黑龙江高中学业水平考试化学模拟试题.docx
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黑龙江高中学业水平考试化学模拟试题
2019年黑龙江高中学业水平考试化学模拟题
1.下列物质的排放不污染空气的是()
A.燃煤烟气B.餐厨油烟C.汽车尾气D.锅炉水蒸气
2·下列化学实验室常用仪器中,不能作反应容器的是()
3·下列行为中符合安全要求的是()
A.节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹B.进入煤矿井时,用火把照明
C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D.实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
4.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()
A·酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
5.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是()
A一定有电子转移(得失或偏移)B.氧化剂本身发生氧化反应
C.氧化反应一定先于还原反应D.一定有氧元素参加
6.下列试剂中,能用子检验酒精中是否含水的是()
A.CuS04﹒5H20B.无水硫酸铜c.浓硫酸D.金属钠
7·下列关于苯性质的说法中,正确的是()
A.不溶于水B.无色、无味的液体C.密度比水大D.能使酸性KMn04溶液褪色
8.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是()
A·CuSO4溶液8.Na2C03溶液C.Fe(OH)3胶体D.Ba(OH)2溶液
9.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()
A.K+、H+、S042-OH—B.Na+、Ca2+、C032NO3-
C.Na+、H+、Cl-、C032-D.Na+、Cu2+、Cl-、S042-
10.用NA用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下1.06gNa2C03含有的Na数为0.02NA
C.通常状况下NA个C02分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
11.下列离子方程式中,正确的是()
12.下列关于铝的叙述中,不正确的是()
A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.铝是一种比较活泼的金属
C.在常温下,铝不能与氧气反应D.在化学反应中,铝易失去电子,是还原剂
13.下列气体中,无色无味的是()
A.Cl2B.S02C.N02D.O2
14.下列物质中,可用于制造光导纤维的材料是()
A.陶瓷B.铜合金C.聚乙烯D.二氧化硅
15.117号超重元素于2014年5月2日被证实存在,该元素符号暂用U表示。
下列有关的叙述错误的是()
A.质子数为117B.电子数为117C.中子数为294D.质量数为294
16.合金具有优良的机械性能,用途广泛。
下列物质属于合金的是()
A.铝B.青铜C.石英D.金刚石
17.下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是()
A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl2
18.下列各图所示的分子结构模型中,分子式为CH4的是()
19.下列反应属于吸热反应的是()
A.甲烷在氧气中的燃烧B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.铝片与稀盐酸的反应
20.工业上冶炼金属钠通常采用的方法()
A.热分解法B.热还原法C.结晶法D.电解法
21.下列装置中,电流计G中有电流通过的是()
22.可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是()
A.反应停止了B.正反应速率与逆反应速率相等均为零
C.反应物和生成物浓度不再变化D.反应物和生成物浓度相等
23.粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和NaS04,若要得到纯净的NaCl固体,有如下实验操
作:
①蒸发结晶、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl2溶液、④加人过量Na2C03溶液、
⑤加入过量盐酸、⑥过滤。
正确的实验操作顺序是()
A.③②④⑥⑤①B.③④②⑤①c.②③④⑤⑥①D.④③⑥⑤①
24.下列说法中错误的是()
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的熔、沸点都比C2H6、C2H4的高
C.乙醇能发生氧化反应D.乙醇和乙酸都可发生酯化反应,酯化反应是不可逆的
25.下列做法中有助于身心健康的是()
A.多吃高蛋白的营养食物B.大量服用安眠药,保证睡觉质量
C.大量食用火腿肠等肉腌制品D.多吃水果和蔬菜
26.要想证明某溶液中是否含有Fe2+,下列操作中正确的是()
A.加入铁粉B.滴加KSCN溶液C.通入氯气D.加入铜片
28.下列第二周期的元素中,原子半径最大的是()
A.CB.NC.0D.F
30.下列情况中,会对人体健康造成较大危害的是()
A.用S02漂白食品B.用小苏打发酵面团制作馒头
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用Cl02对自来水进行杀菌消毒。
第二部分非选择题(共40分)
【必修1,必修2】
31.(4分)已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13,请回答:
(1)写出下列元素符号Z___________;
(2)写出下列元素在周期表中的位置W_______________;
(3)写出下列反应方程式:
X单质在足量Y单质中反应____________________________________。
32.(4分)有下列各组物质:
A.甲烷和庚烷B.
(1)________组互为同位素;
(2)________组属同系物;
(3)________组互为同分异构体;(4)_______组是同一物质。
33.(8分)如下图所示的装置中,A是氯气发生仪器,C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐
水.D中装有浓硫酸),E是硬质玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G中装有
氢氧化钠溶液。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是______________;
(2)实验室制氯气的化学方程式:
(3)C装置的作用是_____________________;
D装置的作用是_____________________;
(4)E中发生化学反应的方程式为:
_________________________________________;
(5)烧杯G中发生反应的化学方程式为:
________________________________________。
34.(4分)用20g烧碱配制成500mL溶液。
(1)所得溶液的物质的量浓度为多少?
(写出计算过程,下同)
(2)从中取出lmL,将其用水稀释到l00mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
三、选答题(共20分,考生只能选择一个模块的相关试题作答,并且必须用2B铅笔将答题卡对应的识别码涂黑,若出现下列情况则答题无效:
识别码未涂或多涂;所答题与涂黑的识别码标记的模块不一致)
【化学与生活】
35.(10分)化学与生活息息相关,环境保护、食品安全越来越受到人们的关注。
(1)保护环境、保护地球是人类共同的呼声,试回答下列问题:
①为确保空气质量优良率达到95%以上,空气质量状况监测中,不需要监测的指标是()
A.可吸入颗粒物(Pm2.5)B.N02浓度C.S02浓度D.C02浓度
②造成臭氧层空洞的主要物质是_____________________。
③绿色世博,亮点之一是二氧化碳零排放。
为了适应低碳生活,参观世博园最好是
__________(A.驾私家车B.乘公交车);世博停车场,安装有汽车尾气催化光解设施。
写出汽车尾气中C0、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式:
_________________________________________________________________________________。
(2)随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康。
以下是探讨化学物质与人体健康
的有关问题:
微量元素与人体健康密切相关,若膳食结构不合理,摄入某种微量元素不
足,就会引起某些疾病,例如甲状腺肿大(俗称大脖子病),可能是由于缺_________,人体
铁元素摄人量不足可能会导致______________________。
36.(10分)糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。
(1)大豆中含有大量的蛋白质和脂肪,我们每天都要食用大量的豆制品。
请回答下列问题
(填写代号):
①我们所吃的豆腐的主要成分是_________;
A.凝胶B.蛋白质C.脂肪D.淀粉
②我们食用的大豆,最终补充给人体的主要成分是__________;
A.氨基酸B.蛋白质C.多肽D.糖类
(2)小红的午餐食谱为:
米饭、红烧肉、清蒸鱼,从营养成分均衡的角度考虑,还应该添加的
食物为__________________________________________(填写一种即可);
(3)①A.大米B.青菜C.牛肉这三种物质中,富含淀粉的是______________(填字母);
②A.葡萄糖B.油脂C.纤维素D.蛋白质这四种物质中,属于天然高分子化合物的
是__________、_____________(填字母)。
【化学反应原理】
35.(10分)
(1)已知:
乙醇的燃烧热为l366.8KJ/mol,充分燃烧920克乙醇放出的热量为__________;
(2)3Fe(s)+4H2O(g)=高温=Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数表达式为______________,上述反应在一定条件下达平衡后,再加入少量的铁屑,平衡______________(填向左移动、向右移动或不移动);
(3)高炉炼铁中发生的基本反应之一:
FeO(S)+CO(g)===Fe(S)+C02(g)△H>0该反应为________________反应(填放热或吸热);降低温度,V正_____________(填增大、减小或不变)。
36.(10分)按要求回答下列问题:
(1)室温下水的离子积Kw=_________________;
(2)向纯水中加入少量稀硫酸,水的电离程度_______________(填增大或减小);
(3)盐溶液并不一定都显中性,例如,FeCl3溶液显______________性;
(4)将50mL0.2mol/L的NaOH溶液与50mL0.2mol/LCH3COOH溶液混合,混合后醋酸根
离子的浓度C(CH3C00-)___________0.1mol/L(填大于、小于或等于);
(5)习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业,电解饱和食盐水的化学方程式______
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