302几种重要的金属化合物.docx
- 文档编号:16213843
- 上传时间:2023-07-11
- 格式:DOCX
- 页数:29
- 大小:101.56KB
302几种重要的金属化合物.docx
《302几种重要的金属化合物.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《302几种重要的金属化合物.docx(29页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
302几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
1.氧化钠和过氧化钠
氧化钠
过氧化钠
化学式与O的化合价
氧化物类型、构成粒子
颜色状态
与H2O反应方程式
与CO2反应方程式
与HCl反应方程式
用途
[实验]把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,观察到现象是__________,立即把带火星的木条放在试管口,现象是________________。
用手轻轻触摸试管外壁,感觉______,向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,现象是_____。
发生反应的化学方程式为__________________该反应中氧化剂是______,还原剂是_______。
2.碳酸钠和碳酸氢钠
填写下表:
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色、状态
溶解性
水溶液酸碱性
热稳定性
与酸反应(HCl)
与碱反应(NaOH)
与盐反应(CaCl2)
与CO2反应
主要用途
相互转化
鉴别
3.焰色反应
(1)定义:
很多_________或它们的___________在灼烧时都会使火焰呈____________,这在化学上叫做焰色反应。
(2)操作步骤:
洗涤-灼烧-蘸取-灼烧
(3)注意事项:
A.焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅
B.蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色,且不易发生氧化反应,如铂、铝、铁等
C.观察钾的焰色反应时要透过_____________________,以滤去黄色的光,避免钠元素的干扰。
(4)掌握两种元素的焰色反应:
钠元素-_______色;钾元素-______色()
二.铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)物理性质:
氧化铝______溶于水,熔点_____铝制品表面的氧化铝薄膜具有_______作用.
(2)主要用途:
氧化铝是冶炼_____的原料,也是比较好的_______,可用来制________________等。
(3)化学性质:
两性氧化物:
既能与酸反应又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物,氧化铝是两性氧化物.
写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式
__________________________________________________________________
2.氢氧化铝
(1)制备:
[实验]向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,现象是______________________,发生反应的化学方程式为_______________,离子方程式为____________________
[实验3-8]分别向Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和NaOH溶液,产生的现象是___________________,发生反应的化学方程式与离子方程式分别为
Al(OH)3+HCl-_________________
离子方程式:
______________________
Al(OH)3+NaOH-_______________
离子方程式:
______________________
思考1:
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,会产生什么现象_________________________
写出发生反应的总离子方程式并画出加入NaOH溶液的量与产生沉淀的量的关系图像。
__________________________________________
思考2:
制备Al(OH)3的适宜试剂是__________________________________
(2)氢氧化铝的两性
Al(OH)3既能与________反应,又能与________反应,所以Al(OH)3是一种两性氢氧化物.
(3)氢氧化铝的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式为__________________________________
(4)用途
利用胶状氢氧化铝的_______性,能凝聚水中的悬浮物,可用来_______,利用其_________性,可用作胃酸中和剂
3.硫酸铝钾-KAl(SO4)2
(1)电离方程式:
___________________
(2)十二水合硫酸铝钾
化学式:
________.俗名________,无色晶体,可溶于水,在天然水中生成_______________,可用作净水剂.
4.偏铝酸钠(NaAlO2)
根据NaAlO2的生成条件,AlO2-只能在碱性条件下存在,即AlO2-与OH-在溶液中共存,但与酸(性)溶液反应.
(1)与CO2反应:
向NaAlO2溶液中通入少量CO2:
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3归纳总结:
离子方程式为:
____________________铝三角:
向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
离子方程式为:
____________________
(2)与酸反应
向NaAlO2溶液中加入少量稀盐酸:
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
离子方程式为:
____________________
向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸:
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
离子方程式为:
__________________
三.铁的重要化合物
1.铁的氧化物
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
四氧化三铁
俗名
化学式
铁的化合价
颜色状态
溶解性
与H+反应
空气中稳定性
2.铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
物质类别
颜色状态
稳定性
制备化学方程式
现象
与盐酸反应
思考1:
在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液?
为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下,挤出NaOH溶液?
还可采取哪些措施?
_________________________________________________________________。
3.铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+和Fe2+的检验观察实验,将实验现象填入下表:
Fe3+
Fe2+
溶液的颜色
加入KSCN溶液
加入NaOH溶液
(2)Fe3+和Fe2+的性质
FeCl3溶液
现象
反应的离子方程式
加入铁粉,KSCN溶液,
再加入氯水,震荡
在以上反应中,Fe3+表现___________性,Fe2+表现___________性,但Fe2+还具有___________性.
(3).分析讨论:
Fe3+和Fe2+相互转化的条件?
Fe3+→Fe2+需加剂,主要有
Fe2+→Fe3+需加剂,主要有
(4).Fe3+和Fe2+的检验方法
⑴观察法:
溶液呈色为Fe3+盐溶液,溶液呈色为Fe2+盐溶液
⑵KSCN法:
①滴入KSCN溶液变色,为Fe3+盐溶液,
②滴入KSCN溶液(变、不变)色,再向其中滴加氯水
变色,为Fe2+盐溶液
⑶碱液法:
①加入碱液(氨水也可),生成为Fe3+盐溶液,②加入碱液(氨水也可),生成立即变为过一会为Fe2+盐溶液试
写出完成下列转化的合适试剂
(3)铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后,也可生成__________________,可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________.
练习:
1.下列钠的化合物中,不可能在自然界中稳定存在的是()
A.氧化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.氯化物
2.金属钠着火后,可用于灭火的物质和器材是()
A.水B.泡沫灭火器C.干冰灭火器D.干沙
3.下列叙述中,正确的是()
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱,都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化性,Na2O2主要有还原性④Na2O2可作供氧剂,Na2O不能⑤Na2O2是强氧化剂,Na2O是一种碱性氧化物
A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤
4.下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是()
A.在水中的溶解性碳酸钠小于碳酸氢钠B.二者都能与酸反应生成二氧化碳
C.热稳定性碳酸钠小于碳酸氢钠D.二者在一定条件下可相互转化
5.关于Fe(OH)2的制备能够成功的是()
A.向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B.向FeSO4溶液中逐滴加入氨水
C.先将盛有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下,再挤出NaOH溶液
D.取新配制的FeSO4溶液适量放入试管中,再加入一层植物油(密度小于水,且不溶于水),然后用胶头滴管向试管内滴加NaOH溶液
6.在含Fe3+.Fe2+.Mg2+.NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体,充分作用后,再加入过量的稀盐酸,充分反应,离子数目没有变化的是()
A.Fe3+B.Fe2+C.Mg2+D.NH4+
7.下列检验Fe3+的方法错误的是()
A.加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
B.加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀
C.加入硫氰化钾溶液,显示红色
D.加入氨水,生成红褐色沉淀
8.向含1molKAl(SO4)2溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好全部沉淀,最后生成Al(OH)3沉淀的物质的量是()A.1molB.1.33molC.0.667molD.0mol
9.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下来,最适宜的试剂是()
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水
10.在MgCl2和AlCl3混合溶液中,C(Mg2+)=0.2mol/L,C(Cl-)=1.3mol/L.取250mL该溶液,向其中加入4mol/L的NaOH溶液将Mg2+和Al3+分离开来,至少加入这种NaOH溶液的体积是()
A.50mLB.75mLC.100mLD.150mL
11.下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是()
①NaHCO3②NaHSO4③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A.③④B.③④⑤C.①③④⑤D.全部
12.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的盐酸,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。
向反应后的溶液中加入足量的氨水,生成沉淀的质量为()
A.5.1gB.10.2gC.13.6gD.15.3g
13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,下列图像中能够正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示生成沉淀的质量)()
ABCD
14.要说明某溶液中不含有Fe3+而含有Fe2+,进行如下实验操作,最佳顺序为()
①加入足量氯水②加入足量铁粉③加入KSCN溶液
A.①③B.②③C.③①D.①②③
15.从铁.铝合金出发的反应如下图
G溶液
C气体H固体
足量氢氧化钠
Fe、Al合金A溶液
B溶液Cl2D溶液适量NaOH溶液F沉淀
⑴试确定A.C.G.H的化学式:
ACGH
⑵写出下列转化的离子方程式:
BD;
DB
FG
某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B;C;沉淀D;溶液E。
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式
①;②;
③;④。
16.向20mLAlCl3溶液中滴加NaOH溶液时,
沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)
关系如图所示:
沉淀的量(g)
⑴A点表示的意义是0.78A
⑵B点表示的意义是
⑶假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,此时用去
NaOH溶液体积为(写出计算过程)||||B
钠的化合物作业
1.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是
A Na2O2比Na2O稳定 B均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
C Na2O能被氧化成Na2O2 D均可与H2O、CO2 反应
2.对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A.是氧化还原反应,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.是氧化还原反应,CO2是氧化剂,Na2O2是还原剂
C.不是氧化还原反应,是碱性氧化和酸性氧化物反应
D.是氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
3.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是( )
A.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应,在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B.同一温度下,与等浓度的盐酸反应时,NaHCO3比Na2CO3剧烈
C.与同种酸反应生成等量的CO2时,所消耗的酸的量相等
D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
4.下列说法中不正确的是( )
A..Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B..Na2CO3比NaHCO3稳定
C..Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1
5.要除去CO2中的HCl气体,最好的方法是将混合气体通过
A.饱和NaHCO3 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和石灰水 D.氨水
6.关于焰色反应的说法正确的是
A.焰色反应仅是单质的性质 B.焰色反应仅是化合物的性质
C.焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化
7.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是
A.通CO2 B.加HCl C.加CaCl2后过滤 D.加Ca(OH)2后过滤
8.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
9.用光洁的铂丝蘸取无色溶液,在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰,则下列有关叙述中正确的是
A.只含有Na+ B.一定含有Na+,也可能含有K+
C.既含有Na+,又含有K+ D.可能含有Na+和K+的一种
10.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是
A.NaOH B.Na2O2 CNa2O D.Na2CO3·10H2O
11.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是 ( )
A.Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C.Na2CO3和NaOH D.Na2O和NaHCO3
12.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是
A.NaOH B.HCl C.Ca(OH)2 D.Na2O2
13.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复
到原温,下列说法正确的是 ( )
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B.溶液的OH-浓度不变,有H2放出
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出 D.OH-浓度增大,有O2放出
14.把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加 A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定
15.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 .
16.把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊,试分析可能的原因。
铝的重要化合物
1.Al2O3常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的()
A.NaClB.NaNO3C.NaOHD.NaHSO4
2.既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是()
A.铝B.氢氧化铝C.氧化铁D.氧化铝
3.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()
A.Al(OH)3是两性氢氧化物B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸
4.以Al2(SO4)3溶液为原料之一,在实验室里制取少量Al(OH)3,并且易于分离,最好向溶液中加入
A.NaOH溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清石灰水()
5.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质()
A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性
6.在100mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液,得到3.9g沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能是A.150mLB.200mLC.300mLD.350mL
7.下列物质中既能与H+反应又能与OH-反应的是.①Na2CO3②Al③Al2O3④NaOH⑤NaHCO3⑥(NH4)2CO3⑦Al(OH)3⑧NaHSO4⑨CuO()A.②③④⑥⑦B.①③⑤⑦⑨C.②③⑤⑥⑦D.②④⑥⑧
8.欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝,应进行下列那些操作①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶()
A.⑤①⑥③⑦B.⑤②⑥③⑦C.⑤②⑥④⑦D.⑤①⑥④⑦
9.对氧化铝的分类中正确的是()
A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.不成盐氧化物(像CO一样)
10.下列化学变化过程不可能通过一步实验直接完成的是()
A.Al(OH)3
Al2O3B.Al2O3
Al(OH)3C.Al
AlO2-D.Al3+
Al(OH)3
11.用铝箔包着2.3g金属钠,放入50ml水中,放出的H2体积(标准状况)是()
A.等于2.24LB.等于1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L
12.下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的化合物是()
A.Al2O3B.AlC.Na2CO3D.Fe
13.某溶液中放入铝片后生成大量气泡,则在此溶液中()
A.可能含有大量的H+和OH-B.可能含有大量的H+或OH-
C.不可能含有H+和OH-D.只能含有大量的OH-
14.某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
15.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是()
A.析出金属铝B.产生白色沉淀C.产生红褐色沉淀D.产生无色气体
16.除去CuO中的Al2O3,可选用的试剂是()
A.稀盐酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸
17..不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是()
A.Mg(Al2O3)B.MgCl2(AlCl3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)
18把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式
是()A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)3
19.某无色透明溶液能与铝反应放出氢气,但不与镁反应,该溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH-,
SO42-,Cl-,CO32-,NO3-根据上述性质推断,该溶液中肯定存在离子是,可能存在的离子是,不存在的离子是.
20.①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量,
现象为:
离子方程式为
试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系
的图像(简称画图像下同)
向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量,
现象为:
离子方程式为
试在右边画出图像
铁及其化合物
1.下列物质跟铁反应后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是()
A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸
2.既有氧化性,又有还原性的微粒是A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Al3+()
3.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在()
A.NO3- B.Fe3+C.SO42-D.Mg2+
4.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 302 重要 金属 化合物
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)