06无机化学万题库选择题46.docx
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06无机化学万题库选择题46
(四)化学热力学初步
1.体系对环境作20kJ的功,并失去10 kJ 的热给环境,则体系内能的变化为** ()
A、+30kJ B、+10kJC、-10 kJ D、-30 kJ
2.在标准压力和373K下,水蒸气凝聚为液态水时体系中应是*** ()
A、ΔH=0 B、ΔS=0 C、ΔG=0 D、ΔU=0
3.某体系在失去15kJ热给环境后,体系的内能增加了5kJ,则体系对环境所作的功是***
( )
A、20kJ B、10 kJ C、-10kJ D、-20kJ
4.H2O(l,100℃ ,101.3kPa)→H2O(g, 100℃,101.3kPa)设H2O(g)为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为*** ()
A、>ΔH B、<ΔH C、=ΔH D、=ΔU
5.对于任一过程,下列叙述正确的是** ()
A、体系所作的功与反应途径无关 B、体系的内能变化与反应途径无关
C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确
6.室温下,稳定状态的单质的标准摩尔熵为** ( )
A、零 B、1J·mol-1·K-1 C、大于零 D、小于零
7.恒温下,下列相变中,ΔrSmΘ最大的是** ()
A、H2O(l)→H2O(g) B、H2O(s)→H2O(g)
C、H2O(s)→H2O(l) D、H2O(l)→H2O(s)
8.如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应* ()
A、能自发进行 B、是吸热反应C、是放热反应 D、处于平衡状态
9.某反应在标准状态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是**()
A、ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ>0 B、ΔrHmΘ<0 ΔrSmΘ<0
C、ΔrHmΘ>0 ΔrSmΘ<0 D、ΔrHmΘ<0 ΔrSmΘ >0
10.液态水在100℃ ,101.3kPa下蒸发,下述正确的是** ( )
A、ΔU=0 B、ΔH=0 C、ΔG=0 D、ΔS=0
11.常压下-10℃的过冷水变成-10℃ 的冰,在此过程中,∆G和∆H的变化正确的是*** ( )
A、ΔG<0 ,ΔH> 0 B、ΔG> 0,ΔH >0
C、ΔG =0 ,ΔH =0 D、ΔG<0,ΔH <0
12.25℃ 时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L-1 ,若在1L水中加入1mol的NaCl,则
NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的** ( )
A、ΔS>0,ΔG >0 B、ΔS > 0,ΔG <0
C、ΔG >0,ΔS<0 D、ΔG< 0,ΔS<0
13.298K,往 1L水中加入 1mol固体 NaCl,则溶解过程的** ()
A、ΔG >0,ΔS > 0 B、ΔG<0,ΔS >0
C、ΔG >0 ,ΔS<0 D、ΔG < 0,ΔS < 0
14.冰融化时,在下列各性质中增大的是** ( )
A、蒸气压 B、熔化热C、熵 D、吉布斯自由能
15.水的气化热为44.0 kJ·mol-1,则1.00mol水蒸气在100 ℃时凝聚为液态水的熵变
为*** ()
A、118J·mol-1·K-1 B、0.118kJ·mol-1
C、0 D、-118 J·mol-1·K-1
16.已知反应CO(g)=C(s)+
O2(g)的ΔrHmΘ>0、ΔrSmΘ<0 则此反应**()
A、低温下是自发变化 B、高温下是自发变化
C、低温下是非自发变化,高温下是自发变化 D、任何温度下都是非自发的
17.如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态,则体系的*** ()
A、Q=0 W=0 ΔU=0 ΔH=0
B、Q≠0 W≠0 ΔU=0 ΔH=Q
C、Q=WΔU=Q-W ΔH=0
D、Q≠WΔU=Q-W ΔH=0
18.稳定单质在298K,101.3kPa下,下述正确的是** ( )
A、SmΘ,ΔfGmΘ 为零 B、ΔfHmΘ 不为零
C、SmΘ不为零,ΔfHmΘ为零 D、SmΘ,ΔfGmΘ,ΔfHmΘ均为零
19.下列反应中,ΔrSmΘ值最大的是** ( )
A、C(s)+ O2(g)→ CO2(g)
B、2 SO2(g)+O2(g)→2 SO3(g)
C、CaSO4(s)+ 2H2O(l)→ CaSO4·2H2O(s)
D、3 H2(g)+N2(g)→2 NH3(g)
20.某化学反应可表示为 A(g)+2B(s)=2C(g)。
已知 ΔrHmΘ<0,下列判断正
确的是** ( )
A、仅常温下反应可以自发进行 B、仅高温下反应可以自发进行
C、任何温度下均可以自发进行D、任何温度下均难以自发进行
21.373K及101.325 kPa下,H2O(l)= H2O(g),该过程的热力学函数变正确的是**
( )
A、ΔUΘ=0 B、ΔSΘ=0 C、ΔHΘ=0 D、ΔGΘ=0
22.判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是** ( )
A、ΔH>0 B、ΔS >0 C、ΔG<0 D、ΔGΘ< 0
23.反应2 HI(g)= H2(g)+I2(s)在25℃时是自发的,其逆反应在高温下变为自发,由此可知其正反应的ΔH 、ΔS 为*** ()
A、ΔH >0和ΔS< 0 B、ΔH<0 和ΔS<0
C、ΔH> 0 和ΔS>0 D、ΔH <0和ΔS>0
24.在373K和1.013×105Pa时,液态水蒸发为水蒸气的过程中,体系的热力学函数变量为零的是** ( )
A、ΔH B、ΔU C、ΔS D、ΔG
25.一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有*** ()
A、Q途径1=Q途径2 B、W途径1=W途径2
C、(Q-W)途径1=(Q-W)途径2 D、ΔU=0,与途径无关
26.相同的反应物转变成相同的产物时,如果反应分两步进行,那么要比一步进行时** ( )
A、放热多 B、熵增加多 C、内能增加多 D、焓、熵、内能变化相同
27.下列单质的ΔfHmΘ不等于零的是* ( )
A、Fe(s) B、C (石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l)
28.下列单质的ΔfHmΘ不等于零的是** ()
A、Fe(s) B、C(石墨) C、Ne(g) D、P(红磷)
29.在下列反应中,焓变等于AgBr(s)的ΔfHmΘ的反应是*** ( )
A、Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s) B、2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)
C、Ag(s)+
Br2(l)=AgBr(s) D、Ag(s)+
Br2(g)=AgBr(s)
30.CO2(g)的生成焓(ΔfHmΘ)等于** ( )
A、金刚石的燃烧热 B、石墨的燃烧热
C、CO(g)的燃烧热 D、碳酸钙分解的焓变
31.在25℃,1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3,释放出30.92 kJ的热,则Al2O3的标准摩尔生成焓为(铝的原子量为27)** ( )
A、30.92kJ·mol-1 B、-30.92kJ·mol-1
C、-27×30.92kJ·mol-1 D、-54×30.92kJ·mol-1
32.有20 g水,在100℃、标准压力,若有18g气化为100℃、标准压力下的水蒸气,此时Gibbs自由能变为** ()
A、ΔG=0 B、ΔG<0 C、Δ G>0 D、无法判断
33.P和V分别为压力和体积,它们的乘积PV是哪种物理量的单位* ()
A、熵 B、能量 C、力D、速率
34.已知2PbS(s)+3 O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔrHmΘ =-843.4kJ· mol-1,则该反应的
Qv值是*** ()
A、840.9 B、845.9 C、-845.9 D、-840.9
35.若两个液态组分混合形成理想溶液,则混合过程的*** ( )
A、Δ V=0 ΔH=0 ΔS=0 ΔG=0
B、ΔV>0 ΔH<0 Δ S<0 ΔG>0
C、ΔV=0ΔH=0 ΔS >0 ΔG<0
D、ΔV<0ΔH>0 ΔS>0Δ G<0
36.100℃,101.3kPa的H2O(l)在真空容器中蒸发为100℃ ,101.3kPa的H2O(g),则下述不正确的是*** ()
A、ΔU=0 B、ΔG=0 C、ΔH=QD、ΔS=Q/373
37.萘燃烧的反应式为:
C10H8(s)+12 O2(g)=10CO2(g )+4H2O(l)则298K时,
Q p和Q v的差值(kJ·mol-1)为*** ( )
A、-4.95 B、4.95 C、-2.48 D、2.48
38.已知:
CuCl2(s) +Cu(s)=2 CuCl(s) ΔrHmΘ=170kJ·mol-1,
Cu(s)+Cl2(g) =CuCl2(s) ΔrHmΘ =-206 kJ· mol-1 ,
则CuCl(s)的ΔfHmΘ(kJ·mol-1)为*** ()
A、36 B、18 C、-18 D、-36
39.已知:
物质 C2H4(g) CO(g) H2O(g)
ΔfHmΘ/ kJ·mol-1 52.3-110.5 -242.0
则反应:
C2H4(g)+2O2(g)= 2CO(g)+2H2O(g)的ΔrHmΘ为** ()
A、-300kJ·mol-1 B、-405kJ·mol-1
C、-652 kJ·mol-1 D、-757kJ·mol-1
40.已知:
物质 C2H6(g) C2H4(g) HF(g)
ΔfHmΘ/kJ·mol-1-84.7 52.3 -271.0
则反应:
C2H6(g)+F2(g)= C2H4(g)+2HF(g)的ΔrHmΘ为** ( )
A、405 kJ·mol-1 B、134kJ·mol-1
C、-134kJ·mol-1 D、-405 kJ·mol-1
41.已知:
化学键 C-H C-Cl Cl-ClC=C C-C
键焓/ kJ·mol-1 413 326 239 619348
则可估算出反应:
H2C=CH2+Cl2 =H2C(Cl)-C(Cl)H2的ΔrHmΘ(kJ·mol-1)为*** ()
A、-381 B、-142 C、142 D、381
42.标准状态下石墨燃烧反应的焓变为-393.7kJ·mol-1,金刚石燃烧反应的焓变为-395.6 kJ·mol-1,则石墨转变成金刚石反应的焓变为** ( )
A、-789.3kJ·mol-1 B、0
C、+1.9kJ·mol-1 D、-1.9kJ·mol-1
43.在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJ·mol-1,石墨转变为金刚石反应的焓变为+1.9kJ·mol-1,则金刚石的燃烧焓(kJ·mol-1)为** ()
A、+395.6 B、+391.8 C、-395.6 D、-391.8
44.已知NH3(g)的ΔfHmΘ=-46kJ·mol-1,H-H键能为435kJ·mol-1,N≡N键能为
941kJ·mol-1,则N-H键的平均键能为*** ( )
A、-390kJ·mol-1 B、+1169kJ·mol-1
C、+390 kJ·mol-1 D、-1169kJ·mol-1
45.下列叙述中正确的是*** ( )
A、在恒压下,凡是自发过程一定是放热的
B、因为焓是状态函数,而恒压反应的焓变等于恒压反应热,所以热也是状态函数
C、单质的ΔfHmΘ和Δf GmΘ都为零
D、在恒温恒压条件下,体系自由能减少的过程都是自发进行的
46.和反应2H(g) + O(g)→H2O(g)的焓变相同的是** ( )
A、ΔfHmΘ(H2O,l) B、ΔfHmΘ(H2O,g) C、-2ΔH
D、都不是
47.CO(g)的ΔfHmΘ等于** ( )
A、CO(g)的摩尔燃烧热
B、CO(g)的摩尔燃烧热的负值
C、C(石墨)+
O2(g)=CO(g)的ΔrHmΘ
D、2 C(石墨) +O2(g)=2CO(g)的ΔrHmΘ
48.已知:
化学键H-H N≡N N-H
键焓/ kJ·mol-1 436 945 389
则反应N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) 的ΔrHmΘ(kJ·mol-1)为** ()
A、-81 B、81 C、992 D、-992
49.冰的熔化热为6008J·mol-1 ,在0℃时1.00mol冰熔化的熵变为** ( )
A、334J·mol-1·K-1 B、22.0J·mol-1·K-1
C、0 D、-22 J·mol-1·K-1
50.冰的熔化热为330.5J·g-1,则1.00 g0℃的水凝固为同温度的冰时,其熵变为** ()
A、-330.5 J·g-1·K-1 B、-1.21J·g-1·K-1
C、+330.5J·g-1·K-1 D、+1.21J·g-1·K-1
51.苯的熔化热为10.67kJ·mol-1,熔点为5.0℃ ,该过程ΔrSmΘ为** ()
A、2.09J·mol-1·K-1 B、10.88J·mol-1·K-1
C、38.38J·mol-1·K-1 D、54.39J·mol-1·K-1
52.某反应的ΔrHmΘ=10.5kJ ·mol-1 ,ΔrSmΘ =0.0418J ·mol-1·K-1,平衡时若各物质的分压均为PΘ,则反应的温度约为*** ( )
A、0.25℃ B、25℃ C、-22℃ D、无法确定
53.下列物质在0K时的标准熵为0的是* ( )
A、理想溶液B、理想气体C、完美晶体D、纯液体
54.关于熵,下列叙述中正确的是** ()
A、298K时,纯物质的SmΘ =0
B、稳定单质的SmΘ=0
C、对孤立体系而言,ΔrSmΘ >0的反应总是自发进行的
D、在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大
55.下列反应在298K、100 kPa下是非自发,在高温下变为自发的是** ()
A、CaCO3(s)→ CaO(s)+CO2(g)B、CuCl2(s)→CuCl(s)+
Cl2(g)
C、2SO3(g)→ 2SO2(g)+O2(g)D、所有这些反应
56.当液体在其沸点下沸腾时,下列性质增加的是* ( )
A、熵B、气化热C、自由能 D、蒸气压 E、势能
57.下列各热化学方程式的热效应ΔrHmΘ符合物质标准摩尔生成焓ΔfHmΘ定义的是** ( )
A、2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) B、H2(g)+I2(g)=HI(g)
C、C(金刚石)+O2(g)→CO2(g) D、C(石墨)+O2(g)→CO2(g)
58.下列反应中,ΔrSmΘ>0的是* ( )
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) B、N2(s)+3 H2(g)= 2 NH3(g)
C、NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) D、C(s)+O2(g)=CO2(g)
59.已知25℃时, H2O(g)H2(g) O2(g)
SmΘ/J· mol-1· K-1 188.7 130.6 205.0
在标准状态下,生成1mol 气态水的ΔrSmΘ=J· mol-1·K-1为** ( )
A、205.0 B、188.7 C、44.4 D、-44.4
60.下列属于状态函数的是* ( )
A、功 B、热C、焓 D、南宁至北京的铁路距离
61.已知 C2H2(g)+
O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l) ΔrHmΘ1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔrHmΘ2
H2(g)+
O2(g)=H2O(l ) ΔrHmΘ3
则ΔfHmΘ(C2H2,g)与ΔrHmΘ1、ΔrHmΘ2、ΔrHmΘ3的关系为*** ( )
A、ΔrHmΘ1+ΔrHmΘ2+ΔrHmΘ3
B、2ΔrHmΘ2-ΔrHmΘ3-ΔrHmΘ1
C、2ΔrHmΘ2+ΔrHmΘ3+ΔrHmΘ1
D、2ΔrHmΘ2+ΔrHmΘ3-ΔrHmΘ1
62.反应Mg(s)+
O2(g)=MgO(s),ΔrHmΘ=-601.1kJ·mol-1,如果反应是在高温恒压绝热的条件下进行的,则下列叙述正确的是** ()
A、反应物不能变成产物 B、体系反应后温度上升
C、体系反应后温度下降 D、不能作出上述的判断
63.下列热力学函数中数值不为零的是* ( )
A、ΔfHmΘ(Cl2,g) B、ΔfGmΘ(Br,l)
C、ΔfGmΘ(Hg,l) D、SmΘ (H2,g)
64.下列反应中ΔrSmΘ最大的是* ( )
A、PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
B、2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)
C、3H2(g) +N2(g)=2 NH3(g)
D、C2H6(g)+3
O2(g)=2CO2(g)+3H2O( l)
65.Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s),ΔrHmΘ=-642kJ· mol-1,则** ( )
A、在任何温度下正向反应是自发的
B、在任何温度下正向反应是非自发的
C、高温下正向反应是自发的,低温下正向反
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