苏教版必修第一册高中化学专题2研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法课后练习.docx
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苏教版必修第一册高中化学专题2研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法课后练习
苏教版(2019)必修第一册高中化学专题2研究物质的基本方法-第一单元研究物质的实验方法课后练习
一、单选题
1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的一组混合物是()
A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.汽油和植物油D.水和四氯化碳
2.某运输化学品的车上贴有
标志,该车贮运的物质是()
A.酒精B.柴油C.甲烷D.浓硫酸
3.化学源自生活和生产实践,并随着人类社会的进步而不断发展。
化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展,对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列对化学史的描述不正确的是
A.侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B.门捷列夫发现了元素周期律
C.阿伏加德罗提出了分子学说D.拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说
4.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中,正确的是
A.A中一定有Fe3+B.B为AgI沉淀
C.C中一定有Fe3+D.A一定为FeBr2溶液
5.下列仪器中,实验时仪器的下端必须插入液面下的是()
A.分馏石油时的温度计B.制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
C.制备氯气装置中的分液漏斗D.制备乙酸乙酯时冷凝蒸气的导管
6.下列提纯方法不正确的是
A.除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶
B.除去食盐中的泥沙-----------过滤
C.除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸
D.除去碘水中的水-----------升华
7.某学生使用托盘天平称取食盐时,错误地把食盐放在右托盘,而把砝码放在左托盘,称得食盐得质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。
如果按正确的做法,食盐的质量应为
A.15.5gB.15.0gC.14.5gD.14.0g
8.下列混合物可用加热方法分离的是
A.晶体碘和氯化铵B.硝酸钾和二氧化锰
C.硫酸钾和氯酸钾D.氯化铵和氯化钡
9.下图是10ml量筒的一部分,数字XY之间相差1ml,若X=5,则量筒所盛液体的体积是
A.5.7mlB.4.4mlC.4.3mlD.6.3ml
10.现有三组溶液
(1)汽油和氯化钠溶液;
(2)酒精和水的混合溶液;(3)氯化钠和单质溴的溶液;以上混合溶液分离的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
11.有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中,再用过量的氢氧化钠溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色粉末,经称量红色粉末和合金的重量恰好相等,
则合金中铝的质量分数为:
A.30%B.47.6%C.52.4%D.70%
12.下列试剂中,能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是
A.氢氟酸B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.水玻璃
13.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,可以采用的方法是()
A.过滤B.渗析
C.电泳D.加入AgNO3溶液,过滤
14.下列试剂的保存方法,错误的是
A.把浓硝酸放在棕色瓶中,并置于冷暗处保存
B.把AgNO3放在棕色瓶中保存
C.把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中
D.把氢氟酸放在玻璃瓶中,把Na保存在煤油中
15.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比为
A.3:
2B.2:
3C.1:
3D.1:
1
二、填空题
16.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?
写出实验步骤。
__________________________
(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中,溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:
①溶解:
________________。
②过滤:
__________________________。
③蒸发:
________________。
17.A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的中的一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)A__________,C_______________
(2)写出盐酸与D反应的离子反应方程式:
_____________________________
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式__________________________
18.用下列仪器的编号回答问题
①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有______________,
⑵使用时必须检查是否漏水的有___________,
⑶标有零刻度的有_______________。
19.下列实验操作中,叙述正确的是
A.用pH试纸测定溶液的pH时,若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B.过滤时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另﹣烧杯
D.做焰色反应的铂丝,用稀硫酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧至无色,才可使用
E.向溶液中加入氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定含有NH4+
F.除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾,所进行的实验步骤依次是:
配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
G.用灼烧法鉴别棉织品和毛织品,有焦臭味的是毛织品.
20.现有一包固体粉末,其中可能含有如下五种物质:
CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。
已知CaCO3难溶于水,CuSO4溶液呈蓝色。
现进行如下实验:
①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失。
根据上述实验现象推断:
(1)一定不存在的物质是______;
(2)一定存在的物质是__________;
(3)可能存在的物质是___________;
(4)检验可能存在的物质所用试剂为:
_______.
三、工业流程题
21.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)流程如下:
(1)浸取时,溶液中的Fe2+易被O2氧化,请完成配平该反应的离子方程式__________。
___________
(2)滤渣Ⅰ的成分是___________(填化学式);还原时,试剂X最好选用___________(填正确选项的字母)。
A.Na2SO4B.Fe粉C.KMnO4
(3)调pH的主要目的是除去___________离子(填离子符号)。
(4)一系列操作指的是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
22.某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:
(1)滤液C中溶质含有________、________、________(写化学式);
(2)反应②的离子方程式为:
________,如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+________。
(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为bg,计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示)________。
23.工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。
回答下列问题:
(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为____。
(2)净化Ⅰ操作分为两步:
第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式:
____。
②25℃时,pH=3的溶液中,c(Fe3+)=________mol·L-1(已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________。
(3)若没有净化Ⅱ操作,则对锌的制备带来的影响是____。
(4)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________。
参考答案
1.D2.D3.A4.C5.B6.C7.C8.D9.C10.C11.A12.C13.B14.D15.D
16.加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤搅拌,加速固体溶解引流,防止液体外溅搅拌,防止因局部过热而使液体或晶体飞溅
17.BaCl2CuSO4CO32-+2H+=CO2↑+H2OCu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
18.②⑤①③⑦③⑥
19.EFG
20.CaCO3、Na2SO4、CuSO4Na2CO3NaCl稀硝酸、硝酸银溶液
21.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OSiO2BAl3+蒸发浓缩冷却结晶
22.NaAlO2NaClNaOH2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-取少量滤液A于试管中,滴几滴KSCN溶液,溶液不变色,再加氯水(或通氯气),溶液变为血红色。
23.ZnFe2O4+4H2SO4===ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O4.0×10-5Fe(OH)3胶体(沉淀)具有吸附性)制取的锌含铜等杂质H2SO4、ZnSO4
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