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初三化学
1.1身边的化学
1.社会生活与化学
(1)塑料制品:
牙刷、肥皂盒、雨衣等极大地方便了人类的生产和生活;
(2)做衣服用的衣料大多含有化学合成纤维;(3)食品中的添加剂、防腐剂可以延长食品保存时间;香精使食品更芳香;有些食品包装中放入干燥剂使食品保持千燥等;(4)生命活动与化学密切相关:
新陈代谢是生命的基础,其实质是一系列化学变化的过程。
2.化学课学习的内容
(1)生活中的化学知识;
(2)物质的组成、性质和变化规律;(3)化学对社会生活的影响;(4)科学探究的方法。
1.2化学实验室之旅
1.闻试剂气味的方法是用手轻轻扇动,靠飘过来的少许物质闻气味,不指明用量的情况下,固体以盖满试管底部为宜,液体取1-2ml为宜,实验用剩的药品放入指定容器内。
2.取粉末状國体一般用钥匙或纸槽,有些块状药品可用镊子夹取,其操作要点:
试管平放,将药品送入试管底部,再将试管慢慢竖立起来。
3.倾倒液体试剂时,瓶塞应倒放,标签朝向手心;试剂瓶口紧挨试管口。
4.使用量筒量取液体时,量筒量程的选择应略大于或等于要量取液体的体积。
量筒须放平,应先倾倒,然后改用胶头滴管滴至所需体积,正确的读数方法是视线与量筒内液体的凹面的最低处保持水平。
5.使用胶头滴管滴加少许液体时,应保持滴管竖直在容器口上方不可把滴管伸入容器中,不可将滴管横放或倒持。
6.使用酒精灯时,先检查:
灯芯是否烧焦,灯内酒精量是否超过酒精灯容积的2/3;添加酒精需用漏斗。
禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯,点燃酒精灯的方式是用火柴或打火机点燃;酒精灯的火焰分三层,分别是外焰、內焰和焰心,其中外焰温度最高,焰心温度最低,加热时应用外焰加热。
熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭。
7.给试管中液体加热,需用试管夹夹持试管,从试管底部往上套,夹在试管中距试管口约中上部的位置。
试管中的液体最多不能超过试管容积的1/3,加热时试管与桌面成45度角,试管口不能对着自己和他人,给试管加热,要先预热,然后对准试管内被加热的液体加热。
1.3物质的变化
1.没有生成新物质的变化叫做物理变化。
如玻璃破碎。
物质发生变化时生成新物质的变化叫做化学变化,如燃烧。
由此可知物理变化与化学变化的本质区别是变化时是否生成新物质。
2.化学变化的本质特征是生成新物质,变化时还常伴随一些现象,如发光、发热、变色、生成气体、生成沉淀等。
这些现象可以帮助判断一个变化是否是化学变化,但判断的根本依据还是变化时是否生成新物质。
3.镁带燃烧的现象为发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末状的固体。
该变化属于化学变化,判断的依据是生成的物质与镁带是不同的物质。
4.化学变化和物理变化是相互联系的,二者常常同时发生。
1.4物质性质的探究
l.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质,如物质的可燃性、稳定性、氧化性等。
物质不需要通过化学变化就表现出来的物质性质叫做物理性质,如物质的颜色、状态、气味等。
1.我们若要正确有效地利用物质,必须了解和研究物质的性质。
通常物质的物理性质可直接观察或通过物理方法测定,而化学性质需通过化学实验观察和确定。
3.物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质。
4.物质的性质和物质的变化是两组不同的概念,物质的性质决定物质的变化。
描述物质的性质时,常含有“可以或不可以”“能或不能”“容易或不易(难)”等词汇。
5、科学探究的步骤:
观察与问题假设与预测实验与事实解释与结论反思与评价表达与交流,其中化学实验是关键。
6.在空气中加热铜片会观察到铜片变黑。
发生反应的方程式为2Cu+O2
2CuO。
7.若实验与老师讲解或书中学习到的不同,应询问老师或查阅资料或重复实验。
8.当影响实验结果的因素不止一个时,为了得出其中一个因素的影响,设计实验时应控制其他变量保持不变。
2.1空气的成分
I.测定空气中氧气的含量是利用可燃物在密闭装鬱中燃烧,消耗其中的氧气,导致产生压强差的现象。
如利用红磷测定空气中氧气含量的实验中,观察到红磷燃烧,产生大量白烟,冷却后打开止水夹观察到水集气瓶,且约占瓶内空气体积的1/5,由此得出的结论是氧气约占空气体积的1/5。
2.空气按体积分数计算,氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。
3.氮气在常温下化学性质稳定,可用千充氮包装。
4.稀有气体化学性质稳定,可用作焊接保护气,通电会发出各种颜色的光,可用于制作霓虹灯。
1.纯净物由一种物质组成,如氮气、氧气等,混合物由两种或两种以上物质组成,如空气、石灰水等。
2.呼出气体和空气中二氧化碳的含量相比,呼出气体中二氧化碳含量高,可通过使澄清石灰水变浑浊的程度来证明;呼出气体和空气中氧气的含量相比空气中高,可通过带火星木条的燃烧情况来证明。
1.人类的活动往往造成空气污染,成为空气的各种污染源。
空气的污染源主要有工业污染源、交通污染源和生活污染源。
这些污染源产生的污染物主要有两大类:
可吸入颗粒物(粉尘)和气体,气体主要指一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫等。
2.空气的污染危害很大,二氧化硫主要是含硫燃料的燃烧产生的,是导致酸雨的主要气体;氮氧化物也可导致酸雨;一氧化碳是由于含碳燃料的不完全燃烧产生的,会破坏人体血液输氧功能;氟氯烃主要来源于冰箱、空调、臭氧层的制冷剂中,会破坏高空臭氧层。
3.空气质量日报主要包括三项内容:
首要污染物、空气污染、指数和空气质量级别。
空气质量一共划分为五级别,级别越高,空气污染越严重。
根据当前空气污染的特点,计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、二氧化氮、和二氧化硫。
2.2构成物质的微粒(I)——分子
1.分子是构成物质的一种微粒。
由分子构成的物质,在物理变化中,分子本身不发生变化,在化学变化中,分子本身变化,生成新的分子。
2.分子的基本性质:
在1cm³的容器里可容纳约3×1022个水分子,说明分子的体积和质量都很小;在远处就能闻到花香,说明分子在不断运动;空气很容易被压缩,说明分子之间有间隔;碘蒸气、固体碘、碘溶液都能使淀粉溶液变蓝,说明同种物质的分子,化学性质相同,不同的花香味不同,说明不同物质的分子性质不同。
3.物质发生状态变化属于物理(填“物理”或“化学”)变化,变化的实质是分子间的间隔发生变化。
2.3构成物质的微粒(II)——原子和离子
1、原子是构成物质的另一种微粒,如汞、铁等是由原子直接构成的。
原子和分子具有类似的性质,质量和体积都很小;原子也在不断运动,原子之间也有间隔;同种原子化学性质相同,不同种原子化学性质不同。
分子和原子的关系是分子是由原子构成的,二者的本质区别是在化学变化中分子可分,而原子不可分。
2.在化学变化中,分子本身变化,原子本身不变,化学变化的实质是原子重新组合成新的分子,构成新的物质。
所以,原子是化学变化中的最小微粒。
1、原子的结构:
原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。
原子核居于原子中央,体积很小。
原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
即原子由质子、中子和电子三种微粒构成。
2、并不是所有的原子中都含有中子,如氢原子中没有中子;质子数和中子数不一定(填“一定”或“不一定”)相等;原子中核电荷数=质子数=核外电子=原子序数。
原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量很小(一般计算时忽略不计)。
3.为了形象直观地表示原子的内部结构,可用原子结构示意图来表示原子的结构。
其中小圈表示原子核,圈内数字表示质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层电子数。
4、原子的质量很小,一般用相对原子质量衡量它的质量。
其数值是以一种碳原子(C12)的质量的1/12为标准,把原子的质量跟这个标准相比较得到的比值。
计算方法为一个原子的质量与一个C12原子质量的1/12得到的值。
在国际单位制中,相对原子质量的单位是1,一般省略不写。
相对原子质量(近似整数值)≈质子数+中子数
5.金属原子的般外层电子数一般少于4个,在反应中容易失去电子;非金属原子最外层的电子数一般多于4个,在反应中容易得到电子。
稀有气体最外层一般为8个电子(氦为2个),称为稳定结构。
6.原子得失电子形成离子。
得到电子的带负电,称为阴离子,失去电子带正电,称为阳离子。
离子也是构成物质的一种微粒。
离子符号是在符号的右上角部位标出,先数值后正负。
7.在原子中,质子数=(填“>”“<”“=”,下同)核外电子数,阳离子的质子数>核外电子数,阴离子的质子数<核外电子数。
8、决定元素种类:
质子数(核电荷数)决定元素化学性质;最外层电子数决定原子的质量;核外电子在化学反应中的作用:
核外电子在化学反应中的作用是决定着该原子在化学反应时是否得失电子,也就是决定了元素的性质,特别是元素的化学性质.说明:
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(如Mg、He最外层电子数都为2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He、Ne均为稳定结构)
2.4辨别物质的元素组成
1.元素:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
属于宏观概念,论(填“论”或“不论”,下同)种类,不论个数。
用元素描述物质时,描述词用组成,如二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
2.地壳中含量前几位的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙。
其中含量最高的金属元素是铝。
3.元素符号
(1)采用元素的拉丁文名称。
(2)书写:
一个字母时要大写;两个字母时第一个字母大写,第二个字母小写。
(3)意义:
宏观表示一种元素,微观表示一个原子。
如“0”可表示氧元素或一个氧原子。
如果在元素符号前边加数字,表示几个原子,如3Fe表示3个铁原子。
4.元素周期表中同一横行为一个周期,同一纵行为一个族。
每一格中包含很多信息,如图(见元素周期表)中,42表示质子数,Mo表示钼,“钼”为元素名称,95.96为相对原子质量。
5.单质指由一种元素组成的纯净物,化合物指由不同种元素组成的纯净物,若化合物由两种元素组成且有一种是氧元素,称为氧化物。
3.1氧气的性质和用途
1.氧气的化学性质:
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能和许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是一种常用的氧化剂。
2.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射,放出热量,生成黑色固体。
蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,瓶壁有水雾产生,将燃烧产生的气体通入澄清的石灰水振荡后会使澄清石灰水变浑浊。
3.化合反应:
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应,叫做化合反应。
氧化反应指物质跟氧气发生的化学反应。
4.氧气有两大用途:
供给呼吸和支持燃烧。
3.2制取氧气
1.在常溫下,实验室常利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,反应的方程式为2H2O2
2H2O+O2↑
2.因为氧气可以支持燃烧,常利用带火星的木条来检验氧气,若复燃说明是氧气。
3.催化剂指的是在化学反应中,能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。
催化剂在化学反应中所起的作用称为催化作用。
4.实验室能采用单独加热高锰酸钾的方法制取氧气,反应的方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑实验室还能采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气,反应的方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑
5.实验室制取氧气在试管口加一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管;固定试管时试管口略向下倾斜的原因是防止水回流炸裂试管;实验结束时,应先撤离导管再熄灭酒精灯,这样做的目的是防止水倒吸炸裂试管。
6.用排水法收集氧气时,观察到集气瓶口有气泡冒出时,说明氧气已集满。
用向上排空气法收集氧气时,用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃说明氧气已收集满。
7.分解反应指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
8.工业上制氧气常利用分离液态空气的方法,原理是氮气和氧气的沸点不同,该过程属于物理变化。
3.3燃烧条件与灭火原理
1.通常情况下,燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2.着火点指物质能够燃烧的最低温度。
3.燃烧需要具备二个缺一不可的条件:
可燃物、可燃物与空气(或氧气)接触、温度达到可燃物的着火点,三者缺一不可。
4.灭火的常见原理:
清除掉可燃物,或使可燃物与火源隔离、隔绝(空气或氧气)、使温度降低到
可燃物的着火点以下。
5.有些氧化反应进行的速度很慢,称为缓慢氧化。
该过程放热(填“吸热”或“放=熱")
6.爆炸一般是指可燃物在有限的空间急速燃烧,在短时间内产生大量气体和热量所发生的现象。
由于燃烧所发生的爆炸属于化学变化,但有的爆炸却属于物理变化,如气球爆炸、轮胎爆炸等。
7.爆炸会给人类带来巨大灾难和损失,但在受到控制的条件下可以为人类服务,如定向爆破可开山采矿、拆除楼房等。
8.消防标志的含义见课本图片
3.4物质组成的表示
1.化学式指用元素符号和数字构成的式子来表示物质组成。
2.化学式的意义:
表示一种物质,表示物质的元素组成,由分子构成的物质,还可表示物质的一个分子以及分子的构成。
多个分子的表示是在化学式前加数字,如2个二氧化碳分子可表示为2CO2
3.金属元素常显正价,非金属元素常显负价,氢常显+1价,氧常显—2价。
原子团也显一定的化合价,如氢氧根0H—,显—1价,硫酸根SO42—显—2价等。
化合价是元素化合时的性质,因此规定单质中元素的化合价为0价。
4.利用巳知元素的化合价,根据化合物中正价与负价的代数和为零可计算物质中未知元素的化合价。
5.根据化合价写化学式:
一般正价元素写在左边,负价元素写在右边;原子的数目写在元素符号的
右下角,一般物质的元素组成题干中已给出,只需根据化合物中正价负价的代数和为零计算元素的原子个数。
6.化学式的读法
(1)单质化学式直接读单质名称,如02读作“氧气”Fe读作“铁”。
(2)由两种元素组成的化合物,通常规定从右到左读作“某化某”如KCl读作“氯化钾”。
(3)有时,需要读出化学式中各元素的原子个数。
如Fe3O4读作“四氧化三铁”。
(4)含有原子团的化合物,要读出原子团的名称。
如Na2S04读作“硫酸钠”,NaNO3读作“硫酸钠”。
7.物质的相对分子质量表示化学式中各个原子的相对原子质量之和,有原子团时,注意先算原子团内各原子的相对原子质量总和,再与个数相乘;有结晶水时,“.”前后两部分的相对原子质量应相加;相对分子质量的单位为1,一般不写。
8.各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积的比值。
9.元素质量分数=(该元素的相对原子质量×化合物中该元素的原子个数)÷化合物相对分子质量×100%
10.一定质量的化合物中某元素的质量的计算方法(物质的质量设为m,质量分数设为a%)用公式表示为:
m.a%
11.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量
物质的纯度=(纯净物的质量÷含杂物的质量)×100%
4.1我们的水资源
1.地球表面大约3/4都是水,所以可以说我们生活在“水球”上,但可供人类利用的淡水资源还不到总储量的1%。
而且分布不均匀。
2.人们在利用水的同时,导致了水源的污染,导致水源污染的主要是工业三废的任意排放、农业上农药、化肥的不合理使用、生活中生活污水任意排放。
3.爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要防止水污染。
防止水源污染的措施主要是工业三废处理后再排放、农业上合理施用农药和化肥、生活污水集中处理后再排放等。
1.常用的水的净化方法足沉淀、过滤、吸附和蒸馏,其中净化程度最高的是蒸馏。
2.利用沉淀法时,常加入絮凝剂明矾,可以使悬浮物快速沉淀;活性炭具有吸附性,可以除去色素、异味等杂质。
自来水厂里水的净化过程一般包括沉淀和过滤,另外还要曝气和杀菌等,所以自来水来之不易,我们应该爱惜和节约。
3.硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
硬水有很多危害:
锅炉用硬水可能引发爆炸、洗衣服时浪费肥皂。
鉴别硬水和软水可利用肥皂水。
将硬水软化,在实验室常用蒸馏法,在家中用煮沸法。
4.2水的组成
1.水的组成是根据电解水的实验得出的。
在通电前,先向蒸馏水中滴加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液,目的是增强水的导电性。
2.电解水实验通电后,两极上均有气泡产生,一段时间后,与电源负极相连的试管中产生气体的体积大约是与电源正极相连的试管中产生气体体积的2倍。
检验与电源正极相连的试管中产生的气体的方法是:
将带火星的木条伸入试管中,观察到带火星的木条复燃,证明气体是氧气;检验另一试管中气体的方法是:
将试管接近火焰,现象是气体燃烧且产生淡蓝色火焰(或听到轻微“噗”声),说明是氢气。
3.氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,因此水是由氢、氧两种元素组成的。
4.3质量守恒定律
1.质量守恒定律指在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
探究时若有气体参加或生成时,为了将各物质质量计算在内,应注意装置要密闭。
2.从微观粒子角度分析,化学反应的实质是原子重新组合成新的分子的过程。
所以化学反应前后原子的种类没有变化、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.用天平称量时,物体放在左盘,先加大砝码再加小砝码,1g以下用游码。
4.4化学方程式
1.化学方程式是指用化学式表示化学反应的式子。
2.化学方程式的意义:
(1)表示反应物、生成物和反应条件;
(2)表示反应物、生成物各物质之间的质量比;(3)表示各物质粒子之间的个数比。
3.化学方程式的书写:
(1)必须以客观事实为根据,要遵守质量守恒定律。
(2)步骤:
写化学式,反应物在左,生成物在右;配平即在式子左右两边物质的化学式前配上适当的化学计量数,使得每一种元素的原子个数相等;标注反应条件和生成物的状态。
4.化学方程式的读法:
以C+O2
CO2为例,宏观可读作“碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应生成二氧化碳”:
从量的角度可读作每12份质量的碳和32份质量的氧气发生化学反应生成44份质量的二氧化碳;从微粒的角度读作每一个碳原子与一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。
1.一切化学反应都遵循质量守恒定律,化学方程式能表示出各种物质之间的质量比,这是根据化学方程式进行计算的依据。
2.根据化学方程式计算的一般步骤:
(1)设未知数不带单位,具体指明是什么量(质量、体积等);
(2)写出完整正确的方程式(3)找出已知量和待求量之间的质量关系,已知量带单位,未知量不带;(4)列出比例式已知量带单位,未知量不带;(5)求未知量结果单位;(6)简明地写出答案。
5.1洁净的燃料——氢气
1.氢气的物理性质:
通常情况下,氢气是一种无色、无气味的气体,密度比所有气体小。
2.点燃纯净的氢气,氢气平静的燃烧,产生淡蓝色的火焰,在上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯壁上有水雾.说明氢气燃烧生成水。
该反应的化学方程式为2H2+O2
2H2O。
点燃不纯的氢气,可能会发生爆炸。
因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
3.氢气是一种理想的高能燃料,原因是燃烧产物是水,对环境无污染,氢气的燃烧值高,可以用水做原料制取,水来源广泛;但如何廉价的大量制取、如何安全的储存、运输氢气等问题尚未解决。
5.2组成燃料的主要元素——碳
1.碳元素可以组成多种单质,如金刚石、石墨、C60等。
另外还有石墨的细小晶体与少量杂质形成的无定形碳,如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。
2.活性炭具有疏松多子孔的结构,具有强吸附性,可用作防毒口罩的滤毒层,吸附物质发生的是物理变化。
3.常温下碳单质的化学性质稳定,点燃,且氧气充足时,碳发生完全燃烧,生成二氧化碳,反应的化学方程式为C+O2
CO2氧气不足时,碳发生不完全燃烧,生成一氧化碳反应的化学方程式为2C+O2
2CO在高温下,炽热的碳还可使二氧化碳转化为一氧化碳。
反应的化学方程式为C+CO2
2CO
5.3二氧化碳的性质和制取
1、通常情况下,一氧化碳是无色、无气味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
一氧化碳可以燃烧,在点燃的条件下,一氧化碳可与氧气反应,燃烧时火焰呈蓝色,同时放出大量的热,反应的方程式为2CO+O2
2CO2一氧化碳有毒,原因是一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合,造成体内缺氧。
2.
(1)通常情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不支持燃烧,所以可用来灭火。
(2)将二氧化碳通入水中反应生成碳酸,使紫色石蕊溶液变红,生成物性质不稳定,加热易分解,石蕊溶液又由红色变为紫色,发生的反应分别为H2O+CO2=H2CO3、H2CO3=H2O+CO2↑
(3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,反应的方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3、实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸和大理石(或石灰石主要成分都是碳酸钙)反应,反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是反应生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在大理石的表面,阻止反应进行;不能用浓盐酸的原因一方面是浓盐酸易挥发,使制得的气体中含有氯化氢气体杂质,另一方面反应速率太快,因反应物为固体和液体在常温下接触反应,实验装置与过氧化氢制氧气类似。
4.因二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,所以用向上排空气法收集二氧化碳。
验满的操作为将燃着的木条放在集气瓶口,观察到木条熄灭,说明已收集满。
5.空气中的二氧化碳主要来源于动植物的呼吸、含碳燃料的燃烧;消耗二氧化碳的途径是绿色植物的光合作用。
但空气中二氧化碳含量过多,会导致“温室效应”。
5.4古生物的“遗产”——化石燃料
1.化石燃料是指煤、石油和天然气,都属于混和物,它们的储量有限,而且不可以再生,应合理开采,节约使用。
2.化石燃料都是含碳元素的物质,完全燃烧都会产生二氧化碳,该气体的增多会导致“温室效应”,不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳,污染空气;煤燃烧产生的二氧化硫是导致酸雨的主要气体,汽油等燃烧还会产生二氧化氮,也会导致酸雨。
3.煤的千馏属于化学变化;石油的分馏是利用各组分的沸点不同,通过物理变化,可得到的产品有汽油、煤油、柴油、润滑油、航空煤油、石蜡、沥青等。
4.可开发的新能源有太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等。
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