中考化学溶液复习.docx
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中考化学溶液复习
专题四溶液
一、悬浊液、乳浊液和溶液
1.悬浊液:
固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
特点:
固液混合物,且不稳定,易分层。
如:
黄河水,豆奶,石灰浆。
2.乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物。
特点:
液液不稳定混合物,易分层。
如:
色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3.溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
特点:
一种可长期稳定存在的分散体系。
它不一定是无色,但一般透明。
由溶质和溶剂组成。
溶质:
被溶解的物质,可呈气、固、液三态。
溶剂:
能够溶解其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体。
例1:
下列各组中的物质混合后能形成溶液的是()
A.碘晶体与酒精B.硫酸钡与水
C.煤油与水D.氢氧化铁与水
审题与思路:
煤油和水互不相溶则形成乳浊液;BaSO4和Fe(OH)3不溶于水,则形成悬浊液;碘晶体溶于酒精,即得碘酒。
解答:
A
总结:
关于溶液、悬浊液、乳浊液三种混合物之间的关系,我们一定要理解透彻,掌握其本质(见前所述)
反三新活题训练A
1.下列物质放入水中,能形成溶液的是()
A.石灰石B.汽油C.纯碱D.面粉
2.下列有关溶液的说法正确的是()
A.溶液都是无色的B.溶液是纯净物
C.溶液是均一、稳定的化合物D.溶液里各部分的性质相同
3.下列关于溶液的叙述正确的是()
A.溶液一定是均一、稳定的无色液体
B.20时,100g硝酸钾钾饱和溶液里含有24g硝酸钾,则20℃时硝酸钾的溶解度为24g
C.在任何物质的饱和溶液,当温度降低时,一定会析出晶体
D.在温度不变的条件下,将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液,溶质的质量分数一定增大
二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换
1.饱和溶液的定义:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液:
在一定温度下,一定溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
3.饱和溶液变不饱和溶液的途径
(1)升温(也有例外,如:
气体及熟石灰)
(2)加溶剂稀释
4.不饱和溶液变饱和溶液的途径
(1)降温(也有例外,如:
气体及熟石灰)
(2)蒸发溶剂
(3)加入溶质
例2:
今有t℃时A物质的溶液100克,向该溶液中加入10克A物质后,结果完全溶解,则下列说法中肯定正确的是()
A.t℃时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和
B.原溶液是一种稀溶液
C.t℃时,A物质的溶解度大于10克
D.原溶液不能通过降温的方法达到饱和
审题与思路:
t℃时溶液中加入10克A溶质能完全溶解,所得溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,若只加入5克A,溶液一定不饱和,并且100克溶液中溶剂量小于100克,所以可以判断t℃时A的溶解度大于10克。
解答:
A
总结:
浓溶液不一定是饱和溶液,而稀溶液也不一定就是不饱和溶液。
饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大,即使是同种溶液也不一定,因为温度不确定,如:
0℃时的KNO3饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNO3不饱和溶液。
反三新活题训练B
1.下列物质随温度的升高,其溶解度反而变小的是()
A.食盐B.熟石灰C.纯碱D.硝酸钾
2.在保持溶质的质量分数不变的情况下,欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,采取的措施是()
A.降低温度B.升高温度C.蒸发一部分水D.加入硝酸钾固体
3.t℃时,往一定量硫酸铜饱和溶液中,加入少量无水硫酸铜,充分搅拌后,溶液仍保持原来的温度,下列对此时溶液中发生的变化判断正确的是()
A.溶质的质量变大
B.溶质的质量分数变大
C.溶剂的质量不变
D.溶质的溶解不变
三、溶解度和质量分数
1.溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。
(1)理解溶解度需从以下几方面入手:
①状态:
必须是饱和溶液,且溶剂固定为100克
②条件:
某固定温度下
100
溶质质量
③单位:
克
溶剂质量
(2)计算公式:
=
2.质量分数
溶液质量
(1)任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和。
(2)计算公式:
质量分数=×100%
显然质量分数在0%~100%之间。
例3:
下图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。
现分别向50克A、80克B固体中各加水150克,加热溶解,同时蒸发掉50克水,冷却至t℃,这时()
A.A、B均析出
B.A、B两种物质的溶解度相同
C.A、B两种溶液的溶质质量分数相等
D.只有A析出
审题与思路:
曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系,而不是温度与溶解度的关系,解题时要注意思维的转换。
由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度,只有饱和溶液才能析出晶体,A、B各溶解在150克水中又蒸发了50克水,则A、B在100克水中分别溶解了50克和80克,计算出t℃时A、B的溶解度与之比较,即可判断析出的晶体是何种物质。
t℃时,A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%,则A、B的溶解度相等。
溶解度S为:
100∶40=(100+S):
SS=
=66.7(克)
则可知,对于A物质,因只溶有50克,所以溶液为不饱和溶液,无晶体析出。
对于B物质,因溶解了80克,大于66.7克,所以蒸发50克水冷却至t℃时,有晶体析出。
A、B所得溶液的溶质的质量分数,因A不饱和而B饱和,所以t℃时二者不可能相等。
解此题时要非常细心,考虑要面面俱到,否则极易出错。
解答:
B
总结:
对于数据型曲线图,关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义,并结合相关化学知识分析题意,一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力。
反三新活题训练C
1.A、B两种固体的溶解度曲线如图所示。
一烧杯中盛有A、B两种溶质的60℃的溶液,且杯底尚有少量A、B固体,若让其冷却到20℃,则()
A.溶液中A增多,B减少
B.溶液中A减少,杯底固体B减少
C.溶液中A、B都减少
D.溶液中A增多,杯底固体B减少
2.mgKNO3的不饱和溶液,恒温蒸发水分,直到有少量晶体析出。
在此变化过程中,溶液浓度(a%)与时间(t)的变化关系,可用下图表示的是()
3.将10克粉末物质完全溶解于50克热水中,当冷却到0℃时,有5克晶体析出;将这5克晶体滤出,溶解于25克热水中,又冷却到0℃时,有3克晶体析出,据此可以得出的判断是()
A.该种粉末物质一定是混合物B.该粉末一定是纯净物
C.该物质0℃时的溶解度为10克D.该粉末是结晶水合物
第九单元 溶液
【课标要求】
1、 认识溶解现象(观察在水中加入少量盐后凝固点和沸点的变化;探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化)。
2、 了解饱和溶液
3、 知道水、酒精、汽油等常见的溶剂
会用简单的方法将衣料上沾有的油污等洗去。
4、 知道溶解度的涵义(利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度;依据给定的数据绘制溶解度曲线)。
5、 知道气体的溶解度及其影响因素(鱼池缺氧现象与增氧方法)
6、 理解溶质质量分数的简单计算
7、 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液(配制某种无土栽培所需的无机盐营养液)。
8、 了解结晶现象(胆矾晶体的形成、海水制盐)。
9、 了解常见的乳化现象。
10、了解溶液在生产、生活中的重要意义
11、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
【过程与方法】
本单元分3个课时进行:
课时一、弄清本单元课程目标要求,通过回顾本单元的主要内容,再通过先考题的检测,摸清学生掌握知识的实际情况。
课时二、梳理、归纳本单元的知识点,做到熟记、堂堂清。
课时三、通过当堂训练进行反馈,教师及时小结,查漏补缺。
【教学过程】
★课时一
一、【复习与回顾】
1、什么是溶液?
溶液的基本特征。
2、什么是饱和溶液?
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化条件。
3、常见物质溶解时放热、吸热现象。
4、什么是固体的溶解度?
溶解度的含义?
溶解度曲线的含义。
5、混合物的分离方法。
6、溶质的质量分数公式。
7、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤、仪器。
二、【先考题】
一、选择题
1.下列物质属于纯净物的是( )
A.“伊利”纯牛奶 B.“花冈岩”岩石
C.“月山”啤酒 D.“飘雪”蒸馏水
2.下列物质中不能与水形成溶液的是( )
A.白糖 B.食盐 C.纯碱 D.植物油
3.某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰,恢复到原来的温度。
下列说法中正确的是( )
(A)溶液的质量减少 (B)溶液的质量不变
(C)溶液中溶质的质量分数增大 (D)溶液中溶质的溶解度增大
4.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质,假设用醋酸的质量分数为3﹪的半成醋,生产500g5.4﹪的优级醋,过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )
A、500g B、400g C、200g D、100g
二、填空或简答题
5.回答下列问题:
(1)蔗糖放到水中,为什么糖不见了,水变甜了;
(2)为什么汽油能洗去衣服上的油污、洗洁精能洗去餐具上的油渍。
6.用相应的化学符号填空。
①水是地球上最重要的溶剂。
正常雨水偏酸性,这是因为它溶解了约占空气体积分数0.03%的 。
②雨水浸入土壤,溶解了化肥及多种物质,含有
(填化肥中的一种营养元素)等元素,利于植物吸收。
③海水中溶解了许多物质,从中可提取 (填食盐的主要成分)和多种化工产品,同时为海洋生物提供了营养成分。
④水在人体内形成溶液,输送生命活动所需的各种物质,如对维持体液恒定的pH起重要作用的钠离子和 (填钾离子)。
因此,水对自然界的生命活动有着重大意义。
7.无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术,有良好的发展前景。
某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。
(1)需硝酸钾 g,需水 ml(水的密度是1.0g/cm3)
(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为 、 和 ;配制过程中用到的仪器有 药匙和胶头滴管。
(3)若在量取水时俯视凹液面最低处,其它操作正确,则所得溶液的溶质质量分数为 1.4﹪(填>或<或=)。
三、综合应用题
8.在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液,测得分别与电源正、负两极相连的阳、阴两极上产生的气体体积,实验数据如下表所示:
时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
阴极上产生的气体体积/cm3
6
12
20
29
39
49
55
65
75
85
阳极上产生的气体体积/cm3
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
(1)仔细分析以上实验数据,1~6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2︰1,可能的原因是 。
(2)从第7分钟开始,每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2︰1,可能的原因为 。
(3)将质量分数为5%的NaOH溶液100克进行电解,当溶液中NaOH的质量分数变成6%时停止电解,则生成的H2的质量是多少?
(写出计算过程)
★课时二
三、【知识梳理】
(一)溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:
分散到另一种物质里形成 的、
的 物,叫做溶液。
(2)溶液的基本特征:
、
注意:
a、溶液不一定无色。
如CuSO溶液为 色,FeSO4溶液为 色,Fe2(SO4)3溶液为 色
b、溶质可以是 、 或 ; 是最常用的溶剂
c、溶液的质量= +
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
在 ,一定量溶剂里, 的溶液叫饱和溶液。
(2)判断方法:
a、继续加入该溶质,看能否溶解
b、最多溶解
c、不能再溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,因它们的溶解度随温度升高而 。
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液 是浓溶液
②不饱和溶液 是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 。
4、溶解时放热、吸热现象
(1)溶解吸热:
如 溶解时溶液温度降低;
(2)溶解放热:
如 、 溶解时溶液温度升高;
(3)没有明显热现象:
如 、 溶解时溶液温度不变。
(二)溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:
在 ,某固态物质在 溶剂里达到
状态时所溶解的质量。
四要素:
①条件:
一定温度 ②标准:
100g溶剂
③状态:
达到饱和 ④质量:
溶解度的单位:
克
(2)溶解度的含义:
“20℃时NaCl的溶解度为36g”其含义是:
。
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
a、大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如
b、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如
c、极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如
(4)溶解度曲线:
例
①t3℃时A的溶解度为 。
②P点的的含义 。
③N点为 溶液,可通过 、 、 的方法使它变为饱和溶液。
④t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序为 。
⑤从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。
⑥从B的溶液中获取B晶体,适宜采用 的方法获取晶体。
⑦t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有
无晶体析出的有 ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。
⑧除去A中的泥沙用 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 法。
2、气体溶解度影响因素:
①气体的性质;如O2 、CO2 、H2 、CO
②温度:
温度越高,气体溶解度越
③压强:
压强越大,气体溶解度越
3、混合物的分离
(1)过滤法:
分离(可溶物+难溶物)的混合物
(2)结晶法:
分离(可溶物+可溶物)的混合物
结晶的两种方法 ① 如NaCl(海水晒盐)
② 如KNO3
(三)溶质的质量分数
1、公式:
溶质的质量
溶液的质量
溶质质量分数= ×100%
2、在饱和溶液中:
S
100+S
溶质质量分数C%= ×100%(C
S为溶解度)
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制溶液:
①步骤:
、 、 。
②仪器:
、药匙、 、滴管、烧杯、 。
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:
、 、稀释。
②仪器:
量筒、 、 、玻璃棒。
★课时三
四、【当堂训练】
(相对原子质量:
H:
1Cl:
35.5Zn:
65 Fe:
56)
一、选择题:
(每题1分,共12分)
1.溶液一定是( )
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
2.把少量物质加入到另一种物质中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )
A.碘加入到汽油中。
B.面粉加入到水中。
C.高锰酸钾加入汽油中。
D.植物油加入水中。
3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质( )
A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同,有的不相同 D.完全相同
4.化学知识中有很多的“相等”,请你判断下列说法中不正确的是( )
A.溶液稀释前后,溶质的质量相等。
B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等。
C.50ml的水和50ml的酒精混合后,所得溶液的体积等于100ml
D.氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后,所得溶液的质量与反应前溶液的总值量相等。
5.在一瓶NaCl饱和溶液中,当温度不变时,加入少量NaCl晶体,则( )
A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分
6.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有( )
①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
7.日晒海水可以得到食盐固体,其原因是( )
A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大
C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解
8.在粗盐提纯的实验中,若过滤后滤液浑浊,下列可能的原因中不正确的是( )
A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净
9.将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出,在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是( )
A B C D
10.下列关于溶液的叙述正确的是( )
A.任何溶液中只可能含有一种溶质。
B.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液。
C.溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的。
D.一定温度下,物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化。
11、根据下图熟石灰的溶解度曲线,以下说法正确的是( )
A熟石灰.的溶解度为0.165克。
B.熟石灰的溶解度随温度升高而增大。
C.熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体 D.200C时,100克水中加入1克熟石灰,搅拌,得到饱和溶液
12.下列各组中的物质充分混合后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是( )
A.二氧化硫和氢氧化钠溶液。
B.氢氧化铜固体和稀硫酸。
C.铁和硫酸铜溶液. D.氯化钠溶液和稀盐酸
二、填空题(每空1分,共17分)
13.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体。
打开汽水瓶时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与 有关。
喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与 有关。
14.下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。
温度(0C)
20
30
40
50
溶解度(g)
37.2
41.4
45.8
50.4
(1)从表中可以得到的一条信息是 ;
(2)400C时,向100克水中加入50克氯化铵,充分溶解后所形成的溶液质量为 克;
(3)若将t0C氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 。
15.下图市A、B量物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:
(1) t10C时,向两只烧杯中,分别加入A、B两种物质之不能溶解为止,所得溶液的质量分数较大的是 溶液(填“A”或“B”)。
(2) t20C时,欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液,所需要水的质量关系是
A B(填写“>”、“<”、“=”,)下同
(3)将t20C的A、B两种物质的饱和溶液各200克,降温至t10C,析出晶体的质量关系是A B。
(4)将t20C的A、B两种物质的饱和溶液各200克,升温至t30C,欲使他们仍未饱和溶液,若不改变溶剂质量,所需加入固体溶质的质量关系是A B。
16.200C时,分别将等质量的甲乙两种固体物质加入到盛有10克水的两只试管中,充分溶解后,可观察到如图1所示的现象。
20OC时 (填“甲”或“乙”)物质的溶液一定是饱和溶液。
图2表示的是甲、乙两物质在水中的溶解度曲线。
要使甲试管中的剩余固体继续溶解,可采用的方法有 、 。
17.在实验室配制溶液时,常涉及以下过程①溶解②称量③计算④装瓶存放。
请按要求
答问题:
(1)现欲配制50g5%氯化钠溶液,配置过程的先后顺序是 (填序号)。
(2)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是 。
(3)在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质的质量分数
(填“﹤”或“﹥”)5%。
(4)在溶解步骤中需要的仪器有 、 。
三、简答题:
(共11分)
18.四川汶川抗震救灾期间,为了防止灾后疫情的发生,每天需要喷洒大量的消毒液。
(1)800Kg质量分数为0.5
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