最新重庆一中高三月考化学试题及答案 精品.docx
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最新重庆一中高三月考化学试题及答案精品
选择题(本题包括7个小题,每题6分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
6.某国际科研小组于2018年5月2日宣布发现了117号元素的存在,下列说法不正确的是
A.117号元素的相对原子质量不是117
B.117号元素衰变成115号元素不属于化学变化
C.117号元素就是一种核素
D.117号元素位于元素周期表第七周期ⅦA族
7.下列说法正确的是
A.将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体
B.0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热
C.H2O的沸点高于H2S是因为O-H键的键能大于S-H键的键能
D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大
8.亮菌甲素适用于治疗急性胆囊炎,其结构简式如右图。
下列有关叙述正确的是
A.亮菌甲素分子式为C12H11O5
B.1mol亮菌甲素最多能与6molH2发生加成反应
C.1mol亮菌甲素与NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
D.亮菌甲素具有弱酸性体现了羟基对苯环的影响
9.下列有关实验的说法错误的是
A.除去苯中混
有的苯酚,可加入浓溴水经充分振荡后过滤
B.向1mLH2O2溶液中滴入几滴CuCl2饱和溶液,产生气泡的速率会加快
C.向I2的CCl4溶液中加入浓的KI溶液后充分振荡,CCl4层的紫红色会变浅
D.为获取与乙醛反应所需的Cu(OH)2,可向2mL10%NaOH溶液中滴加大约5滴
2%CuSO4溶液
10.下
列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.pH=9的NaHA溶液:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B.Na2CO3溶液:
c(H+)-c(OH-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(Na+)
C.稀盐酸中加入一定量氨水后溶液显碱性:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.将0.1mol·L-1HF溶液与0.1mol·L-1KF溶液等体积混合:
c(F-)+c(HF)=0.2mol·L-1
11.钾长石的主要
成分为硅酸盐,由前20号元素中的四种组成,化学式为XYZ3W8,其中只有W显负价。
X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等,Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构,X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。
下列说法错误的是
A.X的离子半径>Y的离子半径
B
.Z的氢化物稳定性>W的氢化物稳定性
C.化合物X2W2和Y2W3中都不含配位键
D.1molZW2晶体所含Z-W键的数目为4NA
12.一定温度下,向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB,发生反应A(g)+B(g)
C(g),经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确的是
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
A.前5s的平均反应速率v(A)=0.03mol·L-1·s-1
B.前15s内体系的熵值逐渐增大
C.保持温度不变,起始时向容器中充入2.0molC,达平衡时,C的转化率大于80%
D.保持温度不变,起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,反应达平衡前v(正) 第Ⅱ部分(非选择题,共58分) 1.(16分)铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。 (1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。 CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反应中作_____剂。 (2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在。 +6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价 的铬。 完成并配平下列离子方程式: __ Cr2O72-+__SO32-+__=__Cr3++__SO42-+__H2O (3)某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。 充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电极材料C6中,以LiC6表示,电池反应为CoO2+LiC6 LiCoO2+C6。 放电时的正极反应式为___________。 右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向,此时C6电极作____极。 (4)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。 操作步骤如下: ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为___ _______。 ②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+,其原理是Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,则该温度下上述反应的平衡常数K=。 ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是______________。 2.(14分)乙酰基二茂铁常用作火箭燃料添加剂、汽油抗暴剂等,由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如右图所示。 已知乙酸酐易水解,乙醚的沸点为34.6℃,乙酰基二茂铁的沸点为163℃,图Ⅱ中的氧化铝是一种扩散剂。 实验步骤如下: 步骤①: 如图Ⅰ所示,将1g二茂铁与3mL 乙酸酐加入干燥的三颈烧瓶中,在搅拌下慢 慢滴加磷酸1mL, 加热回流5分钟。 步骤②: 将反应液倒入烧杯,加入10g碎冰,在搅拌下缓慢滴加NaHCO3溶液至烧杯中的酸性物质基本耗尽,置于冰水浴中15min。 过滤,烘干,得到乙酰基二茂铁粗品。 步骤③: 将粗品溶解在苯中,从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下,再用乙醚淋洗。 步骤④: 将其中一段时间的淋洗液收集,并进行操作X,得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。 (1)步骤①要求无水操作,原因是__________。 (2)步骤②中的过滤操作,除烧杯外还必须使用的属于硅酸盐材质的仪器是。 (3)步骤 ②中不需要测定溶液的pH就可判断烧杯中的酸性物质基本耗尽,依据的现象是,必须缓慢滴加的理由是。 (4)步骤④中操作X的名称是。 (5)步骤③将粗产品中杂质分离所利用的原理是。 (6)为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁( ),可以使用的仪器分析 方法是。 3.(15分)有机物M的分子式为C9H8O2Br2,有机物C的相对分子质量为60,有机物E的化学式为C7H5O2Na。 G遇FeCl3溶液显紫色,H转化为I时产物只有一种结构且I能使 溴的CCl4溶液褪色。 各物质间有如图所示的转化关系: 已知: 两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定,会自动发生如下变化: CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O。 请回答下列问题: (1)B中所含官能团的名称是 ,H→I的反应类型是 。 (2)I的结构简式是 。 (3)①M→C+D的化学方程式是 。 ②E→F的化学方程式是 。 (4)H在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。 (5)有机物J在分子组成上比G多两个CH2基团,则同时符合下列条件的J的结构共有 种。 ①能发生水解反应②能发生银镜反应③与FeCl3溶液反应显紫色 ④分子中有4种不同的氢原子 4.(13分)火力发电厂释放出的大量NOx、SO2、CO2会对环境造成污 染。 对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理,可实现节能减排、废物利用等目的。 (1)脱硝。 利用甲烷催化还原NOx: CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ·mol-1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。 (2)脱碳。 CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3 ①将CO2和H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。 反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图,则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3 0(填“>”、“<”或“=”)。 ②右图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图,质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液,当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为(忽略气体的溶解,假设反应物完全耗尽)。 (3)脱硫。 ①某种脱硫工艺 中将 废气处理后,与一定量的氨气、空气、水反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥。 设废气中SO2、NO2的物质的量之比为1∶1,则该反应的化学方程式为。 ②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2,则c1与c2的比值等于。 命题人: 李盛森 审题人: 李云高 2018年重庆一中高2018级高三下期第三次月考 化学答案2018.5 6—10CDCAB11—12BD 1.(16分) (1)氧化(2分) (2)Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O(3分) (3)CoO2+Li++e-=LiCoO2(3分)阴(1分) (4)①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+(2分)②3.6×10-4(3分) ③增大NiSO4的浓度,以利于蒸发结晶(2分)
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