人教版高中化学选修五高二下期期末复习化学模拟docx.docx
- 文档编号:16184704
- 上传时间:2023-07-11
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:329.60KB
人教版高中化学选修五高二下期期末复习化学模拟docx.docx
《人教版高中化学选修五高二下期期末复习化学模拟docx.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高中化学选修五高二下期期末复习化学模拟docx.docx(20页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
人教版高中化学选修五高二下期期末复习化学模拟docx
高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
黑龙江省北安三中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题(解析版)
1.下列物质存在顺反异构的是
A.1-丁烯B.丙烯C.2-甲基-2-丁烯 D.2─丁烯
【答案】D
【解析】
试题分析:
顺反异构体产生的条件:
①分子中至少有一个键不能自由旋转(否则将变成另外一种分子);②双键上同一碳上不能有相同的基团(原子或原子团),据此根据有机物的结构简式可知选项D正确,其余选项不存在顺反异构,答案选D。
考点:
考查顺反异构的判断
点评:
该题是基础性试题的考查,难度不大。
该题的关键是明确顺反异构的概念,特别是产生顺反异构的条件,有助于培养学生的逻辑推理能力和空间的想象能力,提高学生学习效率。
2.1mol气态烷烃完全燃烧,需要8mol的氧气,这种烷烃的分子式为()
A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H14
【答案】C
【解析】
试题分析:
设烷烃的化学式为CnH2n+2,
CnH2n+2+
O2→nCO2+(n+1)H2O
1
1mol8mol
则有:
=8,解得n=5,故烷烃化学式为:
C5H12,故选C。
考点:
考查了有机物分子式的确定的相关知识。
3.下图各装置中,溶液均为稀硫酸,不能构成原电池的是
【答案】D
【解析】
4.下列关于营养物质的说法正确的是
A.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽
B.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
C.植物油和动物脂肪都能使溴水褪色
D.蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸
【答案】A
【解析】
5.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入Al能放出H2的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
B.pH=13的溶液中:
Na+、CO32-、K+、HCO3-
C.在无色溶液中:
Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl-
D.加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、Cl-、K+、SO42-
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.加入Al能放出H2的溶液中既可以是酸性也可以是碱性,Fe2+和Al3+不能在碱性溶液里大量存在,NO3-在酸性条件下能氧化Fe2+,不能大量共存,故A错误;B.pH=13的溶液显强碱性,HCO3-不能不在强碱性溶液里大量存在,故B错误;C.在无色溶液中不可能存在Cu2+,故C错误;D.加入Mg能放出H2的溶液中显酸性,Mg2+、Cl-、K+、SO42-在酸性溶液里彼此间不发生离子反应,能大量共存,故D正确,答案为D。
考点:
考查离子反应与离子共存
6.下列实验装置正确,且能达到实验目的的是
A.用装置甲进行喷泉实验
B.利用装置乙证明酸性:
CH3COOH>H2CO3>苯酚
C.利用装置丙测定乙醇结构式
D.用装置丁加热熔融NaOH固体
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能形成足够的压强差,因此不能进行喷泉实验,错误。
B.乙酸的酸性比碳酸强,在广口瓶中会发生反应:
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑,但是由于醋酸有挥发性,所以也会随CO2气体进入到盛有苯酚钠溶液的试管中,发生反应:
CH3COOH+C6H5-ONa=CH3COONa+C6H5-OH,因此不能证明酸性:
CH3COOH>H2CO3>苯酚,错误。
C.若C2H6O是乙醇,则会与金属Na发生反应产生氢气,根据产生氢气的多少确定H原子的种类的多少,若是CH3-O-CH3,则不能发生该反应。
因此可利用装置丙测定乙醇结构式,正确。
D.由于酒精灯的温度只能达到500℃,而且KOH会与瓷坩埚中的SiO2在高温下发生反应。
所以不能用装置丁加热熔融NaOH固体,错误。
考点:
考查化学实验装置及实验目的的完成情况的正误判断的知识。
7.下列反应既属于氧化还原反应,又是放热反应的是
A.酒精燃烧生成CO2和H2OB.NaOH和H2SO4反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.KClO3在MnO2催化下制O2
【答案】A
【解析】B是放热反应,但不是氧化还原反应;C是吸热反应,也不是氧化还原反应;
D是氧化还原反应,但属于吸热反应;
8.某温度时,AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点
B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小
C.d点没有AgCl沉淀生成
D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、加入AgNO3固体,银离子浓度增大,氯离子浓度减小,而cd点氯离子浓度相同,A错误;B、加入少量水,平衡右移,但Cl-浓度不变,B错误;C、d点处银离子浓度大,此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数,有氯化银沉淀生成,C错误;D、温度不变,Ksp不变,ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡,Ksp相同,D正确,故选D。
考点:
考查了难溶电解质的溶解平衡的相关知识。
9.已知:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)ΔH>0。
该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是
A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强
【答案】A
【解析】
试题分析:
正反应方向是吸热反应,升高温度,有利于反应向正反应方向进行;碳是固体,CO2、CO是气体,降低压强,有利于反应向正反应反应方向进行,因此A正确。
考点:
考查影响平衡移动的额因素。
10.甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质,常温下能进行如下反应:
甲+乙+H2O——HRO3+HZ(未配平)。
下列说法正确的是
A.R原子最外层电子数为5B.单质的氧化性:
甲>乙
C.原子半径:
R>ZD.HRO3与HZ之计量数比为5:
1
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据物质的转化,能实现的有5Cl2+I2+H2O=2HIO3+10HCl,Z为Cl,R为I,A.R原子最外层电子数为7,错误;B.单质的氧化性,甲<乙,错误;C.原子半径:
R>Z,正确;D.HRO3与HZ计量数之比为1:
5,错误;选C。
考点:
考查原子结构与元素周期律的关系。
11.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷烃基所取代,可能得到的一元取代物有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
【答案】D
【解析】甲苯苯环上的氢被丙基取代有三种情况:
邻位、间位、对位,而丙基有—CH2CH2CH3和
两种,故有6种产物。
12.北京奥运会“渊源共生,和谐共融”的“祥云”火炬,燃料为丙烷,其主要含有碳和氢两种元素,燃烧后只有二氧化碳和水,没有其他物质,不会对环境造成污染。
火炬的燃烧是
A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.分解反应
【答案】A
【解析】
13.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在含大量Al3+的溶液中:
Ca2+、Na+、Cl—、HCO3—
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2—、CO32—
C.在c(H+)=10—12mol/L的溶液中:
NH4+、Mg2+、SO42—、NO3—
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
【答案】B
【解析】离子共存是历年高考化学试题中常见的传统题型。
本题是要判断在四种条件下可以大量共存的离子。
本题考查有关溶液中离子反应,以及考查对所学知识进行分析,判断的能力。
A项Al3+与HCO3-发生双水解,C选溶液呈碱性,NH4+、Mg2+不能存在碱性环境中,D项NO3-在酸性环境中具有强氧化性,会把Fe2+氧化成Fe3+。
14.白磷与氧可发生如下反应:
P4+5O2═P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P﹣PakJ•mol﹣1、P﹣ObkJ•mol﹣1、P═OckJ•mol﹣1、O═OdkJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是()
A.(6a+5d﹣4c﹣12b)kJ•mol﹣1B.(4c+12b﹣6a﹣5d)kJ•mol﹣1
C.(4c+12b﹣4a﹣5d)kJ•mol﹣1D.(4c+5d﹣4c﹣12b)kJ•mol﹣1
【答案】A
【解析】各化学键键能为P﹣PakJ•mol﹣1、P﹣ObkJ•mol﹣1、P=OckJ•mol﹣1、O=OdkJ•mol﹣1.反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能,所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol﹣1+5dkJ•mol﹣1﹣(4ckJ•mol﹣1+12bkJ•mol﹣1)=(6a+5d﹣4c﹣12b)kJ•mol﹣1,故选:
A.
【点评】本题考查反应热与化学键键能的关系,难度中等,注意从物质能量、键能理解反应热,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.
15.琉酸是无机“三大强酸"之一,其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。
工业制硫酸的工艺流程如下图:
据图回答下列问题:
(1)写出用黄铁矿(主要含FeS2)造气的化学反应方程式________。
(2)给出A、B物质的名称:
A________,B________
(3)催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是________。
(4)SO2的催化氧化是一个可逆反应,采取适宜的反应条件有利于生产的进行。
实际生产中,下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________(选填序号)。
A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B.使用V2O5作催化剂
C.催化反应室中选择400-5000C温度
D.净化后的炉气中要有过量的空气
E.催化氧化在常压下进行
F.将尾气中的SO2循环利用
(5)某硫酸厂每天消耗黄铁矿石(含FeS2质量分動60%)20吨,生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%,则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。
【答案】
(1)4FeS2+11O2
煅烧
=
4Fe2O3+8SO2(2分)
(2)A:
发烟硫酸(1分)B:
98%硫酸(1分)(3)净化的目的是除去混合气体中的有害杂质,防止催化剂中毒;干燥的目的是防止形成酸雾腐蚀管道及设备(每个目的2分,共4分)避免形成酸雾并提高吸收率(2分)
(4)DF(3分)(5)18.2(2分)
【解析】
试题分析:
(1)工业上用黄铁矿(主要含FeS2)造气的化学反应方程式为4FeS2+11O2
煅烧
=
4Fe2O3+8SO2。
(2)三氧化硫在吸收塔中被浓硫酸吸收生成发烟硫酸。
发烟硫酸通过稀释即得到98%的浓硫酸。
所以A、B物质的名称分别是发烟硫酸和98%浓硫酸。
(3)由于SO2氧化生成三氧化硫需要催化剂,所以净化的目的是除去混合气体中的有害杂质,防止催化剂中毒;而干燥的目的是防止形成酸雾腐蚀管道及设备。
三氧化硫直接用水吸收容易形成酸雾,且降低吸收效率,而用浓硫酸吸收可避免形成酸雾并提高吸收率。
(4)A、矿石加入沸腾炉之前先粉碎,可以增大反应物的接触面积,加快反应速率,与平衡无关系,A不正确;B、使用V2O5作催化剂可以降低活化能,加快反应速率,与平衡无关系,B不正确;C、由于该反应是放热反应,所以温度低有利于三氧化硫的生成,因此催化反应室中选择400-500℃温度与平衡移动原理无关系,C不正确;D、净化后的炉气中要有过量的空气,过量的空气可以增大反应物的浓度有利于平衡向正反应方向移动,D正确;E、该反应是体积减小的可逆反应,所以催化氧化在常压下进行与平衡移动原理无关系,E不正确;F、将尾气中的SO2循环利用,可以提高原料的利用率,与平衡移动原理有关系,F正确,答案选DF。
(5)根据S元素守恒可知:
FeS2~~~~~~~~~~~~~2H2SO4
120t2×98t
20t×0.6×0.98×0.95×0.98m×0.98
解得m=18.2t
考点:
考查工业生产浓硫酸的有关判断、计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响等
16.在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)
2NO2(g),随温度的升高,混合气体的平均相对分子质量减小。
回答下列问题:
(1)反应的△H_______0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示.在0~60s时段,反应速率v(NO2)为__________mol•L-1•s-1。
(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(NO2)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡.则T________100℃(填“大于”或“小于”),计算温度T时反应的平衡常数K=__________。
(3)有一甲醇燃料电池,采用NaOH作电解质溶液,写出该电池负极反应式______________;用该电池做电源,石墨为电极电解氯化镁溶液,阴极现象为______________。
(4)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入_______mL、2mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。
【答案】
(1)小于;0.002
(2)小于;0.2
(3)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
有无色气体产生,同时生成白色沉淀(4)2.5
【解析】
试题分析:
(1)随温度的升高,混合气体的平均相对分子质量减小,化学平衡向正反应方向移动,即△H>0;0~60s时段,NO2浓度变化为0.12mol/L,
v(NO2)=
=0.002mol•L-1•s-1;
(2)NO2的浓度降低,平衡向逆反应方向移动,由于正反应方向吸热,T<100℃,故答案为:
小于;平衡时,
c(NO2)=0.120mol•L-1-0.002mol•L-1•s-1×10s=0.10mol•L-1c(N2O4)=0.04mol•L-1+0.002mol•L-1•s-1×10s÷2=0.050mol•L-1,K2=
=0.2mol/L;(3)燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,碱性条件下,甲醇在负极生成碳酸根离子,故a应该通入甲醇,其电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O;用石墨电极电解氯化镁溶液,阴极上氢离子放电生成氢气,溶液显碱性遇镁离子生成白色沉淀。
(4)若不出现浑浊现象,则c(Fe3+)×C3(OH-)≤Ksp[Fe(OH)3],代入有关数据后可求出c(OH-)≤2×10-12mol/L,c(H+)≥mol/L,故至少要加入2.5mL相应的盐酸。
考点:
考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算、电化学原理及溶度积常数的应用。
17.(11分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极隔板是惰性材料,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2
2PbSO4+2H2O
请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时:
正极的电极反应式是__________________;电解液中H2SO4的浓度将变__________________;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成_________________、B电极上生成_________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将_________________。
【答案】
(1)PbO2+2e-+4H++2
====PbSO4+2H2O小48
(2)PbPbO2对换
【解析】本题考查原电池和电解池的原理,写出电极反应式,根据转移的电量求出增加的质量。
根据放电和充电是可逆的过程可判断
(2)中的正负极。
18.(20分)某化学小组在实验室模拟高炉炼铁,其部分装置如下:
请完成下列填空:
(1)利用甲酸与浓硫酸反应HCOOH
CO↑+H2O,制取CO,反应中浓硫酸的作用是___。
(2)判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为____________;该装置存在的缺陷是__________。
(3)已知受热不均时,可发生副反应CO+Fe2O3
CO2+2FeO。
为测定所得黑色产物中铁的含量,现有下列各有两根导管的甲、乙两试管,用橡皮管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管。
①样品和稀硫酸应分别置于________、_________仪器中(填“甲”或“乙”),甲、乙试管中接口的连接方式为:
A连接_______,B连接_______,C连接F(填各接口的编号)。
②量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装,该仪器的名称是___________。
当气体不再产生且恢复至室温时,如丙图所示量气管读数______________mL。
若量气之前的其他操作均正确,根据该读数并将产生的气体体积换算为标准状况后,所计算样品中铁的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),原因是______(若无影响该空不必作答)。
【答案】
(1)催化剂、脱水剂和吸水剂(漏答吸水剂不扣分)(2分)
(2)红色粉末变为黑色,澄清石灰水变浑浊(2分)没有尾气处理装置,尾气中的CO能够污染空气(2分)(3)①甲(2分)乙(2分)D(1分)E(1分)
②碱式滴定管(1分)20.70(2分)偏小(2分)
读数时量气管液面高于左侧液面,气体受到的压强增大,导致所测气体体积偏小(3分)
【解析】
试题分析:
(1)浓硫酸具有吸水性、脱水性,因此利用甲酸与浓硫酸反应制取CO的反应中浓硫酸的作用有催化剂、脱水剂和吸水剂。
(2)CO与氧化铁反应生成铁和CO2,CO2能使澄清石灰水变混浊,则判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为红色粉末变为黑色,澄清石灰水变浑浊;CO有毒,需要尾气处理,则该装置存在的缺陷是没有尾气处理装置,尾气中的CO能够污染空气。
(3)已知受热不均时,可发生副反应CO+Fe2O3
CO2+2FeO。
为测定所得黑色产物中铁的含量,现有下列各有两根导管的甲、乙两试管,用橡皮管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管。
①由于铁与稀硫酸反应能产生氢气,而氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水,所以样品和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中。
A导管用来流入稀硫酸,则甲、乙试管中接口的连接方式为:
A
连接D,B连接E,C连接F。
②量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装,该仪器的名称是碱式滴定管。
滴定管的读数到0.01ml,因此当气体不再产生且恢复至室温时,如丙图所示量气管读数为20.70mL。
根据示意图可知读数时量气管液面高于左侧液面,气体受到的压强增大,因此导致所测气体体积偏小,因此所计算样品中铁的质量分数将偏小。
考点:
考查物质性质实验方案设计与探究
19.向500ml盐酸中投入11.2克铁,二者恰好完全反应(忽略体积变化),计算:
(1)反应后所得溶液的物质的量浓度
(2)生成标准状况下H2的体积。
【答案】(共6分)⑴c(FeCl2)=0.4mol/L⑵V(H2)=4.48L
【解析】
试题分析:
11.2g铁的物质的量是11.2g÷56g/mol=0.2mol,则根据反应式可知
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol1mol22.4L
0.2mol0.2mol4.48L
所以反应后所得溶液的物质的量浓度是0.2mol÷0.5L=0.4mol/L
氢气的体积是4.48L
考点:
考查物质的量的有关计算
点评:
该题是基础性试题的考查,难度不大。
试题基础性强,主要是考查学生对以物质的量为核心的有关计算的熟悉掌握程度,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
该类试题需要注意的是在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式
、n=m/M、
、
,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
20.已知烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍;有机物A-J能发生下图所示一系列变化,其中G、J互为同分异构体。
试回答下列问题:
(1)A的化学式:
;G的结构简式:
(2)在A-J的各种物质中,属于醇类是:
(填字母,下同);属于醛类的是:
(3)写出下列转化的化学方程式:
C→D:
__________
D+I→J:
____________
A
H:
__________
【答案】
(1)C2H4;CH3CH2OOC-COOCH2CH3;
(2)B、D;E、H;
(3)CH2BrCH2Br+2H2ONaOH
CH2OHCH2OH+2HBr
2CH3COOH+HOCH2CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO
【解析】
试题分析:
烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍,表明A的摩尔质量为14×2g/mol=28g/mol,A的结构简式为CH2=CH2,乙烯与水反应生成B,B为乙醇,乙烯与溴反应生成C,C为1,2-二溴乙烷,水解得D,D为乙二醇,乙二醇氧化生成E,E为乙二醛,再氧化得F,F为乙二酸,乙烯氧化得H,H为乙醛,乙醛氧化得I,I为乙酸。
G、J互为同分异构体,因此G为乙二酸二乙酯,J为二乙酸乙二酯。
(1)根据上述分析,A的化学式为C2H4;G的结构简式为CH3CH2OOC-COOCH2CH3,故答案为:
C2H4;CH3CH2OOC-COOCH2CH3;
(2)在A-J的各种物质中,属于醇类是B(乙醇)、D(乙二醇);属于醛类的是E(乙二醛)、H(乙醛),故答案为:
B、D;E、H;
(3)C→D的化学方程式为:
CH2BrCH2Br+2H2ONaOH
CH2OHCH2OH+2HBr;D+I→J的化学方程式:
2CH3COOH+HOCH2CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O;A
H的化学方程式:
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO;故答案为:
CH2BrCH2Br+2H2ONaOH
CH2OHCH2OH+2HBr;2CH3COOH+HOCH2CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O;2CH2=CH2+O2
2CH3CHO。
考点:
考查了有机推断的相关知识。
21.局部麻醉药普鲁卡因E(结构简式为
)的三条合成路线如图所示(部分反应试剂和条件已省略):
请完成下列填空.
(1)比A多一个碳原子,且苯环上只有一个支链的A的同系物的名称是_______.反应①所需试剂和条件为_____________________。
(2)设计反应②的目的是______________。
(3)B的结构简式为_______________;C中官能团的名称是______________。
(4)满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为__________或____________;1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗_________molNaOH.
①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子
(5)写出以A为原料(其他试剂任选)合成邻氨基苯甲酸甲酯(
)的合成路线流程图.
①已知:
苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团;-NO2在Fe/HCl条件下还原成-NH2
②合成路线流程图示例如下:
【答案】
(1)乙
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 高中化学 选修 五高二 下期 期末 复习 化学 模拟 docx
文档标签
- 人教版高中化学选修五高二
- 高中化学选修期末复习
- 选修五高二化学期中
- 人教版化学选修期末
- 人教版高二化学选修期末试卷
- 化学选修期末中学
- 高中化学教案模版
- 高中化学选修复习
- 人教版高中化学高考复习
- 人教高中数学选修期末
- 人教版高中化学52复习
- 高中化学选修五期末测试高中化学选修
- 人教版高中化学选修期末考试
- 下期人教版化学选修
- 期末化学选修复习
- 人教版高中化学选修复习
- 人教版高中化学选修五高二上
- 必修化学期末模拟
- 化学期中复习模拟
- 人教版高二化学选修第二
- 人教版高中化学选修化学
- 人教高中化学选修345
- 人教版化学选修四第二章
- 高中化学选修第二详细
- 新教材高中化学第五化工
- 人教版高中化学选修第三
- 北京高中化学选修5人教版第五章
- 高中化学选修人教版
- 化学选修第一章第二