中考化学专题复习推断题.docx
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中考化学专题复习推断题
中考化学专题复习-----推断题
一、解题的一般思路
二、推断题的常见突破口
1.物质特征
⑴固体颜色:
Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);Cu、Fe2O3(红色);Cu2(OH)2CO3(绿色);CuSO4·5H2O(蓝色)、S﹙黄色﹚。
⑵溶液颜色:
含有Cu2+(蓝色);含有Fe2+(浅绿色);含有Fe3+(黄色)。
⑶常见固体单质有Fe、Cu、C、S;气体单质有H2、N2、O2;无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;常温下呈液态的物质有H2O。
2.现象特征
⑴火焰颜色:
S在O2中燃烧(蓝紫色);S、H2在空气中燃烧(淡蓝色);CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。
⑵沉淀颜色:
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色);Cu(OH)2(蓝色);Fe(OH)3(红褐色)。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
3.反应特征
⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C。
⑶在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑷在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如CH4、C2H5OH等。
⑸能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
三、推断题解题的常用方法
1.一点击破顺藤摸瓜
例1、物质A~F都是初中化学中的常见物质,它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题:
(1)若A为固体非金属单质,E为红色固体单质,则B、D的化学式为:
B、D
写出下列反应化学方程式:
A+B:
。
(2)若E为一种盐,则A、C的化学式可能是、;
写出下列反应化学方程式:
B+C:
。
2.逆向思维反向推断
例2、A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体,D为混合物。
他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
⑴用化学式表示D的组成、
⑵F→G的反应类型
⑶写出F→E的化学方程式
⑷指出B的一种用途
3.提出假设逐一论证
例3、有X、Y、Z三种常见化合物,它们之间有如下转化关系:
①X+2Y=Z+H2O;②Z+Ca(OH)2=CaCO3↓+2Y。
试推断(用化学式回答):
(1)X是__。
(2)符合上述条件的Y、Z有多少种组合,请任意写出一种组合:
Y是__;Z是____。
4.发散思维各个击破
例4.今年年初,我国南方出现了大面积的冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。
小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验:
请你根据以上设计过程,完成下列空白:
(1)该融雪剂中一定含有(写化学式,下同),一定不含有,可能含有;
(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。
【练习】1、常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去):
(1)写出下列物质的化学式:
A是;E是;
(2)写出上图中①②两反应的化学方程式:
①;②;
(3)反应③的基本反应类型是:
。
2、小红对暗紫色消毒粉A进行实验,实验过程如下图。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
B__________;E__________;F__________;G__________
(2)写出A受热分解的化学方程式:
____________________________________。
3、小明在家中厨房取得一种白色粉末A,到化学实验室进行实验,结果如下图:
请回答下列问题:
(1)若A含有氢元素,则A的名称是,它与盐酸反应的化学方程式为:
。
(2)若A不含氢元素,则A的名称是,它与石灰水反应的化学方程式为:
。
(3)写出D→E的化学方程式:
。
4、老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来,重新贴好标签。
为了鉴别这三种溶液,小刚取这三种溶液各少许,分别编号为A、B、C,按下图步骤进行实验,同时观察现象。
A为溶液,B为溶液,C为溶液。
5、某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶,里面装有白色固体试剂,瓶上标签已经严重腐蚀,看不清上面的字迹,但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成。
为确定该白色固体的成分,他取少量该固体配成无色溶液A,然后进行了以下实验:
(1)无色试剂B是(填名称)若无色溶液D中只含一种溶质NaCl(不考虑前面加入的B试剂),则无色溶液A中一定含有。
(2)结合题目所给信息判断:
原试剂瓶内所盛白色固体可能是或。
(2)写出C与D发生反应的化学方程式:
。
6、A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如下图所示,其中D是最常见的溶剂。
⑴根据上图推断,C是,D是,E是(填写化学式)。
⑵写出反应①的化学方程式,
写出反应②的化学方程式。
反应④属于反应(填写基本反应类型)。
7、右图所示的是A、B、C三种溶液两两混合时产生的实验现象,其中A是初中化学常见的酸,请写出符合实验象的一组物质:
ABC
8、已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质。
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答:
(1)C的化学式为 ;
(2)A中金属元素的化合价是 ;
(3)反应①的化学方程式为 ;
该反应的基本类型是 。
9、某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。
为了分离并回收金属银和铜,化学课外小组的同学设计了如下实验方案:
根据以上实验方案你认为:
固体X是,固体Y是,滤液B是。
10、实验室有一包由两种盐(不含氢元素)组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。
为了确定各自成分,某同学设计了以下实验:
已知A是绿色植物光合作用的原料,固体B是农业上常用的两种元素组成的钾肥。
则:
气体A是;未知酸溶液是;组成白色粉末的两种盐是;发生反应的化学方程式是。
中考化学专题复习---酸、碱、盐典型例题解析
在近几年的化学中考题中,以酸碱盐为知识的命题均有所体现。
试题题型多样,以选择、填空、实验探究等,以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。
现将酸碱盐有关的知识考题典例如下,希望同学们能根据酸碱盐的性质,找到题目的突破点,得出正确的结论。
例1.下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是()
A.Zn(NO3)2B.CuSO4C.FeCl3D.Al2(SO4)3
例2.在硝酸银和硝酸铜的混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金属析出,过滤后向滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是()
A.铜和铁B.铁和银C.银D.铜和银
例3.a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物,它们的溶液相互反应时关系如下:
(1)a+b=c+H2O
(2)c+H2SO4=d↓+a(3)e+AgNO3=AgCl↓+c下列推断正确的是:
A.a是硝酸,e是氯化钡B.a是硝酸,e是硝酸钡
C.a是硝酸,e是盐酸D.a是盐酸,b是氢氧化钠
例4.A、B、C、D四种物质符合下列反应关系:
(1)B+H2=单质A+H2O
(2)B+H2SO4=C+H2O(3)C+NaOH=蓝色↓D+Na2SO4
试判断出它们的物质名称:
A;B;C;D;
例5.有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液,各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种,现将瓶内溶液各取少许,进行两两混合实验,实验结果如下表所示(说明:
表中“↑”表示有气体生成;“↓”表示有沉淀生成,“―”表示无明显现象或有微溶化合物生成),试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液(写化学式)
A
A
B
―
B
C
↓
↓
C
D
↓
↑
↓
D
E
―
―
―
↓
E
A;B;C;D;E。
例6.要完成下列变化,通过一步反应不能实现的是()
A.Ba(OH)2→NaOHB.Cu(NO3)2→CuCl2
C.MgCO3→MgCl2D.Ca(NO3)2→KNO3
练习1.甲、乙两相邻化工厂,排放的污水经处理后,仍然溶有下列8种离子Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、
、
、OH-中各不相同的4种,如果将甲、乙两厂的污水,按适当比例充分混合,经再沉淀后,排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液,污染程度大为降低,又经测定甲厂污水的pH大于7,试推断:
(1)甲厂污水中含有的4种离子是;
(2)乙厂污水中含有的4种离子是。
练习2.X、Y、Z三种物质,有如下转化关系:
根据以上转化关系,写出下列物质的化学式,
练习3.有六种物质分别为:
石灰水、铁、硫酸铜溶液,碳酸钾溶液,盐酸,氯化钡溶液,它们之间的反应关系如下图(凡连线两端的物质均能发生化学反应)。
试将上述六种物质的化学式分别填入答题纸图中的空格内。
中考化学专题复习---图表型综合题解法例
1、解题技巧
图表型试题要求学生树立全面的、联系的、开放的观点,并能从文字、表格、图像中提取解决问题有用的信息。
其中直角坐标系题的解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量到底是什么,注意理解起点,终点,转折点的含义。
然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。
表格型题的解题要点在于通过审题,获取有用信息,然后对表格中数据进行比较分析,依据物质的性质,变化规律进行解答。
二、中考考点透视
考点一:
金属与酸反应图像题
例1(2010肇庆市)12.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是()
A.金属的活泼性N>MB.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量N>MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
例2(2010江西南昌)15、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是
A.铁、镁B.铁、锌C.锌、铁D.锌、镁
考点二:
化学反应趋势图像综合题
例1(2010泰州)18.下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是()
氢气质量/g溶质质量分数/%沉淀质量/gpH
A.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B.将浓盐酸敝口放置在空气中
C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
D.向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加入水
例3(2010兰州市)下面是对四个实验绘制的图形,其中实验结果与图形对应准确的是()
A.图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B.图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C.图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D.图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
例4(2010山东潍坊)18、在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表:
下列说法中,不正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X(未知)
26
2
12
A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物
C.反应中乙、丁的质量比为5∶4D.物质丙可能是该反应的催化剂
考点三:
图表型计算题
这一类计算题通常与化学实验相结合,与当前热点或生活、生产实际紧密联系。
其中包括表格型计算题和直角坐标系计算题。
着重考查学生对图表的分析和数据的处理,体现了化学计算的基础性和实用性。
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
例1:
(2010江西南昌)24.(6分)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:
为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
(1)表中X的值为;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。
例2、过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图所示:
(1)完全反应后生成氧气的质量为。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
例3下列示意图能表示加水稀释pH=10的溶液的
例4、向盛有22.3gNa2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图
所示:
烧杯连同药品的起始质量为300g。
回答下列问题:
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时,所需时间约为S。
(2)完全反应后,产生二氧化碳气体质量g。
(3)反应后,得到室温下的不饱和溶液。
所得溶液中溶质的质量分数为多少?
中考化学专题复习-----科学探究试题的一般解题方法
一、要在已学知识和经验的基础上,敢于和大胆的做出合理的猜想和假设
例1.甲同学在某食品包装袋内,发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
(1)猜想一:
块状固体B中除氧化钙外还可能有:
、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式:
;。
(2)猜想二:
块状固体B溶于水可能有现象(填“放热”或“吸热”)。
请设计实验方案验证你的这一猜想(至少写出两种方案,如果写出三种正确方案奖励1分):
①;②;③。
(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分,甲同学与乙同学进行讨论,一起猜想。
甲同学认为,白色固体C可能是:
氢氧化钙;乙同学认为,白色固体C可能是:
碳酸钙;你认为,白色固体C还可能是:
。
请设计实验证明你的猜想(填写下表):
方案
现象和结论
二、根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验,设计简单的化学探究性实验
例2.铁暴露在空气中会生锈。
不知你注意了没有,将苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,也好象是生了“锈”一样。
某化学活动小组对此进行了探究。
【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关?
【猜想与假设】
猜想①:
可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。
猜想②:
可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”;
猜想③:
可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”;
猜想④:
可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”;
猜想⑤:
可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”,并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。
【收集证据】
(一)查阅有关资料:
已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应,生成咖啡色的物质。
(二)实验探究:
针对上面的猜想①至猜想⑤,化学活动小组依次设计了实验方案,进行了实验验证,并依次观察到下列实验现象。
请你将他们设计的可行的实验探究方案,填写在下表中。
猜想
可行的实验方案
观察到的实验现象
猜想①
将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中,观察现象。
果肉表面不变色。
猜想②
果肉表面变色。
猜想③
果肉表面不变色。
猜想④
果肉表面不变色。
猜想⑤
温度高的先变色。
【得出结论】。
【反思与评价】
(1)在②—⑤四种猜想中,你认为猜想填代号)最不合理,理由是。
(2)在验证猜想①时,同学们发现,如果水不与空气隔绝,果肉放在水中时间长了也会变色,其可能的原因是。
【应用】根据上述结论,要防止果汁变质,果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是。
三、要善于对实验所得出的事实证据通过比较、归纳、概括、总结等方式进行处理,从而得出科学的结论,并由此解释化学现象,说明问题
例3.“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为:
。
某同学做了该实验后,展开了下列思考与探究:
(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
他做了这样一组实验:
每次均用30mL10%的H202溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:
(其他实验条件均相同)
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量(克)
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用时间(秒)
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
请分析表中数据回答:
MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
如果有,是怎样影响的呢?
答:
。
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?
他又做了一组实验:
每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。
记录数据如下:
(实验均在20℃室温下进行,其他实验条件也均相同)
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2粉末用量(克)
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到540mL气体时所用时间(秒)
660
220
205
80
25
9
4
3
反应后液体温度(℃)
24
34
39
56
65
67
69
70
请分析表中数据回答:
H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?
如果有,是怎样影响的呢?
答:
。
由表中数据还可看出,该反应是个反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?
请说出你的一个猜想:
。
四、要会对简单的化学实验探究方案的优劣进行评价,并提出自己的建议
例4.化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。
那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?
[猜想与假设]
猜想①在常温下能反应;
猜想②在常温下不能反应,但在加热条件下能反应;
猜想③在加热条件下不能反应。
[实验与事实]
操作①将一小块铜片放入试管中,加入足量的浓硫酸,无明显现象;
操作②加热该试管,铜片上有气泡产生,并闻到刺激性气味;
操作③检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略);
操作④立即停止加热;
操作⑤将试管中的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色。
[结论与解释]
(1)由以上探究可知:
猜想_____________________是正确的;
(2)经检验产生的气体是;立即停止加热是为了避免产生更多的;
(3)铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4。
[反思与评价]
(1)操作⑤中,从安全角度考虑(填“能”或“不能”)____________________将水倒入剩余的液体里。
(2)探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确______________,理由是________________。
[拓展与应用]
根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。
甲方案:
利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取。
乙方案:
在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反应制取。
请你从安全、节约、环保等方面进行评价,较好的方案是___________,理由是(答出一点即可)_______________。
初中化学几类探究题分析
一、C、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO等物质性质的探究题
第一题:
现在许多食品都采用密封包装,但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质,因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂,以使食品保质期更长一些。
甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分,从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋,打开封口,将其倒在滤纸上,仔细观察,脱氧剂为灰黑色粉末,还有少量的红色粉末。
提出问题:
该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么?
猜想:
甲同学认为:
灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。
乙同学认为:
灰黑色粉末可能是铁粉,也可能还有少量的活性炭粉,红色粉末是氧化铁。
丙同学认为:
灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉,红色粉末可能是铜。
(1)、你认为同学的猜想正确。
(2)、请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的,并填写以下实验报告:
实验步骤
预期的实验现象
实验结论
第二题:
某校进行化学实验考察时,老师给了同学们一小包黑色粉末,这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物,让他们通过实验探究来确定。
某同学探究过程如下:
(1)〔提出问题〕假设1:
黑色粉末是木炭粉;
假设2:
;
假设3:
;
(2)〔设计实验方案〕:
他对实验进行了一下设想和分析:
取少量黑色粉末于烧杯中,并加入过量的稀硫酸。
则实验中可能出现的现象与对应结论如下表,请你完成下表。
实验中可能出现的现象
结论
①
假设1成立
②
③
假设1成立
(3)〔进行实验〕:
通过实验及分析,确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物。
(4)〔拓展〕:
为了进一步探究木炭粉和氧化铜的性质,他又利用这种混合物补充作了如下实验:
将此黑色粉末隔绝空气加热(若木炭粉完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。
请你回答:
①烧杯中(填“有”或“没有”)不溶物.
②若静置后溶液呈无色,则该溶液中的溶质是(写化学式).
③若静置后溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为。
第三题:
某研究性学习小组的同学做了“铜与空气中氧气反应”的探究实验,其操作过程如下:
将已除去表面氧化膜的铜片放在酒精等火焰上灼烧,一段时间后,铜片表面变黑。
因此,小刚同学得出结论:
铜片在加热条件下不能与空气中的氧气反应,铜片上的黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑(碳单质)
请你加入该小组的探究活动:
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