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化学必修2知识点
化学必修2知识点第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
1. 原子的组成:
2. 原子中各粒子之间的关系:
3. 原子中各微粒的作用
4.同位素例如
5.原子的表示方法。
意义。
6.核外电子排布规律:
7.1—18号原素粒子的特点:
A.与He原子结构相同的离子有:
B.与Ne原子结构相同的离子有:
C.与Ar原子结构相同的离子:
8.元素的原子结构的特殊性:
1.原子核中无中子的原子.
2.最外层有一个电子的元素
3.最外层有2个电子的元素
4.电子层数与最外层电子数相等的元素
5.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素;3倍的元素;4倍的元素
6.次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素
7.核外有10个电子的粒子:
分子;阳离子;阴离子
8.双核10电子;三核10电子.四核10电子.五核10电子.9.核外有18个电子的粒子:
阳离子;阴离子;分子
9.碱金属元素的单质的物理性质有什么变化规律(密度.熔点.沸点)?
10.写出Li.Na.K.分别与O2.H2O反应的方程式
11.卤族元素的单质物理性质有怎样的变化规律(颜色.密度.熔沸点)
12.卤族元素的单质与氢气反应的难易程度.及气态氢化物的稳定性是怎样的?
13.写出卤素单质与氢气反应及其单质之间的置换反应方程式
14.怎样比较元素非金属性的强弱?
15.什么叫核素?
质量数?
16.同位素的平均原子质量的求法?
混合气体平均摩尔质量的求法?
(举例说明)
17.写出氕氘氚的符号:
计算:
D2O的摩尔质量
18.结构:
周期,族。
怎样确定一种元素所在的周期和族?
碱金属元素.卤族元素在周期表中的位置。
19.画出1-20号元素在周期表的位置
20.怎样理解位.构.性三者的关系?
21.同主族元素有那些规律?
22.写出第一至第七主族所包含的元素符号
23.举例说明不同主族的元素递变规律:
第二节元素周期律
1. 原子核外电子有哪些排布规律?
2. 练习画1-20号元素原子的核外电子子排布
3. 镁条防入冷.热水中的现象.方程式:
4. 钠.镁.铝分别与盐酸反应的现象.方程式:
5. 比较氢氧化钠.氢氧化镁.氢氧化铝的碱性强弱。
6. Si.P.S.Cl.的单质与氢气反应的难易程度.它们最高价氧化物的水化物酸性强弱?
7.元素有哪些周期性变化规律:
(金属性.还原性.失电子能力.非金属性.氧化性.得电子能力.碱性强弱.含氧酸的酸性.气态氢化物的稳定性)
8.怎样比较粒子的半径:
A.同主族B.同周期
C.同元素的原子和离子
D.核外电子排布相同的离子
9.主族元素的化合价与元素在周期表中的位置与什么关系?
非金属元素的最高正价与最低负价有怎样的关系?
(举例)
10.半导体材料.农药.催化剂应在周期
第三节化学键
1.什么叫化学键?
2.什么叫离子键?
共价键?
离子化合物.共价化合物?
(举例)
3.离子化合物.共价化合物的区别?
4.写出下列分子的电子式:
氢气.水.二氧化碳.氮气.次氯酸。
5.化学反应的本质:
6.什么叫极性共价键.非极性共价键?
举例。
非极性共价键只存在于非金属单质中吗?
7.电子式的书写:
举例说明:
A.原子.阴离子.阳离子.离子化合物共价化合物.
8.用电子式表示下列物质的形成过程如:
MgCL2HCLH2OCL2
9.形成氢键的几种化合物是什么?
形成氢键对它们的物理性质有什么影响?
氢键是化学键吗?
10.什么叫范德华力?
11.用化学键的知识解释H2+CL2=2HCL这一反应。
12.分析下列物质中的化学键:
NaOHMgCl2H2SH2O2Na2O2O2
13. 8电子构型的判断:
离子化合物:
共价化合物:
双原子分子:
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化的原因:
(1):
(2):
2、常见的放热反应举例:
3.常见的吸热反应:
4.什么叫中和反应?
它的实质:
5.什么叫中和热?
6.对于一个放热的反应为什么反应前还需加热?
第二节化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式有几种?
2.火力发电的能量转化图:
3.什么叫一次能源.二次能源?
2、原电池原理
(1)概念:
(2)原电池的工作原理:
(3)构成原电池的条件:
(4)电极名称及发生的反应.两极的现象:
{以铜锌原电池为例.电解液为氯化铜}
(5)原电池正负极的判断方法:
①依据原电池两极的材料:
②根据电流方向或电子流向:
③根据内电路离子的迁移方向:
(6)原电池的应用:
2、化学电源基本类型:
①干电池:
②充电电池:
③燃料电池:
第三节化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念:
(2)计算公式:
(3)单位:
(4)重要规律:
(i)速率比=方程式系数比(ii)变化量比=方程式系数比
2.影响化学反应速率的因素:
内因:
由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因:
①温度:
升高温度,增大速率
②催化剂:
一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度:
增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强:
增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素:
如光、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态.形成原电池也可以变化学反应速率。
3.化学反应的限度——化学平衡
(1)什么叫化学平衡状态?
在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。
(2)化学平衡的移动受哪些因素影响?
(3)什么叫正.逆反应?
在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(4)化学平衡状态的特征:
①逆:
②动:
③等:
④定:
⑤变:
(5)判断化学平衡状态的方法{
化学必修2有机化学
第三章最简单的有机化合物-甲烷
1.甲烷在自然界的存在:
煤矿中禁止烟火并通风的理由:
2.甲烷的组成和结构:
化学式:
电子式:
结构式:
空间结构:
3.甲烷的物理性质:
4.甲烷的化学性质:
(1)常温下:
(2)氧化反应:
现象:
(3)取代反应:
现象;
5.取代反应的概念:
6.取代反应与置换反应的区别:
7.甲烷与氯气取代的产物都有什么?
物质的量最大的是什么?
8.烷烃的概念:
9.烷烃的性质规律:
(1)物性:
(2)化性:
{取代.氧化}
10.烷烃的通式:
燃烧的方程式:
11.同系物.同分异构体.同位素.同素异形体的概念:
12.烷烃的命名:
13.写出丁烷.戊烷的结构式.结构简式以及分别的同分异构体的结构简式
14.有机物种类繁多的理由:
1.
2.3.
4.5.
15.求化学式的几种方法各举一例:
(1)根据组成元素的比
(2)根据元素的质量分数
(3)根据化学方程式
第二节乙烯和苯
1. 乙烯的主要来源?
2. 石蜡油分解的产物是什么?
3. 乙烯的结构式.结构简式.电子式.分子式?
烯烃的通式
4. 怎样鉴别甲烷和乙烯?
5. 为什么甲烷比乙烯稳定?
6. 乙烯的燃烧方程式?
7. 乙烯与溴.氢气.氯化氢.水的加成反应方程式:
8. 乙烯的主要用途:
9. 烯烃的通式烯烃燃烧的通式
10. 烯烃的化学性质:
11. 苯的物理性质:
12. 苯的结构式.结构简式.分子式:
13. 苯环上的碳与碳间是怎样的化学键?
它能否使溴水.高锰酸钾褪色?
14. 写出笨与液溴.硝酸(硝化反应)的取代反应方程式;
15. 苯与氢气.氯气的加成反应方程式:
16. 溴苯.硝基苯的物理性质;
17. 什么叫芳香烃
18. 苯的燃烧方程式:
19. 写出甲苯.二甲苯(同分异构体)的结构简式:
20. 苯的主要用途:
第三节生活中常见的有机物
1. 乙醇的物理性质:
2. 乙醇的结构式.结构简式.分子式.羟基.醇的通式.甲醇的结构简式
3. 什么叫烃的衍生物?
举例说明:
4. 什么叫官能团?
举例:
5. 乙醇与钠反应的方程式.燃烧的方程式:
6. 乙醇氧化为乙醛的方程式:
7. 写出乙酸的分子式.结构简式.它的官能团:
8. 乙酸的物理性质:
9. 乙酸的化性:
10. 怎样证明乙酸比碳酸的酸性强?
写出方程式
11. 写出产生乙酸乙脂的方程式:
12. 制取乙酸乙脂实验为什么用饱和的碳酸钠溶液吸收?
加入试剂的顺序?
加热的目的?
导管的作用?
浓硫酸的作用?
13. 写出甲酸.丙酸的结构简式
14.丙酸与乙醇反应方程式
第四节基本营养物质
一、合作讨论
1.我们已经知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖,但你知道淀粉、纤维素也是糖吗?
糖类物质都有甜味吗?
有甜味的物质都是糖吗?
2.淀粉没有甜味,但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢?
淀粉在人体内发生了哪些化学变化?
4.为什么说氨基酸是蛋白质的基础?
我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化,最终排出体外?
二、.糖类和蛋白质的特征反应
1.[实验3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白质的特性实验
实验内容
实验现象
葡萄糖+新制Cu(OH)2
共热,生成砖红色沉淀
淀粉+碘酒
变蓝色
蛋白质+浓HNO3
共热,变黄色
2.葡萄糖的特征反应
(1)葡萄糖砖红色沉淀
(2)葡萄糖光亮的银镜
新制Cu(OH)2和银氨溶液都是碱性的。
上列两反应,常用于鉴别葡萄糖。
3淀粉的特征反应:
在常温下,淀粉遇碘变蓝色。
严格地说,淀粉遇到I2单质才变蓝色,而遇到化合态的碘如I-、IO等不变色。
可用碘检验淀粉的存在,也可用淀粉检验碘的存在。
4蛋白质的特征反应
(1)颜色反应:
蛋白质变黄色
(2)灼烧反应:
灼烧蛋白质,产生烧焦羽毛的气味
严格地说,浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。
以上两条,常用于鉴别蛋白质
三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应
1.[实验3—6]蔗糖的水解反应
现象:
有砖红色沉淀生成。
解释:
蔗糖水解产生了葡萄糖。
2.糖类的水解反应
C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
淀粉(或纤维素) 葡萄糖
单糖是糖类水解的最终产物,单糖不发生水解反应。
糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂,在动物体内水解则是用酶作催化剂。
淀粉和纤维素的最终水解产物相同,都是葡萄糖。
3.油脂的水解反应
(1)油脂+水高级脂肪酸+甘油
(2)油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油
油脂在碱性条件下的水解反应,叫做皂化反应。
工业上常用此反应制取肥皂。
甘油与水以任意比混溶,吸湿性强,常用作护肤剂。
油脂在动物体内的水解,是在酶催化下完成的。
4.蛋白质的水解:
蛋白质的水解产物是氨基酸。
(1)葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
(2)蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
(3)淀粉和纤维素的存在和主要用途
淀粉
纤维素
2.油脂的主要应用
(1)油脂的存在:
油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中
油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油;油脂的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪。
油脂肪
(2)油脂的主要用途——食用
油脂+水高级脂肪酸+甘油;放出热量
油脂是热值最高的食物。
油脂有保持体温和保护内脏器官的功能。
油脂能增强食物的滋味,增进食欲,保证机体的正常生理功能。
油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。
过量地摄入脂肪,可能引发多种疾病。
3.蛋白质的主要应用
(1)氨基酸的种类
氨基酸
(2)蛋白质的存在
(3)蛋白质的主要用途
(4)酶
酶是一类特殊的蛋白质。
酶是生物体内的重要催化剂。
作为催化剂,酶已被应用于工业生产
成的生物聚合物进行自我复制。
五、例题
6.某课外活动小组设计了如下3个实验方案,用以检验淀粉的水解程度:
(1)甲方案:
淀粉液水解液中和液溶液变蓝
结论:
淀粉尚未水解。
(2)乙方案:
淀粉液水解液无银镜现象
结论:
淀粉尚未水解。
(3)丙方案:
淀粉液水解液中和液
结论:
淀粉水解完全。
上述3个方案操作是否正确?
说明理由。
第四章化学与自然资源的开发利用
1开发利用金属矿物和海水资源
一金属矿物的开发利用
1. 日常生活中的常见金属有那些?
2. 自然界中金属以怎样的形式存在?
3. 写出金属的活动顺序表:
4. 为什么金属有不同的冶炼方式?
5. 金属有怎样的冶炼方式?
适用的范围是什么?
6. 分别写出Hg,Ag,Mg,Al,Na,Fe,的冶炼方程式:
7. 金属冶炼的实质是什么?
8. 铝热反应的原理:
9. 分别写出用铝热反应的原理冶炼铁,锰的方程式
10. 写出方程式:
高炉炼铁火法炼铜热还原法炼镁电解熔融氢氧化钠炼钠
11. 怎样合理开发和利用金属矿物资源?
12. 海底的大量多金属结核矿含有哪些金属元素?
二海水资源的开发利用
1. 海水资源的利用主要包括那些方面:
A海水的淡化B利用海水进行循环冷却C海水制盐化工原料
D海水提取碘镁钾溴E海水提铀和重水F开发海洋药物G潮汐能等
2. 海水中所含元素的特点是什么?
3. 怎样通过实验证明海带中含碘元素?
4. 写出海水提溴的原理(方程式)
5. 用方程式表示溴的化学性质
6. 回顾卤素的递变规律
7. 使金属离子沉淀的方法
8. 多步反应的方程式计算(举例)
2资源综合利用环境保护
一煤石油和天然气的综合利用
1. 简述煤的组成:
2. 煤的综合利用有几种方式?
3. 什么叫煤的干馏?
属于什么变化?
产物是什么?
4. 焦炉气能否使溴水褪色?
为什么?
5. 煤的气化方程式:
6. 煤怎样液化?
7. 天然气是一种清洁的能源吗?
8. 石油的物理性质:
9. 什么叫石油的分馏?
是什么变化?
10. 写出16烷裂化及列解的方程式:
11. 石油裂化列解产物能使溴水褪色吗?
为什么?
12. 三大合成材料是什么?
13. 写出乙烯加聚方程式:
指出:
单体,链节,聚合度。
14. 写出合成聚氯乙烯,聚苯乙烯,聚丙烯的方程式
二环境保护与绿色化学
1. 空气水受污染的因素?
2. 形成酸雨的物质?
怎样控制,消除或回收利用?
3. 水华,赤潮的原因?
4. 绿色化学的含义?
5. 怎样计算原子的利用率(举例)
6. 举出原子利用率100%的化学反应类型和实际例子:
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