届高三化学第一轮复习非金属及其化合物教案.docx
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届高三化学第一轮复习非金属及其化合物教案
第二十三讲无机非金属材料的主角—硅(两课时)
一、课标要求:
1、了解硅及其重要化合物SiO2的主要物理性质、化学性质、用途。
2、知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。
3、知道硅是良好的半导体材料。
4、了解硅酸盐工业产品。
二、教学过程
1、硅
(1)存在:
自然界中仅有态存在,地壳里硅的含量居第位。
(2)晶体结构:
晶体硅与金刚石结构相似:
属于晶体,该晶体中每个硅原子以键与个硅原子相连构成一个小正四面体,以此为单元向空间无限延伸构成空间网状结构。
由于,晶体硅的熔沸点或硬度均低于或小于金刚石。
(3)物理性质:
颜色:
;硬度:
;熔沸点:
;导电性:
。
用途:
。
例1:
下列物质:
①H3O+②晶体硅③金刚石④CH4⑤NH4+⑥CHCl3⑦NH3,其中晶
体或分子的空间结构均不属于正四面体的是()
A.①③⑤B.②④⑥C.①⑥⑦D.①⑤⑦
(4)化学性质:
a.常温下
b.加热或高温下
(5)工业制备:
制备及提纯的反应方程式
高温
例2:
把1molNa、Si的混合物投入适量水中产生的气体在标况下的体积范围。
思考与交流1:
已知反应:
SiO2+2C====Si+2CO↑
其中:
→
得电子,而
→
失去电子,能否据此说明非金属性Si>C?
思考与交流2:
硅和铝有哪些相同点、不同点?
2、二氧化硅
(1)二氧化硅的晶体结构
在SiO2晶体中一个Si原子跟四个O原子形成个共价键,即每1个Si原子周围结合个O原子,同时每个O原子跟个Si原子相结合。
二氧化硅晶体中Si原子与O原子以的比率组成立体网状结构的原子晶体。
晶体中1个Si原子与周围的4个O原子形成结构。
(2)物理性质:
(3)化学性质:
a.弱氧化性:
b.具有酸性氧化物的通性:
c.与酸反应:
SiO2+HF---
例3、下列说法正确的是()
A.二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物
B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
C.二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸
D.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强
3、硅酸、原硅酸
(1)硅酸(H2SiO3)、原硅酸(H4SiO4)的性质:
(2)硅酸(H2SiO3)的制备:
4、硅酸盐
(1)硅酸钠水溶液叫水玻璃。
在空气中会变质,反应式为:
。
(2)硅酸盐氧化物表示法:
金属氧化物·SiO2·H2O
硅酸钠(Na2SiO3)可表示为:
;
高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为:
;
正长石(KAlSi3O8)可表示为:
。
(3)硅酸盐的用途:
a.土壤保肥
b.硅酸盐产品:
玻璃、水泥、陶瓷
例4、不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是()
A.溴水氯水碘水B.氢溴酸盐酸氢硫酸
C.浓硫酸浓硝酸浓盐酸D.NaOH溶液Na2CO3溶液水玻璃
例5.(2007年高考广东)下列说法正确的是()
(A)硅材料广泛应用于光纤通讯(B)工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
(C)水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品(D)粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
【教学反思】
第二十四讲碳族元素(两课时)
一、课标要求:
1、了解碳族元素的性质及递变规律。
2、掌握碳及其化合物的性质。
二、教学过程
(一)碳族元素
1、名称:
符号:
2、
位置
相同点
不同点
结构
性质
半径:
化合价:
轨道排布式:
金属性、非金属性:
3、相似性:
(1)氢化物
(2)氧化物(3)最高价氧化物对应水化物式为
4、递变性:
(2)密度依次:
(2)熔点、沸点:
(3)氢化物稳定性:
(3)最高价氧化物水化物酸性:
5、特殊性:
(1)各类单质形成的晶体:
(2)碳的化合物种类最多:
(3)有关价态:
通常+4价稳定,而Pb价稳定的,如:
CO,SnCl2等具有性,而PbO2具有较强的性,通常+2价有还原性,+4价有氧化性。
例1、阅读下列材料,回答有关的问题:
锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价,其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均为是不稳定的,+2价锡离子有强还原性,+4价铅元素的化合物有强氧化性。
例如:
Sn2+还原性比Fe2+还原性强。
PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。
(1)写出上列反应的化学方程式
①氯气跟锡共热:
。
②氯气跟铅共热:
。
③二氧化铅跟浓盐酸共热:
。
(2)能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是。
(二)碳的单质及其氧化物
1、碳的同素异形体包括(原子晶体)(混合型晶体)(分子晶体)以及无定形碳等,同时分析其构型。
2、碳的化学性质
a.可燃性b.还原性
例2、在元素周期表中,下列有关碳族元素的递变规律正确的是()
A.自上而下元素的金属性逐渐增强B.自上而下元素的非金属性逐渐增强
C.自上而下元素单质颜色逐渐变浅D.自上而下元素单质熔、沸点逐渐升高
3、CO与CO2的性质:
C与CO以还原性为主,CO2有氧化性与酸性氧化物通性。
CO2
CO
电子式
\
制法
工业:
实验室:
\
氧化物类型
化学性质
例3、CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是()
A.CaCl2B.澄清石灰水C.饱和Na2CO3溶液D.Na2SiO3溶液
三、碳酸、碳酸盐及酸式碳酸盐
△
(1)碳酸(H2CO3),不稳定,一般在方程式中写作CO2和H2O,二元弱酸。
△
(2)热稳定性:
正盐>酸式盐>酸,例如:
Ca(HCO3)2====CaCO3↓+CO2↑+H2O
2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O,而Na2CO3强热也难分解。
Ca(HCO3)2在溶液中可以分解,而NaHCO3在溶液中稳定,加热固体可以分解。
(3)溶解性:
第ⅡA族碳酸的正盐小于酸式盐,而第ⅠA族的正盐大于酸式盐。
例如:
S(CaCO3)<S[Ca(HCO3)2];S(Na2CO3)>S(NaHCO3)
(4)正盐与酸式盐可以相互转化:
CO2+H2O
OH
CO
HCO
思考与交流:
如何鉴别CO
与HCO
离子?
例4、(2007年北京卷)用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2,溶液变浑浊。
再升温至65℃以上,溶液变澄清
C6H5ONa溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊。
继续通CO2至过量,浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2,溶液变浑浊。
再加入品红溶液,红色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。
Ca(OH)2溶液
【教学反思】
第二十五讲富集在海水中的元素----氯(两课时)
一、课标要求:
1、了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及分别与水、碱的反应。
2、知道氯水的消毒和漂白原理,了解次氯酸的强氧化性。
3、了解氯及其化合物的重要化合物的主要物理性质。
4、了解实验室制取氯气的装置及操作。
二、教学过程
(一)、氯气的物理性质
通常情况下,氯气是色、有气味、比空气的有毒气体,易液化,能溶于水。
例1:
氯气是有毒的,曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹顺风爆炸时,通常可用的防御方法是()
A.人、畜应躲到低洼的地方B.人、畜应至较高的地方去
C.人、畜应多喝豆浆和牛奶D.可用肥皂水浸湿软布蒙面
(二)、氯气的分子结构和化学性质
1、结构
2、化学性质:
(1)跟金属反应(与变价金属反应,均使金属达到高价态):
(2)跟非金属反应(跟H2、P等反应):
(3)与水反应:
①新制的氯水与久置的氯水成分有何不同?
②新制的氯水的性质有哪些?
思考与交流:
将新制的氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中,当滴到一定量时红色突然褪去。
试回答下列问题:
(1)实验室怎样保存氯水?
(2)酚酞褪色的原因可能有两种:
①是氯水与NaOH发生反应,且氯气溶于水显酸性,使溶液碱性降低;②是Cl2与水反应产生的HClO将酚酞漂白。
怎样用一个简单实验证明上述原因究竟哪一个合理?
(3)氯水中存在哪些平衡体系?
HClO有哪些性质?
(4)跟碱反应:
Cl2+2NaOH=
2Cl2+2Ca(OH)2=
工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉。
漂白粉的有效成分是漂白粉的漂白原理是:
.
例1:
氯气通入石灰乳得漂白粉,其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,现有一种漂白粉的“有效氯”(HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比)为35%,若该漂白粉的组成和上述化学式相符,则式中n的值应是()
A.6.5B.8C.8.5D.10
(5)与具有还原性的化合物:
FeCl2、H2S、SO2、Na2SO3等反应:
反应方程式:
(6)与某些有机物(如烃反应):
思考与交流:
常见的漂白剂有哪些?
例2:
(2007年高考广东)氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()
(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟(B)该反应利用了Cl2的强氧化性
(C)该反应属于复分解反应(D)生成1molN2有6mol电子转移
(三)、氯气的制取、用途:
1、实验室制法:
原理:
装置:
2、工业制法:
3、用途:
例3:
(2007年高考上海化学卷)可用如图装置制取(必要时可加热)、
净化、收集的气体是()
(A)铜和稀硝酸制一氧化氮(B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢
(C)锌和稀硫酸制氢气(D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
(四)重要含氯化合物的转化关系
1、主要化合价:
2、转化关系:
【教学反思】
第二十六讲卤族元素从海洋中提纯溴和碘(两课时)
一、课标要求:
1、卤族元素及其单质性质的通性及递变性
2、卤素化合物的相似性,递变性及特殊性
二、教学过程
(一)、卤族元素及其单质性质的通性及递变性
1、元素周期表中的位置:
2、原子结构
3、单质的相似性、递变性及特殊性:
(1)相似性
物理性质:
与金属反应生成金属卤化物
与氢气反应生成卤化氢(HX)
与水反应生成氢卤酸和次卤酸(除F2外)
与碱反应生成金属卤化物和次卤酸盐[M(XO)n]、水
强氧化性,获得电子后成为阴离子(X-)
化学性质:
(2)递变性
与H2反应由易到难
氧化性逐渐减弱
物理性质:
化学性质
思考与交流:
卤素有哪些特殊性?
氟及化合物:
溴及化合物
碘及化合物
例1:
随着核电荷数的增加,碱金属元素和卤族元素在下列各项中的变化趋势不一致的是()
A.原子半径B.核外电子层数
C.单质在常压下的熔、沸点D.单质与水反应的剧烈程度
例2:
在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,则反应的离子方程式是。
在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,这是因为,离子方程式是,以上实验条件下,ClO-、I2、SO
的氧化性由强到弱的顺序是。
(二)、卤化氢(HX)比较:
1、稳定性
2、沸点
3、还原性:
4、水溶液的酸性:
(三)、卤素互化物、拟卤素
1、卤素互化物(如ICl、BrCl、ClF5)
ICl+H2O——BrCl+H2O——
2、拟卤素
有些物质如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等,它们的性质及它们形成的阴离子性质均与卤素单质或阴离子相似,称为拟卤素,它们在在法上也与卤素相似。
如:
△
(1)Fe+(SCN)2——
(2)MnO2+4HCN(浓)====Mn(CN)2+2H2O+
它们的氢化物皆为弱酸,银盐均不溶于水。
例3:
(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称为“拟卤素”,它们与卤素单质性质相似,其阴离子亦与卤素阴离子性质相似。
如:
2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3;2Fe+3Cl2=2FeCl3.
已知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱得多,下列化学方程式中错误的是()
|
|
CN
CN
A.(CN-)+H2O
HCN+OH-B.(CN)2+CH2=CH2
CH2—CH2
△
C.(OCN)2+H2O=2H++OCN-+OCNO-
D.MnO2+4HSCN====(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O
(四)、卤素离子的检验
1、Cl-:
2、Br-:
3、I-
(五)、重要的卤素化合物及其用途:
例4:
为消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。
已知在溶液中IO-3可和I-发生反应:
IO-3+5I-+6H+====3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO-3。
可供选用的物质有:
①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是()
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
(六)从海洋中提取溴和碘:
1、海水中提溴
2、海带提取碘
【教学反思】
第二十七讲硫和氮的氧化物(两课时)
一、课标要求:
1、了解二氧化硫与氧气、与水的反应认识亚硫酸的不稳定性。
了解二氧化硫实验室制法。
2、认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。
3、了解二氧化氮与水反应。
4、了解硫、氮气的性质及用途。
二、教学过程
(一)、硫
1、物理性质:
2、
△
△
化学性质:
△
(1)与金属反应:
Fe+S====Cu+S====
Hg+S====Al+S====
(2)与氧化剂的反应:
S+O2====
S+H2SO4(浓)====
△
S+HNO3(浓)====
(3)歧化反应:
S+NaOH====
例1:
0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后,质量增加1.6g,则组成这种单质的元素是()
A.铁B.铜C.铝D.钾
(二)、二氧化硫:
1.物理性质:
2.化学性质:
(1)SO2具有酸性氧化物的通性(亚硫酐):
SO2+NaOH====SO2+NaHCO3====
(2)漂白性:
能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质,但不能漂白酸碱指示剂。
思考与交流1:
探究SO2的漂白原理?
思考与交流2:
怎样鉴别CO2和SO2?
怎样证明SO2中混有CO2?
怎样证明CO2中混有SO2?
怎样除去CO2中混有的SO2杂质?
例2:
SO2和Cl2都具有漂白性,若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质()
A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪
(3)还原性:
SO2+O2
SO2+X2+H2O====
(4)弱氧化性:
SO2+H2S===
(三)、氮气
氮气分子的电子式是,结构式为,它可作保护气,液氮在医学上可作,它在工业上是的重要原料,氮气在一定条件下可与镁反应,反应方程式为。
在一定条件下,N2可以和H2反应,反应的化学方程式为。
表现了N2具有性N2和O2反应的化学方程式为,表现了N2具有性。
(四)、NO、NO2的性质、制法
(1)
NO和氧气的反应:
_____________________________。
NO2和N2O4的相互转化:
_______________________。
NO2和水反应:
________________________。
NO2和NaOH溶液反应:
_______________________。
硝酸工业用NaOH吸收尾气:
_________________________。
(2)NO2具有较强的氧化性,能______SO2;能使湿润的淀粉KI试纸______。
(3)NO、NO2的制取
实验室制取NO的化学方程式为__________________________;用______法收集。
实验室制取NO2的化学方程式为_________________________;用______法收集。
思考与交流2:
NO2和Br2蒸气如何鉴别?
(3)氮的氧化物溶于水有关计算:
例3、将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2ml无色气体,则原混合气体中O2的体积是()
A.1.2mlB.2.4mlC.3.6mlD.4ml
例4、(2007年高考江苏卷)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为:
C3N3(OH)3
3HNCO;8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是()
(A)C3N3(OH)3与HNCO为同一物质(B)HNCO是一种很强的氧化剂
(C)1molNO2在反应中转移的电子为4mol(D)反应中NO2是还原剂
【教学反思】
第二十八讲环境保护与绿色化学(两课时)
一、课标要求:
1、了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害,体会化学对环境保护的重意义。
2、了解酸雨的形成和危害。
二、教学过程
(一)环境污染及其防治
1、主要污染物:
CO、CO2、SO2、NOx、NH3、醛类(如甲醛)、酚类、烟雾、烟尘、放射性稀有气体氡、电磁波、螨虫、细菌、病毒等。
2、来源:
煤、石油、液化气、天然气等的燃烧,煎、炒、烘、烤等高温烹调加工中产生的烟雾,烟草的燃烧,电器发出的电磁波,地毯中的螨虫,建筑装璜材料产生的甲醛、放射性稀有气体氡,化妆品,日用化学品,家宠等。
3、危害:
引起人体呼吸道、消化道等疾病,导致各种癌症、皮肤病、传染病,影响婴幼儿智力和发育等。
4、酸雨的形成和危害:
酸雨分为硫酸型和硝酸型,我国的酸雨主要属于硫酸型。
控制酸雨的根本措施是减少SO2等气体的排放。
例1:
某次采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH,得到如下数据:
时间/h
0
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
回答:
(1)放置时,雨水样品pH变化的主要原因是。
(2)pH变化的离子方程式是
5、常见污染:
6、防治措施:
(1)保持室内清洁、通风。
(2)对电器辐射采取防护措施,并保持距离。
(3)厨房要有通风换气设施。
(4)宠物要经常洗浴,养成良好的排便习惯,并注意及时清除。
(5)女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品。
(6)建议男士少抽烟或不抽烟。
例2、SO2主要来自于硫酸工厂废气和含硫矿物的燃烧。
(1)若用Na2SO3溶液来吸收工厂的SO2尾气,加热吸收液可获得高浓度的SO2,变废为宝。
你能写出主要的化学方程式吗?
(2)为除去燃料中的硫,可采用如图脱硫工艺。
你能写出主要的化学方程式吗?
(二)环境保护与绿色化学:
1.对环境情况进行监测:
对污染物的存在形态、含量进行分析和鉴定。
2.治理三废:
对生产过程中产生的废气、废水和废渣进行处理,减少环境污染,实现资源的回收利用。
3.寻找源头治理环境污染的生产工艺,实施清洁生产——绿色化学
例题3、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行):
()
A、
+C2H5Cl→
+HClB、
+C2H5OH→
+H2O
C、
+CH2=CH2→
D、
→
+HBr;
+H2→
思考与交流:
某工厂利用铜屑制硝酸铜。
你认为可以用哪些方法?
哪种最好?
(三)全球环境三大问题:
1、酸雨:
2、臭氧层的破坏:
3、温室效应:
例题4、1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线,保护地球上的生物。
氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下能够分解,产生Cl原子,Cl原子对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。
有关反应为:
O3hvO2+O;Cl+O3→ClO+O2;ClO+O→Cl+O2总反应:
2O3→3O2
根据以上叙述,回答下列问题:
(1)在上述臭氧被氧化的反应过程中,Cl是
A反应物B生成物C中间产物D催化剂
(2)O3和O2是
A同分异构体B同系物C氧的同素异形体D氧的同位素
【教学反思】
第二十九讲硫酸
【课标要求】
1、掌握浓硫酸的性质(吸水性、脱水性和强氧化性);
2、掌握稀硫酸的化学性质;
3、掌握硫酸根离子的检验方法;
4、掌握浓硫酸与金属反应的产物判断。
【教学过程】
一、稀硫酸的化学性质(二元强酸)(学生自主学习)
1、跟酸碱指示剂作用:
能使紫色石蕊试液变色。
2、跟较活泼的金属反应:
Zn+H+—
3、跟碱性氧化物反应:
CuO+H+—
4、跟碱反应:
NaOH+H2SO4—
Cu(OH)2+H2SO4—
Ba(OH)2+H2SO4—
5、跟盐反应:
Na2CO3+H2SO4—
BaCl2+H2SO4—
〖针对性训练〗
1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸,向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3,充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。
2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这层铜绿可用化学方法除去,试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式:
。
二、浓硫酸的性质
1、物理性质:
浓硫酸是色油状挥发(沸点338℃)液体,密度大(质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3),且质量分数越大其对应的密度也越大,易溶于水,溶于水时放出大量的热.。
稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。
切不可把倒入里。
2、化学性质:
(1)吸水性:
吸收物质中的水蒸气或结晶水。
可用作干燥剂,但一般不能干燥性和_____性气体。
注:
浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂。
(2)脱水性:
将某些化合物中氢、氧按2:
1原子个数比脱去。
注:
浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂。
思考与交流:
1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2等气体,其中
不可用浓硫酸干燥的有。
2、浓硫酸使石蕊试纸先变色,后变色。
3、皮肤上一旦沾有浓硫酸,应先,再,最后再涂上溶液。
(3)强氧化性:
①与金属反应:
可体现浓硫酸的性和性
Cu+H2SO4(浓)─
注:
常温下,铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”。
②与非金属单质反应:
浓硫酸只表现性,不表现性
C+H2SO4(浓)─
③与还原性物质
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- 届高三 化学 第一轮 复习 非金属 及其 化合物 教案