初中化学 溶液 溶解度练习题 人教版word1.docx

初中化学 溶液 溶解度练习题 人教版word1.docx

《初中化学 溶液 溶解度练习题 人教版word1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学 溶液 溶解度练习题 人教版word1.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

初中化学溶液溶解度练习题人教版word1

2020-2021年【初中化学】溶液溶解度练习题人教版（word）1

一、溶液选择题

1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是

A．甲的溶解度比乙的大

B．将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出甲的质量大

C．t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＞乙

D．将t1℃时甲、乙饱和溶液升温的t2℃，溶液的溶质质量分数相等

【答案】D

【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；

B、将甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；

C、t2℃时，甲物质的溶解度＞乙物质的溶解度，即100g溶剂中甲物质的质量＞乙物质的质量，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＜乙，故错误；

D、由于在t1℃时甲、乙两物质的溶解度相同，溶液中溶质的质量分时也相同。

甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，所以，将t1℃甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2℃，都变成了不饱和溶液，由于溶液中溶质的质量、溶剂的质量都不变，所得甲溶液溶质质量分数=乙溶液溶质质量分数，故正确。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

2．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。

下列说法不正确的是（）

温度/℃

20

30

40

50

KCl

34.0g

37.0g

40.0g

42.6g

KNO3

31.6g

45.8g

63.9g

85.5g

A．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度

B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间

C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液

D．50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出

【答案】C

【解析】

试题分析：

由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。

故选C。

考点：

溶解度

3．将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（）

A．100gB．200gC．300gD．400g

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C．

4．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是

A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度

【答案】D

【解析】

【分析】

溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。

【详解】

在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，溶解度一定不改变，故选D。

5．下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是（　　）

A．I是在一定温度下，向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体

B．Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液

C．Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释

D．Ⅳ是实验室加热一定量的ΚMnO4制取O2

【答案】D

【解析】

本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质。

A、原溶液的溶质质量分数不为0%，即图象的起点不能在0处；硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故A错误；

B、向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应不断的增加，故B错误；

C、将一定量的稀H2SO4加水稀释，随着水的加入，溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7，故C错误；

D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完全分解后不再生成氧气，故D正确；

故选D。

6．现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。

下列说法正确的是

A．实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等

B．配制该稀硫酸需要加水800mL

C．配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流

D．该稀硫酸中，溶液质量：

溶剂质量=5:

4

【答案】D

【解析】A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器；

B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就是水的体积；

C、根据浓硫酸的稀释方法考虑；

D、根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比．

解：

A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：

计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；

B、稀硫酸的质量：

1000mL×1.14g/mL=1140g，含有溶质质量：

1140g×20%=228g，浓硫酸的质量为：

=232.65g所以需要水的质量：

1140g-232.65g=907.35g，体积为907.35mL，故B错；

C、配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是不断搅拌，散热，故C错；

D、溶质质量分数为 20% 的稀硫酸中设溶质20g、溶液为100g，则溶剂为80g，所以溶液质量：

溶剂质量=100g：

80g=5：

4；故D正确。

故选D。

点睛：

解答本题的关键是要知道浓硫酸稀释的步骤、用到的仪器，溶质质量、溶剂质量的计算方法，知道浓硫酸稀释的注意事项。

7．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，50g克水中溶解甲最多能形成65克溶液

C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大

【答案】B

【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B.t1℃时，甲的溶解度等于30g，50g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C.t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度变小，溶质析出，得到的仍是饱和溶液；D.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变。

点睛：

在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质

的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

8．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为

A．44%B．50%C．55%D．68%

【答案】A

【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：

11=x：

7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g-42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为

×100%=44%。

点睛：

掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键，碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可。

9．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D．10℃时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A错误；

B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；

C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；

D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。

故选B。

10．盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t1℃时，KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量一定相等

B．t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度都能析出晶体

C．t3℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2

D．将t3℃时的KCl溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小

【答案】B

【解析】A.t1℃时，质量不相等的KCl和MgSO4两饱和溶液所含溶质质量不相等，错误；B.t2℃时，MgSO4的饱和溶液升高温度和降低温度溶解度都变小，故都能析出晶体，正确；C.t3℃时，（100+a）gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2，错误；D.将t3℃时的KCl的饱和溶液溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变小，错误。

故选B。

点睛：

考查学生应用溶解度曲线的能力。

11．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。

取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A．12％B．24％C．20％D．30％

【答案】C

【解析】

试题分析：

根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。

解，混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，

则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g÷

×100%=24g，

而反应后溶液质量=10g+110g=120g，

则溶液中溶质的质量分数=

×100%=20%。

故选C

考点：

有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用

点评：

能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。

12．将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。

则该反应过程中产生氢气的质量是下列的

A．0.1gB．0.2gC．2.7gD．2.0g

【答案】A

【解析】由题意得，反应后物质质量增加92.7g-90g=2.7g，

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑--铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差

56     2     56-2

x      2.7g

∴

=

，解之得：

x=

=0.1g，故选A。

13．下列物质分别与100g36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（　　）

A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

可得出相同质量的盐酸与这四种物质完全反应后，生成的氯化镁的质量相同。

由盐酸和四种物质反应的关系可以看出，相同质量的盐酸消耗的碳酸镁质量最大，但碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应不产生气体，所以相同质量的盐酸与四种物质反应时，所得溶液质量分数最小的是氢氧化镁。

故选C。

14．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）

A．

将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释

B．

向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量

C．

常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D．

将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出

【答案】C

【解析】

【分析】

稀释酸性溶液，溶液酸性减弱,硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

【详解】

A、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，故A不正确；

B、向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，立即产生沉淀，故B不正确；

C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故C正确；

D、一定质量的硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能是0，故D不正确。

故选C。

15．两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度比乙的溶解度大

B．乙物质可能是KNO3

C．在t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等

D．t2℃时的甲、乙溶液均降温到t1℃，溶质质量分数：

甲＞乙

【答案】C

【解析】

【详解】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质可能是KNO3，故B错误；

C、在t1℃时，甲、乙物质的溶解度，所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；

D、t2℃时的甲、乙溶液的状态不能确定，所以均降温到t1℃，溶质质量分数不能确定，故D错误。

故选C。

【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

16．10%的KNO3不饱和溶液100g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（）

A．再加入12.5gKNO3溶解完

B．再加入10gKNO3溶解完

C．再加入100g10%的KNO3溶液

D．恒温蒸发掉45g水

【答案】A

【解析】

【详解】

A、如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x，则

×100%＝20%，x＝12.5g

加入12.5g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%，故可行；

B、加入10g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%，故不可行；

C、加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%，故不可行；

D、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y，则

×100%＝20%，y＝50g。

蒸发掉45g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%，故不可行。

故选A。

17．下图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g

B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．20℃时，甲的溶解度为25g，125g甲的饱和溶液中含甲物质的质量最多，等于25g，所以100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g，选项说法正确；B．20℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，选项说法正确；C．由曲线可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，选项说法正确；D.没有说明饱和溶液的质量，不能确定析出晶体的多少，选项说法错误；故选D

考点：

溶解度曲线

18．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。

一定温度下，得到156g不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是

A．16．6%B．6．1%C．12．2%D．9．1%

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

由方程式：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O、MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O可知：

同样质量的稀盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：

156g-150g=6g。

设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x

解得x=14．25g

反应后溶液的溶质质量分数=

≈9．1%。

故选D。

19．甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A．甲和乙的溶解度相等且均为30g

B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：

7

D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；

B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；

C、a1℃时，乙的溶解度为30g，a1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:

100g=3:

10，错误；

D、a2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度的意义可知，a2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g，a1℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度的意义可知，a1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。

故选D。

【点睛】

溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。

20．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．20℃时，NaCl的溶解度为31.6g

B．将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

C．为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之

D．50℃时，将50gKNO3加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为92.75g

【答案】D

【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

20℃时，NaCl的溶解度为31.6g；

B.将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃，；两种物质的溶解度变大，溶质的质量不变，溶液中溶质的质量分数都不变；C.为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之；因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，而氯化钠的溶解受温度的影响很小，所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。

过滤得硝酸钾固体。

D.50℃时，将50gKNO3加入50g水中，溶解硝酸钾42.75g，充分溶解后溶液的质量为92.75g；选D