浙江省宁波市金兰合作组织学年高一化学下学期期中联考试题.docx
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浙江省宁波市金兰合作组织学年高一化学下学期期中联考试题
浙江省宁波市金兰合作组织2011-2012学年高一下学期期中联考化学试题
第1卷(选择题共48分)
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Na-23Ba-137Cu-64S-32Cl-35.5Zn-65
一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.环境污染主要是人类对自然界的过度排放。
下面环境问题与对应的物质不相关的是
A.温室效应——CO2B.光化学污染——NO2C.酸雨——SO2D.臭氧层破坏——CO
2.下列化学用语正确的是
A.Cl—离子的结构示意图:
B.CCl4的电子式:
C.CH4分子的比例模型:
D.原子核内有10个中子的氧原子:
3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是
A.左、下方区域的金属元素B.金属元素和非金属分界线附近的元素
C.右、上方区域的非金属元素D.稀有气体元素
4.下列变化中,不需要破坏化学键的是
A.氯化氢溶于水B.加热使冰融化C.加热使氧化镁熔化D.氯化钠溶于水
5.下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性:
H2O>HF>H2SB.原子半径:
Na>Mg>O
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金属性:
F>Cl>Br
6.储存浓H2SO4的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象,这体现浓H2SO4的
A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性
C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性
7.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中,最终被还原的是
A.SO2B.NO
C.Fe3+D.Fe2+
8.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含有
9、既有离子键又有共价键的化合物是
A.H2O2B.MgCl2 C.KOHD.H2SO4
10.对于反应A2+3B2=2C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是
A.v(B2)=4.8mol/(L·min)B.v(A2)=1.5mol/(L·s)
C.v(C)=1.6mol/(L·s)D.v(B2)=1.7mol/(L·s)
11、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是
A.CO2和SiO2B.HNO3和SO2C.NaCl和HClD.CCl4和KCl
12.现有氮及其化合物的转化关系如下图,则下列说法不正确的是
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
D.上述所有反应都是氧化还原反应
13.某学生用纯净的Cu与过量的浓硝酸反应制取NO2,实验结果如右图所示,对图中曲线的描述正确的是
A.OA段表示开始时,反应速率稍慢
B.AB段表示反应速率较快,可能因为产物有催化剂
C.BC段表示反应速率最快,在该时间段内收集到的气体最多
D.C点以后表示随时间增加,反应速率逐渐增大
14.氮化碳结构如下图,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是
A.氮化碳属于原子晶体
B.氮化碳中C为-4价,N为+3价
C.氮化碳的化学式为C3N4
D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
15.一定温度下,恒容密闭容器中进行的反应:
A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),下列物理量不能确定达到平衡状态的是
A.各物质的浓度不随时间变化B.容器的压强不再变化
C.B的生成速率和D的生成速率为3∶1D.混合气体的密度不再变化
16.X、Y为短周期元素,X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1∶4∶1,Y原子比
X原子少3个电子,下列叙述正确的是
A.X、Y形成化合物表示为X2Y
B.X原子半径小于Y的原子半径
C.Y位于周期表中第ⅦA族,其最高正化合价为+7
D.X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒
17.A、B、C、D、E五种元素同周期,且从左到右按原子序数的递增(原子序数为五个连续的自然数)的顺序排列如下:
A
B
C
D
E
下列说法正确的是
A.若HnCOm为强酸,则D元素肯定是活泼的非金属元素
B.若A(OH)n为强碱,则B(OH)m也一定为强碱
C.若C的最高正化合价为+5价,则五种元素均为非金属元素
D.若D的最低负化合价为-2价,则E的最高正价为+6价
18.下表信息为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.与稀盐酸反应单质L比单质Q慢
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
19.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如下图装置),下列有关说法正确的是
A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D、在Z导管口有红棕色气体出现
20.根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点,判断下列说法中不正确的是
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点(℃)
801
714
190
—70
2300
沸点(℃)
1413
1412
180
57
2500
A.NaCl比MgCl2更容易熔化B.单质B可能是原子晶体
C.AlCl3在加热时能升华D.SiCl4是分子晶体
21.可用右图所示装置制取(必要时可加热)、净化、收集的
气体是
A.铜与稀硝酸反应制一氧化氮
B.氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气
C.锌和稀硫酸反应制氢气
D.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
22.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液,其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。
若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为
A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6g
23.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是
A.装置甲:
收集NO2气体B.装置乙:
验证SO2气体是否具有漂白性
C.装置丙:
验证氨气在水中的溶解性D.装置丁:
用于吸收尾气NH3
24.铁溶于一定浓度的硝酸时,发生反应的离子方程式为
aFe+bNO3—+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O,
下列有关推断中,不正确的是
A.2d+3f=3g+hB.c+b=2d+3f
C.HNO3的氧化性强于Fe3+D.反应中每消耗5.6gFe,转移0.2mol~0.3mole-
第二卷(非选择题共52分)
二、填空题(本题包括5大题)
25.(4分)下列物质中互为同分异构体的有 ,互为同素异形体的有 ,互为同位素的有 ,是同一种物质的有 。
(填序号)
(1)一水合氨
(3)石墨
(4)氨气 (5)氨水 (6)
(9)
(10)纳米碳管 (11)
(12)足球烯
26.(4分)800℃时,在2L密闭容器内加入NO和O2,发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g),
测得n(NO)随时间的变化如下表,请回答:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)NO的平衡浓度c(NO)=;
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率
为;
(3)右图中表示NO2变化的曲线是;
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是。
a.容器内NO、O2、NO2 物质的量之比为2∶1∶2
b.正反应和逆反应的速率都为0c.容器内气体总物质的量保持不变
d.容器内气体的密度保持不变
27.(8分)观察下面的元素周期表,并回答下列问题
①
②
③
④
丙
丁
甲
乙
⑴在上面元素周期表中,全部是金属元素的区域为
甲乙丙丁
⑵用实线画出金属与非金属的分界线。
(在答题卷图上完成)
⑶标出质子数与中子数相等的28R元素的位置。
(在答题卷图中标出“R”)
⑷在我们常用的周期表中,①号元素的位置比较尴尬,它是第1列的唯一非金属元素。
从①号元素的成键特点看,若把①号元素放在族也有一定道理。
⑸请问:
仅用①②④三种元素(填“能”或“不能”)形成离子化合物;若能,请写出该物质的名称_________(若不能,此格不填)
若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构,应该是。
28.(12分)
(1)在试管里放入一小块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。
若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?
结论及理由是:
_________________________________________。
向100毫升18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
A.小于0·9molB.等于0·9mol
C.在0·9mol与1.8mol之间D.大于1·8mol
50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后,质量变为35.6g,则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是
A.CuSO4·H2OB.CuSO4·2H2OC.CuSO4·3H2OD.CuSO4
(2)足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
简述能产生H2的原因是______________________________
上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是:
反应共消耗金属锌的质量为_________g。
以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量?
_(填“能”或“不能”)
29.(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。
已知:
①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸;
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化:
④E和D是同主族元素,氢化物(H2E)常温下为气态。
⑤B和D可形成微粒个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题:
(1)C元素在周期表的位置;B2E的电子式为。
(2)A元素的原子结构示意图是。
化合物X所含化学键类型有。
(3)G气体的检验方法为。
(4)E的非金属性比F(填“强”或“弱”),并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)。
三、实验题
30.(10分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。
某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度,设计如下方案:
Ⅰ定性研究亚硫酸钠被氧化的程度:
假设1:
亚硫酸钠未被氧化;假设2:
亚硫酸钠完全被氧假设3:
;
请设计实验方案证明假设3成立的操作步骤及实验现象
Ⅱ定量研究亚硫酸钠被氧化的程度
根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题:
(1)B装置中反应的离子方程式为。
(2)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中,待A、B装置中都反应完全后,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分数为。
某同学认为上述实验设计中存在一明显不足,不足之处为。
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题2分,共48分)
二、填空题(共5题42分)
25、(4分)
下列物质中互为同分异构体的有(7)(8) ,(1分)
互为同素异形体的有 (3)(10)(12),(1分)
互为同位素的有 (9)(11),(1分)
是同一种物质的有
(2)(6) 。
(1分)
26.(4分)
(1)0.0035mol·L-1,
(2)0.0015mol·L-1·s-1;
(3)b(4)c。
27.(8分)
氯化铵
28、
29.(14分)
(1)第二周期、ⅤA族(2分)
(2分)
(2)离子键和共价键各2分
(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,则该气体为NH3(其他合理答案也可)(2分)
(4)弱;(2分)H2S+Cl2=S+2HCl(其他合理答案也可)(2分)
三、实验题(每空2分,共10分)
30.(10分)Ⅰ亚硫酸钠部分被氧化
参考答案一:
取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2,再滴加稀盐酸,若能产生白色沉淀,滴加盐酸后白色沉淀部分溶解,则可证明。
参考答案二:
取少量亚硫酸钠样品,滴加过量稀盐酸后,再滴加BaCl2溶液,若开始有无色刺激性气体产生,后滴加有白色沉淀,则可证明。
Ⅱ:
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-2分
2分
残留在装置中的SO2没有被氧化2分
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- 浙江省 宁波市 金兰 合作 组织 学年 高一化学 学期 期中 联考 试题