上海高考复习物质结构元素周期表二模汇编.docx
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上海高考复习物质结构元素周期表二模汇编
上海高考汇编之元素周期表、物质结构
长宁嘉定:
9.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中,正确的是
A.在自然界中都能以游离态存在
B.两两结合形成的化合物都是共价化合物
C.氢化物的热稳定性比较:
CH4 D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强 17.固体NH5属于离子 晶体。 它与水反应的化学方程式为: NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。 下列有关NH5叙述正确的是 A.与水反应时,水作氧化剂B.NH5中N元素的化合价为+5价 C.1molNH5中含有5NA个N—H键D.与乙醇反应时,NH5被还原 四、填空题1(本题共8分) 工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3)为原料制备无水氯化铝: 2Al2O3+6Cl2 4AlCl3+3O2↑。 请回答下列问题: 23.上述反应涉及的元素中,最外层有2个未成对电子的元素是__________;简单离子的离子半径最小的元素,其原子核外有_____种不同能级的电子。 24.已知元素周期表中,镓(31Ga)与铝元素同一主族,写出Ga的最外层电子排布式: ______ 25.镓(Ga)有两种天然同位素,一种是 Ga,其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。 实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8g/mol,则由此 推知镓的另一种同位素是 _________。 26.为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是。 答案: 9B17A 四、(本题共8分) 23.氧(O);5(各1分,共2分)24.4s24p1(2分) 25.71Ga(2分)26.碳与O2反应,有利于反应正向进行(2分) 崇明县二模: 4.有人设想将 液化后送入海底,以减少大气中的 的浓度。 在 液化过程中,下列各项中发生变 化的是……………………………( ) A.分子体积的大小B.分子间作用力的强弱 C.分子质量的大小D.分子内共价键的长短 5. 是一种淡黄色固体,常用作潜水艇的供氧剂。 下列关于 的描述正确的是( ) A. 晶体中阴阳离子个数之比为 B. 晶体中既有离子键又有非极性共价键 C. 在空气中加热可以得到更稳定的 D. 长期露置于空气中最终转变成 6.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右下图所示。 已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是 ……( ) A.原子的半径: B.最高价氧化物对应水化物的酸性: C.氢化物稳定性: D.四种元素的单质中,Z单质熔、沸点最高 四、阅读下列材料,完成相应填空,答案写在答题纸上。 在构成宇宙万物的一百多种元素中,金属约占了80%,它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。 现有a、b、c、d四种金属元素,a是人体内含量最多的金属元素,b是地壳中含量最多的金属元素,c是海水中含量最多的金属元素,d是人类冶炼最多的金属元素。 23.元素a在元素周期表中的位置为 ;a原子的核外能量不同的电子有 种。 24.下列可以证明b、c金属性强弱的是 。 A.最高价氧化物对应水化物的溶解性: b c B.单质与水反应的剧烈程度: b c C.相同条件下,氯化物水溶液的pH值: b c D.c可以从b的氯化物水溶液中 置换出b 25.人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金,潮湿环境中其表面会产生一层水膜,从而发生腐蚀。 下列关于该腐蚀的说法正确的是 。 A.腐蚀过程中,一定会有气体放出 B.腐蚀过程中,水膜的碱性会增强 C.在酸性条件下,负极的电极反应式为: D.与电源的负极相连,可以防止发生这种腐蚀 26.d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体,且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量,请写出此反应的热化学方程式: ______________________ 答案: 4.B5.B6.D 四、23.第四周期ⅡA族(1分)6种(1分)24.BC(2分)25.BD(2分) 26.3Fe(s)+4H2O(g)→Fe3O4(s)+4H2(g)+150.72kJ(2分) 奉贤区二模: 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.NH4Br的电子式: B.葡萄糖的分子式: C12H22O11 C.乙醛的结构简式: CH3COHD.原子核内有l8个中子的氯原子: 6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。 已知该分子中N−N−N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.0 2×1022个原子 7.16O和18O是氧元素的两种原子,NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.16O与18O互为同分异构体 B.16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 四、(共8分) Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体),R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同,同一周 期中R的一种单质的熔点最高,Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。 23.X在周期表中的位置: ,其原子核外有种不同形状的电子云。 这五种元素中,最外层有两个未成对电子的元素是(用元素符号表示)。 24.Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示) 25.Q与R两元素组成的分子构型可能是(填写序号)。 a.直线型b.平面形c.三角锥形d.正四面体 26..元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物): 非金属XY(填“>”或“<”),请用事实说明该结论: ________________________. 题号 2 6 7 答案 D C D 四、(本题共8分) 23..第2周期第VA族(1分)2(1分)CO(1分) 24.H2O>NH3(1分) 25.abd(2分) 26.<;1分2H2S+O2→2H2O+S(其它合理均给分)1分 闵行区二模: 2. 2011年为国际化学年,也是为了纪念居里夫人发现放射性元素镭(Ra)并获得诺贝尔化 学奖100周年(见右图)。 下列关于镭元素的说法 合理的是 A.镭元素属于过渡元素 B.镭元素的氢氧化物可能具有两性 C.镭元素的碳酸盐可能难溶于水 D.镭元素具有放射性是因为其金属性强,容易失电子 3.下列关于化学键的叙述,正确的是 A.单质分子中均不存在化学键 B.离子化合物 中一定含有离子键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 8.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。 右图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。 下列说法正确的是 A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中含有极性键 C.该物质具有很高的熔、沸点 D.该物质与化合物S2N2互为同素 异形体 10.根据有关概念,推断下列说法中正确的是 A.离子晶体发生状态变化时,一定会破坏离子键 B.元素的非金属性越强,单质的活泼性一定越强 C.分子晶体中分子间的作用力越大,分子越稳定 D.分子中含有两个氢原子的酸,一定就是二元酸 四、(本题共8分) 氟化硅(SiF4)是有毒的无色气体,可用于 水泥和人造大理石的硬化剂等,制取氟化硅 (SiF4)的化学方程式: 2CaF2+H2SO4+SiO2 CaSO4+SiF4↑+H2O,完成下列填空: 23.CaF2又名“萤石”,属于________晶体。 在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的结构式__________________。 24.不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是_______(选填编号)。 a.F2能与H 2O反应b.H2O的沸点比HF高 c.HF的分解温度比H2O高d.存在OF2化合物 25.反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻,比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为_______________________(用离子符号表示),其中离子半径最大的离子电子排布式为______________。 26.已知SiF4的沸点为−65℃,则SiCl4的沸点_______(填“高”或“低”)于−65℃,其原因是: _________________________________________________________________。 题号 2 3 8 10 答案 C B B A 四.(共8分) 23.(2分)离子 24.(2分)b25.(2分)S2->O2->F-1s22s22p63s23p6 26.(2分)高SiF4与SiCl4同属分子晶体且组成与结构相似,SiCl4的相对分子质量大,分子间作用力大,所以其沸点高于SiF4。 浦东区: 4.有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是 A.CO2的电子式: B.C原子最外层电子的轨道表示式: C.醋酸钠的分子式: C2H3O2Na D.乙烯的比例模型: 19.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系, 下列说法正确的是 A.最高价氧化物对应水化物酸性: Y>W>T B.气态氢化物的稳定性: Y>W C.单质氧化性: W>X D.离子半径: W>X>Z>T 四、(本题共8分) 化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。 例如熔点最高的金属是钨,硬度最大的金属是铬,密度最大的金属是锇……。 根据下面的“最”回答问题: 23.空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式,该分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 24.海水中含量最多的四种元素,除了O、H外,另外二种元素的原子半径由大到小的顺序 (填元素符号),其中任意三种元素 组成的物质中肯定含有的化学键是键。 25.就物理性质而言,第二周期原子序数最小的元素的单质是最小的金属,其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似,写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式: 。 26.关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中,正确的是。 a.M和N组成的物质中,M显负价,故M的非金属性强于N b.M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高 c.M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多 d.M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等 答案: 4.D19.BD 四.(本题共8分) 23.极性(2分)24.Na>Cl共价 键(2分) 25.密度Be(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O(2分)26.ad(2分) 普陀区二模: 1、据报道,每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,在地球上氦元素主要以 的形式存在。 有关该元素说法正确的是 A. 原子核内有4个质子B. 和 互为同位素 C. 原子核内有3个中子D. 最外层只有2个电子故具有较强的金属性 2、能正确描述氮原子或氮分子的化学用语是 A. B.1s22s22p5C.D. 21、有X、Y、Z三种短周期元素,原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z,原子序数之和为16。 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化,其中B和C均为10电子分子。 有关判断不正确的是 A.X元素位于ⅥA族 B.A不能溶解于B中 C.B的沸点高于C的沸点 D.A和C不可能发生 氧化还原反应 四、(本题共8分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,反应如下: 3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl 完成下列填空: 23、氮化硅可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于晶体。 有关氮化硅的上述反应中,原子最外层只有一个未成对电子的元素是(填写元素符号);属于非极性分子的化合物的电子式是。 24、比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是。 a.比较两种元素的气态氢化物的沸点 b.比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小 c.比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少 d.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱 25、Si与Al、Be具有相似的化学性质,因为(简述理由),写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式: 。 答案: 1B2D21D 四、(本题共8分) 23、原子晶体(1分)H、Cl(1分×2); (1分) 24、b(2分 ) 25、它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近(1分) Si+2OH-+H2O→SiO32-+2H2↑(1分) 三区联考: 四、 香花石是我国的矿石“国宝”,其化学组成为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。 23.画出Ca原子最外层电子的轨道示意图______________,Ca原子共有______种能量不同的电子。 24.香花石中有四种元素 在元素周期表中处于同一周期,将这四种元素按原子半径由大到小排列______________________,其中非金属性最强的元素是______________。 25.Be的化学性质与Al相似,将BeCl2溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是____________。 26.组成香花石的元素中,可以形成的原子晶体为____________,其中熔点较高的是_____。 四、(共8分) 23. ;6(各1分,共2分)24.LiBeOF;F(各1分,共2分) 25.BeO(1分)26.晶体硅,二氧化硅(2分)二氧化硅(1分) 四区联考: 2.符号“3p”没有给出 的信息是 A.能级B.电子层C.电子亚层D.电子云在空间的伸展方向 5.相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准,现在以12C原子质量的十二分之一为标准,二者相差0.0043%。 这两种标准中数值相同的是 A.14N的质量数B.氕原子的相对质量 C.氯元素的相对原子质量D.氟化钠的摩尔质量 6.原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。 以下微粒为三角锥形的是 A.NH4+B.H3O+C.H2SD.CH4 18.与CaC2一样,Mg3C2也是离子晶体,与水能发生复分解反应。 关于Mg3C2的叙述正确的是 A.与水反应有乙炔生成 B.与水反应有Mg(OH)2生成 C.有C-C键D.有C22-离子 四、(本题共8分) 回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。 23.Na原子核外共有种不同运动状态的电子,有种不同能量的电子。 24.相同压强下,部分元素氟化物的熔点见下表: 氟化物 NaF MgF2 SiF 4 熔点/℃ 1266 1534 183 试解释上表中氟化物熔点差异的原因: 。 25.SiF4分子的空间构型为,SiF4中Si—F键间的键角是。 26.在P、S、C1三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是(填氢化物的化学式); 已知Na的原子半径大于C1的原子半径,其原因是: 。 答案: 2D5A6B18BC 四、(本题共8分) 23.11(1分);4(1分) 24.NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;Mg2+的半径比Na+的半径小,Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多,故MgF2的熔点比NaF高。 (2分) 25.正四面体(1分),109o28,(1分) 26.HCl(1分);Na、C1电子层数相同,C1的核电荷数更大,核对核外电子的引力更强,原子半径更小(1分,不答电子层数相同,不得分)。 闸北区: 9.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中,正确的是 A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较: CH4 D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强 17.固体NH5属于离子 晶体。 它与水反应的化学方程式为: NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。 下列有关NH5叙述正确的是 A.与水反应时,水作氧化剂B.NH5中N元素的化合价为+5价 C.1molNH5中含有5NA个N—H键D.与乙醇反应时,NH5被还原 四、填空题1(本题共8分) 工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3)为原料制备无水氯化铝: 2Al2O3+6Cl2 4AlCl3+3O2↑。 请回答下列问题: 23.上述反应涉及的元素中,最外层有2个未成对电子的元素是__________;简单离子的离子半径最小的元素,其原子核外有_____种不同能级的电子。 24.已知元素周期表中,镓(31Ga)与铝元素同一主族,写出Ga的最外层电子排布式: ______ 25.镓(Ga)有两种天然同位素,一种是 Ga,其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。 实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8g/mol,则由此 推知镓的另一种同位素是 _________。 26.为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是。 答案: 9B17A 四、(本题共8分) 23.氧(O);5(各1分,共2分)24.4s24p1(2分) 25.71Ga(2分)26.碳与O2反应,有利于反应正向进行(2分)
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