初三化学化学方程式.docx
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初三化学化学方程式
化学方程式
【知识归纳】
化
学
方
程
式
理论
依据
:
质量
守恒
定律
内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
实
质
宏
观
化学反应前后各物质的质量总和不变
化学反应前后元素的种类不变
微
观
原子种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
概念:
用化学式来表示化学反应的式子
提供的信息
表示反应物和生成物必须按质的方法读
表示各物质间的质量比必须按量的方法读
表示反应条件
表示参加反应各微粒的相对数量
表示反应前后质量守恒
书写原则
以客观事实为基础
遵守质量守恒定律
书写步骤
写:
左边反应物,右边生成物
配:
使两边各元素的原子个数相等
注:
注明生成物的状态和反应条件(“↑”或“↓”)
等:
将短线改为等号
应
用
表示化学反应
根据化学方程式
进行计算
(解题步骤)
设:
设求知数
写:
写化学方程式
关:
相关物质的相对分子质量、已知量、求知量
列:
列比例
解:
解答
答:
简明答案
化学反应基本类型
①化合反应:
A+B+...=C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应:
A=B+C+...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC=AC+B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(按顺序背诵)钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快
排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;
排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟
排在前面的金属的盐溶液不反应。
注意:
单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列:
Al(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)
④复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项:
复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
有沉淀生成的反应中,反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。
初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成
中和反应:
酸跟碱作用生成盐和水的反应。
中和反应属于复分解反应。
2、氧化还原反应:
氧化反应:
物质得到氧的反应
还原反应:
物质失去氧的反应
氧化剂:
提供氧的物质
还原剂:
夺取氧的物质(常见还原剂:
H2、C、CO)
【典型题例】
例1:
著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验,终于发明了安全炸药—三硝酸甘油脂,三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9,这种炸药发生爆炸的反应方程式为
C3H5N3O9 ----- 12CO2↑+10H2O↑+6Ⅹ↑+O2↑
(1)Ⅹ的化学式是
(2)推断Ⅹ的化学式的依据是
例2:
某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿(主要成分)冶炼生铁。
若要炼出1120t含铁95%的生铁,需要含
氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
(反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2)
【巩固练习】
1.某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算:
所用过氧化氢溶液的质量?
(要求写出解题过程)
2.三明市民新水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
)有关实验数据如下表:
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6g
相对原子质量:
C 12 O 16 Ca 40
⑴根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为 g。
⑵求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
(有关反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑)
目标测试
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Al27P31Zn65
一、选择题
1.在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是()
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤
2.根据质量守恒定律判断,铁丝在氧气中完全燃烧,生成物的质量()
A.一定大于铁丝的质量B.一定小于铁丝的质量
C.一定等于铁丝的质量D.不能确定
3.化学方程式3Fe+2O2
Fe3O4可读作()
A.铁加氧气等于四氧化三铁B.三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C.铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D.铁加氧气点燃等于四氧化三铁
4.某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气,该物质一定含有()
A.氮元素和氧元素B.氢元素和氧元素C.氮元素和碳元素D.氮元素和氢元素
5.下列化学方程式正确的是()
A.S+O2
SO2↑B.4Al+3O2
2Al2O3
C.P+O2
PO2D.Mg+O2
MgO2
6.下列反应不属于分解反应的是( )
A.H2CO3==CO2↑+H2O B.2HgO
2Hg+O2↑
C.2H2O2
2H2O+O2↑D.Mg+CuO
Cu+MgO
7.以下反应中.有一种元素从+2价变为0价的是( )
A.S+O2
SO2 B.2Mg+O2
2MgO
C.CuO+H2
Cu+H2O D.2H2O
2H2↑+O2↑
8.化学方程式aC2H2+bO2
cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为( )
A.15 B.14 C.13 D.10
9.在化学反应X+2Y====Z中,3gX和足量Y充分反应后生成8gZ,则参加反应的Y的质量为()
A.2.5gB.3gC.5gD.6g
10.下列各式中,正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是()
A.Al+H2SO4====AlSO4+H2↑
B.2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
C.Al+2H2SO4====Al(SO4)2+2H2↑
D.2Al+H2SO4====Al2SO4+H2↑
11.在2A+B==2C反应中,已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为()
A.16gB.32gC.16D.32
12.下列说法能用质量守恒定律解释的是()
A.mg水受热变为mg的水蒸气B.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
13.9g水在通电条件下可生成氢气的质量是()
A.1gB.2gC.3gD.4g
14.在2H2O2
2H2O+O2↑的反应中,反应前后肯定发生变化的是()
A.元素种类B.各种原子的数目
C.氧元素的化合价D.物质的质量总和
15.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是()
A.27∶32∶102B.27∶24∶43C.4∶3∶2D.108∶96∶204
16.由化学方程式CxHyOz+5O2==4CO2+4H2O,可知x、y、z的值分别是( )
A.1、2、3 B.2、4、1 C.4、8、2 D.4、4、1
17.人在剧烈运动后,血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3),使肌肉酸痛。
放松一段时间后,由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失。
表示该反应的化学方程式正确的是( )
A.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB.C3H6O3+O2=CO2+H2O
C.C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D.2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
18.某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实不能得出的结论是()
A.X由四种元素组成B.X是化合物C.X中有水D.X不稳定
19.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河,河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
经调查发现,酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为:
2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为()
A.FeSB.Fe2S3C.FeS2D.FeO
20.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
下列说法正确的是( )
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
A.该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B.密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C.该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80
D.反应后密闭容器中A的质量为22g
21.在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为5﹕1,已知20克A与一定质量的B恰好反应,生成5克D,则在此反应中B和C的质量比为()
A、4﹕19B、3﹕5C、1﹕3D、2﹕17
二、填空题
22.某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2,两者的质量之比11∶32,该化合物中一定含有_______和______两种元素。
若此化合物是一种无色、易挥发的液体,且1个分子中含有3个原子(其中碳为+4价),则此化合物的化学式为_________;此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为____________________________________.。
23.上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。
(1)以食盐和水为反应物,经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质,该反应的化学方程式
(2)氯气溶于水可生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl),该反应的化学方程
式__________________________
(3)氢气可在氯气中燃烧,生成氯化氢气体(HCl),该反应的化学方程
式_______________________
24.用纳米级的某种氧化物做催化剂,使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体,其中一种可参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体。
这两种气体是______和_______。
写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。
三、本题包括2个小题,共24分
25.烟花爆竹的主要成分是黑火药,其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
(1)黑火药中至少有_______种元素,欲分离出硝酸钾,可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。
(2)黑火药的一般配方是:
硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g。
已知黑火药在空气中燃爆时可发生:
S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑,则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_______,该配方中C和_____(填化学式)明显过量。
燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________。
(3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3,SO3与水反应,形成硫酸型酸雨,写出有关反应的化学方程式:
____________,_____________。
(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染,以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。
(填字母)A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业
四、本大题包括2个小题,每题8分共16分
26.甲醇(CH3OH)是一种有毒,有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:
8CH3OH+nO2
mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成
3.6g水,请计算:
(1)m值是;
(2)参加反应的氧气质量是多少克?
(写出规范计算步骤)
27.某学生称取12.25g氯酸钾(KClO3)制氧气,他用少量高锰酸钾(KMnO4)代替二氧化锰(MnO2),待反应完毕后,制得氧气4.96g。
该学生加入了多少克高锰酸钾?
课后作业
1.关于质量守恒定律,下列叙述正确的是()
A.煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律;
B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁,实际消耗空气的质量为16g;
C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律;
D.质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
2.摩托罗拉公司研发了
一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:
2CH3OH+3X+4NaOH == 2Na2CO3+6H2O,其中X的化学式为()
A.O2 B.CO C.CO2 D.H2
3.质量守恒定律是帮助我们认识化
学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB=cC+dD中,下列说法正确的是()
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B.若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg
C.
反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应
4.如右图所示:
2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是
A、反应生成的丙物质属于单质
B、参加反应的甲物质属于化合物
C、该反应中原子的种类发生了改变
D、根据质量守恒定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子
5.在化学反应C+O2==CO2中,若生成m个CO2分子,则参加反应的氧原子的个数是()
A、mB、2mC、m/2D、4m
6.物质X是一种重要的阻燃剂,工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X,反应的化学方程式为:
Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平),则X的化学式为
A.Sb2O5 B.SbO2 C.HsbO3 D.H3SbO4
7.在反应A+2B=C+2D中,9.8gA与8gB完全反应,生成14.2gC,则下列结论正确的是()
A、生成D1.8gB、质量比为49∶40∶71∶18
C、生成D7.2gD、相对分子质量比98∶80∶142∶36
8.
(1)在反应A+B==C+D中,5gA和10gB恰好完全反应,生成8gC;若2.5gA和足量的B反应,可生成D的质量是。
(2)实验室用锌跟足量的稀盐酸(HCl)反应,可以制得氯化锌和氢气。
如果用32.5g的锌可制得氢气多少克?
参考答案
例1
(1)N2
(2)质量守恒定律
例2答案:
设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
x·80% 1120t·95%
巩固练习
1.解:
设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为X,则:
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
X 1.6g
X=3.4g则过氧化氢溶液的质量
=34g
2.⑴根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:
150g+12g-157.6g=4.4g
⑵解:
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 198g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为:
目标测试
一选择题:
1、B2、A3、C4、D5、B6、D7、C8、C9、C10、B
11、D12、B13、A14、C15、D16、C17、A18、C19、C20、A21、D
二、填空填:
21.碳硫CS2CS2+3O2
CO2+2SO2
22.
(1)2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
(2)Cl2+H2O==HCl+HClO(3)H2+Cl2
2HCl
23.CO2N22CO+2NO
2CO2+N2
三、本题包括2个小题,共24分
24.
(1)5溶解
(2)16:
101:
18SS+O2
SO2
(3)2SO2+O2
2SO3SO3+H2O===H2SO4(4)AB
四、本题包括2个小题,共16分
26.解:
(1)根据质量守恒定律得:
m+2=8,所以m=6
(2)设:
参加反应的氧气质量为X,根据质量守恒定律得n=11
8CH3OH+11O2
6CO2+2CO+16H2O。
352288
X3.6g
==
X=4.4g
27.解:
设KClO3分解制得氧气的质量为X。
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
12.25gX
X=4.8g
则KMnO4分解产生的氧气质量为:
4.96g—4.8g=0.16g
设该学生加入KMnO4的质量为Y。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
Y0.16g
Y=1.58g
课后作业答案
1
2
3
4
5
6
7
C
A
B
C
B
A
B
28.
(1)3.5g。
(2)解:
设氢气的质量为x。
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
652
32.5gx
65232.5g×2
———=——X=————=1g
32.5gx65
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