北京中考各区县一模化学实验题汇编答案.docx
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北京中考各区县一模化学实验题汇编答案
2012年北京中考各区县一模化学实验题汇编(答案)
(西城)
33.(6分)
【实施方案】实验11NaCl
实验2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(或Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH)
【继续实验】均有气泡产生,5号溶液产生有刺激性气味的气体。
【实验反思】(2分,每步操作和现象均答全者给1分)
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量4号溶液于试管中,加入足量CaCl2溶液。
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变成红色
4号溶液是部分变质
的NaOH溶液。
(平谷)
33.(9)
【提出猜想】猜想三:
这瓶溶液是:
Na2CO3。
实验一:
验证猜想一和猜想二
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
该溶液不可能是NaCl。
理由是只有NaCl溶液不能使酚酞变红。
②
有气泡产生。
…有关反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
不正确,因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3.。
实验二:
验证猜想三
分别取少量滤液于两支试管中,一支加入碳酸钠溶液,另一支加入氢氧化钙溶液
若加入碳酸钠溶液有沉淀产生
则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2
若加入氢氧化钙溶液有沉淀产生
滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3
若两支试管中均无现象
则滤液中的溶质为NaOH
(顺义)
33.(6分)(3)2分,对1项得1分,全对得2分,其他每问1分。
实验设计的其他合理答案得分。
(1)CuSO4
(2)无色酚酞不变色
(3)B为碳酸钠(Na2CO3);D为碳酸钙(CaCO3)
(4)
实验操作
实验现象及结论
取步骤①中A、C上层清液各少量于试管中,分别滴加B的上层清液。
若A中有白色沉淀产生,则A为氢氧化钙,C为氢氧化钠;或反之
实验反思:
取用固体过多而加水量较少,使固体未能完全溶解
题号
33
(1)
32
(2)
32(3)
33(4)
33(5)
计分方式
0,1
0,1
0,1,2
0,1
0,1
(东城)
33.(8分)
(1)溶液变红,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
②生成的无色不稳定的物质受热分解③前者是物理变化,后者是化学变化
④没有进行尾气处理
【反思提高】将褪色后的溶液加热,观察溶液颜色变化,若溶液恢复为红色,则此结论
是正确的,若溶液不能恢复为红色,则此结论不正确(2分)
(门头沟)
33.(8分,每空1分) HCl
(1).小明的探究:
实验目的
实
验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结沦
探究所用澄清石灰水是否变质
③将产生的气体通入所用澄清石灰水中
步骤③中现象为:
澄清石灰水变浑浊
步骤②中反应方程式为:
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+
H2O+CO2↑
(2).小白的探究
实验目的
实验步骤
实验现象
化学方程式和实验结论
探究小白的假设是否成立
将气体X通入AgNO3
溶液
有白色沉淀生成
反应方程式为:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(3)如果A浑浊B澄清,C浑浊,结论是X中有HCl杂质,石灰水未变质;
如果A浑浊,B澄清,C澄清,小明和小白的假设都成立。
(通州)
33.【实验过程】
(1)红色的粉末逐渐变成黑色。
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2。
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;草酸分解产生的气体中含有CO2。
【得出结论】H2C2O4△H2O+CO2↑+CO↑。
【反思与评价】
(1)合理。
可能有未吸收完全的CO2使E浑浊,同时如产生H2也可以使
氧化铁还原。
(2分,不全不得分)
(2)①②④
(延庆)
33.(8分)
实验操作
实验现象
实验结论及解释
1
溶液由无色变成红色,再由红色变成无色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
②
Ca(OH)2
实验目的是:
验证氢氧化钠能与CO2反应。
(1)盐酸过量适量盐酸
(2)关闭K,通入约400mL二氧化碳,A、B中均无明显变化。
(此空为2分,药品用量合理均给分。
)
(朝阳)
33.
(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠
【分析讨论】丁同学猜想不合理,因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应,不能共存
【实验设计】实验步骤:
取滤液于试管中,加入过量的氯化钙溶液,静置取上层清液滴加无色酚酞
实验现象:
试管中出现白色浑浊,且上层清液呈红色
【实验分析】不正确,因为乙、丙猜想均可出现上述现象(写出一种即可)。
【反思拓展】ACD
(怀柔)
33.(7分)
【进行猜想】黑色粉末A若只有铁粉,加入足量硫酸铜溶液后会全部发生反应,不会有黑色固体剩余,而实验过程中是有黑色固体剩余。
(2分)
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
黑色粉末A由铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁组成
。
【实验探究】
实验Ⅰ:
猜想①不正确
实验Ⅲ:
实验操作取适量实验Ⅰ中被吸引的黑色粉末于试管中,加入足量硫酸铜溶液(合理答案给分)
实验现象仍有黑色固体剩余(合理答案给分)
【反思评价】若含有四氧化三铁加稀盐酸也会全部溶解。
(大兴)
33.(7分)
【查阅资料】Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
【实验探究1】取一定量的该漂白液加入到烧杯中,再放入有色布条
一段时间后,有色布条没有
变化
【提出猜想】NaCl、Na2CO3
【实验探究2】有气泡产生
取一定量的漂白液于试管中,加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全,静置后向上层清液中滴加酚酞溶液,无明显变化。
(2分)错答、漏答均为0分
(昌平)
33.(8分,每空l分。
)
甲同学的探究活动如下:
实验现象
实验结论及解释
冒气泡;气体燃烧,产生淡蓝色火焰
Ca(OH)2
【实验反思】
理由是若固体为CaH2,遇水反应也会产生相同的现象。
主要的实验步骤、现象和相应的结论:
取等质量的氢化钙和待测固体,分别放入两支试管中,加入足量的水,使其充分反应,收集产生的气体,比较反应产生气体的体积。
若体积相等,说明玻璃管中Ca完全转化为CaH2;若不相等,则说明Ca未完全转化为CaH2。
【反思讨论】
(1)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。
(2)便于携带、避免爆炸危险。
(3)检验装置的气密性。
石景山
33.(8分)
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
【实验分析】
(1)A中溶液变红,B中有气泡产生,C中溶液变浑浊
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(2)碳酸钠溶液呈碱性,A中滴加无色酚酞溶液后变红,不能证明原固体有氢氧化钠
【实验设计】取少量结块固体于试管(或烧杯)中,加水使其完全溶解,再向其中加入过量的氯化钡溶液,静置后,向上层清液(或过滤后向滤液)中滴加几滴无色酚酞溶液,若溶液变红,则结块固体中有氢氧化钠,否则,无氢氧化钠。
(2分)
【实验反思】
(1)氢氧化钠吸水潮解
(2)取碳酸钠固体将其溶解,观察是否有放热现象
海淀
33.(8分)
(1)无明显变化Fe2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3
(2)Mg
在试管中加入FeSO4溶液(1分),将另一根金属丝插入其中。
若金属丝上无明显变化,
则证明该金属丝是铁丝;若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出,则证明该金属丝
是铝丝(1分)(共2分)
(3)未知金属只有一种,没有用参照金属对比,无法判断金属的种类(或无法判断反应速率的快慢)溶液是否变成浅绿色
密云
33.【实验探究】该小组的实验报告如下:
(此问1分,后面问题每空1分)
实验操作
实验现象
实验结论
取适量该漂白液与烧杯中, 放入有色布条 (合理即给分)
布条没有明显变化
该漂白液已完全失效
【设计方案】
小组同学经过讨论,认为用足量的稀盐酸就可以验证 小立 的猜想是否成立.
为验证另
两位同学的猜想,他们设计了如下方案:
实验步骤
预期实验现象
实验目的或预期结论
步骤①;取少量该漂白液于试管中,加入 足量的CaCl2溶液 ,静置,观察
产生白色沉淀
目的:
除去Na2CO3
步骤②:
取上层清液于试管中, 滴入无色
酚酞试液 ,观察
试液变红(或试液无明显变化)
结论:
小洁
(或小英) 猜想成立;否则,另一位同学猜想成立.
最后,他们综合小组同学的设计,经实验得出了结论
房山
33.(7分,最后一空2分,其余每空1分)
【猜想与假设】
(2)Na2O2和Na2CO3
【设计实施方案】
实验操作
实验现象
固体完全溶解,有气泡产生,带火星木条复燃。
产生白色沉淀
【解释与结论】
Na2O2
NaOH
Na2CO3
成分(填“有”或“没有”)
有
有
有
质量(g)
1.56
0.38
1.06
【反思与评价】
(1)密封保存(隔绝水或二氧化碳)
(2)不合理,因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠,也能使无色酚酞试液变红,所以,不能证明原粉末中有NaOH。
点燃
燕山
33、4Na+CO2====2Na2O+CNa2CO3
(1)有黑色不溶物
(2)足量氯化钙溶液(或氯化钡溶液),产生白色沉淀,产物中一定有碳酸钠(第2
步三空全对1分)
(3)取
(2)中所得少量上层清夜,滴加酚酞,无色酚酞变红,产物中一定有氧化钠。
(第3步三空全对1分)
硫酸铜溶液(或氯化铜、硝酸铜)
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