河南省漯河市郾城区郾城中学学年九年级上学期第二次月考化学试题.docx
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河南省漯河市郾城区郾城中学学年九年级上学期第二次月考化学试题
河南省漯河市郾城区郾城中学【最新】九年级上学期第二次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列变化过程中,一定发生了化学变化的是()
A.蒸馏
B.升华
C.爆炸
D.燃烧
2.“上善若水,水善利万物而不争”.下列有关水的说法不正确的是()
A.地球上可供利用的淡水资源缺乏
B.水是由氢分子和氧原子组成的
C.生活中通过煮沸可将降低水的硬度
D.自然界中的水都是混合物
3.下列图示的实验操作中不正确的是
A.闻气体气味
B.称固体质量
C.读液体体积
D.过滤
4.下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是( )
A.空气、二氧化锰、氧气
B.海水、氯酸钾、氢气
C.氧化铁、锰酸钾、水
D.硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳
5.下列有关电解水实验(如图)的叙述中,不正确的是( )
A.试管甲中的气体可以燃烧
B.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成
C.正极与负极产生的气体的质量比是1:
8
D.正极与负极产生的气体的体积比是1:
2
6.下列化学用语与含义相符的是()
A.2SO3:
2个三氧化硫分子B.
:
1个镁离子带2个单位正电荷
C.Ca2+:
钙元素的化合价为+2价D.2N:
一个氮分子由2个氮原子组成
7.下列关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法错误的是()
A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:
1:
12
B.维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.维生素C的相对分子质量为176
D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
8.某物质经分析只含有一种元素,下列该物质的说法一定不正确的是()
A.该物质可能是单质B.该物质可能是是化合物
C.该物质可能是纯净物D.该物质可能是是混合物
9.下列各组中“”元素的化合价相同的是()
A.KMnO4K2MnO4B.FeCl2Fe(OH)3
C.NH3NH4NO3D.KClO3KCl
10.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
下列说法正确的是
①化学变化中,分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
⑤碳-14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子
⑥
、
和
表示的微粒都带电荷
A.①②⑤B.②③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥
11.在①Fe3O4②FeO③Fe2O3④FeS2四种物质中,铁元素的质量分数由低到高的排列中,正确的是()
A.④<③<②<①B.④<③<①<②
C.④<②<①<③D.④<①<②<③
12.下列说法能用质量守恒定律解释的是
A.mg水受热变为mg的水蒸气
B.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
13.在化学反应
中,已知
与
恰好完全反应,生成C和D的质量比为
,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为( )
A.9B.12C.18D.36
14.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为()
A.1-3a%B.1-2a%C.1-a%D.无法计算
二、填空题
15.用化学用语表示
①保持水化学性质的最小粒子是_______
②写出氧化铝的化学式并标出铝元素的化合价_______
③三个硫酸根离子_________
16.硬水中含较多可溶性钙、镁化合物,常用_____来区分硬水和软水;新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取:
Cl2+2X=2NaCl+2ClO2,则X的化学式为_____。
生活中常用___的方法来降低水的硬度。
17.试根据组成或结构的不同,分析下列各组物质(或粒子)性质不同的原因。
(1)一氧化碳和二氧化碳________
(2)镁原子和氯原子________
18.
(1)液化石油气中有一种有机物质为丙烷(C3H8),其充分燃烧后生成二氧化碳和水,请写出丙烷燃烧的方程式:
___________
(2)下图是某反应的微观示意图。
该反应化学方程式为___________。
该反应前后化合价没有变化的元素为_______。
19.根据如图所示的结构图回答:
(1)如果该图表示的是原子,该原子的符号是_______________________;
(2)如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子,x值为_______________;符号是_______________________。
20.点燃条件下,4.6gC2H5OH与7.2gO2恰好完全反应,生成5.4gH2O、2.2gCO2和一定量的CO。
则生成的CO质量为_______g;该反应方程式中O2与C2H5OH的化学计量数之比为____。
21.写出下列反应的化学方程式
(1)剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体物质的反应_____
(2)有三种物质生成,且其中一种是氧气的分解反应_______
22.氧气性质和制取是化学学习的重要内容。
(1)如何验证一瓶无色气体是氧气______?
(2)做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么______?
(3)已知铁的某种氧化物中,铁元素与氧元素的质量比7:
3,则该氧化物中铁元素的化合价为_________
(4)下图是实验室制取氧气的常用装置:
①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,需要用B作为发生装置的理由是_______,检验B装置气密性的方法_________
②若用如图装置采用排水法收集O2,请简述操作步骤_______
三、实验题
23.某兴趣小组的同学作如下图的实验来探究分子的运动。
请回答实验中的有关问题。
(1)实验Ⅰ:
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞试液,再向其中滴加浓氨水。
由实验Ⅰ能得出什么结论____?
(2)实验Ⅱ(如图甲所示):
烧杯B中有何现象____?
你能得出什么结论____?
(3)为使实验结论准确可靠,设计实验乙作为对比实验,同学们讨论一致认为无必要,理由是____
24.如图是探究质量守恒定律的实验装置图,回答下列问题:
(1)请说明该实验不能探究质量守恒定律的原因_________?
(2)要用如图继续探究质量守恒定律,若药品不变,如何改进装置_________?
四、推断题
25.A、B、C是初中化学常见的物质,且A、B两种物质有相同的元素组成,C为气体单质且能使带火星的木条复燃,它们之间的转化关系如图所示,请推断并回答下列问题:
①物质A分解生成B和C的化学方程式__________
②写出B转化为C的化学方程式____________
③写出C的一种用途___________
五、计算题
26.实验室还可用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气。
将30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。
待反应完全后,将试管冷却,称量,可以得到21.3g固体物质。
求:
①生成多少克氧气?
②原混合物中含多少克氯酸钾?
参考答案
1.D
【详解】
A、蒸馏过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
错误;
B、升华过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
错误;
C、爆炸过程中不一定有新物质生成,例如锅炉爆炸就属于物理变化。
错误;
D、燃烧过程中有新物质生成,属于化学变化。
正确;
故选:
D。
2.B
【详解】
A、地球上的淡水资源是有限的,所以要节约用水.正确;
B、水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,错误;
C、水中含有的可溶性钙镁化合物在加热后会转化成难溶性的钙镁化合物,生活中通过煮沸可将降低水的硬度,正确;
D、自然界中的水含有可溶性和不溶性杂质,所以都是混合物,正确;
故选B。
【点睛】
3.B
【详解】
A、闻气体气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,使少量气味飘进鼻孔中,图中操作正确,不符合题意;
B、用托盘天平称量物品时,应遵循“左物右码”的原则,且烧碱具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中进行称量,符合题意;
C、取用一定量的液体药品,常用量筒量出体积,量液时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体,图中操作正确,不符合题意;
D、过滤时,应遵循'“一贴、二低、三靠”的原则,图中操作正确,不符合题意。
故选B。
4.A
【详解】
物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
A、空气属于混合物,二氧化锰属于氧化物,氧气属于单质,选项A正确;
B、海水属于混合物,氯酸钾属于盐,但不是氧化物,氢气属于单质,选项B错误;
C、氧化铁属于纯净物,锰酸钾属于盐不是氧化物,水属于氧化物不是单质,选项C错误;
D、硫酸铜属于纯净物,高锰酸钾属于盐不是氧化物、二氧化碳属于氧化物不是单质,选项D错误。
故选A。
【点睛】
本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念,并能够区分应用。
5.C
【解析】
A、试管a所得的气体体积大于试管b内气体,根据水电解时电解出氢气体积约为氧气体积的2倍,可判断甲试管内气体是氢气;故该说法正确;B、水的通电条件下分解生成氢气和氧气,此变化为化学变化,所得到的氢气、氧气是水分解而形成的新的物质,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成;故该说法正确;C、正极与负极产生的气体分别是氧气与氢气,其质量比是8:
1;故该说法错误;D、试管甲中为氢气、试管乙中为氧气,根据水电解时电解出氢气体积约为氧气体积的2倍,可判断试管甲与试管乙中产生的气体体积比约为2:
1;故该说法正确。
故选C。
点睛:
分析电解水实验,观察到与电源负极相连的管内气体为氢气、与电源正极相连的管内气体为氧气,两气体体积比为2:
1;由电解水生成氢气和氧气的实验事实可说明水由氢、氧两种元素组成。
6.A
【详解】
A、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,故2SO3表示2个三氧化硫分子,选项说法正确,符合题意;
B、位于元素或原子团的正上方,表示元素或原子团的化合价。
故
表示镁元素的化合价是+2价,故选项表示方法错误,不符合题意;
C、位于离子符号中元素或原子团的右上角,表示一个离子所带的电荷数。
故Ca2+表示1个钙离子带2个单位的正电荷,故选项表示方法错误,不符合题意;
D、2N表示两个氮原子,一个氮分子有两个氮原子组成,应该表示成N2,故选项说法错误,不符合题意。
故选A。
7.B
【详解】
A、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为:
(12×6):
8:
(16×6)=9:
1:
12,不符合题意;
B、每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成,符合题意;
C、维生素C的相对分子质量为:
12×6+8+16×6=176,不符合题意;
D、维生素C中氢元素的质量分数为:
,不符合题意。
故选B。
8.B
【详解】
只含有一种元素的物质可能是纯净物中的单质,例如氧气;也可能是物质中的混合物,例如氧气和臭氧的混合物;
A、该物质可能是单质,正确;
B、化合物是含有两种或以上元素的纯净物,错误;
C、该物质可能是纯净物,也可能是混合物,正确;
D、该物质可能是混合物,正确;
故选B。
9.C
【详解】
化合物中正负化合价代数和为零;
A、钾元素、氧元素化合价分别为正一价和负二价;
设KMnO4、K2MnO4中锰元素化合价分别为x、y
(+1)+x+(-2)
4=0,x=+7;(+1)
2+y+(-2)
4=0,y=+6。
两种物质中氯元素化合价不相同,错误;
B、氯元素、氧元素、氢元素化合价分别为负一价和负二价和正一价;
设FeCl2、Fe(OH)3中铁元素化合价分别为x、y
x+(-1)
2=0,x=+2;y+(-2)
3+(+1)
3=0,y=+3。
两种物质中铁元素化合价不相同,错误;
C、氧元素、氢元素化合价分别为负二价和正一价;硝酸铵中铵根的化合价为正一价;
设NH3,NH4NO3中氮元素化合价分别为x、y
x+(+1)
3=0,x=-3;y+(+1)
4=+1,y=-3;两种物质中氮元素化合价相同,正确;
D、钾元素、氧元素化合价分别为正一价和负二价;
设KClO3、KCl中氯元素化合价分别为x、y
(+1)+x+(-2)
3=0,x=+5;(+1)+y=0,y=-1。
两种物质中氯元素化合价不相同,错误;;
故选C。
10.B
【详解】
①化学变化中,分子的种类发生改变,故①错误;
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化,故②正确;
③同种分子构成的物质是由一种物质组成的,属于纯净物,故③正确;
④化学符号右上角的数字,表示一个该离子所带的电荷数。
2Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷;符号前面的数字表示微粒的个数,3N中的“3”表示3个氮原子,故④错误;
⑤碳-14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子,故⑤正确;
⑥
中质子数=电子数,该微粒不带电荷,
和
中质子数不等于电子数,表示的微粒都带电荷,故⑥错误。
故选B。
【点睛】
化学符号前面的数字,表示微粒的个数;化学符号右下角的数字,表示一个该微粒中所含该原子的数目;化学符号右上角的数字,表示一个该离子所带的电荷数;化学符号正上方的数字,表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。
11.B
【详解】
Fe3O4中铁元素的质量分数为:
,FeO中铁元素的质量分数为:
,Fe2O3中铁元素的质量分数为:
,FeS2中铁元素的质量分数为:
。
因此铁元素的质量分数由低到高的排列顺序是:
④<③<①<②。
故填:
B。
12.D
【详解】
A、mg水受热变为mg的水蒸气,只是状态发生了改变,没有新物质生成,是物理变化,不能用质量守恒定律解释,不符合题意;
B、拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小,是因为酒精挥发,只是状态发生了改变,没有新物质生成,属于物理变化,不能用质量守恒定律解释,不符合题意;
C、20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水,是食盐溶于水,没有新物质生成,是物理变化,不能用质量守恒定律解释,不符合题意;
D、62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷,有新物质生成,发生的是化学变化,能用质量守恒定律解释,符合题意。
故选D。
13.C
【详解】
根据题意,生成C和D的质量和为16g+64g=80g,又因为二者的质量比为11∶9,所以生成的C的质量为
,生成的D质量为
,设D的相对分子质量为x,则可得如下关系:
解得x=18,故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律:
参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和,再将化学方程式的计算结合起来进行解答。
14.A
【详解】
由化学式可知,铜元素与硫元素的质量比为:
64:
32=2:
1,故铜元素的质量分数为2a%,故氧元素的质量分数为:
1-a%-2a%=1-3a%。
故选A。
15.H2O
3SO
【详解】
离子的表示要在对应微粒的右上方标出离子所带的电荷,元素化合价要标在对应元素的正上方,由分子构成的物质物质符号用分子符号(化学式)表示,表示微粒的个数在在微粒前面加对应数字,表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方,离子符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷。
①水分子保持水化学性质,H2O;
②氧化铝中铝元素的化合价为正三价,氧元素的化合价为负二价,根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知,氧化铝化学式为Al2O3,氧化铝中铝元素的化合价表示为
;
③一个硫酸根离子带两个单位的负电荷,硫酸根离子表示为SO
,三个硫酸根离子为3SO
。
16.肥皂水NaClO2加热煮沸
【详解】
水样加入肥皂水搅拌,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少的是硬水。
肥皂水可用于区分硬水和软水。
故填:
肥皂水;
生成物中含有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子,反应中1个氯分子中有2个氯原子,因此2个X中含有2个钠原子、2个氯原子、4个氧原子,每个X中含有1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子,化学式为:
NaClO2。
故填:
NaClO2;
加热煮沸可使硬水中的钙、镁离子转化为沉淀,使水的硬度得到降低。
生活中就常用这种方法来降低水的硬度。
故填:
加热煮沸。
17.分子构成不同最外层电子数不同
【详解】
(1)一氧化碳由一氧化碳分子构成,二氧化碳由二氧化碳分子构成,分子构成不同,故性质不同;
(2)镁原子和氯原子的最外层电子数不同,故性质不同。
18.
O
【详解】
(1)丙烷燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
;
(2)由图可知,该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳,该反应的化学方程式为:
;
反应前,一氧化碳中碳元素的化合价为+2价,氧元素的化合价为-2价,一氧化氮中氮元素的化合价为+2价,氧元素的化合价为-2价,氮气中氮元素的化合价为0,二氧化碳中碳元素的化合价为+4价,氧元素的化合价为-2价,故该反应前后化合价没有变化的元素为O。
19.Ne12Mg2+
【详解】
(1)当质子数=核外电子数,为原子,x=2+8=10,为氖原子,其原子符号为:
Ne.
(2)该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子,是原子失去2个电子得到的,x=2+8+2=12,质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为带2个单位正电荷的镁离子,其离子符号为:
Mg2+.
故答案为:
(1)Ne;
(2)12;Mg2+.
20.4.29∶4
【详解】
①根据质量守恒定律可知,生成一氧化碳的质量为4.6g+7.2g-5.4g-2.2g=4.2g;
②根据
可计算出该反应方程式中O2与C2H5OH的化学计量数之比
∶
=9∶4
21.
【详解】
(1)铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体四氧化三铁,
;
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,是一种物质生成三种物质属于分解反应,反应方程式为:
。
22.将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,说明是氧气防止高温熔融物溅落,炸裂瓶底+3反应物是固体和液体,反应条件是常温将导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,向长颈漏斗中注水至浸泡长颈漏斗下端,继续注水形成一段液柱,一段时间后,液柱不下降,说明气密性良好先将集气瓶内注满水,氧气从b端通入,水从a端排出
【详解】
(1)氧气具有助燃性,可将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,说明是氧气;
(2)铁丝在氧气中燃烧,放出大量的热,集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙,是为了防止高温熔融物溅落,炸裂瓶底;
(3)解:
设该铁的氧化物的化学式为:
FexOy,56x:
16y=7:
3,x:
y=2:
3,故该铁的氧化物的化学式为:
Fe2O3,氧元素通常显-2价,设铁元素的化合价为a,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:
2a+(-2)×3=0,a=+3;
(4)①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,反应物是固体和液体,反应条件是:
常温,故需要用B作发生装置;
检验B装置气密性的方法是:
将导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,向长颈漏斗中注水至浸泡长颈漏斗下端,继续注水形成一段液柱,一段时间后,液柱不下降,说明气密性良好;
②用如图装置采用排水法收集O2,先将集气瓶内注满水,氧气的密度比水小,氧气从b端通入,水从a端排出,待水完全排出后,氧气集满。
23.水不能使无色酚酞试液变色,氨水能使无色酚酞试液变红溶液由无色逐渐变为红色分子在不断运动B烧杯中本身含有蒸馏水,滴入酚酞不变色,说明蒸馏水不能使酚酞变色
【详解】
(1)实验Ⅰ:
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞试液,溶液不变色,说明水不能使无色酚酞变色,再向其中滴加浓氨水,氨水显碱性,能使无色酚酞变色,故可得出结论:
水不能使无色酚酞变色,氨水能使无色酚酞变红;
(2)浓氨水具有挥发性,挥发出的氨分子不断运动,当运动到B烧杯中时,氨气与水反应生成氨水,氨水显碱性,能使无色酚酞试液变红,故现象为:
B烧杯中溶液由无色逐渐变成红色;
可得出结论:
分子在不断运动;
(3)B烧杯中本身含有蒸馏水,滴入酚酞不变色,说明蒸馏水不能使酚酞变色,故无需设计实验乙作为对比实验。
24.碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳,二氧化碳会散逸到空气中,天平不平衡实验可在密闭容器中进行
【详解】
(1)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,二氧化碳会散逸到空气中,化学反应前后,物质的总质量不相等,天平不平衡,无法验证质量守恒定律;
(2)该反应有气体生成,可在密闭容器中进行,则可继续探究质量守恒定律。
25.
供给呼吸(或支持燃烧等)
【分析】
C为气体单质且能使带火星的木条复燃,C为氧气O2,A和B含有相同的元素且均可转化生成氧气,A还可转化为B,说明A是过氧化氢H2O2,B是水H2O。
【详解】
①A分解生成B和C,即过氧化氢分解生成水和氧气,化学方程式为:
。
故填:
;
(2)B转化为C,即水在通电条件下分解为氢气和氧气,化学方程式为:
。
故填:
;
(3)C是氧气,常用于供给呼吸或用于支持燃烧。
故填:
供给呼吸(或支持燃烧等)。
26.①9.6;
②解:
设原混合物中氯酸钾的质量为x
x=24.5g
答:
原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【详解】
①根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,故生成氧气的质量为:
30.9g-21.3g=9.6g;
②见答案。
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