高考化学一轮复习试卷:化学实验基本方法(1).doc
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相对原子量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32
饮用天然水理化指标
矿物元素测定结果
钙≥4.0mg/L
镁≥0.5mg/L
钾≥0.35mg/L
钠≥0.8mg/L
偏硅酸≥1.8mg/L
pH(25℃)7.1
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
1.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字,列出了该饮用天然水
理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指()
A.原子B.分子C.单质D.元素
2、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后,生成7.2gC物质,1.8gD物质和0.3molE物质。
则E的摩尔质量是()
A、100g/molB、111g/molC、55g/molD、27.5g/mol
3、混合溶液中含有4种离子:
0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-,则SO42-离子的物质的量为()
A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol
4、下列说法正确的是()
A、1mol甲烷(CH4)分子中所含电子数为9NA
B、24g镁原子的最外层电子数为NA
C、在标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4L
D、在标准状况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量2mol
5、含有相同分子数的下列物质,质量最小的是()
A.O2B.CH4C.CO2D.SO2
6、标准状况下一个空瓶的质量是20g,装满O2,称量其质量为21g,若装满A气体,称量其质量为22g,则A的相对分子质量是()
A、16B、32C、64D、128
7、下列分散系不能发生丁达尔效应的是()
A.澄清石灰水B.含有尘埃的空气C.雾D.氢氧化铁胶体
8、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
9、下列离子反应方程式正确的是()
A.硫酸与氢氧化钡反应:
SO42-+Ba2+====BaSO4↓
B.氢氧化铜溶液和盐酸溶液反应:
H++OH-=H2O
C.锌粒溶于醋酸:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
D.少量CO2通入NaOH溶液中:
CO2+2OH-=CO32-+H2O
10、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是()
A.氢氧化铁与硫酸反应B.烧碱溶液与硝酸反应
C.氢氧化钠与醋酸反应D.氨水与盐酸反应
11、在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是()
A.Na+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、CO32-、K+、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Na+
12、在一定条件下KClO3与I2,按下列反应:
2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是()
A.该反应的电子转移数目是10e-B.I2是氧化剂
C.还原性Cl2>I2.D.还原产物为KIO3,氧化产物为Cl2
13、在一定条件下,RO3n-和I-可发生如下反应:
RO3n-+6H++6I-=R-+3I2+3H2O。
从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是()
A.+4B.+5C.+6D.+7
14、在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中,氧化产物和还原产物的质量之比是()
A.4:
3B.3:
4C.12:
7D.7:
12
15、Na与水反应的化学方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑,在反应中水()
A.是氧化剂B.是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
16、实验室需配制一种强酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是()
A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水
B.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mL
C.取100mL5mol/LH2SO4,加水稀释至1000mL
D.取100mL5mol/LHNO3,加水稀释至500mL
一、选择题(3分×16=48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第二部分非选择题(共52分)
二、填空题(每空2分、共52分)
17.
(1)标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2,其物质的量之比为;质量之比为;碳原子数之比为;体积之比为__________。
(2)硫酸铵[(NH4)2SO4]是常见的氮肥,写出它在水中的电离方程式;
施肥时,26.4g硫酸铵中能提供氮元素物质的量是mol。
(3)写出与Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓离子方程式相对应的化学方程式
(4)写出用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式:
18、右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易
装置,(加热)
(加热及固定仪器略),其原理与
教材中的实验完全相同。
回答下列问题:
(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是
(2)该装置中使用的玻璃管较长,其作用是
(3)烧杯中还应该加入的物质是
19.(分)有以下几种物质①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖④铜⑤食盐水⑥BaSO4请填空回答(填序号)。
⑴以上物质中能导电的的是⑵以上物质中属于电解质的是
20、(4分)将下列四种物质:
NO、Cu(NO3)2、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式:
(HNO3氧化性大于Cu(NO3)2)
+→++H2O
(1)该反应中的还原剂是。
(2)该反应中,发生还原反应的元素是 。
21、(10分)有一包白色固体,可能含有Na2CO3,Na2SO4,KNO3,CuSO4,BaCl2中的若干种,现用它做以下实验,并得到相应现象:
(1)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色悬浊液,静置后下部为白色沉淀,上层为无色澄清溶液。
(2)取
(1)中的沉淀,加入足量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生。
根据上述实验现象判断。
该白色固体中一定有,一定不会有,可能会有。
(3)上述反应现象的离子方程式为:
、
。
22.(7分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________。
(2)第②步中,有关的离子方程式是_____________________________。
第③步中,有关的离子方程式是。
(3)若先加适量盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是:
_____________________________。
(4)为检验精盐纯度,需配制1000mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液,若定容时观察液面仰视,会造成所配制的溶液浓度(填偏高或偏低)________________。
化学答案
一、选择题(3分×16=48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
D
D
B
C
A
B
D
B
A
A
B
A
A
B
二、填空题(共52分)
17、
(1)2:
114:
112:
12:
1
(2)
(3)
(4)
18.
(1)
(2)(3)
19.
(1)
(2)
20、化学方程式:
Cu2O+=====Cu(NO3)2+NO↑+H2O
(1)Cu2O
(2)N
21、一定有BaCl2Na2CO3,一定不会有CuSO4Na2SO4,可能会有KNO3
有关反应的离子方程式Ba2++CO32-====BaCO3↓
BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑
22.
(1)取少量②中上层清液于试管中,向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生,则BaCl2溶液已过量(其他合理答案均可)
(2)
(3)会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解,从而影响制得精盐的纯度
(4)偏小
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