高考化学冲刺模拟卷山东卷三.docx
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高考化学冲刺模拟卷山东卷三
2015年高考冲刺模拟卷(山东卷)(三)
化学
第I卷
注意事项:
1.第I卷共20小题。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡,只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64
一、选择题(本题包括13小题,每小题5分,共65分,每小题只有一个选项符合题意)
可能用到的相对原子质量:
1.(2015·福建省厦门大学附属实验中学三模·4)Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液,示意图如下.该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.
Mg电极是该电池的正极
B.
H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.
石墨电极附近溶液的pH增大
D.
溶液中Cl﹣向正极移动
2.(2015·江西省师大附中、鹰潭一中、宜春中学联考·9)下表为截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是( )
X
Y
Z
R
W
A.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
B.X、Z原子序数可能相差18
C.Z可能是氯元素
D.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
3.(2015·广州市普通高中毕业班综合测试·8)合成二甲醚的三步反应如下:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)ΔH1
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH3
则3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是
A.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3B.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.ΔH=2ΔH1+ΔH2—ΔH3
4.(2015·上海六校联考·3)在下列各用途中,利用了物质的氧化性的是()
A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水
C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈
5.(2015·上海六校联考·17)某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种。
某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH试纸测得溶液呈强酸性;
②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,
显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子。
请分析,该同学只需完成上述哪几个实验,即可得此结论()
A.①②④B.①②C.①②③④D.②③④
6.(2015·陕西宝鸡九校联考·8)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的组合是()
①12.4g白磷(分子式为P4)中含有P-P共价键0.6NA
②电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g
③常温下1.0L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+和H+总数等于0.1NA
④一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
⑤1mol羟基(-OH)与17gNH3所含电子数都为NA
⑥适量铜粉溶解于1L0.5mol·L-1稀硝酸中,当生成2.24LNO时,溶液中氮原子数为0.4NA
A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥
7、(2015·第二学期奉贤区调研测试·7)利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是()
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
第Ⅱ卷非选择题(必做157分+选做36分,共193分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共19道题.其中21—31题为必做部分,32—39题为选做部分.
2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分.
3.选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答.答题前,请考生务必将所选题号用填涂清楚,答完题后,再次确认所选题号.
【必做部分】
8.(2015·年鄂尔多斯市高考模拟·28)(14分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
设计方案如图,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
(1)查阅资料:
①氮气不与炭粉、氧化铁发生反应。
实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热制得氮气。
写出该反应的离子方程式:
。
②使上述制得的气体通过___________装置方能获得干燥的N2
(2)实验步骤:
①按图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气。
冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为 。
(3)数据处理:
①试根据实验数据分析,该反应的气体产物是CO2和CO,理由是____________________②写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式:
。
(4)实验优化:
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为:
应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由是 。
②pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为:
1×10-3mol/L,则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3。
现向0.2mol/LBa(OH)2溶液中通入CO2气体,沉淀开始产生时,溶液中CO32-的PC值为_________(已知:
lg2=0.2;Ksp(BaCO3)=5.0x10-9)
③从环境保护的角度,请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善:
。
9.(2015·江西省师大附中、鹰潭一中、宜春中学联考·26)(14分)铝热反应是铝的一个重要性质。
某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应,冷却后得到“铁块”混合物。
(1)取反应后的“铁块”研碎取样称量,加入如图装置滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气体体积。
试回答下列问题:
①该实验的实验目的是:
测量样品中 的百分含量(填物质名称)。
量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成,该仪器的名称为。
量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是_________。
装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗,除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。
如果装置使用分液漏斗,测量出的该物质百分含量将会(填“偏大”或“偏小”)。
⑶另称取“铁块”样品溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液没有出现血红色。
为测定该实验所得“铁块”的成分,实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完全时的pH
9.0
4.0
5
11
①试剂A应选择 ,试剂B应选择 。
(填序号)
A.稀盐酸B.氧化铁C.H2O2溶液D.氨水E.MgCO3固体
②灼烧完全的标志是 。
③若最终红色粉未M的质量为12.0g,则该“铁块”中铁的百分含量是 。
10.(2015·郑州市二模·38)香料G的一种合成工艺如下图所示。
核磁共振氢谱显示A有两种峰,其强度之比为1:
1。
请回答下列问题:
(DA的结构简式为,G中官能团的名称为。
(2)检验M已完全转化为N的实验操作是。
(3)有学生建议,将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2,老师认为不合理,原因是
(4)写出下列转化的化学方程式,并标出反应类型:
K→L,反应类型。
(5)F是M的同系物,比M多一个碳原子。
满足下列条件的F的同分异构体有
种。
(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基
(6)以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选)。
【选做部分】
11.(2015·银川市、石嘴山市联考·28)(15分)
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案。
已知:
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是。
(2)完成以下实验步骤:
组装好实验装置,首先,再加入实验药品。
接下来的实验操作是,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。
打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是。
(3)若去掉装置B,则导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见。
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:
(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
(5)步骤③的操作是。
A1N的纯度是(用m1、m2表示)。
12.(2015.山东济宁一模.33)【化学—物质结构与性质】
(2015·陕西宝鸡九校联考·36)硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位,单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
(1)已知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下列问题:
①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu+基态核外电子排布式为 。
其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu20,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O:
。
②CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体,1molO22+中含有的π键数目为 。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C═CH﹣C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 。
(2)硼酸(H3B03)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3B03分子间通过氢键相连(如下图)。
则1molH3B03的晶体中有mol氢键。
硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]一和H+,则[B(OH)4]一含有的化学键类型为。
(3)Cu3N的晶胞结构如右图,N3-的配位数为,Cu+半径为apm,N3-半径为bpm,Cu3N的密度为g·cm-3。
(阿伏加德罗常数用NA表示)
1.【答案】C
【命题立意】本题考查了原电池原理的分析判断,电极名、称电极反应。
【解析】A、组成的原电池的负极被氧化,镁为负极,而非正极,故A错误;
B、双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为水和氢氧根离子,发生还原反应,故B错误;
C、双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为水和氢氧根离子,电极反应为,H2O2+2e﹣=2OH﹣,故溶液pH值增大,故C正确;
D.溶液中Cl﹣移动方向同外电路电子移动方向一致,应向负极方向移动,故D错误;
故选C.
2.【答案】A;
【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律;
【解析】由元素在周期表中的位置可知,应是周期表的2、3、4周期,由于周期表中ⅡA、ⅢA之间相隔10列,且X、Y、Z、R和W均为主族元素,故Y只能为ⅢA族或ⅣA族元素,五种元素的原子最外层电子数一定都大于2,A正确;当Y为ⅢA族元素,X为C、Z为Si,当Y为ⅣA族元素,X为N、Z为P原子序数均相差8,B错误;Z可能为Si或P,C错误;当Y为ⅢA族,则Z为Si、X为C,C+SiO2
Si+2CO↑,D错误;
3.【答案】A
【命题立意】本题考查反应热的计算、盖斯定律。
【解析】已知:
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)ΔH1,②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2,③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH3。
根据盖斯定律:
①×2+②+③得反应3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3,故A正确。
4.B
命题立意:
考查生活中的化学常识。
解析:
A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡;B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒;C汽油擦洗油污为物理变化;D的反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原;故选B。
5.B
命题立意:
考查离子反应及离子检验。
解析:
由实验②可知,加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体,气体为氨气,可说明一定含NH4+;加碱产生沉淀,Ba2+、Na+与碱不反应,由离子之间的反应可知,沉淀应为氢氧化亚铁,可说明一定含Fe2+;由实验①可知,用pH试纸测得溶液呈强酸性,溶液中含H+,与CO32-反应,且H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,则不能共存,即溶液中一定没有CO32-、NO3-;又溶液为电中性,存在阳离子时一定存在阴离子,则Cl-一定存在,所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子,完成实验①②即可,故选B.
6.B
命题立意:
考查阿伏加德罗常数及微粒组成。
解析:
①白磷为正四面体结构,一个白磷分子含6个P-P键,12.4g恰为0.1molP4,正确②阳极为粗铜,不仅仅是铜放电溶解,还有活泼的锌、铁等杂质,故阳极溶解铜的质量小于32g,错误;③据物料守恒知,应该是NH4+和NH3·H2O总数等于0.1NA,错误;④此转化为可逆反应,不能进行到底,故错⑤1mol羟基中只有9mol电子,而17gNH3中有10mol电子,故错⑥未指明标准状况,故无法计算NO的物质的量,错误。
选B。
7.【答案】D
【命题立意】本题考查化学实验基本操作及仪器的选择。
【解析】A.硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯,故A错误;B.用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤,要用到漏斗,故B错误;C.用固体氯化钠配制溶液,需要用到托盘天平称量固体,故C错误。
D.用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI,需要先滴加溴水,除去碘化钠,然后通过萃取、分液操作,用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗,故D正确。
8.【答案】
(1)①NH4++NO2-==N2↑+2H2O(2分)②B(2分)
(2)步骤②通入氮气的目的是排除装置中的O2(空气)(1分)
步骤④通入氮气的目的是将生成的CO2全部通入澄清的石灰水中(1分)
(3)①生成的CO2质量小于生成气体的总质量;②2C+Fe2O3
2Fe+CO↑+CO2↑(2分)
(4)①将澄清的石灰水换成Ba(OH)2溶解度大,浓度大,使CO2被吸收更完全;(1分)M(BaCO3)﹥M(CaCO3),相对误差小。
(1分)②7.6(2分)③从环保的角度来看生成的CO也要处理掉,因此应该在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置。
(2分)
【命题立意】本题考查过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分的实验研究。
【解析】
(1)①由题目信息:
氯化铵和亚硝酸钠(NaNO2)混合加热生成氮气,故离子方程式为:
NH4++NO2-==N2↑+2H2O;②浓硫酸具有吸水性,可以用于干燥N2,故选装置B;
(2)步骤②通入氮气的目的是排除装置中的O2(空气),从而防止碳粉与空气中的氧气接触反应;步骤④通入氮气的目的是将生成的CO2全部通入澄清的石灰水中,以使生成的CO2与澄清石灰水完全反应;(3)①分析反应前后装置及所含药品质量变化可知,过量碳粉与氧化铁反应后生成气体(48.48+3.2+2)-52.24=1.44g,而由气体通入澄清的石灰水后所得沉淀分析,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,n(CO2)=n(CaCO3)=2g/100g·mol-1=0.02mol,可知m(CO2)=0.02×44g·mol-1=0.88g<1.44g,可判定气体产物还存在CO,且m(CO)=1.44g-0.88g=0.56g,n(CO)=0.02mol;②、由①中分析可知,碳粉与氧化铁反应后得到的气体为CO和CO2,且
n(CO):
n(CO2)=1:
1,据此可得出该反应的化学方程式:
2C+Fe2O3
2Fe+CO↑+CO2↑;(4)①将澄清石灰水换成Ba(OH)2 溶液的原因是Ba(OH)2 溶解度大,浓度大,使CO2 被吸收的更完全,M (BaCO3 )>M (CaCO3),称量时相对误差小。
②c(Ba2+)=0.2mol/L,当c(Ba2+)
·c(CO32-)≧Ksp(BaCO3),溶液开始产生沉淀,则由Ksp(BaCO3)=5.0×10-9=c(Ba2+)·c(CO32-),得c(CO32-)=2.5×10-8mol/L,PC=7.6;③、从环保的角度来看生成的CO也要处理掉,因此应该在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置;
9.【答案】
⑴①铝(2分)②碱式滴定管(2分)③恢复到室温(2分)④偏大(2分)
(2)C(1分)D(1分)前后两次灼烧质量相差不大于0.1g(2分)84%(2分)
【命题立意】本题考查铝热反应、化学反应实验操作、方案设计及评价以及无机工业流程;
【解析】⑴①、“铁块”中加入NaOH溶液可以将Al溶解出来,而铁不能和碱反应,故可测量样品中Al的百分含量;
、量气管的量具部分源于滴定管,未带活塞,故为碱式滴定管;③、气体的压强受温度影响,为避免热溶液对读数产生误差,量气管在读数时调节左右管液面相平之前,需将装置内气体恢复到室温;④该滴液漏斗可以减小增加的液体对气体压强的影响,即避免因NaOH溶液的滴入导致瓶内气体压强增大而使量气管读数偏高,故用分液漏斗量得气体体积偏大,导致Al的含量偏大;
(2)①由表中数据可知,要使Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀,需Fe2+将转化为Fe3+,故要加入H2O2;然后调节4≦PH≦4.2,即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀;调节PH不能使用能够引起红色粉末M质量增大的氧化铁,也不能用MgCO3,因为过量使用MgCO3会引起所得固体M的质量偏大,应选用氨水;②灼烧完全的标志是物质前后两次灼烧质量相差不大于0.1g;③红色粉末为Fe2O3,由铁原子守恒可知,Fe2O3--2Fe,则m(Fe)=112/160×12=8.4g;则该“铁块”中铁的百分含量为8.4g/10g=84%;
10..【答案】38.(15分)
(1)
(2分))碳碳双键、酯基(1分)
(2)取少量M与试管中,滴加稀NaOH至溶液呈碱性,再加新制的Cu(OH)2加热,若没有砖红色沉淀产生,说明M已完全转化为N(其他合理操作均可)(2分)
(3)KMnO4(H+)在氧化醛基的同时,还可以氧化碳碳双键(2分)
(4)
(2分)加成反应(1分)
(5)6(2分)
(6)
(3分)
【命题立意】本题考查有机物的结构、性质、官能团、同分异构体等知识。
【解析】
(1)由于E和M在浓硫酸作用下,形成G,从反应条件来看,E应该是环状烯醇结构,结合已知信息对应的反应条件,以及A进行催化加氢反应得到B可知A的结构为:
,可以采用逆推的办法,得到每一种物质。
从G的结构式可以看出,官能团为碳碳双键、酯基。
(2)M向N的转化,就是醛基被氧化为羧基,如果M完全转化,那么所得反应后的物质中就不会有醛基的存在,所以可以采用检验是否有醛基来证明是否完全转化,故检验方法为:
取少量M与试管中,滴加稀NaOH至溶液呈碱性,再加新制的Cu(OH)2加热,若没有砖红色沉淀产生,说明M已完全转化为N(3)酸性高锰酸钾的氧化性很强,除了可以将醛基氧化为羧基,还可以将碳碳双键氧化,所以,如果选用酸性高锰酸钾来氧化醛基,那么同时也破坏了碳碳双键。
(4)K到L的转化,就是两种醛的反应,在题干已知部分有相应的反应方程式可以模仿,所以反应方程式为:
从
有机反应的原理来看,该反应为加成反应。
(5)F和M互为同系物,而F比M多一个碳原子,同时满足①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基
,所以必须保证碳碳双键、醛基和苯环对位两个取代基的存在和完整。
可以将苯环外的其他分成三部分,甲基、碳碳双键和醛基,将醛基固定在苯环上,那么对位可以先连碳原子后面连碳碳双键,也可以先连碳碳双键,然后双键的碳原子上连甲基有两种组合,这样形成3种结构,也可以在苯环上固定一个碳原子,然后醛基连在碳原子上,和碳碳双键对位,也可以醛基连在碳碳双键上形成3种结构,故,一共有6种符合条件的同分异构体。
(6)由题干已知可知,丙烯和NBS作用,可以在碳碳双键的相邻碳原子上引进溴原子,然后再和溴的四氯化碳溶液进行加成反应,每个碳原子上引进一个溴原子,再进行碱性水解即可得到。
11.【答案】
(1)防止倒吸(1分)
(2)检查装置的气密性(1分);关闭K1,打开K2(2分);把装置中残留的氨气全部赶入C装置(2分)
(3)偏高(1分);C装置出口处连接一个干燥装置(2分,其他解释合理即可)
(4)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓(2分)
(5)过滤、洗涤(2分)
×100%(2分);
【命题立意】本题考查化学实验的基本操作,元素化合物的综合应用等知识点。
【解析】
(1)分析装置和仪器作用分析,氨气是与浓硫酸能发生反应的气体,易发生倒吸,
图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用。
组装好实验装置,原理可知气体制备需要先检查装置气密性,加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是,反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收,准确测定装置C的增重计算。
(3)装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C,使测定结果偏高,需要连接一个盛碱石灰干燥管,故答案为:
C装置出口处连接一个干燥装置;
(4)步骤②
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