2虽然能和氢氟酸反应,但生成的四氟化硅不是盐,SiO2不和其他酸反应,不是两性氧化物而是酸性氧化物,D项错误。
27.B3、C1、J2、F2[2015·安徽卷]硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。
某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
已知:
NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:
33℃)。
(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是______________________________________,原料中的金属钠通常保存在________中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。
(2)请配平第①步反应的化学方程式:
NaBO2+
SiO2+
Na+
H2===
NaBH4+
Na2SiO3
(3)第②步分离采用的方法是________;第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是________。
(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。
在25℃,101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是________________________________________________________________。
27.
(1)除去反应器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸
(2)
NaBO2+
SiO2+
Na+
H2===
NaBH4+
Na2SiO3
(3)过滤 蒸馏
(4)NaBH4(g)+2H2O(l)===NaBO2(s)+4H2(g)
ΔH=-216.0kJ·mol-1
[解析]
(1)反应流程中的原料有金属Na,Na遇水或氧气会发生反应,故在加料之前应加热容器至100℃以上除去水并通入氩气以除去氧气;金属钠要隔绝空气保存,通常保存在煤油中,取用钠时要用镊子夹取,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀在玻璃片上切下少量。
(4)首先写出化学方程式并配平,标出各物质的聚集状态:
NaBH4(s)+2H2O(l)===NaBO2(s)+4H2(g),3.8gNaBH4即0.1mol,反应放热21.6kJ,则根据方程式的化学计量数计算ΔH,写出热化学方程式NaBH4(s)+2H2O(l)===NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=-216.0kJ·mol-1
12.B1、B2、C1、C2、D1、D4[2015·山东卷]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO
+2H+===SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO
+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
12.D [解析]稀HNO3具有强氧化性,加入具有还原性的Na2SO3溶液,则应发生氧化还原反应,A项错误;向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2则应生成HSO
,B项错误;Al2(SO4)3溶液与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀,C项错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,则Na2O2先与H2O反应,生成NaOH和O2,然后生成的NaOH再与CuSO4反应得到Cu(OH)2沉淀,D项正确。
6.C1、D4、H3[2015·四川卷]常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A.
<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO
)+c(CO
)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH
)=c(OH-)+c(HCO
)+2c(CO
)
D.c(Cl-)>c(NH
)>c(HCO
)>c(CO
)
6.C [解析]滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。
=c(OH-),因溶液的pH<7,则溶液中的c(OH-)<1.0×10-7mol/L,A项正确;由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl,根据物料守恒可知,B项正确;根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)+c(NH
)=c(OH-)+c(HCO
)+2c(CO
)+c(Cl-),C项错误;开始NH4HCO3与NaCl等物质的量,由于析出了一部分NaHCO3,故c(Cl-)与c(NH
)都大于c(HCO
)和c(Na+),少量的(NH
)发生水解,D项正确。
C2镁、铝及其化合物
2.C2、D3、E2[2015·重庆卷]下列叙述正确的是( )
A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强
B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强
C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
2.B [解析]I、Br同主族,非金属性I<Br,气态氢化物的热稳定性HI<HBr,A项错误;P、Si同周期,非金属性P>Si,最高价氧化物对应的水化物的酸性H3PO4>H2SiO3,B项正确;MgO是碱性氧化物,不能与NaOH反应,C项错误;SO2通入水中显酸性,NO
能将其氧化为SO
,最终生成BaSO4沉淀,D项错误。
1.B2、C2、C3、D2[2015·四川卷]下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )
A.明矾作净水剂
B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
1.D [解析]明矾净水是利用Al3+水解形成Al(OH)3胶体,具有较强的吸附性,A项错误;甘油作保湿剂是利用甘油的吸湿性,B项错误;漂粉精用作消毒剂,是利用漂粉精能够与空气中的CO2作用生成HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,C项错误;铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,故起到还原作用,D项正确。
12.B1、B2、C1、C2、D1、D4[2015·山东卷]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO
+2H+===SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO
+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
12.D [解析]稀HNO3具有强氧化性,加入具有还原性的Na2SO3溶液,则应发生氧化还原反应,A项错误;向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2则应生成HSO
,B项错误;Al2(SO4)3溶液与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀,C项错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,则Na2O2先与H2O反应,生成NaOH和O2,然后生成的NaOH再与CuSO4反应得到Cu(OH)2沉淀,D项正确。
10.C1、C2、C3、D1[2015·山东卷]某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )
A.AlCl3B.Na2O
C.FeCl2D.SiO2
10.A [解析]由于Al3+与HCO
水解相互促进彻底而不能大量共存:
Al3++3HCO
===Al(OH)3↓+3CO2↑,并且AlCl3可由Al和Cl2反应得到,A项正确;钠与氧气在常温下反应生成Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH与Ba(HCO3)2反应只能生成沉淀,B项错误;尽管在Ba(HCO3)2溶液中加入FeCl2也有沉淀和气体生成,但Fe与Cl2反应生成的是FeCl3,不能生成FeCl2,C项错误;SiO2与Ba(HCO3)2不反应,D项错误。
8.D1、C2、C3、I3[2015·江苏卷]在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A.粗硅
SiCl4
Si
B.Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
C.Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
D.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]OH(aq)
Ag
8.A [解析]粗Si与Cl2在高温下反应生成SiCl4,SiCl4用H2还原生纯Si和HCl,A项正确;制备Mg,应采用电解熔融的MgCl2,电解MgCl2溶液得到的是Mg(OH)2、Cl2、H2,B项错误;FeCl3溶液蒸发,Fe3+水解生成Fe(OH)3,同时生成的HCl挥发,最终得到的是Fe(OH)3,C项错误;蔗糖不能发生银镜反应,D项错误。
1.C2、D2、H3[2015·海南卷]化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A.明矾净化水
B.纯碱去油污
C.食醋除水垢
D.漂白粉漂白织物
1.D [解析]明矾电离产生的Al3+水解生成的Al(OH)3胶体,具有较强的吸附性,吸附水中的悬浮颗粒,达到净水作用,A项错误;纯碱水解使溶液呈碱性,油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油,达到去油污的效果,B项错误;利用醋酸的酸性比碳酸强,故食醋可以用于除水垢,C项错误;漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,能够与酸反应生成HClO,HClO具有强氧化性,可以使有机色质褪色而漂白,D项正确。
12.H3、C2、C4、B3[2015·安徽卷]某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。
为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是( )
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.6
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
12.D [解析]能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3,反应中有NH3生成,A项正确;该反应过程中产生的气体能燃烧且火焰呈淡蓝色,说明反应中一定有氢气生成,B项正确;收集到气体时溶液显碱性,且Mg只能被氧化,C项结论合理;镁条放入NaHCO3溶液中有气泡产生,是NaHCO3电离出的氢离子氧化了Mg,氢离子被还原生成氢气,而不是OH-氧化了Mg,OH-没有氧化性,D项错误。
13.C2、L6、C3、G1(双选)[2015·江苏卷]下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.制备Al(OH)3悬浊液:
向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe2+:
取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:
在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
13.BD [解析]NaOH过量,Al(OH)3会被溶解生成NaAlO2,A项错误;饱和Na2CO3溶液可以与CH3COOH反应,同时降低了乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度,便于分液,B项正确;待测液中先加氯水,则无法确定溶液中原来存在的是Fe2+还是Fe3+,或二者都有,C项错误;H2O2的浓度相同时,一支试管中加催化剂,一支不加,通过观察生成气泡的快慢来探究加催化剂对H2O2分解速率的影响,D项正确。
10.C2、C3、C5、D4[2015·全国卷Ⅰ]下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
10.D [解析]将稀硝酸加入过量铁粉中,生成Fe(NO3)2、NO和水,无Fe3+,因此加入KSCN后溶液不会变红,A项错误;铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液生成CuSO4和FeSO4,无黑色固体生成,B项错误;打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3,高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝,不会滴落,C项错误;将MgSO4溶液滴入NaOH溶液中生成白色Mg(OH)2沉淀,再加入CuSO4溶液,白色沉淀变为蓝色沉淀Cu(OH)2,说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],D项正确。
7.C2、E2、E3、F2[2015·天津卷]随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
图0
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在周期表中的位置是________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):
________>________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:
________>________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:
________。
(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
____________________________________。
(5)上述元素可组成盐R:
zx4f(gd4)2。
向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:
图0
①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
②写出m点反应的离子方程式:
____________________。
③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。
7.
(1)第三周期ⅢA族
(2)r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4
(3)
等其他合理答案均可)
(4)2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH=-511kJ·mol-1
(5)①c(SO
)>c(NH
)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
②NH
+OH-===NH3·H2O
③0.022
[解析]
(1)根据题中的化合价可知,d为O,g为S,则f为Al,位于元素周期表第三周期ⅢA族。
(2)d为O,e为Na,O2-、Na+具有相同电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径O2->Na+。
g为S,h为Cl,非金属性Cl>S,故最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4>H2SO4。
(3)四原子化合物有NH3、H2O2、HC≡CH、HCHO等。
(4)e为Na,d为O,Na在O2中燃烧生成Na2O2,则该热化学方程式为2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH=-255.5kJ·mol-1×2=-511kJ·mol-1。
(5)①R为NH4Al(SO4)2,根据“越弱越水解”,Al3+比NH
更易水解,水解后溶液显酸性,离子浓度大小为c(SO
)>c(NH
)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)。
②Al3+比NH
更易水解,Al3+结合OH-的能力比NH
结合OH-的能力强,故m点为NH
与OH-的反应。
③n[NH4Al(SO4)2]=0.01L×1mol/L=0.01mol,n[Ba(OH)2]=0.02L×1.2mol/L=0.024mol,SO
为0.02mol、Ba2+为0.024mol,二者反应生成0.02molBaSO4,Al3+、NH
均为0.01mol,OH-为0.048mol,根据题中图示,Al3+先沉淀,NH
再反应,Al(OH)3后溶解,0.01molAl3+沉淀时消耗0.03molOH-,0.01molNH
反应时消耗0.01molOH-,剩余0.008molOH-,只能溶解0.008molAl(OH)3,还有0.002molAl(OH)3,产生的沉淀为0.02molBaSO4和0.002molAl(OH)3,总共为0.022mol。
13.C2C3C5[2015·浙江卷]某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
13.D [解析]烧渣中SiO2不溶于酸,Fe2O3、Al2O3溶解于酸生成Fe3+和Al3+,因为最终要获得Fe2+,所以应加入铁粉还原Fe3+,A项正确;控制pH是为了分离Fe2+和Al3+,从流程图知,溶液2中含有Fe2+,所以加入的NaOH只能让Al3+生成沉淀,B项正确;Fe2+易被氧化生成Fe3+,FeSO4·7H2O在受热时,也易分解失去水,C项正确;溶液1中是Fe3+,加入过量的NaOH生成Fe(OH)3沉淀,再加入H2SO4,得到Fe2(SO4)3,不能得到FeSO4·7H2O,D项错误。
27.B1B2C2C5[2015·浙江卷]Ⅰ.请回答:
(1)H2O2的电子式:
________。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________________。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式:
__________________。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
( )MnO
+( )C2O
+________===( )Mn2++( )CO2↑+________
Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答:
(1)甲的化学式:
________。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式:
____________________________________________________。
(3)NaA
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- C单元 金属及其化合物 单元 金属 及其 化合物
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)