最新化学小高考必背知识点优秀名师资料.docx
- 文档编号:16157447
- 上传时间:2023-07-10
- 格式:DOCX
- 页数:43
- 大小:205.91KB
最新化学小高考必背知识点优秀名师资料.docx
《最新化学小高考必背知识点优秀名师资料.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新化学小高考必背知识点优秀名师资料.docx(43页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
最新化学小高考必背知识点优秀名师资料
化学小高考必背知识点
必修一主题1化学实验基础知识一、化学实验安全:
1、实验安全常识:
(1)酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火,应迅速用湿布或沙土盖灭;钠着火应用沙土盖灭,切不可用水
或CO。
2
(2)使用、制备有毒气体时,宜在通风橱中或密闭系统中进行,外加尾气吸收处理装置。
2、实验安全操作:
(1)防爆炸:
点燃可燃性气体(如H、CO、CH等)或用H、CO还原CuO、FeO之前,要检验气体的纯24223
度。
(2)防暴沸:
蒸馏(加沸石或碎瓷片)。
(3)防中毒:
制取有毒气体(如Cl、CO)时,应在通风橱中进行。
2
(4)防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时,要加装安全瓶等装置。
二、混合物的分离与提纯
方法适用范围主要仪器举例
从固液混合物中分离出不溶的过滤漏斗、烧杯、玻璃棒除去NaCl溶液中的泥沙固体物质的方法
蒸发从溶液中提纯出溶质的方法蒸发皿、酒精灯、玻璃棒海水晒盐
适用于分离互溶但沸点不同的酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、蒸馏自来水制取蒸馏水液态混合物接液管、锥形瓶
适用于分离互不相溶的液态混分液分液漏斗、烧杯CCl与水的混合物4合物
溶质在互不相溶的溶剂中溶解用CCl提取碘水中的4萃取分液漏斗、烧杯度有较大的差异碘、溴水中提取溴1.右图是制取少量蒸馏水的实验装置图,
注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的
支管口附近,冷却水的流向下进上出,
加入碎瓷片的目的防止暴沸。
2.萃取分液时,下层液体从下端放出,上层
液体要从上口倒出。
3.蒸发时,不能将水分完全蒸干。
12015小高考必备化学基础知识第页,共24页
三、常见离子检验
离子检验方法现象原理
取少许溶液先加稀盐酸无沉2+2—2—+SO=BaSO?
SO有白色沉淀生成Ba444淀,再加BaCl溶液2
2+2—+CO=BaCO?
Ba33溶液,先有白色沉淀,后溶解并产生取少许溶液先加BaCl2+2—CO+2H=CO?
+HO3222—CO后加盐酸将产生的气体通入澄无色无味的气体能使澄清的石32+—CO+Ca+2OH=CaCO?
+23清石灰水灰水变浑浊HO2
取少许溶液先加稀硝酸酸—+—Cl+Cl=AgCl?
有白色沉淀生成Ag化,再加AgNO溶液3
取少许溶液滴加NaOH溶液,
—++NH加热,产生的气体用湿润的红湿润的红色石蕊试纸变蓝NH+OHNH?
+HO4432
色石蕊试纸检验
3+—+3OH=Fe(OH)?
?
取少许溶液加入NaOH溶液?
有红褐色沉淀生成?
Fe33+Fe3+—?
取少许溶液加入KSCN溶液?
呈血红色?
Fe+3SCN=Fe(SCN)3
用铂丝蘸取钠盐或其溶液做焰+Na火焰颜色呈黄色色反应
用铂丝蘸取钾盐或其溶液做焰+K透过蓝色钴玻璃看到紫色色反应
焰色反应:
金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色的现象(焰色反应是元素的性质)。
步骤:
洗(用稀盐酸洗)、烧、蘸、烧、观。
钠的焰色反应:
黄色;钾的焰色反应:
紫色(透过蓝色钴玻璃);焰色反应不一定发生化学变化。
必修一主题2基本概念一、物质的量
1、物质的量
(1)是一个物理量,表示一定数目微观粒子的集合体。
符号:
n单位:
摩尔符号:
mol
(2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
2、阿伏加德罗常数
,2311
(1)是一个物理量,把6.02×10mol叫阿伏加德罗常数。
符号:
N单位:
mol;A
23
(2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×10个
(3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系:
n=N,NA
3、摩尔质量
22015小高考必备化学基础知识第页,共24页
(1)是一个物理量,表示单位物质的量的物质所具有的质量。
符号:
M单位:
g/mol摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
(2)质量、摩尔质量、物质的量的关系:
n=m,M
4、气体摩尔体积
(1)决定物质体积大小的因素:
?
粒子数目?
粒子的大小?
粒子之间的距离
(2)当微粒的数目一定时:
固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小;气体的体积主要决定于粒子间的距离,而粒子间的距离又决定于温度和压强。
(3)气体摩尔体积定义:
单位物质的量的气体所占有的体积。
符号:
Vm单位:
L/mol
标准状况下,Vm约为22.4L/mol。
(4)气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系:
n=V,Vm
5、阿伏加德罗定律
(1)同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数相同(有“三同”必推出另一“同”)。
二、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度
单位:
moI/L;单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号:
CB
物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系:
C=B
2、物质的量浓度的配制
配制前要检查容量瓶是否漏水
(1)主要仪器:
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶(一定规格)、胶头滴管
(2)步骤:
?
计算m=c?
v?
M?
称量?
溶解(冷却)?
转移(洗涤2—3次,并将洗涤液转入容量瓶)
定容?
摇匀?
装瓶贴签和洗涤?
注意:
1)在配制之前要检查容量瓶是否漏液;2)定容操作要点:
加水距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(3)要学会误差分析:
a.定容时,俯视刻度线,则所配溶液浓度偏高;b.容量瓶洗涤后,残留有少量蒸馏水,则所配溶液浓度无影响;c.转移过程中有溶液洒落在容量瓶外,则所配溶液浓度偏低。
3、溶液稀释的计算
稀释前后溶质的质量或物质的量不变。
c(浓)?
V(浓)=c(稀)?
V(稀)三、物质的量在化学方程式中的应用
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比;
2Na+2HO=2NaOH+H?
,表示2molNa与2molHO完全反应,生成2molNaOH和1molH.2222四、关于阿伏加德罗常数说的常见错误,设N为阿伏加德罗常数的值A
+1、常温、常压下,1.06gNaCO含有的Na数为0.01N应为0.02N,明确化学式中各粒子间关系23AA
2、标准状况下,22.4L水的质量约为18g;22.4L适用于标准状况下的气体,而水不是气体3、3.2g氧气与钠燃烧完全反应转移的电子数为0.4N应为0.2N电子,根据反应产物确定转移电子数AA32015小高考必备化学基础知识第页,共24页
—溶液中,含有CI个数为1N当溶液体积为1L时4、0.5moI/L的MgCI2A
5、常温、常压下,1mol氖气含有原子数为2N氖气为单原子分子,记住常见气体的化学式,如Cl、O(臭A23
氧)等
+6、18gNH中所含电子数为11N应为10N,明确各粒子数计算方法4AA
7、常温、常压下,22.4L的氢气的分子数为1N22.4L适用处于标准状况下的气体A
注意:
涉及需用22.4L/mol时,要先看条件:
是否标准状况(0?
101kPa);再看状态:
是否是气体。
五、物质的分类
1、分类法
常用的分类方法:
交叉分类法和树状分类法
混合物如:
空气、氯水、氨水等氧化物(酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物)
物质化合物无机化合物酸、碱、盐
纯净物有机化合物如乙醇、CCl等4
单质金属
非金属
2、分散系及其分类
?
分散系:
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
?
常见分散系(分散剂是水或其他液体)比较:
分散系溶液胶体浊液
分散质粒子直径,1nm1,100nm,100nm
能否透过滤纸能能不能
稳定性稳定较稳定(介稳)不稳定
?
常见的胶体:
Fe(OH)胶体、豆浆、烟、云、雾等;3
?
胶体与其他分散系的本质区别是:
分散质粒子的直径在1nm,100nm之间;?
区分胶体和溶液的方法:
丁达尔效应。
3、下列化学式与指定物质的主要成分对应关系为
CH——天然气CO和H——水煤气CaSO?
2HO——石膏粉4242
NaHCO——小苏打粉NaCO——纯碱、苏打粉CaCO——石灰石、大理石3233
NHHCO——碳铵CaO——生石灰Ca(OH)——熟石灰、消石灰432
NaOH——烧碱、火碱、苛性钠FeSO?
7HO——绿矾CO——干冰422KAl(SO)?
12HO——明矾Ca(ClO)和CaCl——漂白粉CuSO?
5HO——胆矾、蓝矾4222242HO——双氧水SiO——石英、水晶NaSiO溶液——水玻璃FeO——铁红、赤铁矿2222323FeO——磁铁矿Al和FeO——铝热剂3423
六、物质的变化
(一)物质变化的分类
1、四种基本反应类型:
化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:
?
置换反应一定是氧化还原反应。
如:
2Na+2HO=2NaOH+H?
Cl+2KBr=2KCl+Br2222
42015小高考必备化学基础知识第页,共24页
(SO)+6NH?
HO==2Al(OH)?
+3(NH)SO?
复分解反应一定不是氧化还原反应。
如:
Al243323424?
化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
如4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)3Fe+2OFeO既是化合反应又是氧化还原反应;2223234
SO+HOHSONaO+HO=2NaOH是化合反应而不是氧化还原反应。
222322
2KMnOKMnO+MnO+O?
既是分解反应又是氧化还原反应;42422
2Fe(OH)FeO+3HO是分解反应但不是氧化还原反应。
3232
(二)离子反应
1、酸、碱、盐的概念
+?
酸:
电离时生成的阳离子全部是H的化合物。
如:
HSO、HCl、HNO、HCO、CHCOOH等。
243233
-?
碱:
电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
如:
Ba(OH)、KOH、NH?
HO等。
232?
盐:
能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
如:
KCl、NaSO、CaCl、NHCl等。
24242、离子反应
?
定义:
在水溶液中有离子参加的一类反应。
?
离子反应发生的条件:
a、有沉淀生成;b、有气体生成;c、有水、弱酸、弱碱生成。
3、离子方程式
?
定义:
用实际参加反应离子符号表示反应的方程式
?
书写步骤:
“写(写化学方程式)、拆(把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子)、删(删去方程式两边不参加反应的离子及化学计量数约简为最简)、查(检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。
”意义:
不仅可以表示某一定物质间的具体反应,还可以表示所有同一类型的离子反应。
?
4、离子方程式书写应注意的问题
(1)在离子反应里,把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符号,其它物质一般都保留其化学式,不能拆写。
强酸:
盐酸(HCl)、硝酸(HNO)、硫酸(HSO)324
强碱:
NaOHKOHBa(OH)Ca(OH)22
可溶盐:
氯化物:
除AgCl外;硝酸盐:
所有;硫酸盐:
除BaSO外4碳酸盐:
NaCOKCO(NH)CO2323423
碳酸氢盐:
所有(如NaHCOKHCO)33
(2)检查离子方程式,方程式两边电荷总数和原子总数是否相等。
5、离子共存:
在溶液中,如有两种离子若能发生反应则这两种离子不能共存于同一溶液。
2++-3+-2-?
有沉淀生成,如Ba和SO、Ag和Cl、Fe和OH等因生成沉淀而不能大量共存4
+2--?
有气体生成,如CO、HCO与H因生成气体而不能大量共存33
+-+-?
因生成水或弱酸或弱碱,如H与OH因生成水、NH与OH因生成一水合氨而不能大量共存。
4
?
隐含条件时常见情况:
3+2+2+-?
“无色溶液”中不能存在有色离子如:
Fe、Fe、Cu、MnO等。
4
++?
“酸性溶液”中隐含该溶液中存在大量的H即:
能与H反应的离子不能大量共存,
--2-如OH、HCO、CO等3352015小高考必备化学基础知识第页,共24页
--即能与OH反应的离子不能大量共存,?
“碱性溶液”中隐含该溶液中存在大量的OH
+3+3++如H、NH、Fe、Al等。
4
6、常见离子反应
--?
铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH+2HO=2AlO+3H?
222
+-?
金属钠与水反应2Na+2HO=2Na+2OH+H?
22
+3+?
氧化铁溶于盐酸中FeO+6H=2Fe+3HO232
2+3+-?
氯化亚铁加入氯水中2Fe+Cl=2Fe+2Cl2
3+2+?
氯化铁溶液中加入铁粉2Fe+Fe=3Fe
3+2+2+?
氯化铁溶液中加入铜粉2Fe+Cu=2Fe+Cu
———?
氯气通入氢氧化钠溶液中2OH+Cl=Cl+ClO+HO22
(三)氧化还原反应
1、常见元素的价态:
H、Na、K、Ag+1价Ca、Mg、Ba、Zn+2价Al+3价Fe+2、+3价。
--2-2-Cl-1、+1价,C+2、+4价,NO、HCO-1价,CO、SO-2价。
33342、氧化还原反应的特征(判断依据):
反应前后有化合价升降。
3、氧化还原反应的本质:
有电子的转移(得失或偏移)
4、基本概念及关系:
升(化合价)--失(电子)--氧(氧化反应)--还(还原剂)
降(化合价)--得(电子)--还(还原反应)--氧(氧化剂)
5、表示方法:
双线桥和单线桥法
6、常见氧化还原反应:
Cl+HOHCl+HClO2Ca(OH)+2Cl==CaCl+Ca(ClO)+2HO2222222
2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO2Fe+3Cl2FeCl2223
必修一主题3金属及其化合物一、金属钠及其重要化合物:
1、金属钠的单质:
(1)与非金属反应;2Na+Cl2NaCl;2
4Na+O=2NaO(白色粉末),2Na+ONaO(黄色火焰,生成淡黄色固体);22222
(2)与HO反应:
2Na+2HO=2NaOH+H?
222
现象:
浮在水面上——密度小于水;熔化成小球——钠的熔点低,反应为放热反应;
游、嘶——有气体生成;滴有酚酞的水溶液变红——有碱生成(3)与盐溶液的反应:
钠先与水反应,生成的NaOH再与盐溶液反应,如:
Na投入CuSO溶液中产生蓝色沉淀,4
不能置换出金属铜。
(4)注意:
少量金属钠应保存在煤油中;用镊子取用,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切割,剩余的钠放回原试
剂瓶。
(5)主要用途:
制过氧化钠,制稀有金属,钠钾合金作原子能反应堆导热剂,制高压钠灯用于道路的照明。
62015小高考必备化学基础知识第页,共24页
(6)工业制法:
电解熔融的NaCl;
2、钠的氧化物:
O+HO=2NaOHNaO+2HCl=2NaCl+HONa2222
2NaO+2HO=4NaOH+O?
2NaO+2CO=2NaCO+O2222222232
NaO用作供氧剂、漂白剂。
22
3、碳酸钠与碳酸氢钠:
碳酸钠(NaCO,俗名:
纯碱或苏打)、碳酸氢钠(NaHCO,俗名小苏打)233
(1)物理性质:
碳酸钠,白色易溶于水的粉末;碳酸氢钠,白色溶于水的细小晶体。
它们的水溶液都呈碱性,
NaHCO可作为食用碱。
在相同条件下,碳酸钠溶解度,碳酸氢钠溶解度3
(2)化学性质:
2NaHCONaCO+HO+CO?
32322
+-NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO?
HCO+H=CO?
+HO322322
2-+NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO?
CO+2H=CO?
+HO2322322
2-2+NaCO+Ca(OH)=CaCO?
+2NaOHCO+Ca=CaCO?
(白色)232333
2+2-NaCO+BaCl=2NaCl+BaCO?
CO+Ba=BaCO?
(白色)232333
-2+2NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO?
CO+Ca=CaCO?
(白色)232333
NaHCO溶液也能与石灰水反应生成CaCO白色沉淀。
33
(3)NaCO与NaHCO相互转化233
a.碳酸氢钠固体加热:
2NaHCONaCO+HO+CO?
32322
b.碳酸钠溶液中通入CO:
NaCO+CO+HO=2NaHCO223223
(4)鉴别NaCO、NaHCO的方法:
233
a、分别取少量试样于两支试管中,加水配成等体积溶液,分别滴加酚酞,颜色较红的为NaCO;23
b、分别取少量试样于两支试管中,分别加热,产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO;3
c、分别取少量试样于两支试管中,加水配成溶液,分别滴加BaCl或CaCl溶液,有白色沉淀产生22
的为NaCO。
(不能用石灰水来区分)23
二、金属铝及其重要化合物
1、金属铝的单质:
铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界以化合态形式存在,银白色金属,密度较小。
(2)化学性质:
a.与氧气反应:
4Al+3O2AlO223
(铝片耐腐蚀,原因是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜)
+3+b.与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl+3H?
,2Al+6H=2Al+3H?
;322
c.遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化,在表面形成致密的氧化物薄膜,阻止反应继续进行。
--d.与碱溶液反应2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H?
,2Al+2OH+2HO=2AlO+3H?
222222
e.铝热反应
(3)制法与用途:
作电导线,制铝合金。
72015小高考必备化学基础知识第页,共24页
O和Al(OH)2、Al233
氧化铝(AlO):
两性氧化物,熔点高(耐火材料),难溶于水,23
+3+两性氧化物:
AlO+6HCl=2AlCl+3HOAlO+6H=2Al+3HO2332232
--AlO+2NaOH=2NaAlO+HOAlO+2OH==2AlO+HO23222322
Al(OH)受热分解:
2Al(OH)AlO+3HO33232
+3+Al(OH)的两性:
Al(OH)+3HCl=AlCl+3HOAl(OH)+3H=Al+3HO333232
--Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HOAl(OH)+OH=AlO+2HO322322三、金属铁、铜及其重要氧化物:
1、铁和铜的单质
(1)物理性质:
铁—银白色金属,硬度大,密度大;铜—紫红色金属,良好的导电性。
(2)金属铁、铜的化学性质:
1)铁在纯氧中点燃3Fe+2OFeO234
2)铁在高温条件下与水蒸气反应3Fe+4HO(g)FeO+4H23423)铁与稀硫酸反应
+2+Fe+HSO=FeSO+H?
,Fe+2H=Fe+H?
24422
常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生金属钝化
4)铁与盐溶液反应
2+2+Fe+CuSO=FeSO+CuFe+Cu=Fe+Cu44
3+2+Fe+2FeCl=3FeClFe+2Fe=3Fe32
5)铜与非金属单质反应
2、铁和铜的氧化物
氧化亚铁(FeO):
碱性氧化物,黑色粉末;氧化铜(CuO):
黑色粉末,不溶于水。
氧化铁(FeO):
碱性氧化物,红棕色粉末,俗称铁红,红色油漆、涂料,是赤铁矿的主要成分;23
四氧化三铁(FeO):
有磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁,是磁铁矿的主要成分;34
铁的氧化物都不溶于水,不与水反应,都能溶于酸且与酸反应。
+2+FeO+HSO=FeSO+HOFeO+2H=Fe+HO24422
+3+FeO+6HCl=2FeCl+3HOFeO+6H=2Fe+3HO2332232
+2+CuO+HSO=CuSO+HOCuO+2H=Cu+HO244223、金属铁和铜的氢氧化物:
(1)制备:
Fe(OH)(白色不溶于水)、Fe(OH)(红褐色固体不溶于水)、Cu(OH)(蓝色固体不溶于水)232
2+-3+-Fe+2OH=Fe(OH)?
,Fe+3OH=Fe(OH)?
23
4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)(灰白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)2223
CuSO+2NaOH=Cu(OH)?
+NaSO422482015小高考必备化学基础知识第页,共24页
(2)化学性质:
FeO+3HOCu(OH)CuO+HO
(1)不溶性碱受热分解:
2Fe(OH)323222
+2+
(2)与酸反应:
Fe(OH)+2HCl=FeCl+2HOFe(OH)+2H=Fe+2HO22222
+3+Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HOFe(OH)+3H=Fe+3HO33232
2Fe(OH)+3HSO==Fe(SO)+3HO3242432
Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HO222
4、铁盐和铜盐:
2+3+
(1)Fe、Fe的鉴别:
2+3+方法FeFe
溶液颜色浅绿色黄色
生成灰白色沉淀,迅速变成灰绿滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀色,最后变成红褐色
滴加硫氰化钾溶液溶液颜色变红溶液颜色无明显变化3+(KSCN)(Fe的特征反应)2+3+
(2)Fe、Fe的转化:
2+3+
(1)Fe转化为Fe,需通入氯气或滴加氯水
2+3+-2FeCl+Cl=2FeCl,2Fe+Cl=2Fe+2Cl;2232
3+2+
(2)Fe转化为Fe,需加入铁粉或铜粉
3+2+2FeCl+Fe=3FeCl,2Fe+Fe=3Fe;32
3+2+2+2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl,2Fe+Cu=2Fe+Cu322
四、合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质(混合物)。
合金的优良性能:
合金的硬度一般比它的各成分金属的大;多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
必修一主题4非金属及其化合物一、氯气及含氯化合物
1、氯气
(1)物理性质:
黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
(2)化学性质:
氯气具有强氧化性,
a.能跟金属(如Na、Fe、Cu等):
2Na+Cl2NaCl2Fe+3Cl2FeClCu+ClCuCl22322b.和非金属(如H)反应:
H+Cl2HCl将HCl溶于水,就得到盐酸。
222
c.和水的反应:
Cl+HOHCl+HClO(氯气溶于水得氯水,部分氯气与水发生了反应)22
———d.与碱的反应:
2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO(2OH+Cl=Cl+ClO+HO)(用于多余氯气的吸收)2222“84”消毒液(漂白液)的有效成分是NaClO
92015小高考必备化学基础知识第页,共24页
+2Cl==CaCl+Ca(ClO)+2HO,漂白粉制取原理的反应方程式是2Ca(OH)22222
(此处用石灰乳,而不能用石灰水)
漂白粉的成分是CaCl、Ca(ClO),有效成分是Ca(Cl
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 化学 高考 知识点 优秀 名师 资料