高三化学考前重点知识点 归纳.docx

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高三化学考前重点知识点归纳

比较金属性强弱的依据

金属性：

金属气态原子____电子能力的性质；

金属活动性：

水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：

金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的____，金属性____；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的________，金属性____；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的____；碱性愈____，其元素的金属性也愈____；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；

5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的____，非金属性____；

同主族中，由上到下，随核电荷数的____，非金属性____；

2、依据最高价氧化物的水化物____性的强弱：

酸性愈____，其元素的非金属性也愈____；

3、依据其气态____化物的稳定性：

稳定性愈____，非金属性愈____；

4、与氢气化合的____；5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：

2Cu＋S

Cu2SCu＋Cl2

CuCl2所以，Cl的非金属性____于S。

“10电子”、“18电子”的微粒小结

（一）“10电子”的微粒：

分子

离子

一核10电子的

____

________________________

二核10电子的

____

________________________

三核10电子的

____

________________________

四核10电子的

____

________________________

五核10电子的

____

________________________

（二）“18电子”的微粒

分子

离子

一核18电子的

________

________

二核18电子的

________

________

三核18电子的

________

________

四核18电子的

________

________

五核18电子的

________

________

六核18电子的

________

________

注：

其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为____电子的微粒。

微粒半径的比较：

1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增____而减____（____气体除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的____而____。

如：

Li

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的____而____。

如：

F--

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的____而____。

如：

F->Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越____离子半径越____。

如Fe>Fe2+>Fe3+

物质熔沸点的比较

（1）不同类晶体：

一般情况下，____晶体>____晶体>____晶体

（2）同种类型晶体：

构成晶体质点间的作用____，则熔沸点____，反之则小。

①离子晶体：

离子所带的电荷数越____，离子半径越____，则其熔沸点就越____。

②分子晶体：

对于同类分子晶体，式量越____，则熔沸点越____。

HF、H2O、NH3等物质分子间存在____键。

③原子晶体：

键长越____、键能越____，则熔沸点越____。

（3）常温常压下状态

①熔点：

固态物质>液态物质②沸点：

液态物质>气态物质

定义：

把分子聚集在一起的作用力

分子间作用力（范德华力）：

影响因素：

大小与________有关。

作用：

对物质的____点、____点等有影响。

①、定义：

分子之间的一种比较____的相互作用。

分子间相互作用②、形成条件：

第二周期的吸引电子能力强的____、____、____与H之间（NH3、H2O）

③、对物质性质的影响：

使物质熔沸点____。

④、氢键的形成及表示方式：

F-—H···F-—H···F-—H____←代表氢键。

氢键OO

HHHH

O

HH

⑤、说明：

氢键是一种分子间____作用；它比化学键____得多，但比分子间作用力稍____；是一种较____的分子间作用力。

元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。

一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。

第二部分：

元素及其化合物

1、各种“水”汇集

（一）纯净物：

重水____；超重水____；蒸馏水____；双氧水________；水银____；水晶____。

（二）混合物：

氨水（分子：

____、____、____；离子：

____、____、____）

氯水（分子：

____、____、____；离子：

____、____、____、____）

苏打水（____的溶液）；生理盐水（____%的NaCl溶液）；水玻璃____水溶液）；卤水（____、____及少量____）；水泥（____、____、____）；王水（由____和____以____的体积比配制成的混合物）

2、各种“气”汇集

（一）无机的：

爆鸣气（____与____；水煤气或煤气（____与____）；碳酸气____）

（二）有机的：

天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为____）

____化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以________为主）焦炉气____、____等）

电石气（____，常含有____、____等）

具有漂白作用的物质

氧化作用

还原作用

吸附作用

____、____、____、____3

____

活性炭

____

____变化

____可逆

____逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有____（____）和浓____及____

能被活性炭吸附的物质

1、有毒气体（____、____、____等）—去毒；2、色素——漂白；3、水中有臭味的物质—净化。

能升华的物质____、____固态CO2）、升华____、____。

Fe3+的颜色变化

1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈____色；

2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成____色沉淀；

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成____色沉淀；

4、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变____色；

5、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变____色；

6、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变____色；

7、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变____色

“置换反应”有哪些？

1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换

如：

Zn＋Cu2+==________Cu＋2Ag+=________

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

Cl2＋2Br‾==________I2＋S2−==________2F2＋2H2O==________

3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换

2Al＋6H+==________Zn＋2CH3COOH==____________

4、金属单质与其它化合物间置换

2Mg＋CO2____________2Mg＋SO2____________

2Na＋2H2O_______________2Na＋2C2H5OH→____________

10Al＋3V2O5____________8Al＋3Fe3O4____________

2FeBr2＋3Cl2_______________2FeI2＋3Br2________________

Mg＋2H2O____________3Fe＋4H2O（____）____________

5、非金属单质与其它化合物间置换

H2S＋X2==____________2H2S＋O2（不足）____________

CuO＋C____________CuO＋H2____________SiO2＋2C____________

3Cl2＋8NH3==____________3Cl2＋2NH3==____________

条件不同，生成物则不同

1、2P＋3Cl2____________（Cl2不足）；2P＋5Cl2____________（Cl2充足）

2、2H2S＋3O2____________（O2充足）；2H2S＋O2____________（O2不充足）

3、4Na＋O2____________2Na＋O2____________

4、Ca（OH）2＋CO2（适量）____________；Ca（OH）2＋2CO2（过量）____________

5、C＋O2____________（O2充足）；2C＋O2____________（O2不充足）

6、8HNO3（稀）＋3Cu==________________

4HNO3（浓）＋Cu==________________

7、AlCl3＋3NaOH==____________；AlCl3＋4NaOH（过量）==____________

8、NaAlO2＋4HCl（过量）==____________NaAlO2＋HCl＋H2O==____________

9、Fe＋6HNO3（热、浓）==____________Fe＋HNO3（冷、浓）→（____）

10、（Fe不足）Fe＋6HNO3（热、浓）======________________

（Fe过量）Fe＋4HNO3（热、浓）======________________

11、（Fe不足）Fe＋4HNO3（稀）=======________________

（Fe过量）3Fe＋8HNO3（稀）======________________

12、6FeBr2＋3Cl2（不足）==________________2FeBr2＋3Cl2（过量）==________________

滴加顺序不同，现象不同

1、AgNO3与NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始____白色沉淀，后____白色沉淀

　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始____白色沉淀，后白色沉淀____

2、NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始____白色沉淀，后白色沉淀____

AlCl3向NaOH中滴加——开始____白色沉淀，后____白色沉淀

3、HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——开始____白色沉淀，后白色沉淀____

NaAlO2向HCl中滴加——开始____白色沉淀，后____白色沉淀

4、Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始____气泡，后____产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始____气泡，后____气泡

几个很有必要熟记的相等式量

____________________

20100____56____80________

________________40____

____

______________________

289844____64160____

____________________

1．常用相对分子质量

Na2O2：

____Na2CO3：

____NaHCO3：

____Na2SO4：

____

BaSO4：

____Al（OH）3：

____C6H12O6：

____

2．常用换算

5.6L——____mol2.8L——____mol15.68L——____mol

20.16L——____mol16.8L——____mol

3．常用反应

Al3++4OH-=________

3AlO2-+Al3++6H2O=________

2CO2+2Na2O2=________△m=____g

2H2O+2Na2O2=________△m=____g

AlO2-+CO2+2H2O=____________

4．特殊反应2F2+2H2O=____________2Al+2NaOH+2H2O=____________

二、（A：

NaHCO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3）

A↓（白）+↑（无色）（A：

____、____、____）

（A：

____、____、____、____、____）

（A：

____、____、____、____）

（A：

氯化物）

（A：

____、____、____、____、____、____、____、____）

中学化学常见气体单质：

____、____、____、____、（____）

固体单质：

S、Na、Mg、Al、Fe、Cu液体单质：

Br2

中学化学常见化合物：

NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、

HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3

不宜长期暴露空气中的物质

1．由于空气中CO2的作用：

____、____、____溶液、____溶液、____溶液、____、____、____、____溶液、____、____；

2．由于空气中H2O的作用：

浓____、____、____、____、____等干燥剂、浓____、____硫酸铜、____、____固体、____；

3．由于空气中O2的氧化作用：

钠、钾、____磷和____磷、____、____橡胶、____、____价硫（____或____水溶液）、____价硫（____水溶液或____酸盐）、____铁盐溶液、Fe（OH）2。

4．由于挥发或自身分解作用：

____、浓____、____、____、浓____、浓____、____。

实验中水的妙用

一、水封：

在中学化学实验中，液____需要水封，少量____磷放入盛有____水的____瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝____防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴____易挥发____剧毒，它在水中溶解度较____，比水____，所以亦可进行水封减少其挥发。

（可迁移到油封）

二、水浴：

____树脂的制备、____的水解需用沸水浴；硝基苯的制备（____℃）、____的水解（70～80℃）、硝酸钾溶解度的测定（室温～100℃）需用____来控制温度；银镜反应需用____水浴加热即可。

三、水集：

排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2，____，____，CH4，____有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：

可用排____法收集氯气。

四、水洗：

用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的____杂质。

五、鉴别：

可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：

苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用____鉴别时浮在水上的是____，溶在水中的是____，沉于水下的是____。

利用溶解性溶解热鉴别，如：

氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用____可资鉴别。

六、检漏：

气体发生装置连好后，加入药品前利用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

第三部分：

化学反应速率和化学平衡

第五部分：

电化学基础

一、原电池

1.原电池的形成条件：

1、能____发生氧化还原反应2、两个活泼性____的电极3、有____溶液4、形成____回路

例、用Zn、Fe、Al分别与Ag或Cu作两极，NaCl作电解质溶液，试分析写出两极反应式。

若是：

铝－镁－NaOH电池铜－铁－浓HNO3

2.化学电源

一次电池、二次电池、燃料电池

写出CH4燃料电池的电极反应式，分析溶液的pH变化。

电解质为KOH溶液。

若用CH3OH呢？

二、电解原理

阳极失电子顺序：

________________________________________

阴极得电子顺序：

________________________________________

第六部分：

有机化学基础

一、反应条件

利用特殊的反应条件，来确定物质所发生的反应类型及官能团的种类。

____烃水解成醇；____水解成醇和羧酸盐

____烃消去成____或____

：

____脱水成双键（____°C）或醚（____°C）其它醇写

;酯化反应.

：

____水解成醇和羧酸；____盐变成羧酸；

____水解成葡萄糖。

均可被氧化为－COOH或－CO－。

：

____（RCH2OH）转变成醛（RCHO）；

____（RCHOHR）转变成酮（RCOR）。

：

____（RCHO）转变成____（RCOOH）

____反应

：

加成反应（____,____）或取代反应（____）

（RCH2COONa+NaOH

RCH3+Na2CO3）

二、有机反应主要类型归纳

下属反应

涉及官能团或有机物类型

其它注意问题

取代反应

酯水解、卤代、硝化、磺化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等

烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等

卤代反应中卤素单质的消耗量；

酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。

加成反应

氢化、油脂硬化

C=C、C≡C、C=O、苯环

酸和酯中的碳氧双键一般不加成；

C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。

消去反应

醇分子内脱水

卤代烃脱卤化氢

醇、卤代烃等

、

等不能发生消去反应。

氧化反应

有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等

绝大多数有机物都可发生氧化反应

醇氧化规律；

醇和烯都能被氧化成醛；

银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律。

还原反应

加氢反应、硝基化合物被还原成胺类

烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等

复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。

加聚反应

乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚

烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等）

由单体判断加聚反应产物；

由加聚反应产物判断单体结构。

缩聚反应

酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等

酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等

加聚反应跟缩聚反应的比较；

化学方程式的书写。

三、有机物之间的相互转化关系网络

1、

烃、烃的衍生物之间的相互转化

其中重要的“有机金三角”有两组：

（1）烯烃、卤代烃、醇之间的“三角关系”

（2）醇、醛、羧酸、酯之间的“三角关系”

2．代表物质的转化关系：

3．延伸转化关系举例

4．多糖、二糖、单糖间的转化关系

四、反应现象

利用特征的反应现象，可以确定物质中含有什么样的官能团，能发生什么类型的反应。

1）使溴水褪色-----含____、____、____基。

2）遇FeCl3显色或遇Br2产生白色沉淀----含____基。

遇FeCl3显紫色为____。

3）遇I2水变蓝-----____

4）新制Cu（OH）2、加热，能产生砖红色沉淀（Cu2O）或银氨溶液水浴加热产生银镜------____基

（含有醛基的物质有：

____类；____酸，____酸某酯，____酸盐；____糖，____糖，____糖。

）

5）加Na放出H2-----含____或____

6）加NaHCO3产生气体----含____

7）加NaOH,再加____酸化的____产生____（____、____）色沉淀-----含Cl（Br、I）的卤代烃。

8）水果香味的物质-------____；芳香族化合物------含____环。

9）遇浓硝酸变____-------蛋白质

10）两性：

能与强酸反应又能与强碱反应的有机物-----蛋白质、氨基酸。

五、分子量及其差值

利用特殊物质的分子量及其差值来推断物质中可能存在的基团。

1）常见物质的相对分子质量

M=16．____、____18____M=28.____、、____、____

M=44．____、____、____、____M=46.____、____、____

M=60.____、____、____M=78.____

2）

A+C2H5OH→B（MB=118）+H2O（酯化）

则MA=118+18-46=90

A（一元醇）+CH3COOH→B（酯）+H2O

则MA+60=MB+18,MB-MA=42

六.有机反应中的数据　　

①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：

1mol—C＝C—加成时需____H2，1mol—C≡C—完全加成时需____H2，1mol—CHO加成时需____H2，而1mol苯环加成时需____H2。

②1mol—CHO完全反应时生成____Ag↓或____Cu2O↓。

　　③____—OH或____—COOH与活泼金属反应放出1molH2。

　　④1mol—COOH与碳酸氢钠溶液反应放出____CO2↑，或与少量碳酸钠溶液反应放出____CO2↑。

　　⑤1mol一元醇与足量乙酸反应生成____酯时，其相对分子质量将增加____，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加____。

　　⑥1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差____，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差____时，则生成2mol乙酸。

七.分子式及C原子个数

利用通式来确定物质的种类及可能结构（同分异构体）；各物质间碳原子个数的差异又能确定其转化关系或类型。

11）分子通式及同分异构体

12）

____

烷烃

______

酚、芳香醇、烷基醚

____

单烯烃、环烷烃

_______

醛、酮、烯醇、环醇、环醚

____

二烯烃、炔烃、环烯烃

_______

羧酸、酯、羟基醛、羟基酮

________

醇、烷基醚

_______

羟基酸（乳酸）

13）①已知1mol有机物中C、H、O各元素的百分含量，可确定其化学式。

②已知有机物的质量，燃烧后生成CO2、H2O的量及有机物的相对分子质量确定化学式。

③已知有机物化学式中C原子个数，则可确定反应物中C原子个数（明确通过何种反应得到的）

八.物质的特殊结构

利用物质结构某一方面的特殊性，来确定这种物质的存在。

　①具有4原子共线的可能含____键。

　　②具有4原子共面的可能含____基。

　　③具有6原子共面的可能含____双键。

　　④具有12原子共面的应含有____环。

2.高聚物、单体的判断规律

A）加聚