九化学人教新课标版上册《第三单元物质构成的奥秘》各章节教学案.doc
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第三章物质构成的奥秘
课题1原子的构成
[复习要求]:
知道原子是由原子核和电子构成的
[考点一]、原子的构成
(1)原子结构的认识
(带正电)
原子
原子核
电子(带负电)
质子(带正电)
中子(不带电)
(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性
因此:
核电荷数=质子数=核外电子数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
注意:
①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如:
氢原子核中无中子
2、相对原子质量:
某原子的质量
碳原子质量的1/12
相对原子质量=
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:
相对原子质量=质子数+中子数
[开放探究]
1.道尔顿在著作中说:
“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子构成的,这些粒子间通过引力互相结合,我们不能创造原子,不能分裂原子,我们能实现的变化,无非把原先结合在一起的原子分开,或原先分开的原子结合起来。
”有人对其观点作如下修正,你认为正确的是()
①“一切物质”应改为“有的物质”。
②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。
③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。
A.①②B.①③C.②③D.①②③
2.填写下表,已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836,通过下表,不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”,还能总结出:
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
碳
6
12
氧
8
16
钠
11
12
铁
30
26
(1)__________________________;
(2)__________________________;
(3)__________________________;(4)__________________________。
[达标训练]
1.化学变化中的最小粒子是()
A.分子B.原子.质子D.电子
2.在原子里,质子数等于()
A.中子数B.电子数C.原子数D.中子数和电子数之和
3.碳的相对原子质量为()
A.12gB.1/12gC.12D.1.66×10-27kg
4.原子的质量主要集中在()
A.质子B.中子C.电子D.原子核
5.下列关于原子核的叙述:
①通常是由中子和电子构成;②通常是由质子和中子构成;③带正电荷;④不显电性;⑤不能再分;⑥跟原子比较体积很小,但却集中了原子的主要质量.正确的是()
A.②④⑥B.②③⑥C.①③⑤D.①④⑤
6.下列叙述正确的是()
A.相对原子质量就是实际原子质量的简称
B.相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比
C.相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D.原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
7.原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的,由于它们所带的电荷________,电性________,所以整个原子不显电性。
8.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152,则该元素的原子中质子数=________,中子数________,核外电子数________。
9.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填在相应的横线上:
(1)能保持物质化学性质的粒子是________。
(2)化学变化中的最小粒子是________。
(3)带正电荷的粒子是________。
(4)不显电性的粒子是________。
(5)质量最小的粒子是________。
(6)在同一原子中数目相等的粒子是________。
(7)决定原子质量大小的粒子主要是________。
10.已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg,一个氧原子的质量为2.657×10-26kg,求氧的相对原子质量。
课题2元素
[复习要求]:
1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素
2、记住常见元素的名称和符号,了解元素的分类
3、能根据原子序数在周期表中找到指定元素,认识元素符号的意义
4、知道元素符号周围的数字的意义和区别
[考点一]、元素
1、含义:
具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意:
元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同
因此:
元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。
2、元素与原子的比较:
元素
原子
区
别
含义
宏观概念,只分种类不计个数
微观概念,既分种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质(或分子)的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。
联系
元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元
[考点二]、3、元素的分类:
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4、元素的分布:
①地壳中含量前四位的元素:
O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素:
O、C、H、N
③空气中前二位的元素:
N、O
注意:
在化学反应前后元素种类不变
[开放探究]
1.某物质只含一种元素,则这种物质()
A.可能是单质或化合物B.可能是纯净物或混合物
C.一定是纯净物D.一定是一种单质
2.1977年8月,国际化学会元机化学分会做出一项决议:
从104号元素以后,不再以人名、国名来命名,一律以新元素的原子序数(即核电荷数)的拉丁文缩写来命名,即nil-0,un-1,bi-2,tri-3,quad-4,pent-5,hex-6,sept-7,dct-8,enn-9,照此规定,第104号元素的拉丁文名称按“un-nil+quad+ium(词缀)”应为“unniquadium”,其元素符号定为“Unq”,第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”,元素符号为“Unp”,依次类推,请分别给下列元素命名:
(1)109号元素拉丁文名称为__________,元素符号为__________。
(2)111号元素拉丁文名称为__________,元素符号为__________。
(3)116号元素拉丁文名称为__________,元素符号为__________。
3.从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素的名称、符号,核外电子数和相对原子质量,并指出它们是金属、非金属,还是稀有气体元素,试着探求一些规律
[考点三]、二、元素符号
1、书写原则:
第一个字母大写,第二个字母小写。
2、表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如:
O:
表示氧元素;表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法:
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。
例如:
表示2个氢原子:
2H;2H:
表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。
例如:
6N:
6表示6个氮原子。
三元素周期表
1、发现者:
俄国科学家门捷列夫
2、结构:
7个周期16个族
3、元素周期表与原子结构的关系:
[考点四]
①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数
4、原子序数=质子数=核电荷数=电子数[考点五]
5、元素周期表中每一方格提供的信息:
1H
氢
1.008
表示元素符号
表示元素名称
表示元素的相对原子质量
表示元素的原子序数
[能力提高]
1.下列元素符号都表示金属元素的是()
A.C、Cu、CaB.S、Fe、PC.K、Mg、BaD.H、Na、He
2.据《生活报》报道,目前中小学生喜欢使用的涂改液中,含有许多挥发性的有害物质,长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛。
二氯甲烷就是其中的一种,下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)组成的叙述中,正确的是()
A.二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的
B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的
C.二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子、一个氯分子组成的
D.二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的
3.X、Y、Z三种原子的原子核中的质子数相同,但中子数不同,它们是()
A.同一种原子B.同一种元素C.不同种元素D.不同类原子
4.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物为()
A.Ca0B.Al2O3C.SiO2D.Fe3O4
5.根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元素符号。
A:
__________________________。
H:
__________________________。
g:
__________________________。
a:
__________________________。
6.某物质在隔绝空气受热后,生成氧气和氯化钾,从而可以证明此化合物中含有__________三种元素。
其中________是金属元素,_________是非金属元素。
[基础达标]
1.一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是()
A.质子数B.中子数C.电子数D.相对原子质量
2.“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下(mg/L):
硒:
0.013;锶:
0.0596;锌:
0.00162;钠:
18.4;钙:
4.69。
这里的硒、锶、锌、钠、钙是指()(2000湖北宜昌中考题)
A.元素B.原子C.单质D.分子
3.地壳中含量最多的非金属元素是()
A.OB.FeC.SiD.A1
4.表示4个氢原子的符号是()
A.4H2B4HC.2H2D.H4
5.“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H202(双氧水),下列说法正确的是()
A.H202是由氢气和氧气组成的
B.H202是由氢元素和氧元素组成的
C.H202是由氢分子和氧分子构成的
D.H202是由两个氢元素和两个氧元素构成的
(2000年湖北宜昌中考题)
6.在氧气、二氧化碳、过氧化氢、高锰酸钾四种物质中都含有____________。
7.N表示的意义有:
①__________;②____________。
8.将写错的元素符号加以改正。
铜CU________;银AG___________;钙cA_________;氯c1__________。
9.用“元素”“原子”填空:
二氧化碳是由碳_______和氧______组成的,科学实验证明:
在1个二氧化碳分子中含有1个碳
_______和2个氧__________。
课题3离子
[复习要求]:
1、认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒
2、知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化
3、初步认识核外电子在化学反应中的作用;了解原子、离子结构示意图
4、要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质,背熟常见的离子的符号
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
一、核外电子的排布
[考点一]1、原子结构图:
①圆圈内的数字:
表示原子的质子数
②+:
表示原子核的电性
③弧线:
表示电子层
④弧线上的数字:
表示该电子层上的电子数
1、核外电子排布的规律:
①第一层最多容纳2个电子;
②第二层最多容纳8个电子;
③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)
3、元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数
②同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系[考点二]
金属元素:
最外层电子数<4易失电子
非金属元素:
最外层电子数≥4易得电子
稀有气体元素:
最外层电子数为8(He为2)不易得失电子
最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。
(注意:
氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似)
二、离子
1、概念:
带电的原子或原子团
2、分类及形成:
阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电
阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电
注意:
原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法:
在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。
若数字为1时,可省略不写。
例如:
钠离子:
Na+。
[考点四]4、离子符号表示的意义:
表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。
例如:
Fe3+:
带3个单位正电荷的铁离子
[考点五]5、元素符号右上角的数字的含义:
表示一个离子所带的电荷数。
例如:
Fe3+:
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系:
阳离子:
质子数>电子数阴离子:
质子数<电子数
核外电子排布的初步规律
在含有多电子的原子里,核外电子离核远近是不同的,为了形象他说明运动者的电子离核远近的不同,我们引入电子层的概念,这样就可以形象地认为电子是在不同的电子层上运动的,那么它们的运动是杂乱无规律的,还是有一定的运动规律呢?
答案是肯定的,它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但有经常出现的区域。
那么它们运动规律如何呢?
这里仅介绍几条核外电子排布规律供参考。
1.各电子层最多容纳的电子数目为2n2个,其中n代表电子层数
2.各种元素的原子最外层电子数不得超过8个,次外层(即倒数第二层)不得超过18个,……
3.电子的排布。
一般由第一层→第二层→第三层……
以上几条规律要相互联系地理解。
另外.核外电子排布非常复杂,还有许多其他规律将在今后学习中会接触到。
7、离子与原子的区别与联系(考点六)
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
得到电子
失去电子
得到电子
失去电子
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙
8、离子个数的表示方法[考点七]:
在离子符号前面加系数。
例如:
2个钠离子:
2Na+
9、离子符号前面的数字[考点八]:
表示离子的个数。
小结:
1、构成物质的微粒(考点九):
分子、原子、离子
由分子直接构成的物质:
非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2H2OSO3HCl)
由原子直接构成的物质:
金属、稀有气体、金刚石、石墨等
由离子直接构成的物质:
碱、盐
2、物质的组成、构成的描述:
①物质的组成:
某某物质由元素某某和某某元素组成例:
水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成:
某某物质由某某分子(或原子、离子)构成
例:
水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题4化学式和化合价
[复习要求]:
1、能用化学式正确表示某些常见物质的组成,记住常见元素及原子团的化合价
2、能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价
3、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
4、能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量
5、初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。
一、化学式
1、概念:
用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义[考点一]:
A表示某种物质;B表示某种物质的组成;C表示某种物质的一个分子;D表示某种物质的一个分子的构成。
例如:
H2O:
A表示水这种物质;B表示水由氢元素和氧元素组成;C表示一个水分子;D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法[考点二]:
在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后,这个符号就只能表示分子的个数。
例如:
表示3个二氧化碳分子:
3CO2;4H2O:
表示4个水分子。
4、化学式前面的数字的含义[考点三]:
表示分子的个数。
例如:
3H2O:
3表示3个水分子。
5、元素符号右下角数字的含义[考点四]:
表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如;H2O:
2表示一个水分子中含有2个氢原子。
6、化学式的书写:
[考点五]
⑴单质:
A:
氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质:
在元素符号右下角加2表示。
例如:
氢气:
H2、氧气:
O2
B:
除上述七种以外的单质:
通常用元素符号表示。
例如:
铁:
Fe;红磷:
P
⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的):
根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
例如:
四氧化三铁:
-2
Fe3O4;氯化镁:
Mg(+2)Mg(+2)Cl(-1)Cl(-1)2;硫酸钠:
Na(+1)Na(+1)2SO4
7、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法:
由两种元素组成的化合物:
从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数
含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物:
从右至左读作“某酸某”
含有氢氧根(OH)的化合物:
从右至左读作“氢氧化某”
例如:
Fe3O4:
四氧化三铁;MgCl2:
氯化镁;Al(NO3)3:
硝酸铝;Mg(OH)2:
氢氧化镁。
二、化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比,是元素的一种化学性质。
有正价与负价之分。
+2
2、化合价的表示方法:
在元素符号正上方标出化合价。
符号在前,数字在后。
若数字为
1时,不能省略。
例如:
标出物质中镁元素的化合价:
MgCl2。
+2
3、元素符号正上方的数字的含义[考点六]:
表示某元素在化合物中的化合价。
例如:
MgCl2。
:
2表示在氯化镁中镁元素显+2价。
[考点七]各种数字的含义:
①元素符号前面的数字:
表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字:
表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字:
表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字:
表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字:
表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字:
表示分子的个数。
[考点八]微粒个数的表示方法:
①原子个数的表示:
在元素符号前面加系数
②离子个数的表示:
在离子符号前面加系数
③分子个数的表示:
在化学式前面加系数
4、元素化合价与离子的关系:
①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数
②+a
-b
元素化合价的符号与离子带的电性一致例:
镁离子:
Mg2+与+2价的镁元素:
Mg(+2)Mg(+2)
5、化合价的规则:
在化合物中,所有元素的化合价的代数和为零。
以AmBn为例,
即(+a)×m+(-b)×n=0
6、常见元素、原子团的化合价[考点九]
(1)一价钾钠氯氢银,二价钙镁氧钡锌,二四六硫二四碳,三铝四硅五价磷,
铁有二三要分清,莫忘单质都是零.
(2)原子团顺口溜:
负一价硝酸氢氧根,负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根,正一价的是铵根.
注意:
氯元素在氯化物中显-1价,硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和
附:
常见原子团:
硝酸根:
NO3氢氧根:
OH碳酸根:
CO3硫酸根:
SO4磷酸根:
PO4铵根:
NH4
7、必须背熟的离子符号:
[考点十]
K+Ca2+Na+Mg2+Zn2+Al3+Fe3+Fe2+Ag+H+NH4+Cl-O2-S2-SO42-CO32-NO3-OH-PO43-等
三、有关化学式的计算以AmBn为例[考点十一]
1、相对分子质量的计算Mr(AmBn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n
2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比=[Ar(A)×m]:
[Ar(B)×n]
3.元素质量分数
某元素的质量
物质的质量
×100%
某元素的质量分数=
=
[开放探究]
1.某化合物化学式为NanRO2n,其中R的化合价为+3价,则n的值()
A.1B.2C.3D.4
2.市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3,已知F为-1价,则P元素的化合价为()
A.+5B.+3C.+1D.-3
3.ABC三种元素的化合价分别为+5、+2、-2,则ABC三种元素的组成的化合物(AC元素常形成原子团)化学式可能是()
A.B3(AC4)2B.B2AC4C.B(AC3)2D.B2(AC3)3
4.某人尿中含2%的尿素[CO(NH2)2],如不考虑其他成分,则人尿中氮元素质量分数为()
A.2%B.9.3%C.0.93%D.20%
5.硒是抗衰老元素,且能抑制癌细胞生长,“北大富硒康”中含有硒酸根离子(SeO42-),则在硒酸根离子中硒元素的化合价为()
A.+4价B.+6价C.-2价D.-4价
6.H2、02、CO、H20、NH3各一个分子,按其质量由大到小顺序排列是_________。
7.医药用的阿司匹林的组成为:
含碳60%、氢4.5%、氧35.5%,其相对分子质量为180,则每个阿斯匹林分子是由________个碳原子、_______个氢原子、_______个氧原子构成。
则此物质化学式为_________。
8.假如在用过氧化氢(H202)制氧气的过程中,氧元素全部变为氧气放出,则至少需要多少克过氧化氢分解能得到16g氧气?
9.为分析某可燃物的成分,将该可燃物2.3g与足量的氧气反应,经测定生成物中只含有4.4g二氧化碳和2.7g水,此可燃物中一定含有哪些元素?
[能力提高]
1.燃放爆竹产生一种污染物,其元素的质量比为l:
1,该污染物是()
A.H2SB.COC.SO2D.NO2
2.甲醛(化学式为CH2O)是室内装潢时的主要污染物之一,下列说法正确的是()
A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成
B.甲醛是由碳原子和水分子构成
C.甲醛分子是由碳原子、氢
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