乌鲁木齐市初三化学中考一模试题和答案.docx
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乌鲁木齐市初三化学中考一模试题和答案
乌鲁木齐市2020初三化学中考一模试题和答案
一、选择题(培优题较难)
1.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是()
A.CuO(C):
隔绝空气高温加热
B.Na2sO’溶液(NaOH):
加适量稀盐酸
C.CO:
(HC1):
将气体通入足量的氢氧化钠溶液
D.CaCk溶液(HC1):
加入过量碳酸钙,充分反应后过滤
【答案】D
【解析】A.CuO(C):
隔绝空气高温加热,碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳;B.
Na二SO,溶液(NaOH):
加适量稀盐酸,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,引入杂质氯化钠;C.CO:
(HC1):
将气体通入足量的氢氧化钠溶液能将二氧化碳反应掉;D.CaCk溶液(HC1):
加入过量碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、7k充分反应后过滤所得溶液中只有氯化钙;选D
点睛:
除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质
A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.t』C时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C.将13c时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t「C时都会析出晶体
D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
【答案】C
【解析】
A、在温度为b°C时,图中乙物质曲线处于甲物质曲线上方,说明此时甲物质的溶解度小于乙物质,A没指明温度,错误;B、曲线图显示,在温度为12c时两曲线相交于一点,说明此时甲、乙两物质的溶解度相等。
此时若两物质的饱和溶液量相等所含溶质的量也就相等,但本选项的说法中没有说明饱和溶液质量是相等的,所以也就不能得出所含溶质质量相等的结论错误;C、据图知:
温度降低甲、乙两物质的溶解度都减小。
所以,随温度降低甲、乙两物质的饱和溶液都会因溶质溶解能力减小而析出晶体,正确;D、曲线图显示,甲物质溶解度受温度影响较大,乙物质的溶解度受温度影响不大。
当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,冷却结晶时少量的乙物质仍溶解在溶液中没有析出,正确。
故选C。
3.有一包白色固体样品,可能是碳酸钠、硫酸钢、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种,小着设计如下实验来探究其成分,下列判断不正确的
A.原固体中一定有硫酸钢、碳酸钠和氯化钙B.滤液中只含有一种阳离子
C.原固体中一定有氢氧化钠D.探究过程中的发生的反应都属于更分解反
应
【答案】C
【解析】
根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀,碳酸钙能与酸反应生成气体:
硫酸钢不溶于水且不溶于酸的白色沉淀;而碳酸钠溶液也为碱性;故:
A、原固体中一定有硫酸钢、碳酸钠和氯化钙,正确:
B、滤液中只含有一种阳离子Na+,正确;C、因为碳酸钠溶液也为碱性,故原固体中不一定有氢氧化钠,错误;D、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀,碳酸钙能与酸反应生成气体,都为更分解反应,故探究过程中的发生的反应都属于复分解反应,正确。
故选C。
点睛:
碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀,碳酸钙能与酸反应生成气体:
硫酸钢不溶于水且不溶于酸的白色沉淀;考虑碳酸钠溶液也为碱性;要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应,从而做出正确的判断。
4.用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀12.5g,则这种铁的氧化物可能是
A.FeOB.Fez。
?
与FesCU的混合物
C.FeO与Fe3()4的混合物D.Fe3O4
【答案】C
【解析】
【分析】
一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】
设生成12.5g碳酸钙,需要二氧化碳的质量为x
CO2+Ca(OH),=CaCO3J+H?
O
44100
x12.5g
44_100x12.5g
x=5.5g
一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子,该氧原子来源于铁的氧化物,故8.0g
铁的氧化物中氧元素的质量为5.5gx当xl00%=2g:
则铁原子与氧原子的个数比为
44
8.0g-2g.2|=6:
7>当FeO与Fe?
O4的分子个数比为3:
1时,铁原子与氧原子的个数比
5616
6:
7,故选C。
5.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。
取黑色粉末,加入一定量的稀硫酸,待充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中插入一根洁净的铁丝。
有关说法正确的是
A.若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有Fe
B.若铁丝表面只有红色固体析出,则滤渣中一定无CuO
C.若铁丝表面无明显现象,则滤渣中最多有四种物质
D.若铁丝表面只有气泡产生,则滤液中的溶质一定有H2s。
4和FeSCU
【答案】D
【解析】
【分析】
金属氧化物优先于金属与酸反应,C不与稀硫酸反应,氧化铜可以与稀硫酸反应,生成的Cu2+在水溶液中显蓝色,Fe可以与稀硫酸反应生成气体,Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色,铁的金属活动性大于铜,能将铜从其盐溶液中置换出来。
【详解】
A、若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中不一定含有Fe,FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色,故A错误;
B、若铁丝表面只有红色固体析出,说明了溶液中含有硫酸铜,能判断黑色粉末中含有CuO,不能判断滤渣中是否有CuO,故B错误;
C、若铁丝表面无明显现象,说明了溶液中无硫酸铜,没有剩余的硫酸,如果硫酸的量不足,则滤渣中最多可以有Fe、Fe。
、CuO、C、Cu五种物质,故C错误;
D、C不与稀硫酸反应,如果原固体粉末中没有铁或氧化亚铁,那么铁丝表面就有红色固体析出,所以有气泡,说明一定有硫酸和硫酸亚铁,故D正确。
故选:
Do
6.水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物,向其中力「入100g14.6%的稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.4g溶液,将溶液蒸干得到20.6g固体,则原混合物中碳酸钙的含量约是()
A.77.5%B.63.3%C.46.7%D.22.5%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据题意:
发生的反应是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2/r,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O111.4g溶液,将溶液蒸干得到20.6g,水的质量是:
111.4g-20.6g=90.8g,根据质量守恒定律90.8g水来自三部分:
1、盐酸中的:
100g-100gxl4.6%=85.4g:
2、和盐酸反应生成的水:
利用氢元素守恒:
2HCI-H2O,即每73份质量的盐酸得到18份质量的水,盐酸:
100gxl4.6%=14.6g,水的质量:
3.6g;3、氢氧化镁中的氢元素产生的水:
90.8g-85.4g-3.6g=1.8g,利用氢元素守恒:
Mg(OH)2~H2。
,即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的水,则氢氧化镁的质量是5.8g:
根据反应:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,计算氯化镁的质量,设氯化镁的质量为X,则:
Mg(OH)2-MgCl2
5895
5.8gx
58_5.8g95--
解得x=9.5g,
则氯化钙的质量:
20.6g-9.5g=ll.lg,设碳酸钙的质量为y,则有:
CaCO,-CaCl,J
100111
yu.ig
100_yTTT-n.ig解得y=10g,
10g
则原混合物中碳酸钙的含量约是77—^x100%~63.3%。
故选B。
10g+5.8g
7.密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体,点燃使其充分反应,CH4全部转化为CO、CO2和出0,待容器恢好至室温,测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%.则反应前CH4和。
2的质量比为()
A.4:
13B.3:
10C.2:
7D.1:
4
【答案】B
【解析】【分析】【详解】
假设反应后该混合气体的质量为100g.则混合气体中含碳元素100gx36%=36g,其中氧元素的质量为100g-36g=64g,根据元素的守恒,可知甲烷中碳元素的质量为36g,则甲
<12A4
烷的质量为36g+xlOO%=48g,甲烷中氢元素的质量为48gx7xlOO%=12g,甲
\lo)16
烷燃烧时,其中的氢元素转化为水中的氢元素.则反应后生成水的质量为
(2、
12g+—xlOO%=108g,反应后生成水中的氧元素的质量为108g-l2g=96g,根据质J8)
量守恒定律,则氧气的质量为64g十96g=160g。
则反应前CM和O2的质量比为
48g:
160g=3:
10,故选B.
8.某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行):
①通过赤热的炭层后,恢更到原状态,气体体积增大;②通过灼热的CuO时,固体变成红色;③通过白色CUS04粉末时无明显现象(提示:
白色CUS04粉末遇水变蓝)④通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。
下列判断正确的是()
A.原混合气体中一定含有CO2和CO,一定没有H2
B.原混合气体中一定没有CO?
和%,一定含有CO
C.原混合气体中一定含有CO2,可能含有CO,一定没有H2
D.原混合气体中无法确定是否含有CO?
【答案】C
【解析】
碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳,会使气体体积增大,根据①可知,混合气通过碳后气体体积增大,可知混合气中一定含有二氧化碳;通过氧化铜后,固体变成红色,说明混合气中存在还原性气体,通过白色CUS04粉末时无明显现象,说明通过氧化铜未生成水,可以确定原混合气中一定没有氢气;澄清石灰水变浑浊,说明又生成了二氧化碳,但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳,因为在①中生成了CO,所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳,可能含有一氧化碳,一定没有氢气。
故选最
9.某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。
取样品1L1克溶于适量水,得无色澄清的溶液,然后向其中加入足量的硝酸银溶液,得到28.7克沉淀,则关于该样品中含有的物质推断正确的是
A.既无氯化铁、也无碳酸钠,可能含有氯化镁B.只有氯化镁、没有氯化钠
C.只有氯化钠、没有氯化镁D.一定有氯化镁和氯化钠
【答案】D
【解析】
取该样品11.1克溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液,因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀;然后向其中加入足量的AgNCh溶液,得到28.7克白色沉淀,假设11.1g是纯的氯化钙,产生氯化银的质量为xCaCl2~2AgCl
111287
11.1gxx=28.7g
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y
MgCh-2AgCl
95287
11.1gyy=33.5g
设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为z
NaCl-AgCl
58.5143.5
11.1gzz=27.2g
因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g,因此若含有氯化镁,则一定含有氯化钠,要么这两种物质都没有,只含有不能反应的硝酸钾,因此:
A、氯化铁显黄色,碳酸钠和氯化钙不能共存,则一定没有,一定含有氯化镁,错误;B、若含有氯化镁,则一定含有氯化钠,否则产生的沉淀会大于28.7g,错误;C、若含有氯化镁,则一定含有氯化钠,而不是氯化镁和硝酸钾的组合,错误;D、若含有氯化镁,则一定含有氯化钠,因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合,正确。
故选D。
点睛:
根据取该样品11.1克溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液,因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀;然后向其中加入足量的AgN03溶液,得到28.7克白色沉淀,结合纯氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量进行对比,得出结论。
10.某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解,也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23:
3,向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,过滤得到216g溶液和0.6g固体。
此样品中小苏打的含量为
A.40%B.41.2%C.57.1%D.8.4g
【答案】A
96
【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200gx9.8%x98=i9.6g“烧碱、小苏打与稀硫
96
酸反应都生成硫酸钠。
216g溶液中硫酸钠的质量为19.2gJ42=28.4g,28.4g硫酸钠中钠元素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。
样品中碳元素的质量为9.2gx3+23=1.2g,样品中小苏打的质
1223
量为1.2gF4=8.4g,小苏打中钠元素的质量为8.4gx84=2.3g,烧碱中钠元素的质量为9.2g-
23
23g=6.9g,烧碱的质量为6.9g+4°=i2g,样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g,此样品中小苏84g
打的含量为21gxi00%=40%,故选A。
11.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,选用下列各组试剂,你认为不可行的是
A.Cu、Ag、FeSOi溶液B.Cu、FeCk溶液,AgNCh溶液
C.Fe、Ag、CuSCh溶液D.Fe、Cu、稀硫酸,AgNCh溶液
【答案】A
【解析】根据金属活动顺序进行思考,Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag.在金属活动顺序表中,前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来,所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱.
A、因为快的活动性在三种金属中最强,所以Cu,Ag都不能和FeSO,溶液反应,得不出Cu,Ag的活动性强弱,所以此方案不可行.B、Cu,FeCL溶液,AgNOs溶液这三种物质中,铜与FeCl,溶液不反应,证明铁的活动性比铜强,铜与AgNOs溶液能反应,证明铜比银的活动性强,此方案可行.C、铁可以置换CuSOi溶液中的铜而出现红色固体,证明铁的活动性比铜强,银和CuSO」溶液不反应,证明铜比银的活动性强,因此,可以证明三种金属的活动性强弱,此方案可行.D、Fe,Cu,稀硫酸,AgNOs溶液四种物质中,铁能与稀硫酸反应,也能与AgNOs溶液反应,证明铁比氢和银的活动性强,铜和稀硫酸不反应,但能与AgNCh溶液反应,证明铜的活动性比氢弱,比银强,也能得出三种金属的活动性强弱,此方案可行.故选B.
12.许多物质在溶液中都以离子形式存在。
我们熟悉的更分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。
如:
氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程(如图所示)。
结合信息、图示,你认为下列各组离子间不能反应的是
A.H+、Na\OH、NO3'
B.Na\K\Cl\OH-
C.H\K+、CO32\HCOf
D.K\Ba2\Cl\SO42"
【答案】B
【解析】
【分析】
氢离子和氢氧根离子能够结合生成水,氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳,钢离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钢沉淀:
钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀
【详解】
A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水,离子之间能反应,故A不正确;
B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀,离子之间不能反应,故B正确:
C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳,离子之间能反应,故C不正确;
D、钢离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钢沉淀,离子之间能反应,故D不正确。
故选
Bo
13.除去物质中的少量杂质,下列方法不能达到目的的是()
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaO
CaCOs
高温充分燃烧
B
KC1溶液
CaCL
通入足量的co。
,过滤
C
co:
CO
通过足量的灼热氧化铜
D
HC1
依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
A.AB•BC.CDeD
【答案】B
【解析】
利用混合物中两种物质的性质差别,分析除杂方法对混合物组成的影响,判断该方法是否能达到除去杂质的目的,选出不能达到的选项。
A.高温充分煨烧CaCCh,生成氧化钙和二氧化碳,正确:
B.CaCk溶液不与二氧化碳反应,故错误;
C.CO:
(CO)通过足量的灼热氧化铜,CO与氧化铜反应,生成CO2,正确:
D.HC1气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水,氢气不与氢氧化钠反应,然后通过浓硫酸干燥,正确。
点睛:
除去混合物中的杂质,所选用的试剂或方法应对杂质有作用,不影响主要成分,井且过程中不能产生新的杂质。
O氢原子。
氧原子•硫原子
硫化氢生成物是水和二氧化硫,则反应方程式为:
30z+2H2s型2H2O+2SO2;A、由图示或化学方程式都可以看出该反应生成物有两种,错误;B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物,而该反应的生成物是两种化合物,所以不是置换反应,错误;C、由方程式可知,反应前后分子的个数有改变,错误;D、由图示或化学方程式都可以看出反应物H2s与02的分子个数比为2:
3,正确。
故选D。
15.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂(括号内的物质)正确的是:
()
A.CaO中混有少量CaCOs(盐酸)B.CO二中混有HC1气体(NaOH溶液)
C.Cu(N03)二溶液中混有AgNOs(铜粉)D.CO:
中混有少量CO(氧气)
【答案】C
【解析】A、氧化钙、碳酸钙都能盐酸反应;B、氢氧化钠溶液与二氧化碳和氯化氢都能反应;C铜的金属活动性比银强,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,过滤后溶液中溶质只有硝酸铜:
D二氧化碳不可燃不助燃,不能将二氧化碳中的一氧化碳点燃,不能达到除杂要求;选C
点睛:
除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质
16.除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是()
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
co
co2
依次通过足量的NaOH和浓硫酸
B
KC1
kcio3
加入“吟,加热
C
NaCl
Na2cO3
过量盐酸,蒸发
D
02
h2o
浓硫酸,干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,一氧化碳不反应;B氯酸钾在二氧化锌的作用下分解生成氯化钾和氧气,但是二氧化镭是催化剂,反应前后质量和化学性质不变,引入新的杂质:
C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水,盐酸有挥发性,过量盐酸可通过蒸发除掉;D氧气不与硫酸反应,可用浓硫酸干燥。
选B
点睛:
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质
17.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸,蒸发
B
压
HC1
依次通过NaOH溶液、浓硫酸
C
NaOH溶液
Ca(OH):
先加入过量的Na£03溶液,再过滤
D
KC1溶液
CuCl2
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
A.CaO能与稀盐酸反应生成氯化钙,会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
B.HC1气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,氢气不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸除去水分,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
C.过量的Na£03溶液是杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误:
D.氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
生成的氯化钠是杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选B。
点睛:
解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
18.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是()
A.CaCCh固体(CaO固体)一高温夕段烧
B.N2气体(。
2气体)一一通过灼热的铜网
C.CO2气体(CO气体)一一在氧气中点燃
D.KCI溶液(CaCL溶液)一一加碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤
【答案】B
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、CaCO?
固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,故选项所采取的方法正确:
C、方法不正确的原因为:
1、一氧化碳在高二氧化碳浓度的情况下无法被点燃,2、有氧气容易导致气体不纯净,3、无法收集二氧化碳,故选项所采取的方法错误;
D、CaCk溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】
除去混合物中的杂质,所选用的试剂或方法应对杂质有作用,不影响主要成分,并且过程中不能产生新的杂质。
19.将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤,向滤渣中滴加少量的稀盐酸,有气泡产生,下列说法正确的是()
A.滤液中的溶质一定含有硝酸铜B.滤液中溶质一定不含硝酸银
C.滤渣中可能含有银和锌D.滤渣中一定没有铜
【答案】B
【解析】根据金属活动性强弱关系锌>氢>铜,银,将铜锌合金的粉末加入到硝酸银溶液中,锌先与硝酸银发生反应,待锌完全反应后,铜再与硝酸银发生反应,可见锌的量会对反应结果产生很大影响:
向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸,有气泡产生,说明反应后剩余固体中还含有锌。
解:
A、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸,有气泡产生,说明反应后剩余固体中还含有锌。
则滤液中的溶质一定不含硝酸铜;故A错误;
B、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸,有气泡产生,说明反应后剩余固体中还含有锌。
则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银:
故B正确;;
C、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸,有气泡产生,说明反应后剩余固体中还含有锌。
则滤渣中一定含有银和锌,故错误;
D、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸,有气泡产生,说明反应后剩余固体中还含有锌。
则滤渣中一定含有铜;故D错误。
故选B。
点睛:
将活动性强的金属混合物放入活动性弱的金属的盐溶液中,金属由强到弱依次与盐发生反应,即金属混合物中活动性最弱的金属首先与盐溶液发生反应,依
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