广东省佛山市高三化学上学期期中试题.docx
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广东省佛山市高三化学上学期期中试题
2015-2016学年度上学期期中考试高三级化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40
第一部分选择题(共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列说法正确的是
A.明矾既可用于净水,也可杀菌消毒
B.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯
C.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
D.用福尔马林(甲醛溶液)浸泡海产品,可长时间保鲜
2.下列有关物质性质的应用正确的是
A.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
B.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
D.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
3.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.K+、SO
、Cu2+、NO
B.NH
、OH-、Cl-、HCO
C.H+、I-、NO
、SiO
D.Al3+、Mg2+、SO
、CO
4.下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是
A.在酸性溶液中:
Ba2+、K+、SO
、Cl-
B.在无色溶液中:
Na+、K+、MnO4-、NO
C.在含有大量Al3+的溶液中:
K+、Na+、NH4+、SO
D.在使甲基橙变黄的溶液中:
Na+、I-、ClO-、OH-
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molNa2O2晶体中阴离子的个数为2NA
B.1mol·Lˉ1FeCl3溶液含有的Cl-数为3NA
C.标准状况下,2.24L苯所含的分子数为0.1NA
D.32gO2和32gO3所含的氧原子数都是为2NA
6.下列说法正确的是
A.将高温水蒸气通过炽热的铁粉,铁粉变红色
B.向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4,先出现沉淀,后沉淀溶解
C.将市售食盐溶于水,滴加淀粉溶液不变蓝色,说明不是加碘盐
D.Cu的金属活泼性比Fe弱,故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀
7.某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A.实验室中将NH3∙H2O滴入Al2(SO4)3溶液中,制备Al(OH)3沉淀
B.将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃,观察铝燃烧的火焰
C.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水AlCl3固体
D.将铝置于装有浓硫酸的试管中,再加水,探究Al在不同浓度硫酸中的反应
8.下列离子方程式错误的是
A.铜溶于FeCl3溶液中:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B.石灰石和盐酸反应制CO2:
CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:
C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO
D.稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:
3Fe2++4H++NO
=3Fe3++NO↑+2H2O
9.同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:
HXO4<HYO4<HZO4,下列判断不正确的是
A.离子半径:
X->Y-
B.单质氧化性:
Y>Z
C.Y单质可以在海水中提取
D.气态氢化物稳定性:
HX 10.下列有关化学实验的叙述正确的是 A.保存液溴时用水封 B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶 C.用稀盐酸洗涤做过银镜反应的试管 D.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 11.下列实验中,所选装置或实验设计合理的是 ①②③④⑤ A.用图①和②所示的装置进行粗盐提纯 B.用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示的装置 C.用图④所示的装置进行石油分馏实验制取汽油 D.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液,可除去SO2中含有的少量HCl 12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A H2O2有氧化性 双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色 B 盐的水解是吸热反应 加热可提高水解反应速率 C KSCN可用来检验Fe3+ 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 D Al(OH)3是两性氢氧化物 Al(OH)3可溶于过量的浓氨水中 13.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。 下列叙述正确的是 A.a和b不连接时,铁片、铜片上均无反应发生 B.a和b用导线连接时,溶液中Cu2+向铁电极移动 C.a和b分别连接直流电源正、负极,铜电极质量减少 D.a和b分别连接直流电源正、负极,溶液中Cu2+向铜电极移动 14.对于常温下PH为2的盐酸,下列叙述正确的是 A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B.由水电离出的c(H+)=1.0×10ˉ2mol·Lˉ1 C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显中性 D.与等体积0.01mol·Lˉ1CH3COONa溶液混合后所得溶液中: c(Cl-)=c(CH3COO-) 15.可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是 A.T1>T2 B.化学方程式系数a>c+d C.升高温度,平衡向逆反应方向移动 D.使用催化剂,C的物质的量分数增加 第二部分非选择题(共55分) 二、非选择题(本题包括4小题,共55分。 ) 16.(14分)过氧化钙为白色晶体,难溶于水,常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。 Ⅰ.某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O。 (1)A为实验室制取氨气的装置,则A中试管所装的试剂的名称为。 (2)仪器B的作用是。 (3)写出生成CaO2·8H2O的化学方程式。 (4)制取CaO2·8H2O一般在低温下进行,原因是 。 Ⅱ.该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点,装置如下图: (硬质玻璃管中为无水CaO2) 【提出假设】 假设1: 只发生反应: 2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2,SO2未被氧化; 假设2: 只发生反应: SO2+CaO2=CaSO4,SO2完全被氧化; 假设3: 上述两个反应均发生,SO2部分被氧化。 【实验探究】 (5)该实验装置有一处明显错误,请用文字改正: 。 (6)试剂B为碱石灰,其作用是。 【实验数据处理】 实验测得装置C增重mg,装置E收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)。 (7)如果假设3成立,则V的取值范围是。 17.(15分)碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿 (主要成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶,分解温度较高)的一种工艺流程 如下: 已知: 几种金属离子沉淀的pH如下表: Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 7.8 10.4 回答下列问题: (1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,可以采取的措施有 A.适当升高温度B.搅拌C.研磨矿石D.加入足量的蒸馏水 (2)溶浸过程中发生的主要反应如下,请完成并配平该反应的离子方程式: 2FeS2+15MnO2+=Fe3++Mn2++SO42ˉ+ (3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。 请写出除去Cu2+的离子方程式: ; 若测得滤液中c(Fˉ)=0.01mol·Lˉ1,则滤液中残留c(Ca2+)=mol·Lˉ1。 [已知: Ksp(CaF2)=1.5×10ˉ10] (4)除铁工序中,先加入适量的软锰矿,其作用是, 再加入石灰调节溶液的pH的范围为。 (5)副产品A的主要成分是。 18.(14分)Ⅰ.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生活中的应用十分广泛。 (1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解, 则化学方程式为: 。 其电极均由石墨材料做成,电解时不断消耗的电极是(填“阴极”或“阳极”)。 (2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。 以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液 中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为 。 Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (3)如图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3的能量变化示意图, 请写出合成氨的热化学反应方程式: 。 (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。 (4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 在一定温度下,将一定量的N2和H2通入体积为1L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列的条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。 A.增大压强B.增大反应物的浓度C.使用催化剂D.降低温度 Ⅲ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。 请回答下列问题: (5)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。 其中一个反应为: 3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4,有3molFeS2参加反应,转移 mol电子。 (6)写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式: 。 19.(12分)用丙酮为原料来合成化合物(B)(其中部分产物未列出)的路线如下: (1)反应③的反应类型是,生成的无机产物的化学式为。 (2)化合物(B)中所含的官能团的名称为。 (3)中间产物(A)可经过著名的黄鸣龙还原法,直接得到对应相同碳骨架的烷烃,请写出得到的该烷烃的分子式,对该烷烃用系统命名法命名: 。 (4)写出化合物(B)与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式: 。 (5)丙酮的同分异构体有多种,其中一种环状的同分异构体发生加聚反应后,得到的高聚物的结构简式是: ,则该同分异构体的结构简式为: 。 (6)反应②是著名的频哪醇(pinacol)重排,试写出用环戊酮()来代替丙酮, 连续发生上述路线中反应①、②之后,得到的有机产物的结构简式为: 。 2015-2016学年度上学期期中考试高三级化学试题答卷 座位号: 16.(14分) (1)。 (2)。 (3)。 (4)。 (5)。 (6)。 (7)。 17.(15分) (1)。 (2)2FeS2+15MnO2+=Fe3++Mn2++SO42ˉ+ (3);。 (4); 。 (5)。 18.(14分) Ⅰ. (1); 。 (2)。 Ⅱ.(3)。 (4)。 Ⅲ.(5)。 (6)。 19.(12分) (1);。 (2)。 (3);。 (4)。 (5)。 (6)。 2015-2016学年度上学期期中考试高三级化学试题答案 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意。 ) 1B2C3A4C5D6B7A8C9B10A11A12C13C14A15C 二、非选择题(本题包括4小题,共55分。 ) 16.(14分,每空2分。 ) (1)氯化铵和氢氧化钙 (2)防倒吸 (3)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl (4)温度过高,过氧化氢分解,利用率低(答氨气挥发等其他合理答案也给分) (5)装置E广口瓶中的导气管应短进长出。 (6)吸收未反应的SO2,防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应 (7)0<V<7m/30 17.(15分,除标注外,每空2分。 ) (1)ABC(3分) (2)2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O (3)Cu2++S2ˉ=CuS↓1.5×10ˉ6 (4)使残余Fe2+转化为Fe3+3.7~5.2 (5)(NH4)2SO4 18.(14分,每空2分。 ) Ⅰ. (1)2Al2O3 4Al+3O2↑ 阳极 (2)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ Ⅱ.(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-2(b-a)kJ/mol (4)AB Ⅲ.(5)32(6)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++S +4H+ 19.(12分) (1)取代反应HBr(2分) (2)羰基、溴原子(2分) (3)C6H142,2—二甲基丁烷(2分) (4) (2分) (5) 或 (2分)(6) (2分)
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