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土壤养分分析技术
土壤养分分析技术
6.1土壤氮分析
土壤氮可分为有机态和无机态两大部分,二者之和称为土壤全氮,它不包括土壤空气中的氮。
由于成土条件的不同,不同类型以及同一类型中的不同土壤之间,全氮含量的差异很大。
一般来说,矿质土壤的全氮含量大约在00.1~5%之间,有机土壤的全氮含量则达1%或更高。
氮素是作物生长的重要营养元素之一,土壤氮素在土壤肥力中起着相当重要的作用。
研究表明,即使在使用大量氮肥情况下,作物中积累的氮素中仍有50%左右来自土壤,在某些土壤土这个数字更高。
土壤中氮素总量及各种存在形态与作物生长有着密切的关系。
分析土壤全氮及其各种形态氮的含量是评价土壤肥力,拟定合理施用氮肥的主要根据。
土壤中的氮素绝大部分以有机态存在,它的含量和分布与土壤有机质密切相关。
土壤有机质含量决定于其年形成量和分解量的相对大小。
我国各自然植被下的土壤表土中氮素含量范围在0.044±0.027%与0.503±0.200%之间。
由东向西,黑土-黑钙土-栗钙土-漠钙土序列逐渐减少;由北向南,黑土-暗棕壤-白浆土-棕壤-褐土的序列明显降低。
由此继续向南,黄棕壤氮素含量继续降低;黄棕壤-红壤-砖红壤逐渐升高。
耕地土壤除受各自然因素制约外,还更强烈地受到人为耕作、施肥等影响,其全氮含量在0.063±0.029%与0.263±0.104%之间,大体土与自然植被土壤相似。
东北黑土地区最高,黄土高原与黄淮侮平原最低,长江中下游、江南、云贵高原及四川以及华南、滇南、蒙新、青藏等地区,介于二者之间。
后者中大体上又有依长江中下游、江南、蒙新、云贵高原及四川以及华南、滇南、蒙新、青藏的序列而逐渐增多。
不同土壤不仅表土的氮素含量不同,且剖面分布状况也各异。
黑土的腐殖质层最为深厚,可达80~100cm或以上,栗钙土的腐殖质层一般仅在22~44cm之间。
氮素的剖面分布也影响剖面的氮素储量。
自然植被土壤中黑土因其表层含氮量最高且腐殖质层深厚,氮储量也最高,其后依次为暗棕壤、砖红壤、红壤、黑钙土、栗钙土、灰钙土等,而以棕漠土的氮储量最低。
在耕地土壤中除东北黑土区外,太湖地区土壤氮素储量最高,黄淮海平原和黄土高原最低。
无机氮包括固定态铵、交换性铵、NO3-、NO2-和NOx等,它们占表土全氮的比例最低,仅1%左右,最高可达60%以上。
有机态氮是土壤氮素的主要存在形式,是交换性铵和NO3--N的来源和汇。
有机氮的组成复杂,目前已分离鉴定出的含氮化合物的单体有氨基酸、嘌呤、嘧啶以及微量存在的叶绿素及其衍生物、磷脂、各种胺、维生素等很多种。
6.1.1土壤全氮分析
目前测定全氮的方法有多种,但普遍采用的是硒粉-硫酸铜-硫酸钾-硫酸消煮法,又称开氏法。
主要是用硫酸钾、硫酸铜和硒粉作催化剂,加入浓硫酸,在高温处理下将土壤中有机含氮化合物转变成NH4+。
开氏消煮法最广泛应用于全氮的测定,由于分析者分析的要求和目的需要,方法得到不断地改进。
当难提取性固定态铵的含量高时,开氏法的测定值偏低。
在这种情况下需用HF-HCl法破坏粘土矿物,从而较准确地测定出包括固定态铱在内的全氮。
一般的开氏法也不包括NO3--N、NO2--N。
如果分析NO3--N含量高的土壤,必须测定包括NO3--N、NO2--N的全氮,在方法中就必须加入将NO3--N、NO2--N还原成NH4+的步骤。
还原方法有多种,常见的约有三种修正开氏法:
水杨酸法、高锰酸钾-还原性铁法以及Zn-CrK(SO4)2,法。
其中常用的有水杨酸法、高锰酸钾-还原性铁法。
因这两种方法回收率较高,而深受分析者的喜爱。
选择适当的开氏消煮法方法需根据分析的需要和实验室的条件,选择内容包括硫酸或双氧水,大量法或半微量法,包括或不考虑NO3--N、NO2--N,以及用电极或蒸馏法滴定或自动测定等。
因大量法目前用得很少。
常用的开氏消煮法测得的N不包括NO3--N、NO2--N,因NO3--在消煮过程中易挥发损失不会还原为NH4+。
但一般土壤中NO3--N、NO2--N含量不超过全氮量的1%,故可以忽略不计。
开氏消煮-半微量定氮蒸馏法
分析原理土壤中的含氮化合物,利用浓硫酸及少量的混合催化剂,在强热高温处理下分解,使氮素转变成为NH4+,但原有土壤中的NO3—N,并没有变成NH4+;,其量极微。
当加入NaOH呈强碱性,pH超过10时,NH4+则全部变为NH3而逸出经蒸馏用硼酸液吸收,再用酸标准溶液滴定(溴甲酚绿和甲基红作混合指示剂,其终点为桃红色。
由酸标准溶液的消耗量计算出氨量。
结果计算
土壤全氮的含量(%)=(V-V0)*C*M*10-3/m*100
式中:
C:
硫酸标准溶液的浓度,molL-1;V:
土样测定时消耗的硫酸标准溶液体积,mL;V0:
空白测定消耗的硫酸标准溶液体积,mL;M:
氮的摩尔质量,14gmol-1;m:
土样质量,g;10-3:
将mL换算成L的系数;100:
换算成百分含量。
注意事项
5mL硼酸吸收液,可有效地吸收约5mg氮,此量约为方法中土样所释出总氮量的5倍。
混合指示剂最好在使用时与硼酸溶液混合;如混合过久则可能有终点不灵敏的现象发生;
为保证获得精确之测定结果,土壤含氮<0.1%,土壤样品需研细通过100目筛,称土样1g;土壤含氮>0.1%,称土样0.5~1.0g;含N在0.2%以上应称土样0.5g以下。
且分析取样必须充分混匀;
在消煮过程中须经常转动开氏瓶,使喷溅在瓶壁土的土粒及早回流到酸液中去,特别是粘重土壤,喷溅现象产重,更应注意。
6.1.2土壤水解性氮的测定
土壤有效氮迄今还没有很满意的化学测定方法。
长期以来国内多用丘林的酸水解法测定土壤水解性氮。
该法对有机质含量较高的土壤,测定的结果与作物反应有良好的相关性,但对有机质缺乏的土壤,测定结果不十分理想,对于石灰性土壤更不适合,而且测定手续冗长。
碱解扩散法的碱解、还原、扩散、吸收各反应同时进行,操作简便,大批土样的分析速度快,结果的再现性较好,而且与作物需氮的情况有一定的相关性。
碱解扩散法
方法原理在扩散皿中,土壤于碱性条件和硫酸亚铁存在下进行水解还原,使易水解态氮和硝态氮转化为氨,并扩散,为硼酸溶液所吸收,硼酸溶液吸收液中的氨,用标准酸滴定,由此计算碱解氮的含量。
结果计算
土壤碱解氮的含量(mgkg-1)=(V-V0)*C*M/m*1000
式中:
C:
硫酸标准溶液的浓度,molL-1;V:
土样测定时消耗的硫酸标准溶液体积,mL;V0:
空白测定消耗的硫酸标准溶液体积,mL;M:
氮的摩尔质量,14gmol-1;m:
土样质量,g;1000:
换算成每kg含量。
6.1.3土壤有机氮的形态分析
土壤有机氮是土壤氮素的主体,对表层土壤来说,其量大约占土壤全氮的80%。
表层以下的各层土壤有机氮的含量及其占全氮的比例都较低,并且随深度的增加而减少。
对于植物的氮素营养来说,土壤有机氮的作用主要是通过其矿化转变成无机氮后而表现出来的。
土壤有机氮的不同组分的生物分解性很不相同。
长期以来,研究工作者都试图建立一种土壤有机氮的化学分级方法,以期将其与生物分解性相联系,但研究表明,土壤有机氮的化学提取性与生物分解性之间并没有明确的内在联系,总的来看,测定土壤有机氮的化学方法基本土是一些经验性方法。
酸水解-蒸馏法
方法原理测定土壤有机态氮大部分是利用热酸(或碱)促使土壤释放粘土矿物及有机胶体中的氮素成分。
一般典型的分析法是将土壤与盐酸共热,获得的水解物,再进一步细分几个部分测定。
本水解法是采用每一克土壤用3mL的盐酸溶液(HCl6molL-1),回流水解12h,取得土壤水解液,再用各种方法测定各形态有机氮素:
1.水解性全氮采用开氏法将水解液与硫酸及混合催化剂进行加热分解后,加入氢氧化钠,蒸馏。
2.氨态氮水解液加氧化镁蒸馏,利用氧化镁微弱的碱性在短时间内加热蒸馏,碱性有机氮复合物不会脱胺。
3.氨基糖态氮水解液加磷酸盐-硼酸盐缓冲液(pH11.2),蒸馏,测得氨态氮及氨基糖态氮,这两种形态氮扣除氨态氮则为氨基糖态氮。
4.氨基酸态氮水解液先用氢氧化钠溶液(100ºC)处理,消除铵态氮和碱性不稳定有机氮复合物的干扰,在pH2.5下与茚三酮作用产生NH3,然后再加磷酸盐-硼酸盐缓冲液一起蒸馏,测定NH3量。
5.丝氨酸及苏氨酸氮水解盐液加磷酸盐-硼酸盐缓冲液,蒸馏除去NH3及氨基糖态氮后,用过碘酸盐液处理,氧化丝氨酸及苏氨酸含有的NH2及OH成为NH3,其反应为:
R1·CH(OH)·CH(NH2)R2 +NaIO4 →R1CHO+R2CHO+NH3 NaIO3。
过量的过碘酸盐加偏亚砷酸盐还原(NaAsO2 +NaIO4 →NaAsO3+NaIO3),再蒸馏。
6.酸不溶性氮从土壤全氮量减去水解性全氮量。
结果计算
土壤中某种有机氮的含量(mgkg-1)=(V-V0)*C*M*k/m*1000
式中:
C:
硫酸标准溶液的浓度,molL-1;V:
土样测定时消耗的硫酸标准溶液体积,mL;V0:
空白测定消耗的硫酸标准溶液体积,mL;M:
氮的摩尔质量,14gmol-1;m:
土样质量,g;k:
分取倍数;1000:
换算成每kg含量。
注意事项
1.本水解法可根据需要做适当修正。
其中对各种形态氮素测定,均针对中和过的水解液而设什。
若用于水解作用的酸液,或土壤样品含氮量,与方法中所叙述者有差异,则可能造成某些形态氮素回收结果偏低。
样品的体积要注意也将影响其准确度,本方法所推荐的最大样品量为10g土壤。
2.加入正辛醇防止石灰性土壤有时产生不易处理的泡沫(土壤不易被酸液润湿),以进一步增加分析精确度。
3.在加入20mL盐酸溶液前,石灰性土壤需小心先用HCl予以酸化。
4.当水解物在一天内下立即分析时,在中和之前,宜将水解液配成某一定量,因为未中和水解液可储存较长时间,而不受微生物活动影响。
在这种情形下,通常将水解液调整为50mL,再取20mL中和;亦可用另剩的20mL来进行重复测定。
测定水解性全氮,水解液可不需经中和,分解时间约30~60min。
对于氨基酸态氮较高的土壤,测定应有重复,同时所推荐使用的茚三酮0.10g则改为0.20g较为恰当。
蒸馏中,随时注意水解混合物颜色,任何样品产生蓝色产物,则应予抛弃,并重新分析。
6.1.4 土壤无机氮分析
6.1.4.1浸提液制备
浸提原理土壤中无机态氮可分为水溶态、交换态及固定态等。
测定土壤中的铵态、硝态及亚硝态氮素,通常是测定水溶态及交换态两者总量。
交换态为可被中性盐溶液交换提取的部分(中性盐液为氯化钾或氯化钠)。
中性盐液与土壤混合、振荡,将土壤吸附的铵态氮交换浸出,其中也包括水溶态。
此提取物经过滤,滤液再进行各种形态氮测定,如采用蒸馏法,在提取后短时间内进行分析,则过滤手续可省略,提取液的种类与提取方法有Harper氯化钾(KCl100gL-1)法及Bremner氯化钾(KCl2molL-1)法等,其原理相同。
6.1.4.2交换态铵、硝态氮和亚硝态氮的测定(MgO·代氏合主菜调洁)
土壤中无机氮主要指NO3--N和NH4+--N。
除了中性和碱性(特别是施了NH4+--N)的土壤土能测出NO3--N外,其它土壤几乎测不出。
土壤中这些形态的无机氮含量不仅在田间条件下变化很大,而且在取样储存过程中也是如此。
因此,不仅要考虑适当的取样时间和深度,而且还需在取样后尽快用新鲜土进行提取和测定。
测定NO3--N和NH4+--N的方法很多,包括离子选择性电极、手动比色法、微扩散法、蒸馏法和流动注射分析。
氧化镁-代氏合金(MgO一Devarda)蒸馏法和比色法
分析原理MgO一Devarda合金蒸馏法是测定提取液中的NO3-、NH4+及NO2-的常用方法。
其基本原理是:
①用MgO蒸馏法测定铵态氮;②用MgO和代氏合金蒸馏法测定NO3-、NH4+及NO2-的总量;③用氨基磺酸破坏提取液中的亚硝态氮后,再用MgO和代氏合金蒸馏法测定NO3-和NH4+、的总量。
上述步骤中①与②的测定结果之差即为硝态氮和亚硝态氮的总量。
②与③的测定结果之差则为亚硝态氮。
也可以按①的步骤蒸出铵态氮后,再加代氏合金蒸馏,测定硝态氮和亚硝态氮总量,或在按①的步骤蒸出铵态氮后,先用氨基磺酸破坏亚硝态氮,再加代氏合金蒸馏,测定硝态氮。
结果计算
土壤中某无机氮的含量(mgkg-1)=(V-V0)*C*M*k/m*1000
式中:
V:
样品滴定硫酸标准溶液的体积,mL;V0:
空白滴定硫酸标准溶液的体积,mL;C:
硫酸标准溶液的浓度,molL-1;M:
氮的摩尔质量,14gmol-1;k:
分取倍数;m:
土壤质量,g。
注意事项
1.使用的MgO必须先经高温灼烧,以除去MgCO3,而将其贮存于密闭瓶中,则可隔绝其与大气CO2接触。
含有碳酸的MgO,在NH4+蒸馏中,能导致CO2游离,而干扰滴定。
2.还原NO3-及NO2-所使用代氏合金需用细粉,因为其愈细恬性愈大,而合金粉用量及还原作用所需时间都可显著地减少。
3.分析法中使用MgO或代氏合金用量称取时不需特别精确便可。
4.商用氨基磺酸仅含有微量NH4+,不必进一步予以纯化。
虽然氨基磺酸液并不完全稳定,可缓慢水解而生成硫酸氢铵,但在本分析条件下,氨基磺酸液用于破坏NO2-,其释出NH4+并不会达可测定量。
5.用硫酸标准溶液滴定以测定NH4+,其终点敏锐与否,与使用的指示剂有关,必要时需调节指示剂的比例,以获满意的结果。
6.1.4.3铵态氨的测定
测定土壤NH4+-N,主要有直接蒸馏法和浸提法两类。
直接蒸馏法是在MgO存在下直接蒸馏土壤,但此法在弱碱蒸幅时仍可能使一些简单的有机氮微弱水解成NH3蒸出,易使结果偏高。
故目前一般多采用氯化钾溶液提取土壤NH4+。
提取液中的NH4+才可用蒸馏测定,也可用比色法测定。
比色法有多种,其中靛酚蓝比色法的灵敏度高,准确度也较高。
此法也适用于大批样品自动化分析。
靛酚蓝比色法
方法原理土壤浸出液中NH4+在强碱性介质中与次氯酸盐和苯酚作用,生成水溶性染料靛酚蓝,溶液的蓝色很稳定,在NH4+浓度为0.05~0.5mgL-1范围内,其深浅与含量呈正比。
反应体系的pH应为10.5~11.7之间。
硝普钠[硝基铁氰化钠,或称亚硝酰基五氰基合铁(III)酸钠,Na2Fe(CN)5NO]是此反应的催化剂,能加速显色,增强蓝色和蓝色的稳定性。
在20℃左右室温时一般须放置1h后比色,完全显色约需2~3h,生成的蓝色很稳定,24h内吸收值无显著变化。
比色时在625nm处测量吸收值。
待测液中如有干扰的金属离子,可用EDTA等螫合剂掩蔽。
土壤氨态氮的含量(NH4+-Nmgkg-1)= V*C*k*10-3/m*1000
式中:
C:
从工作曲线中查得显色液中氮的浓度,mgL-1;V:
显色液体积,mL;k:
分取倍数;10-3:
将mL换算成L的系数:
m:
土样质量,g;1000:
换算成每kg土含量。
注意事项
掩蔽剂应在显色后加入。
如加入过早,会使显色反应很慢,蓝色偏低;加入过晚,则生成的氢氧化物沉淀可能老化而不易溶解。
在20℃左右时放置1h即可加掩蔽剂。
6.1.4.4硝态氮和亚硝态氮的测定
测定硝态氮(NO3-)的比色方法很多。
酚二磺酸法过去曾被广泛应用,但此法分析时间长,又有有机质和Cl-的干扰,无法在短期内进行大批量样品分析,现已少用。
目前以镉还原法使用较广泛,利用镀铜镉柱将NO3-还原为NO2-,再以Griess-Ilosvayprocedure测定形成的NO2-。
此法简单而不受土壤提取物中一般成分的干扰,而且测定NO2-的Griess-Ilosvay法极为灵敏,重复性好。
镀铜镉还原-重氮化偶合比色法
方法原理土壤提取液中的硝酸根,以氯化铵溶液为基质,通过镀铜镉柱还原成亚硝酸根,它与重
氮化试剂和偶合试剂形成红色的偶氮色基,红色强度与硝态氮含量成正比。
结果计算
土壤硝态氮的含量(NO3—Nmgkg-1)= V*C*k/m
式中:
C:
从工作曲线中查得显色液中氮的浓度,mgL-1;V:
显色液体积,mL;k:
分取倍数;m:
土样质量,g。
注意事项
1.对镀铜镉还原柱的正确维护是获得正确分析结果的关键。
因此,还原柱在下使用时,镀铜镉填料上一定要有保护层。
2.镀铜镉还原柱在测定数百个样品后,其还原硝态氮的能力将有所降低。
应将柱中金属移出,重新制备镀铜镉试剂。
3.本方法测定结果是硝态氮和亚硝态氮的总量。
如果只要测定硝态氮含量时,需从总量中;扣除亚硝态氮的含量。
提取液中的亚硝态氮的含量直接按上节的步骤进行,只是不经还原柱处理,同时作亚硝态氮标准曲线。
6.1.4.5固定态铵的测定
KOBr-KOH方法
方法原理土壤样品用KOBr-KOH液处理以去除交换性NH4+及有机氮复合物,并经氯化钾(KCl0.5molL-1)洗涤后,与HF-HCl液(HF5molL-1,HCl1molL-1)振荡24h以分解出含于矿物中的非交换性NH4+。
而释出的NH4+,经蒸馏及标准酸液滴定。
即为固定态铵。
结果计算
土壤固定态铵态氮的含量(mgkg-1)=(V-V0)*C*M/m*1000
式中:
V:
样品滴定硫酸标准溶液的体积,mL;V0:
空白测定滴定硫酸标准溶液体积,mL;C:
硫酸标准溶液的浓度,molL-1;M:
氮的摩尔质量,14gmol-1;m:
烘干样品质量,g。
注意事项
1.KOBr易于分解成KBr及O2,但保持于低温及强碱性下,则其分解速度显著减低,故KOBr须于使用前随时配制,并以冰冷却。
2.分析当中,倾弃澄清液时,为需避免内悬物耗损可采用减压抽气法吸去土层澄液;样品移转进入离心管及蒸馏瓶的过程中,建议使用橡皮搅拌棒以擦洗粘附的土壤粒子。
3.氢氟酸(HF)为挥发性试剂,对NH4+测定包括蒸馏法等均会干扰。
本方法中样品是在盛有氢氧化钾(KOH10molL-1)之蒸馏瓶里加入HF的,并不断地旋荡该瓶,然后静置数分钟。
6.2土壤磷的分析
6.2.1土壤全磷测定
磷是植物必需的三大营养元素之一,我国土壤中的全磷含磷(P)在0.02~011%范围内。
世界土壤全磷含量的变幅在0.02~0.5%。
它包括无机和有机态两大部分。
我国土壤全磷含量有由南至北逐渐增加的趋向。
虽然土壤全磷含量并不能直接反应土壤的供磷能力,但如果土壤全磷很低(如<0.04%=则有可能供磷不足。
测定土壤全磷首先应将全部磷转化为可溶态。
这种转化通常通过3个途经:
一是用碱熔融,二是用强酸消煮,三是高温烧灼然后用酸浸提。
但常用的是碳酸钠熔融和硫酸-高氯酸消煮。
碳酸钠熔融法基本土可以将全部磷转化为可溶性,所以常常作为标准法应用。
但是此法费时,不适于大量标本的测定,而且要用昂贵的白金钳锅,因此只在必要时采用。
我国通常采用硫酸-高氯酸消煮法。
这种方法比较简便也有一定精度,少量高氯酸的存在对磷的测定不产生干扰作用,但需用专门的通风橱。
对高度风化的土壤(红壤,砖红壤)或有包裹态磷灰石存在时,有提取不全,结果偏低的可能。
对有机质含量高的土壤,还应注意有机质去除完全。
转入溶液后,磷的测定,可有多种方法,常用的比色法,主要是钼蓝比色法,即在酸性环境中,正磷酸根和钼酸铵反应生成磷钼杂多酸络合物[H3P(MO3O10)4],在锑剂存在下,用抗坏血酸将其还原生成蓝色的络合物再进行比色。
这种方法通称为“钼锑抗”法。
其手续简便,显色稳定,干扰离子的允许含量较大等。
碳酸钠熔融法
方法原理将磨细的通100目筛的土壤与无水Na2CO3共同熔融,使不溶态磷转化为可溶态。
然后用稀H2SO4溶解融块,最后用钼锑抗法比色测定。
本法具有高度重现性,一般情况下重复测定的变异系数不超过4%。
结果计算
土壤全磷含量(%)=C*V*k*10-6/m*100
式中:
C:
从工作曲线土查得显色液中磷的浓度mgL-1;V:
显色液体积,mL;k:
分取倍数;10-6:
将mg换算成g及将mL换算成L的系数;m:
烘干土样质量,g;100:
换量成百分含量。
6.2.2土壤有机磷的测定、
土壤有机磷是土壤全磷的重要组成部分。
从世界范围来看,土壤有机磷含量与土壤全磷含量的15~80%,变幅很大。
我国大部土壤有机磷占全磷20~50%。
但在森林植被下可高达50~80%。
土壤有机磷含量和土壤有机质含量呈良好正相关。
粗略地说,每1%含量的土壤有机质相应地有机磷含量为0.01~0.03%。
土壤有机磷通常采用间接测定法,主要有浸提法和烧灼法。
浸提法可用酸或碱浸提,但一般的方法手续比较繁复。
浸提不易完全而且在浸提过程中有机磷可能水解。
烧灼法则用高温(550℃)或低温(250℃)烧灼。
这个方法的主要缺点是在烧灼过程中可能改变矿物态磷的溶解度。
在有机磷高时,高温可使部分磷挥发从而引入误差。
故两种方法各有优缺点。
烧灼法
方法原理主要通过烧灼使有机磷矿化,然后用酸溶解。
酸液中的磷来自有机磷和无机磷两种部分。
未经烧灼的土壤用同浓度酸浸提所含磷只是来源于无机部分。
故土壤有机磷等于灼烧后浸提磷量(有机加无机)减去未经灼烧土壤浸提磷量(无机)。
烧灼后土壤用硫酸(1molL-1)浸提。
由于在土壤烧灼后用硫酸浸提过程中,在高度风化的土壤中Fe-P、Al-P盐溶解度有所增加从而使有机磷的结果偏高。
故这类土壤中应慎用此法。
一般来说,烧灼法不适于比较各种不同类型土壤中有机磷含量,而适于比较同类型土壤中有机磷的变化情况。
为了避免磷的挥发损失,烧灼温度不能超过规定的550ºC。
结果计算
浸提出的有机磷和无机磷含量(mgkg-1)=C*V*k/m
式中:
C:
从工作曲线土查得显色液中磷的浓度,mgL-1;V:
显色液体积,Ml;k:
分取倍数;m:
土样质量,g。
土壤有机磷等于烧灼后土壤浸出磷含量减去未灼烧土壤浸出磷含量。
硫酸与氢氧化钠浸提法
先用H2SO4,再用NaOH浸提出酸溶及碱溶有机和无机磷,减去其中无机态磷从而得到有机态磷含量。
本法的特点是将总磷进一步区分为酸溶性和碱溶性磷,其后再分别减去浸提液中的无机态磷,从而得到酸溶性有机磷和碱溶性有机磷,二者的和即为土壤有机磷总量。
本方法比较简单快捷,克服了一般浸提法手续繁复的缺点,而且在浸提过程中有机磷水解很少,这就提高了精度,更为重要的是它特别适于热带土壤克服了烧灼法不太适于酸性土壤的缺点。
结果计算
浸提出的全磷或无机磷含量(mgkg-1)=C*V*k/m
Pao=Pat–Pai
Pbo=Pbt–Pbi
Po=Pao-Pbo
式中:
C:
从工作曲线土查得显色液中磷的浓度,mgL-1;V:
显色液体积,Ml;k:
分取倍数;m:
土样质量,g。
Pat:
酸浸提的有机磷和无机磷总量,mgkg-1;Pao:
酸提的有机磷,mgkg-1;Pai:
酸浸提的无机磷,mgkg-1;Pbt:
碱浸提的有机磷和无机磷总量,mgkg-1;Pbo:
碱浸提的有机磷,mgkg-1;Pbi:
碱浸提的无机磷,mgkg-1;Po:
土壤有机磷,mgkg-1。
6.2.3土壤有效磷的测定
到目前为止,我们还无法真正
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