湖南省长郡中学学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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湖南省长郡中学学年高二下学期期末考试化学试题
湖南省长郡中学【最新】高二下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.材料在人类文明史上起着划时代的意义。
下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是
A.人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料B.“马踏飞燕”铜奔马——金属材料
C.宇航员的航天服——有机高分子材料D.光导纤维——复合材料
2.下列物质中,不属于电解质的是
A.固体氯化钾B.作电极的碳棒
C.气态硝酸D.液态氯化氢
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA
B.含NA个CO32-的Na2CO3溶液中,Na+数目大于2NA
C.密闭容器中,2molSO2和足量O2充分反应,产物的分子数小于2NA
D.4.0gCO2气体中含电子数目等于2NA
4.氟利昂—12是甲烷的氯、氟卤代物,结构式为
,下列有关叙述正确的是( )
A.它有两种同分异构体
B.它是平面分子
C.它只有一种结构
D.它有4种同分异构体
5.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系,不能均由一步反应实现的是()
A.
B.
C.
D.
6.下列说法错误的是
A.浓硫酸具有强氧化性,但SO2气体可以用浓硫酸干燥
B.常温下,实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体
C.从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气,其目的是氧化Br—
D.SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应
7.下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是()
A.H2O+H2O
H3O++OH-
B.CO2+H2O
H2CO3
C.HCO3-+OH-
H2O+CO32-
D.CO32-+H2O
HCO3-+OH-
8.聚碳酸酯(
)的透光率良好。
它可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜片、光盘、唱片等。
它可用绿色化学原料X(
)与另一原料Y反应制得,同时生成甲醇。
下列说法不正确的是
A.Y的分子结构中有2个酚羟基B.Y的分子式为C15H18O2
C.X的核磁共振氢谱有1个吸收峰D.X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应
9.室温下,下列事实不能说明NH3▪H2O为弱电解质的是
A.0.1mol▪L-1NH3▪H2O能使无色酚酞试液变红色
B.0.1mol▪L-1NH4Cl的pH小于7
C.0.1molL-1NaOH溶液的导电能力比0.1molL-1氨水的导电能力强
D.0.1mol▪L-1NH3▪H2O的pH小于13
10.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是:
()
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
11.0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)
B.c(K+)+c(S2—)=0.3mol/L
C.c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)
D.c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
12.在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。
保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是
A.B的转化率降低B.平衡向正反应方向移动
C.x+y 13.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液 溶液变为红色 样品已被氧化 B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有氧化性 C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与NH3•H2O能大量共存 D 向1mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液,再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS) A.AB.BC.CD.D 14.五种短周期元素的某些性质如下表所示.下列有关说法正确的是 元素 元素的相关信息 M 最高正价与最低负价的绝对值之和等于2 W 原子的M电子层上有3个电子 X 在短周期元素中,其原子半径最大 Y 最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O Z 最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生成盐 A.W、Y、Z的简单离子半径依次增大 B.M与Y、Z分别形成的化合物均属于只含有极性键的共价化合物 C.W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应,且有气体生成 D.常温下.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都能与单质W持续反应 15.下列离子方程式正确的是 A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全: SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O B.NaHCO3溶液中加入过量石灰水: 2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ C.NaAlO2溶液中通入少量CO2: AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣ D.Na2CO3溶液与醋酸溶液混合: 2H++CO32﹣═CO2↑+H2O 16.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有关微粒的物质的量变化曲线如图所示(其中I代表H2A.,II代表HA—,III表A2—)。 根据图示.判断下列说法正确的是 A.当V(NaOH)=20mL时.溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—) B.等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水中的大 C.NaHA溶液中: c(OH—)+2c(A2—)=c(H+)+c(H2A) D.将Na2A溶液加水稀释.溶液中所有离子的浓度都减小.但部分离子的物质的量增加 二、实验题 17.室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体体积均在相同状况下测定)。 请回答下列问题: (1)用下图装置制备纯净的CO2. ①丙装置的名称是_______,乙装置中盛装的试剂是_______. ②若CO2中混有HCl,则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。 (2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。 可观察到的现象是________。 ③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的,还可进行的操作是__________________________。 (3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体的体积为65mL。 则CO2的转化率是_______________. 三、原理综合题 18.已知: 用NH3催化还原NOx时包含以下反应. 反应①: 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)∆H1=-1807.0kJ·mol—1, 反应②: 4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)∆H2=? 反应③: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)∆H3=-113.0kJ·mol一1 (1)反应②的∆H2==_____________。 (2)为探究温度及不同催化剂对反应①的影响.分别在不同温度、不同催化剂下.保持其他初始条件不变重复实验.在相同时间内测得N2浓度的变化情况如下图所示。 ①反应①的平衡常数的表达式K=________。 相同温度下.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化剂乙的作用下反应的平衡常数。 ②N点后N2浓度减小的原因可能是_____________________。 (3)某温度下,在1L恒容密闭容器中初始投入4molNH3和6molNO发生反应①.当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡.则NH3的转化率为____,达平衡所用时间为5min.则用NO表示此反应0~5min内的平均反应速率为______. 四、工业流程题 19.工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰.其工艺流程示意图如下图所示: 已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示: Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7 注: 金属离子的起始浓度均为0.1mol·L—1 请回答下列问题: (1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是__________;盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________________________。 (2)向溶液1中加入双氧水时.发生反应的离子方程式是_________________。 (3)向滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,发生反应的离子方程式是_________________________。 (4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。 其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,请完成该反应的离子方程式: 5Mn2++2ClO3—+____===____+_____+_____。 (5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法. ①生成MnO2的电极反应式是______________________。 ②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末.则无Cl2产生.其原因是______。 五、有机推断题 20.高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如下图所示: 已知: a、 ; b、 请回答下列问题: (1)反应①所需试剂、条件分别是___________________。 (2)②的反应类型是____________;A→B的化学方程式为____________________。 (3)G的结构简式为____________;H中所含官能团的名称是______________。 (4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14。 且满足下列条件.W的可能结构有___种。 ①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2: 2: 2: 1: 1的结构简式为_____________ (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为: A B…… 目标产物)_______ 参考答案 1.D 【解析】 【详解】 A、陶瓷主要成分为硅酸盐,为无机非金属材料,选项A正确; B、“马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜,为金属材料,选项B正确; C、宇航员的航天服的材料为合成纤维,为有机高分子化合物,选项C正确; D、光导纤维主要材料为二氧化硅,为无机物,不是复合材料,选项D错误。 答案选D。 2.B 【解析】 【详解】 A、固体氯化钾属于化合物,在熔融状态或水溶液中能导电,属于电解质,选项A不选; B、碳属于单质,既不是电解质也不是非电解质,选项B选; C、硝酸属于化合物,水溶液中能导电,属于电解质,选项C不选; D、液态氯化氢属于化合物,水溶液中能导电,属于电解质,选项D不选; 答案选B。 【点睛】 本题考查电解质,属于对基础化学概念的考查,本题要理解好电解质的概念,电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 3.A 【详解】 A.未指明气体在什么条件下,所以不能确定气体的物质的量及微粒数目,A错误; B.Na2CO3电离产生Na+、CO32-个数比为2: 1,在溶液中CO32-由于发生水解反应而消耗,所以若溶液中含NA个CO32-,则Na+数目大于2NA,B正确; C.SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以密闭容器中,2molSO2和足量O2充分反应,产物SO3的分子数小于2NA,C正确; D.CO2分子中含有22个电子,则4.0gCO2气体中含有的电子数为N= =2NA,D正确; 故合理选项是A。 4.C 【详解】 A.由甲烷的结构可知,四个氢原子的空间位置只有一种,则氟利昂—12也只有一种结构,A项错误; B.甲烷是正四面体结构,则氟利昂—12为四面体结构,B项错误; C.从结构式知道,该化合物是甲烷的取代产物,因为甲烷是正四面体结构,所以该化合物也是四面体,因此结构只有一种,C项正确; D.由甲烷的结构可知,四个氢原子的空间位置只有一种,则氟利昂—12也只有一种结构,D项错误; 故选C。 5.B 【详解】 A. 中反应的化学方程式分别为 、 、 ,均能通过一步反应实现,A项不符合题意; B. 和水不反应,所以 不能通过一步反应生成 ,B项符合题意; C. 中反应的化学方程式分别为 、 、 ,均能通过一步反应实现,C项不符合题意; D. 中反应的化学方程式分别为 、 、 ,均能通过一步反应实现,D项不符合题意。 答案选B。 6.C 【解析】 【详解】 A.浓硫酸具有强氧化性,但不能氧化SO2,所以SO2气体可以用浓硫酸干燥,选项A正确; B.铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水,因此常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体,选项B正确; C.鼓入热空气的目的是降低溴的溶解度,将溴吹出,选项C错误; D.SiO2与氢氧化钠溶液反应: SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,二氧化硅与氢氟酸反应: SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,选项D正确; 答案选C。 7.D 【分析】 水解反应的实质是: 弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程,水解方程式用可逆号。 【详解】 A.水是弱电解质,不是弱离子,水本身不能水解,电离为氢离子(实际是H3O+)和氢氧根离子,H2O+H2O H3O++OH-是水的电离方程式,故A错误; B.方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸,是化学方程式,不是水解方程式,故C错误; C.方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水,故C错误; D.方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根,是碳酸根的水解,故D正确; 故答案为D。 8.B 【解析】 【分析】 根据该化合物结构简式,以及题中信息,推出形成该化合物的单体为 和 ,然后进行分析。 【详解】 根据该化合物结构简式,推出形成该化合物的单体为 和 , A、根据上述分析,Y的结构简式为 ,Y分子中含有2个酚羟基,故A说法正确; B、Y的分子式为C15H16O2,故B说法错误; C、X的结构简式为 ,只有一种氢原子,核磁共振氢谱有1个吸收峰,故C说法正确; D、根据聚碳酸酯的结构简式,X和Y生成聚碳酸酯的反应是缩聚反应,故D说法正确。 答案选B。 9.A 【解析】 【详解】 A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,只能说明氨水具有碱性,但不能说明电离程度,不能说明NH3▪H2O为弱电解质,故选A; B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5,溶液显酸性,可说明氯化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性,可说明一水合氨为弱电解质,故不选B; C.在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱,可说明一水合氨部分电离,能说明NH3▪H2O为弱电解质,故不选C; D.0.1mol▪L-1NH3▪H2O的pH小于13,说明未完全电离,能说明NH3▪H2O为弱电解质,故不选D; 正确答案: A。 【点睛】 判断弱电解质的依据关键点: ①弱电解质部分电离;②对应阳离子或阴离子在盐溶液中的水解。 10.C 【分析】 原电池中正极得电子发生还原反应,负极失电子发生氧化反应,所以Zn为负极,Ag2O为负极。 【详解】 A.负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,消耗氢氧根,电极附近pH减小,故A错误; B.原电池中电子由负极经外电路流向正极,即从Zn极到Ag2O,故B错误; C.原电池中正极得电子发生还原反应,负极失电子发生氧化反应,所以Zn为负极,Ag2O为负极,故C正确; D.Zn为负极,发生氧化反应,Ag2O为正极,发生还原反应,故D错误; 故答案为C。 11.D 【详解】 A、根据电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),A错误; B、根据物料守恒可知c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L,所以c(K+)+c(S2-)<0.3mol/L,B错误; C、根据物料守恒可知c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L,C错误; D、根据质子守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),D正确。 答案选D。 12.A 【分析】 反应xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。 保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,若平衡不移动,A的浓度为0.25mol/L,而再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L,则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动,以此来解答。 【详解】 由信息可知,平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L,体积增大,相当于压强减小,化学平衡逆向移动,则 A.减小压强,化学平衡逆向移动,则反应物B的转化率降低,A正确; B.由上述分析可知,平衡逆向移动,B错误; C.减小压强,化学平衡向气体体积增大的方向移动,则x+y>z,C错误; D.减小压强,化学平衡逆向移动,则生成物C的体积分数减小,D错误; 故合理选项是A。 【点睛】 本题考查化学平衡的移动,注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键,掌握平衡移动原理,熟悉压强对化学平衡的影响即可解答。 13.D 【解析】 【详解】 A.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,发生氧化还原反应生成铁离子,则不能检验是否变质,应溶于水,滴加KSCN溶液,选项A错误; B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化还原性物质,向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸,溶液褪色,说明高锰酸钾溶液被乙二酸还原,则乙二酸体现还原性,选项B错误; C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水,生成银氨溶液,Ag+与NH3•H2O不能共存,选项C错误; D、向1mL0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol•L-1ZnSO4溶液,生成白色ZnS沉淀,ZnSO4过量,再加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液,产生黑色CuS沉淀,证明发生了沉淀转化,证明Ksp(CuS) 答案选D。 【点睛】 本题考查化学实验方案的评价,易错点为选项D,注意Na2S溶液与ZnSO4溶液反应时的量,硫酸锌过量,继续加入硫酸铜时为沉淀转化。 14.C 【解析】 【分析】 M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2,M为H元素;W原子的M电子层上有3个电子,则W含有3个电子层,为Al元素;在短周期元素中,X的原子半径最大,则X为Na元素;Y的最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O,结合硫化氢与二氧化硫反应生成S单质可判断Y为S元素;Z的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐,该盐为硝酸铵,则Z为N元素。 【详解】 A.W、Y、Z的简单离子Al3+、S2-、N3-,半径由小到大为Al3+、N3-、S2-,选项A错误; B.M与Y、Z分别形成的化合物中H2O2含有非极性键和极性键,选项B错误; C.W与M、Y分别形成的化合物AlH3和Al2S3都能与水反应,生成氢气和硫化氢气体,选项C正确; D.常温下,X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液NaOH、H2SO4、HNO3中只有NaOH能与单质铝持续反应,后二者会产生钝化,选项D错误。 答案选C。 15.A 【解析】A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全,NaHSO4为少量,按照少量的离子方程式: SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O,A项正确;B.NaHCO3溶液中加入过量石灰水生成CaCO3,离子方程式为: HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O,B项错误;C.NaAlO2溶液中通入少量CO2,生成碳酸根,离子方程式为: 2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣,C项错误;D.Na2CO3溶液与醋酸溶液混合,醋酸为弱电解质不能改成离子形式,离子方程式为: 2CH3COOH+CO32﹣═CO2↑+H2O+2CH3COO-,D项错误。 答案选A。 点睛: 碳酸氢钠与过量的石灰水反应,碳酸氢钠完全反应,生成碳酸钙、水、氢氧化钠;醋酸在书写离子反应时不能改成离子形式,要保留化学式;书写少量与过量等离子反应方程式技巧: 以少量存在的离子为标准,通过调节过量的物质使其充分反应;再检查是否符合守恒关系,如电荷守恒和原子守恒。 16.A 【详解】 A、当V(NaOH)=20mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,由图象看出c(A2-)>c(H2A),说明HA-电离大于水解,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),选项A正确; B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA,溶液呈酸性,则抑制水的电离,溶液中水的电离程度比纯水中的小,选项B错误; C、根据质子守恒可知,NaHA溶液中: c(OH一)+c(A2—)=c(H+)+c(H2A),选项C错误; D、因对强碱弱酸盐溶液稀释,c(H+)增大,则将该电解质溶液加水稀释,溶液中离子浓度不一定都减小,选项D错误; 答案选A。 【点睛】 本题考查弱电解质的电离平衡,注意分析酸式盐中弱酸根离子的水解及电离平衡的影响,易错点为选项C,注意应该是质子守恒,不要将c(A2—)的计量数与电荷守恒混淆。 17.球形干燥管饱和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑检查装置气密性U形管中的淡黄
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